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2020年天津高考理综化学试题含答案WORD2020年天津高考理综化学试题含答案:WORD未经允许 请勿转载 220年天津市高考选科考试化 学相对原子质量:H1 O16 S3 o 59 Cu 6 Z 65 Ba 17第I卷.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“4消毒液的主要有效成分是AaOHBNaClC NalOD.Na232晋朝葛洪的肘后备急方中记载:“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁,尽服之,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是未经许可 请勿转载A.屠呦呦B 钟南山C. 侯德榜D.张青莲3.以下说法错误的选项是淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.以下离子方程式书写正确的选项是A CaCO3与稀硝酸反应:B FS4溶液与溴水反应:CNaOH溶液与过量H2C溶液反应：D. CH5Na溶液中通入少量O: .以下实验仪器或装置的选择正确的选项是配制00mL0.0mol.L-1a2O3溶液除去Cl2中的Hl蒸馏用冷凝管盛装N2iO溶液的试剂瓶AC.A. BC. CD D6.检验以下物所选用的试剂正确的选项是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸. B.BC.CDD7常温下,以下有关电解质溶液的说法错误的选项是. 相同浓度的HCONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则 B. 相同浓度的CH3CH和CH3CONa两溶液等体积混合后p约为.,则溶液中C FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸，则. 在溶液中，8短周期元素、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断以下说法正确的选项是元素XZW最高价氧化物的水化物H3Z4溶液对应的p251.01.0.7A. 元素电负性：Z<WB简单离子半径:W<YC. 元素第一电离能:Z<WD. 简单氢化物的沸点:X<Z9.关于的说法正确的选项是A. 分子中有种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单双键交替组成. 与l2发生取代反应生成两种产物0.理论研究表明，在10和29K下，异构化反应过程的能量变化如以以下图。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A HCN比NC稳定B. 该异构化反应的C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热11熔融钠-硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。以以以下图中的电池反应为=53，难溶于熔融硫,以下说法错误的是未经许可 请勿转载A.Na24的电子式为 放电时正极反应为C. 和a2Sx分别为电池的负极和正极该电池是以为隔膜的二次电池12.已经知道呈粉红色，呈蓝色,为无色。现将Co2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡：,用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下：未经许可 请勿转载以下结论和解释正确的选项是A. 等物质的量的和中键数之比为3：2B. 由实验可推知H<C. 实验是由于O增大，导致平衡逆向移动D 由实验可知配离子的稳定性：第二卷13.e、Co、i是三种重要的金属元素。回答以下问题:1Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_,基态Fe原子的电子排布式为_。未经许可 请勿转载2CoO的面心立方晶胞如以以下图。设阿伏加德罗常数的值为N,则CO晶体的密度为_gm-3:三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。未经许可 请勿转载、C、N能与1反应,其中Co和为Ni均生产二氯化物,由此推断Fel3、oC3和2的氧化性由强到弱的顺序为_,oOH3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式:_。未经许可 请勿转载5时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中,经小时腐蚀后的质量损失情况如以以下图，当大于时,i被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_。由于N与H2SO反应很慢，而与稀硝酸反应很快,工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NSO4。为了提高产物的纯度,在硫酸中添加HN3的方式为_填“一次过量或“少量多次，此法制备NO4的化学方程式为_。未经许可 请勿转载14.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已经知道:等回答以下问题：1A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：_。2在核磁共振氢谱中，化合物有_组吸收峰。化合物X的结构简式为_。4E的反应类型为_。5F的分子式为_，G所含官能团的名称为_。6化合物H含有手性碳原子的数目为_,以下物质不能与H发生反应的是_填序号。未经许可 请勿转载aCCl3 .O溶液 .酸性KnO4溶液 d.金属Na以和为原料，合成，写出路线流程图无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选_。未经许可 请勿转载15.为测定SO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答以下问题：.甲方案实验原理：实验步骤:判断沉淀完全的操作为_。2步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。3步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。4固体质量为w,则SO4_l-1。5若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得cSO4_填“偏高、“偏低或“无影响。未经许可 请勿转载乙方案实验原理:，实验步骤:按右图安装装置夹持仪器略去在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动管,保持D、中两液面相平,读数并记录处理数据6步骤为_。7步骤需保证体系恢复到室温的原因是_填序号。a.反应热受温度影响 b气体密度受温度影响 .