2015年海南高考化学试题及答案.doc

2015年海南高考化学试题及答案2015年海南高考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 绝密启用前1年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1.本试卷分第I卷选取题和第I卷非选取题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名准考证号填写在答題卡上。未经许可 请勿转载2回答第I卷时,选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案:标号涂黑, 如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案:标号。写在本试卷上无效。未经许可 请勿转载3.回答第I卷时，将答案:：写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量: H 12 N 14 O16 Zn65 A108Cl 55 Fe5 Cu4未经许可 请勿转载第I卷一.选取题:本题共6小题。每题分，共2分。在每题给出的四个选项中,只 有一项为哪一项符合题目要求的。未经许可 请勿转载1化学与生活密切相关。以下应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污 食醋除水垢.漂白粉漂白织物2以下离子中半径最大的是A.Na+B.g+C2- D. F-01ol以下气体分别与L0lml·L1的NOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是A. N2 BSO2 CO3 DO2未经许可 请勿转载4.己知丙烷的燃烧热H225KJ·m-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1水,则放出的热量约为未经许可 请勿转载A 5 k B.20kJC550J .1108 kJ.分子式为4H0并能与金属钠反应放出氢气的有机物有不含立体异构A3种 B .种 C5种 D.6种.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2RO + 3C1O- O =RO4-3ClH2。则R4n-中 的化合价是未经许可 请勿转载 +34C5D+67. 以下叙述正确的选项是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的CHC28.0ml浓度为1mol的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的以下溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是未经许可 请勿转载A2SO4 .CH3ONa .CuO4 D.2CO3未经许可 请勿转载9. 以下反应不属于取代反应的是A.淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 .油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10. 以下指定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和O含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11. 以下曲线中，可以描述乙酸甲,K=×1-和一氯乙酸乙,K=1.×10-3在水中的电离度与浓度关系的是未经许可 请勿转载12. a、b、为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的倍,c与d同周期，的原子半径小于c。以下叙述错误的是未经许可 请勿转载.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键1 8分乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如以以以下图所示：回答以下问题:1A的结构简式为 。2B的化学名称是 。由乙醇生产的化学反应类型为 。4E是一种常见的塑料，其化学名称是 。5由乙醇生成F的化学方程式为 。4.8分单质Z是一种常见的半导体材料，可由通过如以以以下图所示的路线制备，其中为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似，回答以下问题:未经许可 请勿转载1能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备MgZ的化学方程式为 。未经许可 请勿转载2由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。未经许可 请勿转载3Z、中共价键的类型分别是 、 1分银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答以下问题。未经许可 请勿转载1久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。2已经知道KpAgl1.8×10,若向5mL0.08mol·-的AgN3溶液中加入50mL0.02o·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。未经许可 请勿转载AgN3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。未经许可 请勿转载4右图所示原电池正极的反应式为 。168分氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答以下问题:1氨的水溶液显弱碱性,其原因为 用离子方程式表示；0.mol·L-1的氨水中加入少量的4C固体，溶液的PH 填“升高或“降低；若加入少量的明矾,溶液中的NH4的浓度 填“增大或“减小。未经许可 请勿转载硝酸铵加热分解可得到N2和2O，20时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1ol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。未经许可 请勿转载3由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如以以下图,若生成1mlN2，其= kJ·m-。1711分工业上，向5000的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如以以下图的装置模拟上述过程进行试验。未经许可 请勿转载回答以下问题: 制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置中加入的试剂是 。 2制取无水氯化亚铁的实验中,装置用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。未经许可 请勿转载 若操作不当，制得的FCl 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的Cl2 ，在实验操作中应先 ,再 。未经许可 请勿转载选考题请考生在第189.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分18选修5有机化学基础 18分以下有机物的命名错误的是1814分芳香族化合物可进行如下转化：回答以下问题:1B的化学名称为 。2由合成涤纶的化学方程式为 。