安徽省年高三化学高考研讨会资料 （上）课件全国通用.ppt

高考研高考研讨2021/8/8 星期日11.2009年安徽高考化学试卷评析年安徽高考化学试卷评析2.实行新课改省份试卷对比实行新课改省份试卷对比3.2010年高考备考复习策略指导年高考备考复习策略指导4.2010年我省全面实行新课改高考的启示及范年我省全面实行新课改高考的启示及范畴畴2021/8/8 星期日22009年安徽高考理综化学试卷评析2021/8/8 星期日309年安徽省高考化学模块年安徽省高考化学模块必考：（占必考：（占85%）化学化学1化学化学2化学反应原理化学反应原理必选考：必选考：有机化学基础有机化学基础(10%)（高分子化合物等不考）（高分子化合物等不考）物质结构与性质物质结构与性质第一章第一章(5%)试卷分值比例：选择题试卷分值比例：选择题42%，非选择题，非选择题58%。2021/8/8 星期日409年安徽省高考化学实际分值分配年安徽省高考化学实际分值分配必考：必考：化学化学1化学化学255%化学反应原理化学反应原理31%必选考：必选考：有机化学基础有机化学基础(10%)物质结构与性质物质结构与性质第一章第一章(4%)2021/8/8 星期日509安徽省试卷结构特点安徽省试卷结构特点v七题选择题七题选择题v四题非选择题四题非选择题:v25.原子结构与元素推断题原子结构与元素推断题(涉及物质结构与性质）涉及物质结构与性质）v26.有机合成题有机合成题v27.以真实的实验流程图题代替虚拟的装置图实验题以真实的实验流程图题代替虚拟的装置图实验题v28.以特色鲜明的科学探究题代替传统的无机推断题以特色鲜明的科学探究题代替传统的无机推断题（或框图题）（或框图题）2021/8/8 星期日6试题的总体评价试题的总体评价立足基础立足基础遵循考纲遵循考纲注重能力注重能力稳中求新稳中求新2021/8/8 星期日7一、试题覆盖面广，突出学科主干知识一、试题覆盖面广，突出学科主干知识 试题涉及试题涉及52个知识点，全面考查了个知识点，全面考查了学生的化学基础知识、基本技能、重要的学生的化学基础知识、基本技能、重要的学科思想和方法学科思想和方法。遵循考纲遵循考纲，不回避热点，不回避热点，也不回避常规解题方法也不回避常规解题方法2021/8/8 星期日8二、强调能力立意，淡化知识点的死记硬背二、强调能力立意，淡化知识点的死记硬背创设新情景创设新情景，突出原创性，突出原创性，体现能力立意体现能力立意 2021/8/8 星期日9三、体现模块设置功能，模块比例适当三、体现模块设置功能，模块比例适当呈现模块特色呈现模块特色 复习有本可依复习有本可依减轻学生负担减轻学生负担2021/8/8 星期日10四、试题严谨，简约，求活创新四、试题严谨，简约，求活创新语言简练语言简练导向明了导向明了体现开放体现开放2021/8/8 星期日11五、突出对化学用语和文字表达的考查五、突出对化学用语和文字表达的考查 化学方程式化学方程式4个，个，离子方程式离子方程式1个，个，结构简式结构简式2个，个，电子排布式电子排布式1个，个，化学式化学式2个，个，文字表达文字表达五五小题小题2021/8/8 星期日127.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）可由石墨剥离而成，具有极（结构示意图如下）可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含石墨烯中含6.021022个碳原子个碳原子C石墨烯是一种有机物石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合石墨烯中碳原子间以共价键结合【答案】【答案】D【考查内容】【考查内容】本题以石墨烯新材料为背景，涉及对本题以石墨烯新材料为背景，涉及对同位素、同素异形体、有机物和共价键同位素、同素异形体、有机物和共价键等概念的等概念的理解，及理解，及物质的质量、物质的量和阿伏加德罗常物质的质量、物质的量和阿伏加德罗常数数的相互转化。的相互转化。2021/8/8 星期日13 8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】【答案】A【考查内容】复杂【考查内容】复杂有机物的结构有机物的结构，虽然考查了，虽然考查了官能官能团团的知识，但考虑到分值分配，没有提官能团的概的知识，但考虑到分值分配，没有提官能团的概念念2021/8/8 星期日14P316【例【例26】（07海南卷）海南卷）从甜橙的芳香油中可分离得到从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：如下结构的化合物：现在试剂：现在试剂：KMnO4酸性溶液；酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有都发生反应的试剂有ABCDA2021/8/8 星期日159.下列选用的相关仪器符合实验要求的是下列选用的相关仪器符合实验要求的是【答案】【答案】：B【考查内容】基本实验操作能力，涉及【考查内容】基本实验操作能力，涉及药品的存放、药品的存放、物质的分离方法、量筒的精确度、温度计的量程物质的分离方法、量筒的精确度、温度计的量程。同。同时考查了时考查了浓硝酸的强氧化性浓硝酸的强氧化性。2021/8/8 星期日16P309【例12】(2008江苏卷第6题）6下列装置或操作能达到实验目的的是C2021/8/8 星期日1710.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH【答案】【答案】D【考查内容】【考查内容】本题以元素及其化合物的知识为载体，考查溶本题以元素及其化合物的知识为载体，考查溶液中液中离子或分子的共存问题离子或分子的共存问题。创新创新 2021/8/8 星期日18P311【例15】（07海南）在海南）在pH=1时，可大量共存且形成无时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是色溶液的一组离子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+、ClDK+、Cl、Al3+、SO32A2021/8/8 星期日1911.汽车尾气净化中的一个反应如下：汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：下列示意图正确的是：【答案】【答案】：C【考查内容】以处理净化汽车尾气为载体，涉及【考查内容】以处理净化汽车尾气为载体，涉及外界条件外界条件对化学平衡的影响、转化率、新增化学平衡常数对化学平衡的影响、转化率、新增化学平衡常数。新增考点新增考点2021/8/8 星期日20P312【例17】（2008全国卷一第十一题)11.