反应速率受温度影响8Zn粉质量为g,若测得H2体积为bmL，已经知道实验条件下,则cCuSO4_molL-列出计算表达式。未经许可 请勿转载9若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得cCuSO4_填“偏高、“偏低或“无影响。未经许可 请勿转载10是否能用同样的装置和方法测定S4溶液的浓度：_填“是或“否。16.利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答以下问题:.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物以以以下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_。未经许可 请勿转载2若将该催化剂置于a2O3溶液中，产物之一为，另一产物为_。若将该催化剂置于gO3溶液中,产物之一为O2,写出生成另一产物的离子反应式_。未经许可 请勿转载.用H2还原C2可以在一定条下合成H3OH不考虑副反应：某温度下,恒容密闭容器中,CO2和H2的起始浓度分别为 a ml-1和3 aolL，反应平衡时,OH的产率为b,该温度下反应平衡常数的值为_。未经许可 请勿转载恒压下,CO2和H2的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如以以下图，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。未经许可 请勿转载甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。P点甲醇产率高于T点的原因为_。根据上图,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_°。.调节溶液p可实现工业废气C2的捕获和释放5 的空间构型为_。已经知道25碳酸电离常数为K、K，当溶液p1时,1:_:_。未经许可 请勿转载202年天津市高考选科考试化 学 解析相对原子质量：H1 O16S32 C 59 Cu 64 Zn5 Ba 137第I卷1在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液的主要有效成分是A. NHB. NClC. NalO.a2C3【答案:】C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaO溶液反应制取“消毒液,反应原理为Cl2+2NOHa+NClO+H2O,NClO具有强氧化性,能用于杀菌消毒，故“4消毒液的主要有效成分是NaCl,答案:选C。未经许可 请勿转载2.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍,绞取汁，尽服之,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是未经许可 请勿转载. 屠呦呦. 钟南山C. 侯德榜D张青莲【答案:】A【解析】【详解】.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素,测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；未经许可 请勿转载.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家,长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作,重点开展哮喘，慢阻肺疾病,呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；未经许可 请勿转载侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；未经许可 请勿转载“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁，尽服之描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案:：:选A。未经许可 请勿转载3.以下说法错误的选项是A 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖. 油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【答案:】D【解析】【详解】A淀粉和纤维素都属于多糖,两者水解的最终产物都为葡萄糖，正确；油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油,则油脂的水解反应可用于生产甘油,B正确;未经许可 请勿转载C氨基酸中含有氨基和羧基,氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,C正确;未经许可 请勿转载D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子,而油脂的相对分子质量还不到100,故油脂不属于高分子，D错误;未经许可 请勿转载答案:选D。4.以下离子方程式书写正确的选项是.CaCO3与稀硝酸反应： FeSO4溶液与溴水反应：C. NaOH溶液与过量H2CO溶液反应：D. C6H5Na溶液中通入少量CO2: 【答案:】B【解析】【详解】A.CaC3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳,碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式,正确的离子方程式为：,故A错误;未经许可 请勿转载.FeSO4溶液与溴水反应时,溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子,正确的离子方程式为：,故正确；未经许可 请勿转载C.氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠,正确的离子方程式为，故C错误;.苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为:,故D错误;未经许可 请勿转载答案:选B。5.以下实验仪器或装置的选择正确的选项是配制500mL.100molL-NaCO3溶液除去l2中的Cl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCA A. BC. CD. 【答案:：】B【解析】【详解】.配制000L0.100o.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液,故A错误；未经许可 请勿转载B.除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体,根据氯气在水中的反应：ClOH+Cl-+Hl,饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动,降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出,利于除杂,故正确;未经许可 请勿转载C.