高三化学平衡移动应用课件.ppt
高三化学备课组高三化学备课组 张张 海海 波波高考第一轮复习高考第一轮复习新闻新闻更多更多网页网页 贴吧贴吧知道知道音乐音乐图片图片百度一下百度一下化学平衡移动化学平衡移动 高考考纲高考考纲考纲导学2012年考年考纲纲要求要求命命题预测题预测1、理解理解勒夏特列原理勒夏特列原理的的涵义；掌握浓度、温度、涵义；掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移压强等条件对化学平衡移动的影响。动的影响。2、利用利用所学化学平衡的所学化学平衡的原理来原理来解释、调控解释、调控生活、生活、生产和科学研究领域中的生产和科学研究领域中的实际问题。实际问题。1.影响化学平衡的因素。该考影响化学平衡的因素。该考点一般为综合考查，将影响化点一般为综合考查，将影响化学反应速率、化学平衡移动的学反应速率、化学平衡移动的因素进行对比考查，难度较大。因素进行对比考查，难度较大。2.平衡图象分析。以填空、简答、平衡图象分析。以填空、简答、计算的形式出现在第计算的形式出现在第卷中，卷中，往往结合化学反应速率、化学往往结合化学反应速率、化学平衡计算等一起考查，试题难平衡计算等一起考查，试题难度中等。度中等。本节重难点突破本节重难点突破化学平衡移动化学平衡移动原理及应用原理及应用问题一问题一、什么是什么是什么是什么是化学平衡的移动化学平衡的移动?1化学平衡的移动化学平衡的移动 问题二问题二、对于一个已达到平衡的可逆反应而言发生对于一个已达到平衡的可逆反应而言发生对于一个已达到平衡的可逆反应而言发生对于一个已达到平衡的可逆反应而言发生移动变化的原因是什么移动变化的原因是什么移动变化的原因是什么移动变化的原因是什么?条件改变条件改变条件改变条件改变自发自发自发自发新平衡新平衡V”正正=V”逆逆V正正=V逆逆原平衡原平衡V正正 V逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏原平衡被破坏原平衡被破坏2.图示分析图示分析实质实质:V正正和和 V逆逆不同程度不同程度的改变的改变,平衡才能平衡才能发生移动发生移动 3注意注意 新平衡时，新平衡时，v正正v逆逆，但与原平衡速率，但与原平衡速率_。新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡新平衡时，各成分的百分含量不再变化，但与原平衡_。通过比较速率，可判断平衡移动方向。通过比较速率，可判断平衡移动方向。当当v正正v逆时，平衡向逆时，平衡向_反应方向移动；反应方向移动；当当v正正v逆时，平衡向逆时，平衡向_反应方向移动；反应方向移动；当当v正正v逆时，平衡逆时，平衡_发生移动。发生移动。不等不等 不同不同 正正 逆逆 不不 浓度、温度、压强等浓度、温度、压强等浓度、温度、压强等浓度、温度、压强等问题三问题三、那么影响化学平衡的外界因素有哪一些那么影响化学平衡的外界因素有哪一些那么影响化学平衡的外界因素有哪一些那么影响化学平衡的外界因素有哪一些?二影响化学平衡的因素二影响化学平衡的因素 (1)浓度浓度:注意事项：注意事项：1.浓度的增大或减少只适用于气体或溶液浓度的增大或减少只适用于气体或溶液2.增大一种反应物的浓度，将会提高另一种反应物的转化率，增大一种反应物的浓度，将会提高另一种反应物的转化率，降低自身的转化率降低自身的转化率(2)温度温度:注意事项：注意事项：1.升高温度，正逆反应速率都加快，但是加快的程度不同。升高温度，正逆反应速率都加快，但是加快的程度不同。小小 结结:升吸降放升吸降放注意事项：注意事项：1.压强的变化只有压强的变化只有引起浓度引起浓度的变化平衡才能发生移动。的变化平衡才能发生移动。2.在恒温恒容的体系中，如果充入稀有气体，尽管压强增大，但是在恒温恒容的体系中，如果充入稀有气体，尽管压强增大，但是各组分各组分浓度没有变化浓度没有变化，所以平衡不发生移动，所以平衡不发生移动.3.在恒温恒压的体系中，如果充入稀有气体，为了保持恒压，必须在恒温恒压的体系中，如果充入稀有气体，为了保持恒压，必须扩大体积，扩大体积，各组分浓度减小各组分浓度减小，相当于减小压强，相当于减小压强,所以平衡将向着体所以平衡将向着体积增大的方向移动积增大的方向移动.(3)压压 强强:小小 结结:大小小大大小小大(4)(4)催化剂催化剂催化剂催化剂:速率变化图速率变化图3、平衡移动的结果是、平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，而不能外界条件的影响，而不能消除消除外外 界条件的影响界条件的影响三、化学平衡移动原理三、化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理(1)原理内容原理内容：如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压如浓度、温度、压强等强等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)原理解读原理解读:1、适用范围适用范围：已达平衡已达平衡的可逆反应的可逆反应2、使用条件使用条件：一个能影响一个能影响化学平衡的条件化学平衡的条件A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)H 0原平衡原平衡原平衡原平衡 C（A）=C 1原平衡被破坏原平衡被破坏原平衡被破坏原平衡被破坏新平衡新平衡新平衡新平衡C（A）=C 2C（A）=C 3减弱减弱减弱减弱消除消除消除消除C 1 C 3 C 2（1）如果增加）如果增加A的浓度，则的浓度，则A的浓度变化情况为：的浓度变化情况为：在在2L 的容器中存在如右所示平衡的容器中存在如右所示平衡（2）如果压缩体积至）如果压缩体积至1L，压强由，压强由P1增至增至P2=2P1,达到平达到平衡时压强为衡时压强为P，则，则P1、P2、P 的关系为的关系为 _ _ P1 P 2P1（3）如果把体系的温度由）如果把体系的温度由T1增至增至T2=2T1,达到平衡时温达到平衡时温度为度为T，则，则T1、T2、T 的关系为的关系为 _ _ T1 T 2T1A正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动B正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C正反应速率逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动正反应速率逆反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动D正反应逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动正反应逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动（C ）【针对练习针对练习】1、（2009年）年）反应：反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0 达达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是2 2、（20092009年）年）一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气气)+yB(气气)nC(气气)达到平衡后，测得达到平衡后，测得A气体的浓度气体的浓度为为0.5mol/L。保持温度不。保持温度不变将容器的容将容器的容积扩大大1倍，再达平衡倍，再达平衡时，测得时，测得A气体的浓度为气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是，则下列叙述中正确的是（）A、x+y”“”“=”），判断的理由是），判断的理由是_;答案：答案：(1)1:3:2 (2)VI(A)V(A)V(A)(3)(B)19%(4)向正反应方向向正反应方向 从反应体系中移出产物从反应体系中移出产物C