已知：已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是2021/8/8 星期日2112.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极铜电极接直流电源的负极D当有当有0.1mol电子转移时，有电子转移时，有0.1molCu2O生成生成【答案】【答案】A【考查内容】【考查内容】本题以制备一种半导体材料本题以制备一种半导体材料Cu2O为背景，考查为背景，考查电解电解相相关知识。同时涉及关知识。同时涉及氧化还原规律氧化还原规律及及铜及其化合物铜及其化合物的知识的知识2021/8/8 星期日22(07江苏卷江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是验。下列说法正确的是(BC)A.电解过程中，铜电极上有电解过程中，铜电极上有H2产生产生B.电解初期，主反应方程式为：电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，整个电解过程中，H的浓度不断增大的浓度不断增大稀H2SO4Cu石墨2021/8/8 星期日23P315【例25】02上海卷 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClBa为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和NaClCa为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；HClO和和NaClDa为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaClB2021/8/8 星期日2413.向体积为向体积为Va的的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为Vb的的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是AVaVb时：时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+)BVa=Vb时：时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)CVaVb时：时：c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+)DVa与与Vb任意比时：任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)【答案】【答案】C【考查内容】【考查内容】本题以本题以酸碱中和酸碱中和为知识起点，要求讨论为知识起点，要求讨论酸碱反应酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。2021/8/8 星期日25P307【例7】(08年上海年上海)某酸性溶液中只有某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由该溶液由pH=3的的CH3COOH与与pH=11的的NaOH溶液等体积混合而成溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液溶液和和CH3COOH溶液混合而成溶液混合而成C加入适量加入适量NaOH，溶液中离子浓度为，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于一定大于c(Na)、c(NH4)之和之和A2021/8/8 星期日2625.(17分分)W、X、Y、Z是周期表前是周期表前36号元素中的四种常见元素，号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖能形成红色（或砖红色）的红色）的Z2O和黑色的和黑色的ZO两种氧化物。两种氧化物。（1）W位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族。族。W的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定性比性比H2O(g)_（填（填“强强”或或“弱弱”）。）。（2）Y的基态原子核的基态原子核外电子排布式是外电子排布式是_，Y的第一电离能的第一电离能比比X的的_（填（填“大大”或或“小小”）。）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化的单质反应的化学方程式是学方程式是_。（4）已知下列数据：）已知下列数据：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol-12X(s)+O2(g)=X2O3(s)H=-1675.7kJmol-1X的单质和的单质和FeO反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是_。二二VA1s22s22p63s23p4Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)H=859.7KJ/mol弱弱大大【考查内容】【考查内容】本题考查元素周期律和周期表以及原子核本题考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式、电离能、盖斯定律等，其中原子核外外电子排布式、电离能、盖斯定律等，其中原子核外电子排布式、电离能为新增内容。同时考查了硫和氮电子排布式、电离能为新增内容。同时考查了硫和氮等元素化合物知识等元素化合物知识2021/8/8 星期日27P316【例27】08上海卷第23题四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1）B元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_，写出，写出A原子的电子排布式原子的电子排布式_。(2）写出）写出C单质与水反应的化学方程式单质与水反应的化学方程式_。A与与C形成的化合物形成的化合物溶于水后，溶液的溶于水后，溶液的pH_7（填大于、等于或小于）。（填大于、等于或小于）。(3）D元素最高价氧化物晶体的硬度元素最高价氧化物晶体的硬度_（填大、小），其理由是（填大、小），其理由是_。(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这。