2023年高中化学必背重要知识点.pdf

2023 第一轮复习2023 第一轮复习高考高考化学知识点化学知识点高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（1 1）常见物质的俗名常见物质的俗名无机部分：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl（混和物）泻盐：MgSO47H2O2胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和 S玻璃的重要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（重要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（重要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（重要成分）：CH4水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（2 2）常见物质的颜色常见物质的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4紫色MnO4-紫红色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.80C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体补充：实验中水的妙用补充：实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2 水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反映需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4 水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02杂质。5鉴别：可运用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。运用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（3 3）常见化学反映现象常见化学反映现象1、铝片与盐酸反映是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反映是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反映，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反映：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S薄弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19、特性反映现象：白色沉淀Fe(OH)2空气红褐色Fe(OH)320、浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）补充：常见元素及其化合物的特性补充：常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。最高价氧化物及其相应水化物既能与强酸反映，又能与强碱反映的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物相应水化物能起化合反映的元素：N；能起氧化还原反映的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反映生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反映放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（4 4）常见化学实验注意点常见化学实验注意点一、中学化学实验操作中的七原则一、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。二、特殊试剂的存放和取用二、特殊试剂的存放和取用 1010 例例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。三、中学化学中与三、中学化学中与“0”“0”有关的实验问题有关的实验问题 4 4 例及小数点问题例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位小数点为两位2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位小数点为一位3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位小数点为一位四、可以做喷泉实验的气体四、可以做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反映高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（5 5）常见化学反映常用规律常见化学反映常用规律1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂甲基橙酚酞石蕊3.1 红色8.2 无色5.0 红色PH 的变色范围3.14.4 橙色8.210.0 浅红色5.08.0 紫色4.4 黄色10.0 红色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）:AgAg+Fe Fe3+3+Cu Cu2+2+H H+(酸酸)Pb)Pb2+2+Fe Fe2+2+Zn Zn2+2+H H+(水水)Al)Al3+3+MgMg2+2+Na Na+Ca Ca2+2+K K+阳极（失电子的能力）：S S2-2-II-Br Br Cl Cl-OH OH-含氧酸根含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极自身发生氧化还原反映（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反映方程式的方法：（1）分析：反映物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反映方程式分写成二个电极反映的方法：（1）按电子得失写出二个半反映式；（2）再考虑反映时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反映为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反映。写出二个半反映：Pb 2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反映则为以上电极反映的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反映：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反映：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（由于原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、具有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液同样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反映；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反映涉及：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反映等；23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的因素各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反映的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反映。（也可同 Cu(OH)2反映）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag +H2CO3反映式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油重要含 C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在：2%4.3%钢的含 C 量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl 中具有MgCl2和 CaCl2，由于 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达成饱和状态时气体的体积。高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（6 6）常见化学特性反映常见化学特性反映1与碱反映产气愤体Al、Si OH H2（1）单质2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2碱（2）铵盐：NH4 NH3 H2O2与酸反映产气愤体HClH2浓H2SO4金属SO2HNO3NO2、NO 浓H SO4 单质SO2、CO22C浓HNO3 NO2、CO2（1）HCO32HCO3CO22H（2）化合物SHSH2S 2HSOHSO3SO233Na2S2O3与酸反映既产生沉淀又产气愤体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反映产气愤体2Na 2H2O 2NaOH H2（1）单质2F2 2H2O 4HF O22Na2O2 2H2O 4NaOH O2Mg3N23H2O 3MgOH2 2NH3（2）化合物Al2S36H2O 2AlOH3 3H2S CaC 2H O CaOHC H 222225强烈双水解2OCO32HCO3H CO2 AlOH3232OAl 与SHSH H2S AlOH3H2OAlO AlOH326既能酸反映，又能与碱反映（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO2O2 Na2CO3H2O7与 Na2O2反映 O2 NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClH2O 电解H2 O29电解电解Al O2Al2O3熔融电解NaOH Cl2 H2NaCl溶液 金属+Al2O310铝热反映：Al+金属氧化物高温11 Al3+Al(OH)3AlO2-12归中反映：2H2S+SO2=3S+2H2O4N2+6H2O4NH3+6NO催化剂13置换反映：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属1.金属盐 金属盐2.铝热反应或H2OH H2活泼金属（Na、Mg、Fe）点燃2MgOC2Mg CO22F2 2H2O 4HF O2高温Si 2CO2C SiO2高温CO H2C H2O Cl(Br、I)H S S 2HCl（HBr、HI）2222高温金属 H2OH2金属氧化物 高温金属CO2C 金属氧化物 14、一些特殊的反映类型：化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质如：NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物如：PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反映：NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3 CO2 H2ONH3 SO2 H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH HS(NH)S NH3 H2S 442（1）铵盐（2）硝酸盐2CuO 4NO2 O22Cu(NO3)22Ag 2NO2 O22AgNO316特性网络：O2O22OB C H D(酸或碱)（1）AO2O2H2O NO NO HNO3NH（气体）32O2O22O SO2 SO3H H2SO4H2S（气体）O2O22OCO CO2H H2CO3C（固体）O2O22O Na2O Na2O2H NaOHNa（固体）强酸气体B强碱（2）A气体CA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反映:2，2KClO3MnO 2KCl 3O222H2O2MnO 2H2O O22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO 6H2ON23H2催化剂，2NH317.17.