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2017年天津高考理综化学试题含答案WORD2017年天津高考理综化学试题含答案:WORD未经允许 请勿转载 27年天津市高考化学试卷一、本卷共6题，每题6分，共分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的.6分以下有关水处理方法不正确的选项是 A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、g2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度N4+的废水并回收利用氨26分汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用以下有关汉黄芩素的叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载A汉黄芩素的分子式为16H13OB.该物质遇el溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1m Br2D与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少种3.分以下能量转化过程与氧化还原反应无关的是 .硅太阳能电池工作时，光能转化成电能锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能6分以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计A.除去NaCO固体中的a2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发l与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和K溶液分别加新制氯水后,用CCl萃取AABBC.CD5.6分根据元素周期表和元素周期律，判断以下叙述不正确的选项是 .气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>i4氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如以以下图实验可证明元素的非金属性：ClCi.用中文“à命名的第118号元素在周期表中位于第七周期族6.分常压下羰基化法精炼镍的原理为:is+4COgNiCO4g.30时，该反应的平衡常数K2×.已经知道:NiCO4的沸点为4.2,固体杂质不参与反应未经许可 请勿转载第一阶段：将粗镍与C反应转化成气态NO4；第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至0制得高纯镍.以下判断正确的选项是 A.增加c，平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30和50两者之间选择反应温度,选50C.第二阶段，NCO分解率较低D该反应达到平衡时,v生成NiCO=4v生成CO 二、本卷共4题，共64分.4分某混合物浆液含有AlO3、nO2和少量2C4.考虑到胶体的吸附作用使NrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置见图，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题未经许可 请勿转载固体混合物的分离和利用流程图中的部分分离操作和反应条件未标明1反应所加试剂NaOH的电子式为 .BC的反应条件为 ,CAl的制备方法称为 未经许可 请勿转载该小组探究反应发生的条件.D与浓盐酸混合,不加热，无变化;加热有Cl2生成，当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有填序号 .未经许可 请勿转载a温度 bl的浓度 c溶液的酸度0.mol Cl2与焦炭、O2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiOxH2的液态化合物,放热4.28，该反应的热化学方程式为 未经许可 请勿转载含铬元素溶液的分离和利用4用惰性电极电解时,CrO2能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 写化学式.未经许可 请勿转载818分氨基3氯苯甲酸F是重要的医药中间体，其制备流程图如下:已经知道:回答以下问题:1分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 .2B的名称为 .写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式 .a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应3该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由三步反应制取B，目的是 .4写出的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 .5写出的反应试剂和条件： ；F中含氧官能团的名称为 .6在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程目标化合物9.18分用沉淀滴定法快速测定Na等碘化物溶液中,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液未经许可 请勿转载准备标准溶液a准确称取AgNO基准物.246g0.050mol后,配制成250L标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用.未经许可 请勿转载b配制并标定100mL 0.1000olLNH4CN标准溶液,备用滴定的主要步骤a取待测a溶液2500m于锥形瓶中b加入5.0m 0.100ml1 gNO溶液过量，使I完全转化为AgI沉淀未经许可 请勿转载c.加入H4FeSO2溶液作指示剂d.用.100ml1NH4CN溶液滴定过量的+，使其恰好完全转化为gSCN沉淀后，体系出现淡红色,停止滴定.未经许可 请勿转载e重复上述操作两次.三次测定数据如下表：实验序号123消耗H4SCN标准溶液体积/mL10.240.0.98f数据处理.回答以下问题:1将称得的AgO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2AgN3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 滴定应在p05的条件下进行，其原因是 .