高考化学常考知识要点归纳.docx

高考化学常考知识要点归纳高考化学知识要点近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。我国劳动人民早在商代就会制造青铜器;春秋晚期就会炼铁;战国晚期就会炼钢。人类最早制造的材料是陶。西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反应,到宋代初用于生产,成为湿法冶金的先驱。1965年我国上海有机化学研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白质-结晶牛胰岛素。2.氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)。氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。氧化剂的氧化性>氧化产物。涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性物质、络合物，发生电子转移。离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。SO2、NH3、醇、烃、卤代烃等是非电解质。反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。H单位是kJ/mol。直接测量反应热的仪器是量热计。反应物所具有的总能量生成物总能量，反应放出热量。化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。热化学方程式本应注明温度和压强，101kPa和25可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物(价态稳定、状态稳定)时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH2O的反应热。强酸强碱的稀溶液反应的中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJ/mol。燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。高考化学知识卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强;无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体;6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2+2F2=SiF4+O2，SiO2+4HF=7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+H2O=8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有高考化学知识物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。