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高三化学暑假作业有答案：第一章 化学反应与能量高三化学暑假作业有答案:：第一章 化学反应与能量未经允许 请勿转载 第一章 化学反应与能量考纲解读1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，化学在解决能源危机中的重要作用。考试点一化学反应的焓变1化学反应中的能量变化1化学反应中的两大变化：_变化和_变化。2化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。3化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。未经许可 请勿转载焓变、反应热1定义:在_条件下进行的反应的_。符号：_。3单位:_或_。吸热反应和放热反应1从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如以下图。从反应热的量化参数键能的角度分析3反应热H的基本计算公式H=生成物的总能量-反应物的总能量H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和4常见放热反应:可燃物的燃烧；酸碱中和反应;大多数化合反应;金属跟酸的置换反应;物质的缓慢氧化。5常见吸热反应：大多数分解反应； 盐的水解和弱电解质的电离;BOH·8O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和C2的反应。未经许可 请勿转载4.盖斯定律对于一个化学反应,无论是_完成，还是_完成,其反应的焓变是_的。未经许可 请勿转载如由到B可以设计如下两个途径:途径一:ABH途径二:ACBH1+2则焓变H、1、H2的关系可以表示为H 。考试点二热化学方程式.概念：表示参与化学反应的物质的_和_的关系的化学方程式。2意义：表明了化学反应中的_变化和_变化。如：H2+Og=2Ol H=-571.6 ·mo1表示：2 ol氢气和1mol氧气反应生成2 mo液态水时放出571 的热量。3书写注明反应条件:反应热与测定条件温度、压强等有关。绝大多数反应是在25、101 kPa下进行的，可不注明。未经许可 请勿转载注明物质状态:常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。未经许可 请勿转载注意符号单位:H应包括“或“、数字和单位kJ·mol-。4注意守恒关系:原子守恒和得失电子守恒;能量守恒。H与化学计量数相对应5区别于普通方程式:一般不注“、“以及“点燃、“加热等。6注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。未经许可 请勿转载1热化学方程式表示已完成的数量,计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。2反应逆向进行时，其反应热数值不变,符号相反。“五看法判断热化学方程式的正误：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看H的“+、“符号是否正确;看反应热的单位是否为J·mol-1；看反应热的数值与化学计量数是否对应。考试点三 中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化_反应_0,单位:_不同点反应物的量_ moO的量不限可能是 mol，也可能是0 ml生成物的量不限量H是 _ ol 1燃烧热是1o可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量;如C生成的为CO2,而不是C，H2生成的应为H2Ol而不是Og。未经许可 请勿转载2中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H放出的热量，为573 J·l,弱酸弱碱电离时吸热,放出的热量小于57 kJ，浓硫酸稀释时放热,放出的热量大于57.3k。3对于中和热、燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“-,但其焓变还为负值。未经许可 请勿转载考试点四能源1概念：能提供_的自然资源。发展阶段:_时期_时期_时期。分类化石燃料种类：_、_、_。特点:蕴藏量有限,且_再生。未经许可 请勿转载2新能源种类：_、_、_、_、_和_等。未经许可 请勿转载特点：资源丰富,_再生，没有污染或污染很小。4能源问题1我们国家目前使用的主要能源是_,它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。未经许可 请勿转载2化石燃料的大量使用带来严重的_问题。5解决能源问题的措施1提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有_，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有_,如将固体_，使液体_等。未经许可 请勿转载2开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。