化学教材实验总结.ppt

二、二、Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：1、步、步骤骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命、命题题角度：配制步角度：配制步骤骤及及对应对应离子方程式的离子方程式的书书写写2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+四、四、Fe(OH)2的制备：的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。褐色沉淀。2、化学方程式为：、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)33、注意事项：（、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。止氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因采取措施的原因五、硅酸的制备：五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入、步骤：在试管中加入35mL饱和饱和Na2SiO3溶液，滴入溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式：、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸）（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于溶液由于SiO32-水解而显碱性，水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：六、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除溶液（排除CO32-干扰），再滴加干扰），再滴加AgNO3溶液，溶液，如有白色沉淀生成，则说明有如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入滴入BaCl2溶液进行检验。溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算度的计算七、氨气的实验室制法七、氨气的实验室制法2、收集：向下排空气法（管口塞一、收集：向下排空气法（管口塞一团团棉花，避免空气棉花，避免空气对对流）流）3、验满验满：将湿将湿润润的的红红色石蕊色石蕊试纸试纸放在放在试试管口，若管口，若试纸变蓝试纸变蓝，说说明氨气已收集明氨气已收集满满 将蘸有将蘸有浓盐浓盐酸的玻璃棒靠近酸的玻璃棒靠近试试管口，出管口，出现现大量白烟，大量白烟，则证则证明氨气已收集明氨气已收集满满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯氯化化钙钙）5、装置、装置图图：固体和固体加：固体和固体加热热制气体的装置，与制氧气的相同制气体的装置，与制氧气的相同拓展：拓展：浓浓氨水或氨水或浓铵浓铵溶液滴到生石灰或溶液滴到生石灰或烧烧碱中制氨气，或碱中制氨气，或浓浓氨氨水直接加水直接加热热也可制氨气也可制氨气1、反应原理、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O6、命题角度：因氨气作为中学、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验八、喷泉实验1、实验实验原理：氨气极易溶于水，原理：氨气极易溶于水，挤压挤压胶胶头头滴管，滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使），使烧烧瓶内瓶内压压强强迅迅速减小，速减小，外界大气外界大气压压将将烧烧杯中的水杯中的水压压入上面的入上面的烧烧瓶，瓶，故故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等等气体均能溶于水形成气体均能溶于水形成喷喷泉。泉。2、实验现实验现象：象：产产生生红红色色喷喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞酞遇碱遇碱显红显红色）色）3、实验实验关关键键：氨气氨气应应充充满满 烧烧瓶瓶应应干燥干燥 装置不得漏气装置不得漏气4、实验实验拓展：拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形等与水不能形成成喷喷泉，但与泉，但与NaOH溶液可形成溶液可形成喷喷泉泉九、铜与浓硫酸反应的实验九、铜与浓硫酸反应的实验2、现现象：加象：加热热之后，之后，试试管中的品管中的品红红溶液褪色，或溶液褪色，或试试管中的紫管中的紫色石蕊色石蕊试试液液变红变红；将反；将反应应后的溶液倒入盛有水的后的溶液倒入盛有水的烧烧杯中，溶液杯中，溶液由黑色由黑色变变成成蓝蓝色。色。3、原因解、原因解释释：变变黑的物黑的物质为质为被被浓浓硫酸氧化生成硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反与冲稀的硫酸反应应生成了生成了CuSO4溶液。溶液。【提示提示】由于此反由于此反应应快，利用快，利用铜丝铜丝，便于及，便于及时时抽出，减少抽出，减少污污染。染。命题角度：命题角度：SO2 2的性的性质质及及产产物的探究、物的探究、“绿绿色化学色化学”及尾气的及尾气的处处理等。理等。1、实验原理：、实验原理：Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O十、铝热反应：十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 4、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验（了解）：十一、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）：十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：、原理：C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱2、要求：、要求：准确测算的体积准确测算的体积.