蒸馏要使用直形冷凝管,不能使用球形冷凝管,故C错误;硅酸钠溶液呈碱性,硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起,盛装NSiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。未经许可 请勿转载答案:：选。6.检验以下物所选用的试剂正确的选项是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸. AB. B. . D【答案:：:】【解析】【详解】A淀粉溶液可以检验碘单质,不能检验碘元素,故错误；.能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳,应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误;铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故正确;未经许可 请勿转载D铵根离子遇氢氧化钠溶液加热生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故错误；未经许可 请勿转载答案:：:选C。7.常温下，以下有关电解质溶液的说法错误的选项是.相同浓度的 HCOa和aF两溶液,前者的H较大，则B. 相同浓度的CH3COO和HCOON两溶液等体积混合后pH约为.7，则溶液中.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D. 在溶液中,【答案:：】【解析】【详解】AHCONa和NaF的浓度相同,HCNa溶液的pH较大,说明COO的水解程度较大,根据越弱越水解,因此甲酸的电离平衡常数较小,即KaHCOOHKH,故A错误;未经许可 请勿转载B.相同浓度的CH3OH和HONa两溶液等体积混合后pH约为47，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度,则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中cCHCOO-cN+cH+cOH-，故B正确；未经许可 请勿转载C.Cu的溶解度较小，将投入到稀硫酸溶液中,S溶解平衡电离出的S2不足以与H+发生反应，而将eS投入到稀硫酸后可以得到H2气体,说明KspFS>puS，故正确；未经许可 请勿转载D根据溶液中的物料守恒定律, oNa2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为 ml1,即c2+cHS-+cH2S=1 molL1,故D正确；未经许可 请勿转载综上所述,答案:为A。8短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大。用表中信息判断以下说法正确的选项是元素XYZ最高价氧化物的水化物3Z4溶液对应的pH250013.01.50.70A. 元素电负性:Z<WB. 简单离子半径：<Y. 元素第一电离能：ZD. 简单氢化物的沸点：X<Z【答案:】A【解析】【分析】四种短周期元素,均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素;1molL1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70,说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为元素；0.molL1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.0，说明该物质为一元强碱,为氢氧化钠，则Y为Na元素;0.1 olL1 的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00,说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为元素，据此回答。未经许可 请勿转载【详解】A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大,因S的原子序数大于P,则S的电负性大于，胡A正确；未经许可 请勿转载B.电子层数越多离子半径越大,Na+有两个电子层而2有三个电子层,因此2的离子半径较大，故B错误;未经许可 请勿转载C同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大,但由于第A、A族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第、族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故的第一电离能大于S,故C错误；未经许可 请勿转载D.相对分子质量越大,物质的熔沸点越高，但由于的氢化物H3中含有分子间氢键，因此H3的沸点高于PH的沸点，故D错误;未经许可 请勿转载综上所述，答案:：为。【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键;分子间氢键可以增大物质的熔沸点,但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。未经许可 请勿转载.关于的说法正确的选项是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为4C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与C2发生取代反应生成两种产物【答案:：】A【解析】【详解】CH3的碳原子有4个键，无孤对电子,是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个键，无孤对电子,是sp2杂化，CH的碳原子有2个键，无孤对电子,是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故正确；未经许可 请勿转载B.根据苯中2个原子共平面,乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面,因此分子中共平面的原子数目最多为1个甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面，故B错误；未经许可 请勿转载C.分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键,故错误；D与Cl发生取代反应,取代甲基上的氢有一种产物,取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五种产物，故D错误。未经许可 请勿转载综上所述,答案:为A。理论研究表明,在1kPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如以以下图。