关于反映形式的联想：关于反映形式的联想：1 1热分解反映：典型的特性是一种物质加热（热分解反映：典型的特性是一种物质加热（1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3）。具有电解熔融的具有电解熔融的 AlAl2 2O O3 3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属铝、电解熔融的 NaClNaCl 来制备金属钠。来制备金属钠。2.2.两种物质的加热反映：两种物质的加热反映：知识点（知识点（7 7）“10“10 电子电子”、“18“18 电子电子”的微粒及微粒半径的比较的微粒及微粒半径的比较一、一、“10“10 电子电子”、“18“18 电子电子”的微粒小结的微粒小结1“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子HFOH、三核 10 电子H2ONH2四核 10 电子NH3H3O+五核 10 电子CH4NH4+C：固体和固体反CD：固体和固SiO2和C的反应ABC还原金属氧化固体和液气体和液CDE：浓烟浓硝酸和C的反应必必背重要背重要中化学中化学2“18 电子”的微粒一核 18 电子二核 18 电子三核 18 电子四核 18 电子五核 18 电子六核 18 电子分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH离子K+、Ca2+、Cl、S2HS注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。二、微粒半径的比较：二、微粒半径的比较：1判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（8 8）常见的重要氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂反映条件对氧化还原反映的影响反映条件对氧化还原反映的影响氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：2-S、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓NaNO2、H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲KMnO4、王水酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物1 1浓度：也许导致反映能否进行或产物不同浓度：也许导致反映能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2OS+6HNO3 3(浓)=H2 2SO4 4+6NO2 2+2H2 2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O3S+4 HNO3 3(稀)=3SO2 2+4NO+2H2 2O2 2温度：也许导致反映能否进行或产物不同温度：也许导致反映能否进行或产物不同Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O高温冷、稀3Cl2 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2 2O3 3溶液酸碱性溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反映而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存，但当酸化后即可反映.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强。4 4条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2局限性)；2P5Cl2=2 PCl5(Cl2充足)点燃点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)缓慢氧化点燃3、4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2点燃点燃5、CO2=CO2(O2充足)；2 CO2=2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe局限性10、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe过量Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe局限性Fe过量11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O浓 H2SO4170浓 H2SO412、C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5O140C2H5H2OFeCl13、Cl2HCl光3Cl2Cl（六氯环已烷）ClCl ClH2O醇14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（局限性）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3归纳补充：归纳补充：Cl Cl高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（9 9）离子反映离子反映一、离子共存问题一、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反映发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（涉及氧化一还原反映）.一般可从以下几方面考虑2弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反映，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反映则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反映或其它反映而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.二、离子方程式判断常见错误及因素分析二、离子方程式判断常见错误及因素分析1 1离子方程式书写的基本规律规定：离子方程式书写的基本规律规定：（写、拆、删、查四个环节来写）（写、拆、删、查四个环节来写）（1）合事实：离子反映要符合客观事实，不可臆造产物及反映。（2）式对的：化学式与离子符号使用对的合理。（3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：例如：(1)违反反映客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反映(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸.(4)反映条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O对的：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不妥如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不写“”2.2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=110-amol/L(a7 或 a7)的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+,MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反映：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目规定“一定大量共存”还是“也许大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。看是否符合题设条件和规定，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反映的影响等。高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（1010）元素的金属性、非金属性强弱的实验依据元素的金属性、非金属性强弱的实验依据一、比较金属性强弱的依据一、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增长，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增长，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（很少数例外）；4、常温下与酸反映剧烈限度；5、常温下与水反映的剧烈限度；6、与盐溶液之间的置换反映；7、高温下与金属氧化物间的置换反映。二、比较非金属性强弱的依据二、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增长，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增长，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反映；点燃6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2所以，Cl 的非金属性强于 S。高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（1111）一、各种一、各种“水水”汇集汇集1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4)王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）二、具有漂白作用的物质二、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用Cl2、O3、Na2O2、浓SO2HNO3化学变化不可逆可逆吸附作用活性炭物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的重要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2三、各种三、各种“气气”汇集汇集1无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2)2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，重要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以 CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CHCH，常具有 H2S、PH3等)四、滴加顺序不同，现象不同四、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产气愤泡盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产气愤泡高中化学高中化学必背重要知识点（必背重要知识点（1212）一、化学计算一、化学计算（一）有关化学式的计算1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3根据相对密度求式量：M=MD。D 4混合物的平均分子量：5相对原子质量M 物质的总质量(克)MAa%MBb%混合物物质的量总数原子的相对原子质量=一个原子的质量1一个12C原子的质量612A1、A2表达同位素相对原子质量，a1%、a2%表达原子的摩尔分数元素近似相对原子质量：A A1a1%A2a2%(二)溶液计算1、c nmN1000C 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。VMVNAVMV1V23、同溶质的稀溶液互相混合：C混=CV1 C2V2(忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。a%a%m质m液100%m质m质 m剂100%S100%（饱和溶液，S100 S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释：m1