九年级化学原子的构成课件一_新课标_人教版.ppt

硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍课题课题2 原子的结构原子的结构2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)4.粒子散射实验（粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核n n卢瑟福和他的助手做了卢瑟福和他的助手做了著名著名 粒子散射实验粒子散射实验。卢卢瑟福原子模型瑟福原子模型（又称行（又称行星原子模型）：原子是星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运核外空间绕核做高速运动。动。原子里有很大空间，电子就在这个原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。空间里绕原子核作高速运动。电子绕核运动 1 1定义：定义：原子是原子是化学变化中化学变化中的最小粒子。的最小粒子。一、一、原子的构成原子的构成一、原子的构成一、原子的构成1.原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）小结：小结：粒子种类粒子种类粒子种类粒子种类电性电性电性电性结论结论结论结论每个质子每个质子每个质子每个质子1 1个单位个单位个单位个单位正电荷正电荷正电荷正电荷由于原子核内质由于原子核内质由于原子核内质由于原子核内质子所带电荷与核子所带电荷与核子所带电荷与核子所带电荷与核外电子的电荷数外电子的电荷数外电子的电荷数外电子的电荷数量相等，电性相量相等，电性相量相等，电性相量相等，电性相反，因此，原子反，因此，原子反，因此，原子反，因此，原子不显电性。不显电性。不显电性。不显电性。中子中子中子中子不带电不带电不带电不带电每个电子每个电子每个电子每个电子1 1个单位个单位个单位个单位负电荷负电荷负电荷负电荷3、原子的电性从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子的种类 质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211氯氯171817原子构成中的规律：原子构成中的规律：、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数)、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子课堂完成“练习与应用”的1、；2、；3答案1、分子分子 原子原子 离子离子 氢分子氢分子 汞原子汞原子 钠离子钠离子 氯离子氯离子 、原子原子原子原子 种类种类种类种类核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数质子数质子数质子数质子数中子数中子数中子数中子数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数氧氧氧氧8 88 88 88 8硫硫硫硫1616161616161616镁镁镁镁12121212121212122、B3、一种氧原子是由、一种氧原子是由8个质子，个质子，8个中子，个中子，8个核外电子构成的；因为个核外电子构成的；因为中子不带电，质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，中子不带电，质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。原子核外电子排布【思考思考思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会电子在核外的空间里做高速的运动，它们会电子在核外的空间里做高速的运动，它们会电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相相相相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子特点：核外电子是分层运动的，是分层运动的，这种分层运动也这种分层运动也叫叫分层排布分层排布一、核外电子的排布：一、核外电子的排布：一、核外电子的排布：一、核外电子的排布：三、原子核外电子的不同运动区域三、原子核外电子的不同运动区域多电子原子核外电子的分层运动状况多电子原子核外电子的分层运动状况核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。1 12 23 34 45 56 67 7K KL LMMNNOOP PQQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高电子层符号电子层符号K L M N O P Q电子层序数电子层序数(n)1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子离核的距离 近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）1、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（2）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(除第一层不超过除第一层不超过 2个个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。逐步升高的电子层里。【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原子能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？的结构及原子核外电子的排布特点呢？核电荷数核电荷数电子层电子层该层电子数该层电子数2 2、原子结构示意图及各部分表示的含、原子结构示意图及各部分表示的含义：义：Na2、原子结构示意图如：Na电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内核内质子数质子数原子核原子核部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图3、原子结构与元素的种类和元素化学性质、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系：的关系：（1）金属元素：最外层一般少于）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦个电子（除氦2个），个），称稳定结构，化学性质不活泼。称稳定结构，化学性质不活泼。【结论结论】：元素的化学性质与原子结构的最：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。外层电子数有着密切关系。NaNaClCl-NaClNaCl钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaCl NaCl2钠在钠在氯气中点氯气中点燃生成氯化钠燃生成氯化钠的形成过程：的形成过程：什么叫做离子？n带电的原子叫做离子。n带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子n离子也是构成物质的粒子。n n课堂完成“练习与应用”的1、；2、【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：号：号：号：原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl5、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电失电子子得电得电子子失电失电子子得电得电子子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。、电性不同：原子不带电，离子带电。三三、相对原子质量 一一 个个 碳碳 原原 子子 的的 质质 量：量：-2 6 kg、原、原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 kgn n 不同原子的质量各不相同，可以用不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：现代科学仪器精确地测量出来。如：n n一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1 1 1 16710671067106710-27-27，n n一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 2 2 265710657106571065710-26-26，n n一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 9 9 928810288102881028810-26-26。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？好用的方法来表示原子的质量呢？2、什么是相对原子质量？什么是相对原子质量？（1）、定义）、定义：国国国国 际际际际 上上上上 一一一一 致致致致 同同同同 意意意意 以一以一以一以一 种种种种 碳碳碳碳 原原原原 子子子子 质质质质 量量量量 的的的的1/121/12作作作作 为为为为 标标标标 准准准准,其其其其 他他他他 原原原原 子子子子 的的的的 质质质质 量量量量 与与与与 它它它它 相比相比相比相比 较较较较 所所所所 得到得到得到得到 的的的的 比比比比,作为作为作为作为 这这这这 种种种种 原原原原 子子子子 的的的的 相相相相 对对对对 原原原原 子子子子 质质质质 量。量。量。量。碳碳-12：是含有是含有6个质子和个质子和6个中子的碳个中子的碳原子，它的质量的原子，它的质量的1/12等于等于1.6610-27 kg（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 -2 kg（3）、）、单位单位：相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，值，其其 国国 际际 单单 位位 一般不写出来。一般不写出来。(4)、整个原子的质量集中在原子核上。整个原子的质量集中在原子核上。课堂完成“练习与应用”的4、5、6、答案答案:4 4、氮、氮、氮、氮14.0 14.0 硫硫硫硫32.1 32.1 氯氯氯氯35.5 35.5 钙钙钙钙40.140.15 5、钠钠钠钠23.0 23.0 镁镁镁镁24.3 24.3 铝铝铝铝27.027.0钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。的相对原子质量最大。的相对原子质量最大。的相对原子质量最大。6 6、9.288109.28810-26-26铁的相对原子质量铁的相对原子质量铁的相对原子质量铁的相对原子质量=56.0=56.0 1.993 1.9931010-27-27 1 11212