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A. HCN比HC稳定B. 该异构化反应的. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案:】D【解析】【详解】.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定,因此HCN比HNC稳定，故A正确;未经许可 请勿转载根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故正确；C根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能,故C正确；D.使用催化剂，不能改变反应的反应热,只改变反应路径,反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。未经许可 请勿转载综上所述,答案:：:为D。1.熔融钠-硫电池性能优良,是具有应用前景的储能电池。以以以下图中的电池反应为x=,难溶于熔融硫，以下说法错误的是未经许可 请勿转载A. Na2S4的电子式为. 放电时正极反应为.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极. 该电池是以为隔膜的二次电池【答案:】C【解析】【分析】根据电池反应：可知,放电时，钠作负极,发生氧化反应,电极反应为：Na-ea+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为，据此分析。未经许可 请勿转载【详解】AaS属于离子化合物,个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为，故A正确;B.放电时发生是原电池反应,正极发生还原反应，电极反应为:，故B正确；C放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质,故C错误;放电时,该电池是以钠作负极,硫作正极的原电池,充电时,是电解池，为隔膜,起到电解质溶液的作用,该电池为二次电池，故D正确;未经许可 请勿转载答案:选C12.已经知道呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoC溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：未经许可 请勿转载以下结论和解释正确的选项是. 等物质的量的和中键数之比为3：2B由实验可推知H<0C. 实验是由于c2O增大,导致平衡逆向移动D. 由实验可知配离子的稳定性:【答案:】D【解析】【详解】A.1个oH262+中含有18个键，1个CoCl2-中含有个键,等物质的量的CoHO62+和CoCl42所含键数之比为18：4=:2,A错误;未经许可 请勿转载B.实验将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色,说明降低温度平衡逆向移动,则逆反应为放热反应,正反应为吸热反应，>0，B错误；未经许可 请勿转载 实验加水稀释,溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，HO2+、oC42-、Cl-浓度都减小,CoH2O6+、l的化学计量数之和大于Co42的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动,错误；未经许可 请勿转载D. 实验加入少量ZnC2固体,溶液变为粉红色，说明Zn2+与l-结合成更稳定的Cl42-,导致溶液中cCl-减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性:ZnCl4->oCl42-，D正确;未经许可 请勿转载答案:：选。【点睛】此题有两个易错点：A项中o262+中不仅有Co2与2O分子间的配位键,而且每个H2O分子中还有两个H键；C项中H为溶剂，视为纯液体,加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动来理解。未经许可 请勿转载第二卷1.F、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答以下问题:1Fe、Co、i在周期表中的位置为_,基态Fe原子的电子排布式为_。未经许可 请勿转载2CoO的面心立方晶胞如以以下图。设阿伏加德罗常数的值为NA，则oO晶体的密度为_m-3:三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。未经许可 请勿转载Fe、Co、Ni能与12反应,其中o和为均生产二氯化物，由此推断3、CoCl3和l2的氧化性由强到弱的顺序为_，CoH3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_。未经许可 请勿转载45时,将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如以以下图，当大于6%时,Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_。由于i与H2O4反应很慢,而与稀硝酸反应很快,工业上选用H2SO4和HO3的混酸与i反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为_填“一次过量或“少量多次，此法制备NiSO4的化学方程式为_。未经许可 请勿转载【答案:】 1 第四周期第VIII族 2. 1s22s22p6323ps2或Ar3d642 . NiO>CoOFeO 5. CCl32Fel3 6 CoOH3+6H +2Cl=Cl22+6H2O 7. 随SO4质量分数增加，表面逐渐形成致密氧化膜 8 少量多次 9. 3Ni+3SO2HNO=SO4O4H2O或iH2O4+2NO3=NiS+2NO2+22未经许可 请勿转载【解析】【分析】1根据Fe、Co、Ni的原子序数得出位置和基态e原子的电子排布式。2根据晶胞结构计算出O2和Co2+个数，根据密度公式计算；根据离子晶体键能和晶格能比较熔点。3根据反应方程式氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，CoOH3与盐酸反应发生氧化还原反应生成l2、Cl2、H2O。未经许可 请勿转载4类比在常温下与浓硫酸发生钝化,根据图中信息得出原因;根据为了提高产物的纯度，根据Ni与H2S4反应很慢，而与稀硝酸反应很快这个信息得出添加硝酸的方法和反应方程式。未经许可 请勿转载【详解】1Fe、C、N分别为26、27、8号元素，它们在周期表中的位置为第四周期第VIII族,基态Fe原子的电子排布式为12222p63s23p634s或Ar3d4;故答案:为:第四周期第VII族;12s22p63s23p63d6或Ard64s;。未经许可 请勿转载2CO的面心立方晶胞如此图1所示。