写出能证明这一结论的一个实验事实一结论的一个实验事实_2021/8/8 星期日28P319【例29】（2008山东卷）29（12分）北京奥运会分）北京奥运会“祥云祥云”火炬燃料是丙烷（火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。）。丙烷脱氢可得丙烯。丙烷脱氢可得丙烯。已知：已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4kJmol-1则相同条件下，反应则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的的HkJmol-1。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和和CO2，负极通入，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，放电时，CO32-移向电池的移向电池的（填（填“正正”或或“负负”）极。）极。碳氢化合物完全燃烧生成碳氢化合物完全燃烧生成CO2和和H2O。常温常压下，空气中的。常温常压下，空气中的CO2溶于水，溶于水，达到平衡时，溶液的达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5molL-1。若忽略。若忽略水的电离及水的电离及H2CO3的第二级电离，则的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常的平衡常数数K1=。（已知：。（已知：10-5.60=2.510-6）常温下，常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的溶液的pH大于大于8，则溶液中，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填填“”、“”或或“”)，原因是，原因是（用离（用离子方程式和必要的文字说明）。子方程式和必要的文字说明）。2021/8/8 星期日2926.（12分）分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：成：2021/8/8 星期日30（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是的结构简式是。（2）BC的反应类型是的反应类型是。（3）E的结构简式是的结构简式是（4）写出）写出F和过量和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于）下列关于G的说法正确的是的说法正确的是a能与溴单质反应能与溴单质反应b.能与金属钠反应能与金属钠反应c.1molG最多能和最多能和3mol氢气反应氢气反应d.分子式是分子式是C9H6O3CH3CHO 取代反应取代反应abd本题以合成医药中间体为背景材料，考查了有机物本题以合成医药中间体为背景材料，考查了有机物的结构简式、反应类型、反应条件、化学方程式，的结构简式、反应类型、反应条件、化学方程式，涉及醇、醛、羧酸、酚、酯的性质涉及醇、醛、羧酸、酚、酯的性质2021/8/8 星期日31P326【例【例33】(2008山东卷第山东卷第33题）题）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：由苯丙酸诺龙的结构推测，它能由苯丙酸诺龙的结构推测，它能（填代号）。（填代号）。a使溴的四氯化碳溶液褪色使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应与银氨溶液发生银镜反应d与与Na2CO3溶液作用生溶液作用生CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反，在一定条件下可发生下列反应：应：据以上信息回答据以上信息回答题：题：BD的反应类型是的反应类型是。C的结构简式为的结构简式为。FG的化学方程式是的化学方程式是。2021/8/8 星期日32P328【例【例34】2008北京卷第北京卷第25题题25.(16分分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。发生酯化反应的产物。甲一定含有的官能团的名称是甲一定含有的官能团的名称是。5.8g甲完全燃烧可产生甲完全燃烧可产生0.3molCO2和和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对，甲蒸气对氢气的相对密度是密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，溶液发生显色反应，且有且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）种的结构简式）。已知：已知：R-CH2-COOHR-ONaR-O-R(R-、R-代表烃基代表烃基)菠萝酯的合成路线如下：菠萝酯的合成路线如下：试剂试剂X不可选用的是（选填字母）不可选用的是（选填字母）。a.CH3COONa溶液溶液b.NaOH溶液溶液c.NaHCO3溶液溶液d.Na丙的结构简式是丙的结构简式是，反应，反应II的反应类型是的反应类型是。反应反应IV的化学方程式是的化学方程式是。2021/8/8 星期日3327.(12分分)某厂废水中含某厂废水中含5.0010-3molL-1的的Cr2O72，其毒性较，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流），设计了如下实验流程：程：（1）第）第步反应的离子方程式是步反应的离子方程式是（2）第）第步中用步中用pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的操作是：的操作是：（3）第）第步过滤得到的滤渣中主要成分除步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有外，还有（4）欲使）欲使1L该废水中的该废水中的Cr2O72完全转化为完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上。理论上需要加入需要加入gFeSO47H2O。（1）Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O将一小块将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与试纸上，再与标准比色卡对照。标准比色卡对照。