年春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.1 原子核 核素课件 鲁科必修2.ppt

第第1章章原子原子结结构与元素周期律构与元素周期律 2021/8/8 星期日1第第1节节原子原子结结构构2021/8/8 星期日2第第1课时课时原子核核素原子核核素2021/8/8 星期日3目标导航预习导引2021/8/8 星期日4目标导航预习导引2021/8/8 星期日5目标导航预习导引预习预习交流交流1原子为什么不显电性?为什么说原子的质量主要集中在原子核上?答案:一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,因此原子不显电性。构成原子核的质子和中子的质量大约相等,一个质子的质量约是一个核外电子质量的1837倍,因此原子的质量主要集中在原子核上。2021/8/8 星期日6目标导航预习导引预习预习交流交流2如果两种微粒的质子数和电子数均相同,则它们有可能是一种原子和一种离子。这种观点正确吗?答案:该观点不正确。原子是呈电中性的,离子带电荷,故一种原子和一种离子不可能质子数和电子数均相同。2021/8/8 星期日7目标导航预习导引2.核素、同位素(1)元素:具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如氢元素具有三种核素2021/8/8 星期日8目标导航预习导引(3)同位素定义:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。重要的同位素:预习预习交流交流3(1)所有核素均含有中子吗?(2)能否说元素周期表中有多少种元素,就认为有多少种核素?答案:(1)不是中不含中子。(2)不能。因为许多元素具有多种不同的核素,故人类发现的核素要远多于元素的种数。2021/8/8 星期日9问题导学即时检测一二一、微粒(原子、分子、离子)间的数量关系活活动动与探究与探究(1)23Na、23Na+的质子数、中子数和电子数各是多少?两种微粒的相同点和不同点有哪些?(2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数、电子数是否均相等?(3)1个水分子中的质子数和电子数有什么关系?答案:(1)23Na的质子数、中子数、电子数分别是11、12、11;23Na+的质子数、中子数、电子数分别是11、12、10。23Na和23Na+的相同点:质子数和中子数相等;不同点:电子数不同,两微粒的电性不同。(2)35Cl与35Cl-的质子数、中子数相等,电子数不相等。(3)1个水分子中的质子数和电子数相等,均为10。2021/8/8 星期日10问题导学即时检测一二迁移与迁移与应应用用例例1已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子,表示R原子符号正确的是()思路点拨解答本题时要注意以下两点:(1)阳离子的质子数多于电子数,而阴离子的质子数少于电子数。(2)离子的质量数近似等于其相对原子质量。解析:R2+的电子数为a,其质子数则为a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b。答案:C2021/8/8 星期日11问题导学即时检测一二易错警示(1)质量数=质子数+中子数,该关系适用于原子和离子。(2)核电荷数(质子数)=核外电子数,该关系只适用于原子和分子。(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。2021/8/8 星期日12问题导学即时检测一二答案:A2021/8/8 星期日13问题导学即时检测一二1.各微粒间的三种关系(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。原子的相对原子质量近似等于其质量数。(2)电性关系:电中性微粒:原子或分子。核电荷数=核内质子数=核外电子数。带电离子:质子数电子数。(3)数量关系:中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,即:核电荷数=质子数。对于原子:质子数=核外电子数。2021/8/8 星期日14问题导学即时检测一二特别提示(1)微粒中,“质量数=质子数+中子数”均成立,但质子数与中子数不一定相等,质子数与核外电子数也不一定相等。因为微粒可以是原子、分子,也可以是阴离子、阳离子等。(2)决定元素种类的只有质子数,而决定核素(原子)种类的是质子数和中子数。2021/8/8 星期日15问题导学即时检测一二二、元素、核素、同位素、同素异形体的比较活活动动与探究与探究完成下表中的内容,比较“四素”的不同。质子数质子中子质子数中子数核素元素单质原子原子单质2021/8/8 星期日16问题导学即时检测一二个数最小不相质子数质子数中子数中子数原子2021/8/8 星期日17问题导学即时检测一二迁移与迁移与应应用用例例2判断下列说法的正误。(1)任何一种原子核内都含有质子和中子。()(2)元素的种类和核素的种类相同。()(3)同位素和核素都属于原子。()(4)互为同位素的原子性质完全相同。()2021/8/8 星期日18问题导学即时检测一二答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)技巧点拨判断同位素需注意原子符号中的数字意义。只要Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,就是同一种核素;Z相同、A不同的互为同位素;Z不同的,不论A是否相同,均不是同种元素,更谈不上互为同位素。2021/8/8 星期日19问题导学即时检测一二迁移迁移训练训练2下列说法中,错误的是()答案:D解析:2021/8/8 星期日20问题导学即时检测一二元素、核素、同位素、同素异形体的联系特别提示判断同位素、同素异形体时,应抓住微粒的本质区别:质子数相同的原子就是同种元素,质子数相同而中子数不同的原子,互为同位素;同一元素形成的不同单质互为同素异形体。2021/8/8 星期日21问题导学即时检测1234567答案:B2021/8/8 星期日22问题导学即时检测12345672.元素R的阴离子Rn-核外有x个电子,其核内的中子数为m,则R的质量数是()A.x-nB.m+x-nC.m-x+nD.x+n答案:B解析:原子R的核外电子数为x-n,则R的质量数为x-n+m。2021/8/8 星期日23问题导学即时检测12345673.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:A.互为同位素B.互为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数答案:A解析:本题运用图形法形象地表示了原子结构,三种原子的质子数、电子数均为1,而中子数分别为0、1、2,因此三者分别是氢元素的三种核素H、D、T,互为同位素。2021/8/8 星期日24问题导学即时检测12345674.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是()A.与12C60的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素答案:D解析:14C是碳元素的一种核素,原子核内有14-6=8个中子。12C60是由12C组成的单质,与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同。2021/8/8 星期日25123456问题导学即时检测75.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由决定。(2)元素种类由决定。(3)元素的同位素由决定。(4)核素的相对原子质量由决定。(5)元素的化学性质由决定。答案:(1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)D2021/8/8 星期日26123456问题导学即时检测7解析:(1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子,否则为不同种原子。(2)质子数相同的原子是同种元素,否则不是同种元素。(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素,否则不互为同位素。(4)核素的相对原子质量质子数+中子数。(5)最外层电子数的多少决定元素原子得失电子的能力,进而影响元素的化学性质。2021/8/8 星期日27123456问题导学即时检测7答案:20氯1735氯814612碳2021/8/8 星期日28123456问题导学即时检测7回答以下问题(填序号):(1)以上9种微粒共含有种核素,属于种元素。(2)互为同位素的是、。(3)质量数相等的微粒是。(4)形成的H2O分子共有种。答案:(1)95(2)(3)(4)122021/8/8 星期日29123456问题导学即时检测7解析:每一种微粒各由一种核素构成,共含有9种核素;质子数相同的核素都属于同一种元素,故元素有5种;质子数相同而中子数不同的核素互称同位素,因此、三组分别互为同位素;两种微粒质量数均为40;H2O分子中的两个氢原子可能相同也可能不同,因此氢元素的三种核素与16O、18O可形成12种H2O分子。2021/8/8 星期日302021/8/8 星期日31