荆州中学高二3月月考化学试卷及答案.doc

荆州中学高二3月月考化学试卷及答案荆州中学高二3月月考化学试卷及答案:未经允许 请勿转载 荆州中学高二年级下学期第一次质量检测化学卷命题人: 审题人: 可能用到的相对原子质量:H: 1 C:12 :6 Na：23 g: 2未经许可 请勿转载一、选取题此题包括1小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1.以下关于化学用语的表示正确的选项是砷的外围电子排布式:3d104S2pB.质子数为5、中子数为的溴原子:Br.硫离子的结构示意图：286+16D.过氧化钠的电子式:2.以下叙述中，正确的选项是A在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C在一个基态多电子的原子中，层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子p轨道上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反.已经知道以下元素原子的最外层电子排布式,其中不能表示该元素一定为主族元素的是A4S2 BS3p C.4S241 DS23p5未经许可 请勿转载4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:32p4；s263s3p3；未经许可 请勿转载s22则以下有关比较中正确的选项是.最高正化合价:> .第一电离能:>> 电负性:> 原子半径：>>5A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为，则元素的原子序数可能为未经许可 请勿转载.a-4 B.8 Ca-5 Da未经许可 请勿转载6已经知道X、Y元素同周期，且电负性XY,以下说法错误的选项是与Y形成化合物，X显负价,Y显正价 第一电离能Y一定小于X.气态氢化物的稳定性：mY小于nX .最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.C与NH3 B. el2与BF3 .CO2与H2 DC2H2与C2H48.以下关于丙烯CH3H=H2的说法正确的选项是A丙烯分子有7个键和1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是p2杂化丙烯分子中3个碳原子在同一直线上丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键9用价层电子对互斥理论预测PH和H2O分子的立体结构,两个结论都正确的选项是平面三角形；平面三角形 B平面三角形;三角锥形 .三角锥形;平面三角形 D.三角锥形;三角锥形10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是未经许可 请勿转载.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2O42+的数目不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu42C向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D.在CuNH3+离子中，C2给出孤对电子，H提供空轨道11以石墨为电极,电解KI溶液含有少量的酚酞和淀粉,以下说法错误的选项是A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的PH变小12标准状况下,气态分子断开1mo化学键的焓变称为键焓。已经知道H，H，和O=O键的键焓H分别为43KJ·mol-1,6K·ml-，9KJ·m-1,以下热化学方程式正确的选项是未经许可 请勿转载.2g=H2g+O2g H=48KJ·mol-B.H2g=H2g+ O2g H = + 85KJ·ol-1.22g O2g=H2O H = 485K·mol1D.22g + O2g=22Og H =485KJ·ml1 13在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2Xg Yg。温度1、T2下X的物质的量浓度X随时间t变化的曲线如以以下图。以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到点放出的热量T2下,在- t1时间内,Ymo·L1·min-1未经许可 请勿转载.点的正反应速率正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CHCH2O4eH2=CH3O4H.以下有关说法正确的选项是 未经许可 请勿转载检测时，电解质溶液中的向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.4 L氧气C电池反应的化学方程式为:CH3H2OHO2=CH3COH+H2OD正极上发生的反应为：O2+e2HO=4-.时，有CH3CO+CHOO-0. ml·L-的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中cCH3COH、cCH3CO-与pH的关系如以以下图以下有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的选项是未经许可 请勿转载A.pH=55的溶液中:cCCO>CHCOOH>cH>cOBH=3.5的溶液中：NacH+-OH-C3OOH0.1 l·L-1未经许可 请勿转载C.W点所表示的溶液中:cNa+cH+CCOHO-.向点所表示的1.0 L溶液中通入.05molC气体溶液体积变化可忽略：cH3COHcO未经许可 请勿转载16.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且Cl的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：未经许可 请勿转载l2g laq K=10 .Claq+ HO HClO + H+ +Cl- K210-3 . 4HC H+ CO Ka=？其中Cl2q、HCO和CO分别在三者中所占分数随pH变化的关系如以以下图。以下表述正确的选项是未经许可 请勿转载Cl22O H+ lO+ Cl- K=1012 B.在氯处理水体系中,cO + ClO=cH+cO用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=.5时好D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好9分A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物B2。E与2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答以下问题:未经许可 请勿转载1C的价电子排布式为 ,写出一种工业制备单质的离子方程式 。