和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 .5所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 m，测得I= molL1.未经许可 请勿转载6在滴定管中装入N4SC标准溶液的前一步,应进行的操作为 .7判断以下操作对cI测定结果的影响填“偏高、“偏低或“无影响若在配制AN3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 .若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，则测定结果 .1014分H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答以下方法中的问题.未经许可 请勿转载H2S的除去方法1:生物脱2S的原理为:S+FeO43S2Fe4+H2SO44FSO+2+2H2SO4FeS43+2H2O硫杆菌存在时,FSO4被氧化的速率是无菌时的5×5倍,该菌的作用是 .2由图1和图判断使用硫杆菌的最佳条件为 .若反应温度过高,反应速率下降，其原因是 未经许可 请勿转载方法2：在一定条件下，用H2O氧化H2S3随着参加反应的nH2O2/n2S变化，氧化产物不同.当nH2/nH2=时，氧化产物的分子式为 .未经许可 请勿转载O2的除去方法1双碱法：用aO吸收S2，并用aO使NaO再生NaOH溶液NSO溶液4写出过程的离子方程式: ;CO在水中存在如下转化：COs+H2OCaOH2sCa+aq+2Oaq从平衡移动的角度，简述过程aH再生的原理 .方法2:用氨水除去已经知道25，NHH2的Kb=.8×0，2SO3的Ka1=1.3×102，Ka=6.2×108若氨水的浓度为20moL,溶液中的OH= molL将SO2通入该氨水中，当O降至.0×07moL1时，溶液中的cS32/cHS3 未经许可 请勿转载 201年天津市高考化学试卷参考答案:：:与试题解析一、本卷共6题,每题6分，共3分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项最符合题目要求的.6分27天津以下有关水处理方法不正确的选项是 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度4+的废水并回收利用氨【分析】A石灰、碳酸钠都可与酸反应；B.可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体;C.氯气不能与C2+、g反应生成沉淀;D烧碱可与铵根离子反应生成氨气.【解答】解：A.石灰与酸反应生成钙盐,碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳,故可用于处理废水中的酸，故A正确;未经许可 请勿转载B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体,疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确;C氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu+、Hg2+反应生成沉淀,对重金属离子没有作用,故C错误；D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的4+的废水并回收利用氨，故D正确故选C2.6分2017天津汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用.以下有关汉黄芩素的叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C1 o该物质与溴水反应,最多消耗1molBrD.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式,分子中含酚OH、碳碳双键、羰基及醚键,结合酚、烯烃等有机物的性质来解答.未经许可 请勿转载【解答】解:A.汉黄芩素的分子式为6H12O5,故错误;含酚,遇FeC3溶液显色，故B正确;C.酚O的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 o该物质与溴水反应,最多消耗2mol Br2,故C错误;未经许可 请勿转载D与足量2发生加成反应后,该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选3分017天津以下能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应,以此来解答【解答】解:A光能转化为电能,不发生化学变化,与氧化还原反应无关,故A选;发生原电池反应，本质为氧化还原反应,故B不选；C发生电解反应，为氧化还原反应,故C不选；发生氧化反应，故D不选故选A.6分2天津以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计除去aHO3固体中的a2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3蒸发A与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl萃取AABBCCDD【分析】A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发;C.苯甲酸在水中的溶解度不大,且利用溶解度受温度影响的差异分离;D.氯气与aBr、N反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同【解答】解：A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去,不能除杂，故错误;B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在Cl气流中蒸发结晶,故错误；苯甲酸在水中的溶解度不大,应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯,故C错误;D.氯气与Na、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用CC4萃取后观察颜色可鉴别,故D正确;未经许可 请勿转载故选D.5.6分017天津根据元素周期表和元素周期律，判断以下叙述不正确的选项是 A气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如以以下图实验可证明元素的非金属性:Cl>CS用中文“ào命名的第18号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定;B.H与F、C等形成共价化合物,与N等形成离子化合物；C.