Fe(OH)3、Fe(OH)2 13.9 本题以元素化合物知识为背景，考查了电解质溶液、本题以元素化合物知识为背景，考查了电解质溶液、氧化还原反应的配平、离子方程式的书写、简单的氧化还原反应的配平、离子方程式的书写、简单的实验操作和以物质的量、守恒法为中心的计算实验操作和以物质的量、守恒法为中心的计算2021/8/8 星期日34P336【例40】2008宁夏卷第27题27（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标况）；（标况）；方案二：将方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。溶液。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和和；（铁的相对原子质量以；（铁的相对原子质量以55.9计）计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。确性做出判断和分析。方案一方案一（填（填“准确准确”“不准确不准确”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是；方案二方案二（填（填“准确准确”“不准确不准确”“不一定准确不一定准确”），理由是），理由是。2021/8/8 星期日3528.（17分）分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好通常是在调节好PH和浓度的废水中加入和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计实验设计控制控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验编号实验目的实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解探究温度对降解反应速率的影响反应速率的影响298106.00.30 31336.00.30探究溶液探究溶液pH对降解对降解反应速率的影响反应速率的影响 2021/8/8 星期日36数据处理数据处理实验测得实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在曲线，计算降解反应在50150s内的反内的反应速率：应速率：v（p-CP）=molL-1s-1解释与结论解释与结论（3）实验）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂法所用试剂H2O2的角的角度分析原因：度分析原因：。（4）实验）实验得出结论是：得出结论是：pH等于等于10时，时，。思考与交流思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：速停止反应的方法：8.0106 H2O2在温度过高时迅速分解在温度过高时迅速分解反应速率趋向于零（或降解反反应速率趋向于零（或降解反应趋向于停止）应趋向于停止）将所取的样品迅速加到一定量的将所取的样品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液溶液中，使溶液的的pH约为约为10（或将所取的样品骤冷或其他合理答案）（或将所取的样品骤冷或其他合理答案）本题体现了新课程理念，将学习方式和处理问题的本题体现了新课程理念，将学习方式和处理问题的科学方法作为考查内容，综合考查了学生实验能力科学方法作为考查内容，综合考查了学生实验能力亮点亮点2021/8/8 星期日37P321【例30】2008广东卷第20题20.（11分）某探究小组用分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为实验温度为298 K、308 K，每次实验，每次实验HNO3的用量为的用量为25.0 mL、大理石用量为大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：的实验编号：(2)实验实验中中CO2质量随时间变化的关系见下图：质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实，计算实验验在在70-90 s范围内范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验）请在答题卡的框图中，画出实验、和和中中CO2质量随质量随时间变化关系的预期结果示意图。时间变化关系的预期结果示意图。实验编号实验编号T/K大理石规格大理石规格 HNO3浓度浓度实验目的实验目的298粗颗粒粗颗粒2.00（）实验）实验和和探究探究HNO3浓度对该反应速率的浓度对该反应速率的影响；影响；（）实验）实验和和探究温度对该反应速率的影响；探究温度对该反应速率的影响；（）实验）实验和探究大理石规格（粗、细）对该和探究大理石规格（粗、细）对该 反应速率的影响；）反应速率的影响；）2021/8/8 星期日38教材新增知识点：(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、原反应、反应方程式的配平反应方程式的配平、物质的氧化性、物质的氧化性与还原性强弱判断）。与还原性强弱判断）。(2)了解热化学方程式的含义，能了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进用盖斯定律进行有关反应热的简单计算行有关反应热的简单计算2021/8/8 星期日39(3)了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。的计算。(4)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化得本质。得本质。(不要求计算不要求计算)2021/8/8 星期日40(5)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。源的种类及其工作原理。(带盐桥的原电池带盐桥的原电池)(6)(6)常见金属元素（如常见金属元素（如NaNa、AlAl、FeFe、CuCu等等）2021/8/8 星期日41(7).(7).能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：1 1）设计、评价或改进实验方案；）设计、评价或改进实验方案；2 2）了解控制实验条件的方法；）了解控制实验条件的方法；3 3）分析或处理实验数据，得出合理结论；）分析或处理实验数据，得出合理结论；4 4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。）绘制和识别典型的实验仪器装置图。2021/8/8 星期日42选修三选修三物质结构与性质物质结构与性质（一）原子结构与元素的性质（一）原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的运动状态和能级分布。