未经许可 请勿转载2B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43，其俗名为 ，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为 ;未经许可 请勿转载3由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:b化学组成为BD2的化学式为 ;的电子式为 ,其中B原子的杂化方式为 。110分已经知道T、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于电子数.X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的Y空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的.Z单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题：1写出与2互为等电子体的分子式_；2T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序填元素符号是_;3元素的原子序数是与的原子序数之和.该元素基态原子的外围电子排布式为_；元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的QTY42-和四面体的QZ2-,Q的配位数为 ，其中T与、Q与成键时中心原子采用的杂化方式分别是_、_.未经许可 请勿转载910分滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答以下问题：用标准盐酸滴定未知浓度的Na溶液,以下情况会造成测定结果偏高的是 填选项字母。未经许可 请勿转载.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度B盛装NaH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失2取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.2mol·L1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：未经许可 请勿转载KMnO45H2C2+3H2SO4=K2S4+10CO22MSO4+8HO滴定数据如下：滴定次数待测液体积mL标准KnO溶液体积mL滴定前读数滴定后读数第一次5.00.5020.40第二次25.03.000第三次5.004.002.10滴定时，KO4溶液应装在 填“酸或“碱式滴定管中；滴定终点的现象是 。未经许可 请勿转载该草酸溶液的物质的量浓度为_。3沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO滴定NaCN溶液，可选用的指示剂是 填选项字母。未经许可 请勿转载难溶物AgCAgBgCNAgr4AgSC颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7×1015.35×10-13.21×10161.1×10-121.×10-2A.NaCl BNaB CN Da2r未经许可 请勿转载20.12分X、Y、Z、M、五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大只有一种原子轨道,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、同主族,可形成MY2、MY3两种分子。未经许可 请勿转载请回答以下问题:1Y在元素周期表中的位置为_2上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_写化学式 32M的燃烧热H=-a kJ·mol1,写出X2燃烧反应的热化学方程式:_。未经许可 请勿转载4熔融状态下，Z的单质和eG2能组成可充电电池装置示意图如右，反应原理为:2ZeG2Fe2放电时,电池的正极反应式为_;充电时,_写物质名称电极接电源的负极；该电池的电解质为_。211分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应： 2NONaCsNOs+ClOg K1 H < 0 I 2NOg+Clg2C K2 H <0 II未经许可 请勿转载14O2g+2NaCls2NO3s2NOClg的平衡常数K 用K、K2表示。未经许可 请勿转载2为研究不同条件对反应I的影响，在恒温条件下，向L恒容密闭容器中加入0.2o NO和1ol2，10mi时反应II达到平衡。测得10min内vClNO7.5×-3molL1min1,则:平衡后nCl2= ol，NO的转化率1= 。未经许可 请勿转载其它条件保持不变，反应I在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1填“>“<或“=，平衡常数K2 填“增大“减小或“不变。若要使减小，可采用的措施是 。未经许可 请勿转载3实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为:2O+2NaO=aN3+NaN22O。含0.2m OH的水溶液与0.2ol NO2恰好完全反应得1L溶液，溶液B为0.1molL的CH3OONa溶液，则两溶液中cNO3、cNO2和cCHCOO由大到小的顺序为 。已经知道HN的电离常数:Ka=71×10-molL1，CH3COH的电离常数:K a1.7×1-5mo未经许可 请勿转载可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液中加适量H 向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH化 学卷答 案123567BCBB1011113141516CBDDCCDA7.9分 1 2s23 1分 2Cl 2H2H+H2+C1或aCl熔融2Na+Cl2。2分纯碱或苏打1分 2N2CO3Cl2+H2O =NClO+NaNaHCO3分3Na2O 1分 1分 p31分1.1分1 CO2分2NC>Na 2分 34s2 分 4， 2分sp 分 sp 1分19.1分1 D2分 酸 分 锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色2分 04 mol·L2分3 D2分202分 1第二周期第A族2分HO42分 3H2Sg+O2 =SOH2Ol H=- kJ·ol-12分未经许可 请勿转载4e2+2e=Fe2分钠 分 ­Al2O32分2.1分K12/ K22分.5×-21分;751分;>1分;不变1分；升高温度1分3cNO3 > NO- cCH3C 分;b、2分 未经允许 请勿转载