3E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。4写出所有可能的结构简式 。5写出符合以下条件的的同分异构体的结构简式 。 核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 可发生银镜反应和水解反应19选修3物质结构与性质 1分以下物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 .乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 D.A的双螺旋结构194分钒23V是我们国家的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答以下问题：1钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。2钒的某种氧化物的晶胞结构如此图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。未经许可 请勿转载3V2O常用作S 转化为SO3的催化剂。S2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；O3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如此图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约14p，另一类键长约为160pm,较短的键为 填图2中字母，该分子中含有 个键。未经许可 请勿转载4VO5溶解在Na溶液中,可得到钒酸钠a3VO4，该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如此图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。未经许可 请勿转载20.选修2化学与技术 分以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 电解饱和食盐水可制得金属钠 B海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应2014分铁在自然界分别广泛,在工业.农业和国防科技中有重要应用。回答以下问题:1用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的高炉如此图a所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石主要成分为SiO2的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 填化学式。未经许可 请勿转载2已经知道：F2O3 s3CsFes+3Cg H=494k·ol-1未经许可 请勿转载Og+2g=CO2g H-28kJ·olCs+ O2CgH=-110kJ·mol-1则反应e2O s+3 Cs O2g=2e+3CO2 g 的 J·ml-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量填上述方程式序号未经许可 请勿转载 有人设计出“二步熔融还原法炼铁工艺，其流程如此图所示，其中,还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。 4铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有O2 污染空气,脱SO2 的方法是 。答案:：:1. 2.C 3.C . A.B 6. D 7. 8. AB .未经许可 请勿转载10BD 1B 12. D13.HCOH 2分2乙酸乙酯 分3取代反应 1分4聚氯乙烯 1分CHCH2HCH2H+H2O 2分1. 氢氟酸;SiO24g +MgSi+2M 1分,2分,共3分未经许可 请勿转载 2Mgi+4Cl= SiH4+2 MC2； 2分，1分,共分未经许可 请勿转载 3非极性共价键极性共价键 每空1分，共2分5.1银与空气中的氧气及含硫化合物反应生成黑色硫化银 2分21.8×10-7;2 每空2分,共分ANO3Ag+2NO2 +O 2分4Ag+e-=g 1分未经许可 请勿转载11H·HNH4+H 降低 增大 每空1分,共3分 2NNO2O+2H2O;N2O c2H22；4 每空分，共3分未经许可 请勿转载 3-139 分7.1+ 4HCl浓 MnC2 + Cl2+H2O,浓硫酸。 2分未经许可 请勿转载 2氯化氢，氯化氢、氢气 易发生倒吸、没有处理氢气 1分3硫氰化钾溶液；通入氯化氢赶尽装置中的空气点燃C处的酒精灯 1分,2分,1分，分，共五分未经许可 请勿转载181乙酸钠。 2分 3分，2分，分，3分 ，共1分9-I AC19-I1第四周期、VB族 2分,1分，共3分2 2 每空1分，共2分未经许可 请勿转载33 形 P2 SP 12 每空1分,共6分未经许可 请勿转载正四面体 NaO3 1分，2分,共3分未经许可 请勿转载20.20- I D 6分未经许可 请勿转载0II1石灰石 CaCO3Ca+O 、CaO+iO2CaSi3 ； CO 2分,1分，1分，1分，共5分2-355, 2分,2分,1分,共5分未经许可 请勿转载3炉身 Fe2O3 3CFe+3CO2;炉腹 每空分,共3分未经许可 请勿转载将高炉气通过石灰乳 1分未经许可 请勿转载205年海南省高考化学试题解析1.化学与生活密切相关。以下应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水纯碱去油污C食醋除水垢D.漂白粉漂白织物解析:考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解,纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应,漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。未经许可 请勿转载2以下离子中半径最大的是A.NB.Mg+2- D. FC解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O > FNa>Mg2+,选择C。未经许可 请勿转载3.1ml以下气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液H最小的是A. NO BO2 S3 D.2C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaO3和NNO2,SO2生成NHO3,S3生成Na4，CO2生成NHC3,形成的溶液pH最小的是NaHSO4,选择C。未经许可 请勿转载4已经知道丙烷的燃烧热H=-2215J·ml1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8水，则放出的热量约为未经许可 请勿转载 5k B.20 kC50kJ .1108 kJA解析：考察热量Q的计算。根据：384l，Q22K×=5.4J,选择。未经许可 请勿转载5.分子式为C4H1O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有不含立体异构A.3种种C5种 D6种B解析：考察同分异构问题。变为C49H，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法,有四种，选择B。未经许可 请勿转载己知在碱性溶液中可发生如下反应:2RO3 + 3C1O- + 4OH= 2RO+3Cl +H2O。