发生强酸制取弱酸的反应，且C不是最高价含氧酸;D目前周期表中2号元素位于第七周期的II族，18号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8.未经许可 请勿转载【解答】解:A非金属性O>S,气态氢化物的稳定性：H2NH3>Si4,故正确；B与F、Cl等形成共价化合物,与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故正确;未经许可 请勿转载C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸,则不能比较C、的非金属性，故错误；未经许可 请勿转载D目前周期表中12号元素位于第七周期的IIB族,1号元素的原子结构中有个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期族，故正确；未经许可 请勿转载故选C 6.6分21天津常压下羰基化法精炼镍的原理为：Nis+4CNiCO40时，该反应的平衡常数K=×10已经知道：NiCO的沸点为422,固体杂质不参与反应未经许可 请勿转载第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态NiCO4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至23制得高纯镍以下判断正确的选项是 增加cO,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度,选50C第二阶段,iCO分解率较低D.该反应达到平衡时，生成NiCO4=4v生成C【分析】.平衡常数与温度有关；B.NiCO4的沸点为42.，应大于沸点,便于分离出iO4；C由加热至230制得高纯镍分析;D达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比【解答】解:A.平衡常数与温度有关,则增加O,平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故错误;未经许可 请勿转载B.NiCO4的沸点为22,应大于沸点,便于分离出CO4,则一阶段,在0和5两者之间选择反应温度,选5,故B正确；未经许可 请勿转载C加热至0制得高纯镍，可知第二阶段，NiO4分解率较大，故C错误;D.达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4生成NO4=v生成CO,故D错误；未经许可 请勿转载故选B 二、本卷共题,共4分.714分2017天津某混合物浆液含有AlOH3、MnO2和少量N2rO考虑到胶体的吸附作用使Na2CO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置见图，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用.回答和中的问题未经许可 请勿转载固体混合物的分离和利用流程图中的部分分离操作和反应条件未标明反应所加试剂NaOH的电子式为 .C的反应条件为 加热或煅烧 ,Al的制备方法称为电解法 未经许可 请勿转载该小组探究反应发生的条件与浓盐酸混合,不加热，无变化;加热有Cl生成,当反应停止后,固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl.由此判断影响该反应有效进行的因素有填序号 ac .未经许可 请勿转载温度 bCl的浓度 c.溶液的酸度30.1ol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xHO的液态化合物,放热4.28J,该反应的热化学方程式为 2Cl2gTiO2s2CTiCl4+2CgH=856kol1 未经许可 请勿转载含铬元素溶液的分离和利用用惰性电极电解时，C2能从浆液中分离出来的原因是 在直流电场作用下,CO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，分离后含铬元素的粒子是 2、2O2；阴极室生成的物质为 NaOH和2写化学式未经许可 请勿转载【分析】固体混合物含有Al3、Mn2，加入NaO溶液，过滤，可得到滤液为NlO,通入二氧化碳,生成B为AlOH3，固体为l2O，电解熔融的氧化铝可得到Al;固体D为MO2,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气;未经许可 请勿转载2题中涉及因素有温度和浓度；0mo Cl2与焦炭、Ti2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成iO2xH2O的液态化合物，放热.8kJ，由质量守恒可知还原性气体为C,反应的化学方程式为2Cl2+TiO+sTil4l+2Og，以此可计算反应热并写出热化学方程式;未经许可 请勿转载.4电解时,Cr42通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NO，以此解答该题.未经许可 请勿转载【解答】解：aO为离子化合物，电子式为，B为AlOH3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，未经许可 请勿转载故答案:为:；加热或煅烧;电解法;反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸,氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度,故答案:为：ac;未经许可 请勿转载30.1molCl2与焦炭、Ti2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成iO2x2的液态化合物,放热4.28，由质量守恒可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为2lg+TiOsCsiCl4lOg，则2l氯气反应放出的热量为4.28k=8.6k,未经许可 请勿转载所以热化学方程式为lg+TiO2+2CsT4+2OH=85.Jmol1，未经许可 请勿转载故答案:：:为：2C2TO2s+2CsTiC+COH=856kJmo1；未经许可 请勿转载4电解时,Cr42通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来,因存在CO4+2HCO72+2O，则分离后含铬元素的粒子是rO42、Cr2O72,阴极发生还原反应生成氢气和OH，未经许可 请勿转载故答案:：:为:在直流电场作用下,Cr4通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液;O2、Cr2O2;aOH和2.