了解原子核外电子的运动状态和能级分布。2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（136号号)原子核外原子核外电子的排布。电子的排布。3.了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族元素了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族元素电离能的变化规律。电离能的变化规律。4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。其简单应用。2021/8/8 星期日43(07广东卷广东卷)黄铁矿黄铁矿(主要成分为主要成分为FeS2)是工业制是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和和Fe3O4。(1)将将0.050molSO2(g)和和0.030molO2(g)放放入容积为入容积为1L的密闭容器中，反应的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，在一定条件下达到平衡，测得测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反。计算该条件下反应的平衡常数应的平衡常数K和和SO2的平衡转化率的平衡转化率(写出计写出计算过程算过程)。2021/8/8 星期日44(07海南卷海南卷)PCl5的热分解反应为：的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容的密闭容器中充入器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得，达到平衡后，测得容器内容器内PCl3的浓度为的浓度为0.150mol/L。计算该温。计算该温度下的平衡常数。度下的平衡常数。2021/8/8 星期日45108山东高温下，某反应达到平衡，平衡常数山东高温下，某反应达到平衡，平衡常数K恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，H2浓度减小。浓度减小。下列说法正确的是下列说法正确的是A该反应是焓变为正值该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为该反应化学方程式为COH2OCO2H2 A0909安徽样题安徽样题催化剂催化剂高温高温2021/8/8 星期日462（08宁夏宁夏）将固体将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：度下发生下列反应：达到平衡时，达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则，则此温度下反应此温度下反应的平衡常数为的平衡常数为 A9B16C20D25 C2021/8/8 星期日473（2009年天津卷）年天津卷）人体血液内的血红蛋白（人体血液内的血红蛋白（Hb）易与）易与O2结结合生成合生成HbO2,因此具有输氧能力，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到的浓度达到HbO2溶液的溶液的002倍，导致人智倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是力受损。据此，下列结论错误的是ACO与与HbO2反应的平衡常数反应的平衡常数K=B人体吸入的人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的越多，与血红蛋白结合的O2越少越少C当吸入的当吸入的CO与与O2浓度之比大于或等于浓度之比大于或等于0.02时，人的智时，人的智力才会受损力才会受损D把把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动平衡向左移动C2021/8/8 星期日484（2009年海南卷）年海南卷）在在25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质物质XYZ初始浓度初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是下列说法错误的是CA反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50B反应可表示为反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数2021/8/8 星期日49（09）宁夏理综）宁夏理综13.在一定温度下，反应在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为的平衡常数为10。若将。若将1.0mol的的HX(g)通入体积为通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%B2021/8/8 星期日501.1.（08广东）广东）已知已知AgAg2 2SOSO4 4的的K Kspsp为为2.0102.010-3-3，将，将适量适量AgAg2 2SOSO4 4固体溶于固体溶于100 mL100 mL水中至刚好饱和，该过水中至刚好饱和，该过程中程中AgAg+和和SOSO4 42-2-浓度随时间变化关系如右图（饱和浓度随时间变化关系如右图（饱和AgAg2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c(Ag+)(Ag+)0.0340.034molLmolL-1-1）。若）。若t t1 1时时刻在上述体系中加入刻在上述体系中加入100100mL.mL.0.0200.020molLmolL-1-1 NaNa2 2SOSO4 4 溶液，下列示意图中，能正确表示溶液，下列示意图中，能正确表示t t1 1时刻时刻后后AgAg+和和SOSO4 42-2-浓度随时间变化关系的是浓度随时间变化关系的是()()B2021/8/8 星期日512.（09年浙江理综年浙江理综10）已知：已知：25时，时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是。下列说法正确的是A25时，饱和时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和溶液与饱和MgF2溶液相比，溶液相比，前者的前者的c(Mg2)大大B25时，在时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，固体，c(Mg2)增大增大C25时，