准确判断滴定终点准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时，记录到小数点后两位滴定读数时，记录到小数点后两位 滴定时一般滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。原理。1、实验实验原理：原理：电电解解饱饱和的食和的食盐盐水的水的电电极反极反应为应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2十三、氯碱工业：十三、氯碱工业：2、应应用用：电电解的离子方程式解的离子方程式为为 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 阴极产物是阴极产物是H2和和NaOH，阴极被电解的，阴极被电解的H+是由水电离是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的判断、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理产物的性质及相关电解原理十四、电镀：十四、电镀：（1）电镀电镀的原理：与的原理：与电电解原理相同。解原理相同。电镀时电镀时，一般用含有，一般用含有镀镀层层金属阳离子的金属阳离子的电电解解质质溶液作溶液作电镀电镀液，把待液，把待镀镀金属制品浸入金属制品浸入电电镀镀液中，与直流液中，与直流电电源的源的负负极相极相连连，作阴极；用，作阴极；用镀层镀层金属作阳极，金属作阳极，与直流与直流电电源的正极相源的正极相连连，阳极金属溶解，成，阳极金属溶解，成为为阳离子，移向阴阳离子，移向阴极，极，这这些离子在阴极上得些离子在阴极上得电电子被子被还还原成金属，覆盖在原成金属，覆盖在镀镀件的表件的表面。面。（2）电镀电镀池的池的组组成：待成：待镀镀金属制品作阴极，金属制品作阴极，镀层镀层金属作阳极，金属作阳极，含有含有镀层镀层金属离子的溶液作金属离子的溶液作电镀电镀液，液，阳极反应：阳极反应：M ne-=Mn+（进入溶液），（进入溶液），阴极反应阴极反应Mn+ne-=M（在镀件上沉积金属）（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极阴极(纯铜纯铜)：Cu2+2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。属的原料）。（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验实验步步骤骤：2、若、若为为白色沉淀，白色沉淀，卤卤原子原子为氯为氯；若浅黄色沉淀，；若浅黄色沉淀，卤卤原子原子为为溴；溴；若黄色沉淀，若黄色沉淀，卤卤原子原子为为碘碘 3、卤卤代代烃烃是极性是极性键键形成的共价化合物，只有形成的共价化合物，只有卤卤原子，并无原子，并无卤卤离子，而离子，而AgNO3只能与只能与X产产全全AgX沉淀，故必沉淀，故必须须使使卤卤代代烃烃中中的的X转变为转变为X，再根据，再根据AgX沉淀的沉淀的颜颜色与色与质质量来确定量来确定卤烃卤烃中中卤卤原子的种原子的种类类和数目，和数目，4、加入硝酸、加入硝酸银银溶液之前，溶液之前，须须加入硝酸酸化中和掉混合液中的加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。碱液方可。5、用酸性、用酸性KMnO4溶液溶液验证验证消去反消去反应产应产物乙物乙烯时烯时，要注意先通，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直溶液中；也可用溴水直接接检验检验（则则不用先通入水中）。不用先通入水中）。十七、乙烯的实验室制法：十七、乙烯的实验室制法：1、反、反应应制取原理：制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O2、液液加、液液加热热型，与型，与实验实验室制室制氯氯气制法相同。气制法相同。3浓浓硫酸的作用：催化硫酸的作用：催化剂剂、脱水、脱水剂剂4注意事注意事项项：乙醇和乙醇和浓浓硫酸的体硫酸的体积积比比为为1：3 向乙醇中注入向乙醇中注入浓浓硫酸；硫酸；边边慢注入，慢注入，边搅边搅拌拌 温度温度计计水水银银球插到液面以下球插到液面以下反反应应温度要迅速升高到温度要迅速升高到170该实验该实验中会中会产产生副生副产产物物SO2,故故检验检验乙乙烯时烯时，一定先用碱液除去，一定先用碱液除去SO2，再通入再通入KMnO4或溴水或溴水十八、乙酸乙酯的制备十八、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯6、命题角度：加入药品顺序、导、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和管的位置、饱和Na2CO3溶液的作溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。乙酯转化率的措施。十九、醛基的检验（以乙醛为例）：十九、醛基的检验（以乙醛为例）：A：银镜反应：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的的AgNO3溶液（溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。2、银镜实验注意事项：（、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗清洗B：与新制：与新制Cu(OH)2悬浊液反应：悬浊液反应：1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入悬浊液配制方法：在试管里加入10%的的NaOH溶溶液液2ml，滴入，滴入2%的的CuSO4溶液溶液46滴，得到新制的氢氧化铜滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液悬浊液2、注意事项：（、注意事项：（1）Cu(OH)2必须是新制的（必须是新制的（2）要加热至沸）要加热至沸腾（腾（3）实验必须在碱性条件下（）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴溶液，并加入几滴稀硫酸稀硫酸，将试管放在，将试管放在水浴水浴中中加热几分钟，然后用稀的加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱溶液使其呈弱碱性。碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。悬浊液的反应。