未经许可 请勿转载 8.1分07天津2氨基3氯苯甲酸是重要的医药中间体,其制备流程图如下：已经知道:回答以下问题:1分子中不同化学环境的氢原子共有 种,共面原子数目最多为13 2B的名称为2硝基甲苯或邻硝基甲苯写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式 a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反应制取B，目的是 避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代.未经许可 请勿转载写出的化学反应方程式： ,该步反应的主要目的是保护氨基 5写出的反应试剂和条件: C2/FeC或Cl2/F;F中含氧官能团的名称为羧基 .未经许可 请勿转载6在方框中写出以为主要原料,经最少步骤制备含肽键聚合物的流程目标化合物【分析】1甲苯含有1个甲基,苯环左右对称;苯环为平面形结构,与苯环直接相连的原子在同一个平面上;未经许可 请勿转载2B为邻硝基甲苯,对应的同分异构体：a苯环上只有两个取代基且互为邻位,b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明应含有酯基,且为甲酸酯,另外一种官能团为氨基;未经许可 请勿转载3如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的原子；4由结构简式可知反应为取代反应，可避免氨基被氧化;5为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应；F含有羧基、氨基和氯原子;6可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物【解答】解：1甲苯含有1个甲基,苯环左右对称,则分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上,结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个,未经许可 请勿转载故答案:为:； 1;2B为2硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体:a苯环上只有两个取代基且互为邻位,.既能发生银镜反应又能发生水解反应,说明应含有酯基，且为甲酸酯,另外一种官能团为氨基，可能为，未经许可 请勿转载故答案:：为:2硝基甲苯或邻硝基甲苯；3如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的原子,目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，未经许可 请勿转载故答案:：为:避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代;4由结构简式可知反应为取代反应,反应的方程式为，该步反应的主要目的是避免氨基被氧化,故答案:：为:;保护氨基;5为苯环的氯代反应，应在类似苯与溴的反应,反应条件为Cl2/FeCl3或l/e,F中含氧官能团的名称为羧基,未经许可 请勿转载故答案:：:为：/FeC3或Cl2Fe；羧基；6可水解生成,含有氨基、羧基,可发生缩聚反应生成高聚物,反应的流程为，故答案:为：.18分2017天津用沉淀滴定法快速测定NI等碘化物溶液中cI，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液未经许可 请勿转载准备标准溶液a.准确称取Ag3基准物4.46g0.025o后,配制成20mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用未经许可 请勿转载b配制并标定10mL 0.100ml NHCN标准溶液,备用.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.0mL于锥形瓶中.b.加入200m 01000ol AgNO3溶液过量，使I完全转化为AgI沉淀.未经许可 请勿转载c.加入NH4eO42溶液作指示剂d用0.1000mlL1NH4SC溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色,停止滴定未经许可 请勿转载e.重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL1.410.9.98f数据处理.回答以下问题:将称得的AgN3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250mL棕色容量瓶、胶头滴管未经许可 请勿转载2NO标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO见光分解滴定应在p0.5的条件下进行,其原因是防止因3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3的水解.未经许可 请勿转载4b和c两步操作是否可以颠倒否或不能 ，说明理由 若颠倒,3+与I反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 .未经许可 请勿转载5所消耗的4N标准溶液平均体积为100m,测得I 0.000moL1.未经许可 请勿转载6在滴定管中装入N4SC标准溶液的前一步,应进行的操作为 用NHSCN标准溶液进行润洗； 未经许可 请勿转载7判断以下操作对cI测定结果的影响填“偏高、“偏低或“无影响若在配制gNO标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 偏高 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面,则测定结果偏高【分析】1配制硝酸银标准溶液时,所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL棕色容量瓶及定容时需要的胶头滴管;未经许可 请勿转载2硝酸银见光分解；3滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；4铁离子与碘离子发生氧化还原反应;5根据所提供的三组数据,第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可,所以所消耗的NHSCN溶液平均体积为0.00mL，未经许可 请勿转载结合cgNO3×VAg=cNH4SN×VN4NcI×I计算；未经许可 请勿转载装入NH4SN标准溶液,应避免浓度降低，应用4SCN标准溶液进行润洗;7反应的原理为cAgNO3×VAgNO3=cH4CN×NHSC+cI×VI,如操作导致cNSCN×VNH4CN偏小,则测定结果偏大,以此解答该题未经许可 