则RO4n中R的化合价是未经许可 请勿转载 +3B4C+5D+6D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒,n=2;在根据电子守恒,×2=2×3,X+6，选择。未经许可 请勿转载7.以下叙述正确的选项是稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NO溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的CaHCO32C、D解析:考察元素及其化合物知识。稀Cl与MnO不反应,NaH溶液与iO2会发生反应生成NaSO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag,加热CaO3会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。未经许可 请勿转载.10ml浓度为1molL的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的以下溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是未经许可 请勿转载AK2SO4 B.H3OONa C.CuO4 D.C未经许可 请勿转载、B解析：考察离子平衡移动。Zn2H+Zn+H2,加K2SO4 溶液相当于稀释，C未经许可 请勿转载+下降；加HOON会生成醋酸，下降；加入CuSO4，Zn与Cu反应，生成Cu构成原电池,加快反应速率,但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应,浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择AB,未经许可 请勿转载9以下反应不属于取代反应的是A淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓NaH反应制高级脂肪酸钠B解析:淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应;乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应,石油裂解制丙烯属于裂化反应,不属于取代反应的选择。未经许可 请勿转载10以下指定微粒的数目相等的是等物质的量的水与重水含有的中子数等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温.同压同体积的O和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数BD解析:考察化学计算。A，H2O8中子，D2O1中子，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B，CHH2共用电子对数,CHCH=C9共用电子对数,乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含C2相同,含有的共用电子对数相同。C,O4质子,NO1质子，同温同压同体积的C和N含有的质子数不相等;,未经许可 请勿转载FFel33e-，AlAlCl3e-,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。未经许可 请勿转载11.以下曲线中,可以描述乙酸甲,Ka=1.8×10-5和一氯乙酸乙，Ka=1.4×0-3在水中的电离度与浓度关系的是未经许可 请勿转载解析:考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：lCH2H>C3COOH，越稀越电离，越弱稀释时离子浓度改变越小,所以选择B。未经许可 请勿转载2.bcd为短周期元素，的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，与d同周期，d的原子半径小于。以下叙述错误的是未经许可 请勿转载A.元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：考察元素推断和元素周期律。a的电子层有1个电子,是a；的最外层电子数为内层电子数的2倍,b是C,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S，c与d同周期，d是Cl。l的非金属性最强，正确；N有2O、Na2O,C有O、CO2，S有SO2、S3，有Cl2O、l25等，B正确;N与C、S、Cl都形成离子化合物，正确；未经许可 请勿转载在C2H、H2S2中存在非极性键。选择D。13 8分乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如以以以下图所示：回答以下问题:1A的结构简式为 。2B的化学名称是 。3由乙醇生产C的化学反应类型为 。4是一种常见的塑料,其化学名称是 。5由乙醇生成的化学方程式为 。解析：考察有机物相互转化。F是H2=H2,A是CH3OOH,B是H3COH2CH，C是CCH2CHOH，D是H2=CHCl，E是聚氯乙烯。参考答案:：:1CH3C2乙酸乙酯3取代反应4聚氯乙烯5H3H2HH=CH2 + H2O1.分单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如以以以下图所示的路线制备，其中X为的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似,回答以下问题：未经许可 请勿转载1能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2的化学方程式为 。未经许可 请勿转载2由gZ生成Y的化学反应方程式为 ,Y分子的电子式为 。未经许可 请勿转载3Z.X中共价键的类型分别是 。 解析:考察Si及其化合物。Z是Si，Y是H4，X是SiO2.能够与iO2反应的酸是氢氟酸，SO与Mg反应生成MgO和Mg2S；g2Si与C反应生成MgCl和SiH4。未经许可 请勿转载参考答案:1氢氟酸；SiO2+4gMO+Mg；2Mg2i+4HCl=2 MgC2SiH4;3非极性键、极性键19分银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答以下问题。未经许可 请勿转载1久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽,原因是 。2已经知道KspAgCl=1.8×-1,若向50mL01mol·L1的AgNO3溶液中加入50mL.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag的浓度为 mol·L-，pH为 。未经许可 请勿转载3Ag溶液光照易分解,生成A和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。未经许可 请勿转载4右图所示原电池正极的反应式为 。解析：以g及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为g在空气中易与氧气反应生成氧化银;根据：AgC-=Al，盐酸过量，反应后,Cl-=01未经许可 请勿转载mo·-1。cAg+=8×110/0.001=.×0-7mol·。H+实质没有参加反应，CH+=0.mol·L1。PH=；硝酸银光照的反应为2AgNO3Ag+2NO +2 ；C-Ag原电池，硝酸银为电解质溶液,正极反应式g+e-Ag。