根据晶胞结构计算出O2个数为，Co2+个数为,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的密度为;三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,离子半径e2+Co+>+，NiO、CoO、FeO,离子键键长越来越长,键能越来越小,晶格能按Ni、oO、FO依次减小,因此其熔点由高到低的顺序为NiOCoO>FeO；故答案:为：；O>CoOFeO。未经许可 请勿转载3Fe、o、i能与Cl2反应,其中o和为Ni均生产二氯化物，根据铁和氯气反应生成eCl3,氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性,因此氧化性：Cl2>FeCl3，氯气与Co和为均生产二氯化物，说明氯气的氧化性比CoCl3弱，由此推断FCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoC3>C2Fe3,CH与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成2、Co、H，其离子方程式:2CoOH+6+2C-l+2C262O;故答案:为:CoC3>Cl2FC；oOH3 6H+ 2ClCl2Co+6H2O。未经许可 请勿转载4类比Fe在常温下与浓硫酸发生钝化,根据图中信息，当大于时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为随H2SO4质量分数增加,Ni表面逐渐形成致密氧化膜。工业上选用H2SO4和HN的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，根据N与SO4反应很慢,而与稀硝酸反应很快，因此在硫酸中少量多次添加HNO3的方式来提高反应速率，反应生成NiS4、H2O，根据硝酸浓度不同得到NO或NO2，此法制备NSO4的化学方程式为3N3H2O42NO NiO4O+4H2O或N2O4+2HNO3=Ni+N2H2O；故答案:：为：随H2S4质量分数增加,i表面逐渐形成致密氧化膜;少量多次；3i3H2SO42N =iSO42+42O或iH2O42HNO3=iO42NO2+22。未经许可 请勿转载【点睛】物质结构是常考题型,主要考查电子排布式、晶胞计算、氧化还原反应、学生学习知识的能力的考查。.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已经知道：等回答以下问题：A的链状同分异构体可发生银镜反应,写出这些同分异构体所有可能的结构：_。2在核磁共振氢谱中,化合物B有_组吸收峰。3化合物的结构简式为_。4D的反应类型为_。5F的分子式为_,G所含官能团的名称为_。6化合物H含有手性碳原子的数目为_,以下物质不能与H发生反应的是_填序号。未经许可 请勿转载.Cl3 b.aOH溶液 c酸性KMnO4溶液 d.金属a7以和为原料,合成，写出路线流程图无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选_。未经许可 请勿转载【答案:】 1.、 2.4 . 4 加成反应 5. 6. 羰基、酯基 7. 8 a .未经许可 请勿转载【解析】【分析】根据所给信息分析同分异构体结构并写出可能的同分异构体;根据有机物结构分析有机物中H原子的化学环境；根据反应前后有机物结构和分子式推断反应前反应的结构；根据已经知道条件判断有机反应类型;根据有机物结构判断有机物可能发生的反应；根据题目所给的合成流程和已经知道条件选择合适的反应路线制备目标物质。未经许可 请勿转载【详解】1 A的链状同分异构体可发生银镜反应说明该同分异构体中含有醛基，故可能的结构为、；故答案:：:为:、。未经许可 请勿转载2根据的结构,有机物B中含有4种不同化学环境的H原子，故在核磁共振氢谱中有组峰;故答案:为:4。未经许可 请勿转载3根据有机物C和有机物D的结构,有机物C与有机物发生酯化反应生成有机物D，则有机物的结构简式为;故答案:为:。未经许可 请勿转载4 DE为已经知道条件的反应，反应类型为加成反应;故答案:：为:加成反应。5根据F的结构简式,有机物F的分子式为C13H12O3，有机物G中含有的官能团名称是酯基、羰基；故答案:为：13H12O3；酯基、羰基。未经许可 请勿转载6根据有机物H的结构,有机物H中含有1个手性碳原子,为左下角与羟基相邻的碳原子；有机物中含有羟基,可以与金属Na发生反应;有机物H中含有碳碳双键,可以与酸性高锰酸钾溶液反应；有机物中含有酯基,可以被NOH水解；有机物H中不含与CC反应的基团,故不与CHCl3反应,故选择a;故答案:为:;a。未经许可 请勿转载利用和反应制得，可先将环己醇脱水得环己烯,将环己烯与溴发生加成反应再发生消去反应制得1,3-环己二烯，将1,-环己二烯与发生已经知道条件的反应制得,反应的具体流程为:；故答案:：:为:。未经许可 请勿转载1.为测定SO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答以下问题：.甲方案实验原理:实验步骤:1判断沉淀完全的操作为_。2步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。3步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。4固体质量为wg，则cCSO4=_mol1。5若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得uS4_填“偏高、“偏低或“无影响。未经许可 请勿转载.乙方案实验原理:，实验步骤:按右图安装装置夹持仪器略去在仪器、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在或略低于0刻度位置，读数并记录。将CuSO溶液滴入A中搅拌，反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录处理数据6步骤为_。7步骤需保证体系恢复到室温的原因是_填序号。.反应热受温度影响 b气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响8Zn粉质量为a，若测得H2体积为bmL，已经知道实验条件下,则cCuSO_moL-列出计算表达式。未经许可 请勿转载9若步骤E管液面高于管,未调液面即读数,则测得cCSO_填“偏高、“偏低或“无影响。未经许可 请勿转载10是否能用同样的装置和方法测定MgO溶液的浓度：_填“是或“否。【答案:】 . 向上层清液中继续滴加BaC2溶液,无白色沉淀生成，则沉淀完全 . gN3溶液 .坩埚 4. 5. 偏低 6. 检查装置气密性 7. b 8. 9. 偏高 10. 否未经许可 请勿转载【解析】【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡,利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度;乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量,再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量,得到与