请勿转载【解答】解：1配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL棕色容量瓶及定容时需要的胶头滴管，未经许可 请勿转载故答案:：为:250 mL棕色容量瓶、胶头滴管;2硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解,故答案:为:避免AN3见光分解；未经许可 请勿转载3滴定应在H05的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，未经许可 请勿转载故答案:为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3+的水解;4b和c两步操作不能颠倒,若颠倒,铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽则无法判断滴定终点,未经许可 请勿转载故答案:为:否或不能；若颠倒,Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点;根据所提供的三组数据,第一组数据误差较大，应舍去,二、三组数据取平均值即可,所以所消耗的H4SCN溶液平均体积为1.00L,未经许可 请勿转载ngO=25.00×103×01000mol1=2.5×13mol,nNH4SC=0.1000mlL×100×103L=.00×103mol，未经许可 请勿转载则cI×05L=2.5×13ol.00×103ml，I=0.0olL1,未经许可 请勿转载故答案:为:.00;0.000;6装入NH4SN标准溶液，应避免浓度降低,应用NHCN标准溶液进行润洗，故答案:：为:用NH4SCN标准溶液进行润洗;未经许可 请勿转载反应的原理为AN×VAN3=NCN×NH4SC+cI×I，未经许可 请勿转载若在配制Ag标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小,浓度偏低,则NH4SN偏小，测定cI偏大，未经许可 请勿转载故答案:：:为:偏高;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，造成读数偏小，则N4SCN偏小,测定cI偏大,未经许可 请勿转载故答案:：为：偏高. 10.14分2017天津HS和O会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答以下方法中的问题.未经许可 请勿转载.H2S的除去方法1:生物脱H2的原理为:2Se2O3S+eO4+H2S4FeS4+2+H2O4eS43+2H2O1硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×倍,该菌的作用是降低反应活化能 2由图和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 3、=2.0 若反应温度过高，反应速率下降,其原因是蛋白质变性或硫杆菌失去活性.未经许可 请勿转载方法2:在一定条件下,用H2O氧化H2S随着参加反应的nHO2/H2变化,氧化产物不同当nH2O2/nHS时，氧化产物的分子式为H2SO4未经许可 请勿转载.O2的除去方法双碱法：用aOH吸收SO2,并用CO使aO再生aOH溶液a23溶液4写出过程的离子方程式：2OHO2=32+H2O ;aO在水中存在如下转化：CaOs+H2O lCOH2a+q+2OHa从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 SO32与a2+生成CO3沉淀，平衡向正向移动，有aOH生成 .未经许可 请勿转载方法2：用氨水除去SO2已经知道25,H32O的Kb=18×10,O3的Ka.×102,a2=6×10若氨水的浓度为2.mo1，溶液中的cOH= 0×103olL.将S2通入该氨水中,当H降至.0×107 lL1时，溶液中的cS32/cHS=0.6.未经许可 请勿转载【分析】1硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×15倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率;未经许可 请勿转载2从图象中分析可知,使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高,反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；未经许可 请勿转载3当nHO2nH2=4时,结合氧化还原反应电子守恒，4H2H2O8e,电子守恒得到HS变化为6价化合物;未经许可 请勿转载4过程是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水;过程aOH再生是平衡CO+H2O lOHsCa2+aq+2Haq正向进行；氢氧根离子浓度增大;未经许可 请勿转载5NH3H2O的b=1.8×0，若氨水的浓度为0molL,可结合K=计算cOH,H23的Ka=6.2×10，结合Ka2=计算cSO32/cHSO3.未经许可 请勿转载【解答】解：14FS4+O2H2SO422S432H,硫杆菌存在时,FSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能，未经许可 请勿转载故答案:为:降低反应活化能或作催化剂；2从图象中分析可知,使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液H分别为:30、pH=2.,反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性,未经许可 请勿转载故答案:：为:30、pH=.； 蛋白质变性或硫杆菌失去活性；当=时,结合氧化还原反应电子守恒,42O24H28e,电子守恒得到H2S变化为+6价化合物，H2SH2O4e,氧化产物的分子式为H2SO4，未经许可 请勿转载故答案:为:H2O;过程是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:OH+SO2=SO+2,过程加入a，存在CaOs+H2OlaHsCa2+aq+2OHq,因S32与Ca+生成CaO沉淀，平衡向正向移动,有NaH生成，未经许可 请勿转载故答案:为：2OHSO2=O32+H2O;SO与Ca+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动，有NOH生成;未经许可 请勿转载5NHH2的Kb=18×5，若氨水的浓度为2.0ml1，由Kb=可知cOH=molL60×103molL，未经许可 请勿转载当cH降至0×107 molL时，H+=1.0×107 olL1，2O3的Ka2=6.2×108，由Ka=可知cO3/cSO3=0.6,未经许可 请勿转载故答案:为：6.×3；2 未经允许 请勿转载