未经许可 请勿转载参考答案:：:：在空气中易与氧气反应生成氧化银;1.8×10-7moL;232AgNO3Ag+22 +O2 4Ag+e-=g168分氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答以下问题:氨的水溶液显弱碱性，其原因为 用离子方程式表示,1mol·-的氨水中加入少量的HC固体,溶液的PH 填“升高或“降低；若加入少量的明矾，溶液中的H4+的浓度 填“增大或“减小。未经许可 请勿转载2硝酸铵加热分解可得到NO和H2O，50时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1ol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。未经许可 请勿转载由N2O和N反应生成N和O2的能量变化如以以下图,r若生成1olN2，其= kJ·mo-1, 解析:以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断,化学方程式的书写,化学反应与能量的关系判断。NH·H2NH4+O- ，使氨水成碱性，加入NH4l固体，增大CNH4,平衡逆向移动，H减小；加入少量明矾,铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动,CN4增大；NH4NON2O+2H2；K=cN2O·c2H2O;根据：NO34e-，1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为4ml。根据能量曲线,N2O+NO=NgNO2未经许可 请勿转载=29-348=-139J·o-1。参考答案:：N3·H2OH+O 减小;NHNONO+22O;cN2O22；3-1391.11分工业上，向000的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如以以下图的装置模拟上述过程进行试验。未经许可 请勿转载回答以下问题： 1制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。未经许可 请勿转载 2制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。未经许可 请勿转载 3若操作不当，制得的FeCl2会含有少量F3 ，检验FeCl3常用的试剂是 欲制得纯净的eC ，在实验操作中应先 ,再 。 解析:考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A用于制备氯气或氯化氢气体；当制备氯气时,Mn+ 4Cl浓 nC2 + C+H2O，是用于除去水蒸汽的,试剂是浓硫酸；但制备HC气体时,尾气的主要成分是HCl和氢气,就不能用D装置来吸收,否则会发生倒吸,氢气也不能吸收;检验Cl3常用的试剂是SCN溶液。C是用于制备氯化铁或氯化亚铁的,D是用于吸收尾气的。欲制得纯净的FeCl2 ,先点燃处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃C处的酒精灯。未经许可 请勿转载参考答案:：:1MnO2 + 4l浓 Mnl2 C2+ 2HO,浓硫酸。C;HC和2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。3KSCN溶液；点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯。选考题请考生在第18、19、20三题中任选一题作答,如果多做，则按所做的第一题计分.18.选修有机化学基础 18分以下有机物的命名错误的是81分芳香族化合物可进行如下转化:回答以下问题：B的化学名称为 。2由C合成涤纶的化学方程式为 。3的苯环上一氯代物仅有两种，的结构简式为 。4写出所有可能的结构简式 。写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢可发生银镜反应和水解反应参考答案:1B；81醋酸钠。催化剂nHOOCCOOHnHOCH2CH2OH(2n1)H2OHOOCCOOCH2CH2O n H 2未经许可 请勿转载CH3COOCOOCH2CH2OHHO。CH3COOCOOCH2CH2OH4CH3COOCOOCH2CH2OH5HOO。19.选修3物质结构与性质196分以下物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能 DNA的双螺旋结构91分钒23是我们国家的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答以下问题:1钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。未经许可 请勿转载2钒的某种氧化物的晶胞结构如此图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。未经许可 请勿转载32O常用作S2转化为O3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ;S3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;O3的三聚体环状结构如此图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S键长由两类，一类键长约4p，另一类键长约为160pm,较短的键为 填图2中字母，该分子中含有 个s键。未经许可 请勿转载4V2 溶解在aH溶液中，可得到钒酸钠a3VO4，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如此图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。未经许可 请勿转载参考答案:：:1C。19第4周期B族,3d34s;24，2。32，形；sp2杂化;p3杂化； ,。4正四面体形；aVO3。2选修2化学与技术6分以下有关海水综合利用的说法正确的选项是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应2014分铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答以下问题:用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的高炉如此图所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石主要成分为Si 的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有、CO2 和 填化学式。未经许可 请勿转载已经知道:3 s+3Cs=2F+3O =+494J·ml1未经许可 请勿转载g+O2g=Og H=-8J·mo-1未经许可 请勿转载+ O=Og H=-11kJ·mol-1则反应eO3 s+3C+O2g=Fs+3O2 的= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量填上述方程式序号未经许可 请勿转载有人设计出“二步熔融还原法炼铁工艺，其流程如此图所示，其中,还原竖炉相当于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为;熔融造气炉相当于高炉的 部分。4铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有S2 污染空气,脱SO 的方法是 。参考答案:：20CD。201石灰石，aCO3CO+CO 、O+SiO2CaSiO3 ; CO。2-355 ;,。 炉腰,Fe3+ 3OF+3C2;炉腹。 4用碱液吸收氢氧化钠溶液或氨水等。