中和热的测定1测定原理Hc4.8 J·g1·1.1×10-3kJ·g-1·；n为生成H2O的物质的量。未经许可 请勿转载2.装置如此图在横线上填出仪器的名称3注意事项1碎泡沫塑料或纸条及泡沫塑料板的作用是_。未经许可 请勿转载2为保证酸、碱完全中和,常采用_稍稍过量。3实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_                                                                   _。未经许可 请勿转载4.问题设计1本实验中用稍过量的NH的原因教学资料中说是为保证盐酸完全被中和。试问:在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_填“偏大、“偏小或“不变。未经许可 请勿转载2该实验小组做了三次实验，每次取溶液各5 mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度2/温差tt1盐酸NO溶液平均值25.124.925.3.6.6225.1252.1386.2.25125.1316.8已经知道盐酸、NaH溶液密度近似为1.0·m-3,中和后混合液的比热容=4.18×1-3 J·g1·-1,则该反应的中和热为H_。未经许可 请勿转载3若用等浓度的醋酸与NaO溶液反应,则测得的中和热会_填“偏大、“偏小或“不变，其原因是_。未经许可 请勿转载4在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤,则测得的中和热_填“偏大、“偏小或“不变。未经许可 请勿转载反应热大小的比较.比较的大小时需带正负号吗？2怎样比较两个反应的H大小？1同一反应，生成物状态不同时A+Bg=Cg<0 AgBg=Cl 2<未经许可 请勿转载因为=C _0，则H3=_，H2_H1。未经许可 请勿转载2同一反应,反应物状态不同时gO2g=S2gH<0 S+O2g=SO2g 2<未经许可 请勿转载Ss O H3未经许可 请勿转载H+H3=_,则H3_,又H_,所以H1_H2。未经许可 请勿转载3两个有联系的不同反应相比Cs+O2=COg H1<0 CsOg=COg H2<0未经许可 请勿转载根据常识可知Cg+g=CO2H<0又因为H+3_，所以H2_H。【例】以下各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 Cs+g=COg H s+O2g=Cg未经许可 请勿转载sO2=O H3 +O2g=S2gH4未经许可 请勿转载H2g2=2O H H2g+O=2H2Ol 6未经许可 请勿转载CC3=aOs+COgH COs+H2Ol=C2 H8未经许可 请勿转载 B. C 利用盖斯定律书写热化学方程式【例2】已经知道：1s+O2g=O2g 13935kJ·ol未经许可 请勿转载2H2g+O2g=H2Ol H28.8 kJ·mo-未经许可 请勿转载3CH3OOHl2O=C2g+2H2Ol H3=-80.k·mol1未经许可 请勿转载根据以上方程式可以计算出2Cs+2H2g2g=CH3COHl的反应热为 未经许可 请勿转载A.24.1kJ·mo-1 B.48.3 kJ·mol-1 C.6.6 kJ·mo1 D99.6kJ·mol-1未经许可 请勿转载【例3】 已经知道以下热化学方程式F2O3s+3CO=2Fes+3O2g -5 kJ·mol-1未经许可 请勿转载3Fe23sOg=2e3O4s+CO2g H2=7 J·m-1未经许可 请勿转载F3Os+Og=FeOs+COg H3=+19 J·1 未经许可 请勿转载写出FeO被C还原成Fe和CO2的热化学方程式_。未经许可 请勿转载【例4】 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 J，写出该反应的热化学方程式:_。未经许可 请勿转载若1g水蒸气转化成液态水放热.444J,则反应2H2gO2g=2H2O的 H_kJ·ol1,氢气的燃烧热为_kJ·o-1。未经许可 请勿转载反思感悟 应用盖斯定律进行简单计算1当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应乘、除以同一个数;方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“、“符号,即把看作一个整体进行运算。未经许可 请勿转载将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变,但数值不变。3在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态固、液、气的相互转化,状态由固液气变化时,会吸热;反之会放热。未经许可 请勿转载根据物质燃烧放热数值计算Q放n可燃物×H|。高考题组一 反应热与热化学方程式1.判断以下说法是否正确,正确的划“,错误的划“×1已经知道冰的熔化热为6. kJ·mol-，冰中氢键键能为2 kJ·mol1。假设每摩尔冰中有ol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中1%的氢键未经许可 请勿转载 A.甲烷的标准燃烧热为89.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g=CO22H2gH=89.3kJ·ol1 未经许可 请勿转载B500 、0 MP下，将0.5 mol N2和. mlH置于密闭容器中充分反应生成N3g，放热19 kJ,其热化学方程式为N2g+3H2 N 未经许可 请勿转载H-38.6kJ·ol 2010·浙江理综,12A、3化学反应必然伴随着能量的变化 2009·上海,5D41 mo甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8·四川，7D未经许可 请勿转载根据碘与氢气反应的热化学方程式2+H2g 2HIg+9.4 kJ HIg248 J以下判断正确的选项是 A254gI2中通入2 g ，反应放热.4 kJB. o固态碘与1ml气态碘所含的能量相差17.0kC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式25,0 kPa：Cg+O2gO2g+52l H=- 87 kJ·o未经许可 请勿转载C4H10g+2g=O2g5H2Og 2 65 kJ·mol1未经许可 请勿转载C4H10g+Og=4COg5H2Ol H= 746kJ·mol-1未经许可 请勿转载C4H0gO2g=4COg+52Og H=1 52 kJ·mo1未经许可 请勿转载由此判断，正丁烷的燃烧热是 AH=-2 7kJ·ol-1 B.H2658 J·mol-1CH- 7 J·mol1 D.H- 26kJ·ol14.以下与化学反应能量变化相关的叙述正确的选项是 生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2g+Cl2=2HClg在光照和点燃条件下的H不同5.已经知道氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下Q1、2均为正值：2g+Cl2g2Clg+1 gBrgrgQ2未经许可 请勿转载有关上述反应的叙述正确的选项是A.Q1Q2 生成物总能量均高于反应物总能量.生成1 moHC气体时放出Q1 kJ热量D1 ml Bg具有的能量小于 ml Hr具有的能量6.以下热化学方程式书写正确的选项是的绝对值均正确 C2H5Ol+3O2g=22gH2Og =-1 367.0 kJ·ml燃烧热未经许可 请勿转载NaOHaq+la=Nal2l H57.3 k·mol1中和热未经许可 请勿转载CSs+Og=Sg 268 kJ·l-1反应热D.2O2=O22O H+11. kJ·mol-1反应热7.化学反应N2H22H3的能量变化如以下图,该反应的热化学方程式是 未经许可 请勿转载A.2g+2g 23l H=2abcJ·mol-1.N2g+3H2g 2NH3 H2b-a ·mol1C.N2H2 NHl Hb+c- kJ·mol未经许可 请勿转载D.2gH2g H3g H=a+bkJ·-1未经许可 请勿转载高考题组二催化剂对反应历程的影响及活化能的理解8据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能量变化示意图正确的选项是 未经许可 请勿转载 9某反应的H+10 J·mol-1,以下有关该反应的叙述正确的选项是 A正反应活化能小于0 kJ·ml- B.逆反应活化能一定小于100 J·ol1未经许可 请勿转载C.正反应活化能不小于0 k·mo-1 D正反应活化能比逆反应活化能小1 J·mol1未经许可 请勿转载答案:：考试点一11物质能量 质量 能量3热能 热量.1恒压热效应 2 3kJ·ml1 kJ/mol 1吸放 4.一步 分几步 相同 1+未经许可 请勿转载考试点二1.物质的量反应热2.物质 能量 3.2 g aq考试点三 从左至右,从上至下放热 <J·ml11125 、01 kPa 1稀溶液 157.3未经许可 请勿转载考试点四1能量 柴草化石能源 多能源结构 31煤石油天然气 不能 太阳能氢能风能 地热能 海洋能生物质能 可以 41化石燃料 2环境污染未经许可 请勿转载5.1适当过量的空气 足够大的接触面积 粉碎成粉末喷成雾状规律方法·解题指导实验探究2.环形玻璃搅拌棒温度计 .1保温、隔热，减少实验过程中热量的损失2碱 3上下搅动 铜传热快，热量损失大 4.1偏小2561 k·mol1偏小未经许可 请勿转载用醋酸代替盐酸,醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 4偏小规律方法比较吸、放热反应过程中,吸收或放出热量的多少时不考虑符号,但比较H大小时,必须带正、负号比较,对放热反应，H越小，放热越多;对吸热反应,H越大，吸热越多。未经许可 请勿转载21<H2H1 <2H11-H <1 >【例】C【例2】 B【例3】FeO+Cg=Fes+CO2 H1k·mo1未经许可 请勿转载【例4】 H2gO2g=2Og H21.8kJ·mol-15168.未经许可 请勿转载真题重组·规范集训1. 2A×B×3 4× 2.D3A 4 5A 6C 7.A .B9未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载