选修四第三章 水溶液中的离子平衡能力检测题及答案解析.doc

选修四第三章 水溶液中的离子平衡能力检测题及答案解析选修四第三章 水溶液中的离子平衡能力检测题及答案:解析未经允许 请勿转载 综合能力检测三时间：90分钟 分值：10分第卷选取题，共48分一、选取题每题3分,共8分.以下说法中正确的选项是 .二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同答案: D解析二氧化硫溶于水导电，是因为O2与水反应生成H2SO3,H2S3为电解质,A项错;硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaS是强电解质，项错;纯硫酸以分子形式存在,不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同,根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，项正确。未经许可 请勿转载2在以下实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是 A.25 时，醋酸钠溶液呈碱性B.5时,.o·L1的醋酸的pH约为3C.25时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D.5时,将pH的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多答案:C解析 25 时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；5 时,1mo·1的醋酸的pH约为3,得出醋酸溶液中cH+.1mol·-1,说明醋酸未完全电离，是弱酸；溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，5时等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强,只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液，不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小,不能证明醋酸为弱酸;25 时,将pH3的盐酸和醋酸稀释成4的溶液，醋酸所需加入的水多，说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸，C项符合题意。未经许可 请勿转载.将Cl-l3+ 2H-NO NH分别加入中，基本上不影响水的电离平衡的是 未经许可 请勿转载A. .C. D答案:B解析 H+、OH抑制水的电离,Al3+、S2、H能发生水解而促进水的电离，C、K、NO对水的电离无影响。未经许可 请勿转载.pH相同的氨水、NaO和BOH2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同,则、Z的关系是 未经许可 请勿转载A= BXYZC.<YZ D.XY<Z答案:B解析 氨水中存在电离平衡·2ONH+H，加水平衡向右移动。故p相同的氨水、aH和BOH2溶液,稀释到H相同,氨水加水最多,NaOH和BO2是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后H仍相同，应加入相同体积的水，故XYZ。未经许可 请勿转载5.已经知道下面三个数据：.2×104 4.6×104 .×10，分别是三种酸的电离平衡常数，若已经知道这些酸可发生如下反应：CN+NO2=CNNNO2；NaCHF=HaF;NNO2HF=HO2+NaF。由此可判断以下叙述中，正确的选项是 未经许可 请勿转载H的电离平衡常数是.HN2的电离平衡常数是C.HC的电离平衡常数是HNO的电离平衡常数是答案:：解析 根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HFHO>CN,酸性越强电离常数越大,由此判断HF的电离平衡常数为7×04,NO的电离平衡常数为4.6×10,HCN的电离平衡常数为.9×0-10。未经许可 请勿转载6.以下各种情况下一定能大量共存的离子组为 .H=的溶液中：Fe3、Cl、a+、OB.由水电离出的cH1×10-3olL的溶液中：a+、CO、Cl、K未经许可 请勿转载pH1的溶液中:NH、Cl、u2+、SO未经许可 请勿转载D无色溶液中：l+、H、I、K+答案:： C解析 A项中由于Fe+3H2OFeOH33H+,F3大量存在的溶液显酸性pH；项中由水电离出的H=1×10-13mol·-,此时溶液可能显酸性，也可能显碱性,O在酸性溶液中不能大量共存；C项中pH1的溶液中各离子均不反应，可以大量共存;D项中Al+HCO=AlH33CO2，Al3、HCO不能大量共存。未经许可 请勿转载7若pH=3的酸溶液和H11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性,以下叙述正确的选项是 生成一种强酸弱碱盐.弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应答案:B解析 p相加等于1的酸碱溶液等体积混合后，若溶液显酸性，则该酸一定为弱酸,故选B。8等物质的量以下各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 熔融的NaSO4NaSO溶液NHC3溶液2C3溶液A. B.C. D答案:：:C解析 NaHSO4熔融状态时电离方程式为：NaHSO4=a+，SO在水溶液中的电离方程式为NHSO4=Na+H+SO，NaCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO,HCH+C，C3是弱电解质，其电离方程式为O3HH,HH+，由以上电离方程式分析可知等物质的量的NaHS4、NHCO3、2C3在所给条件下,自由离子数大小关系为>>,答案:：:为C。未经许可 请勿转载9将01m·1的以下物质的水溶液，从常温加热到0 ，溶液的pH不变的是 A.氯化钠 B.硫酸C氢氧化钾 D.硫酸铵答案: B解析常温下NaCl溶液的p=7，加热水的电离程度增大,pH减小；硫酸溶液显酸性,H+主要来自于硫酸，溶液中H+不变，H不变；氢氧化钾溶液Kw增大，cH+=，cH-不变，c+增大,pH减小；硫酸铵溶液，升温NH水解程度增大，溶液中cH增大，p减小。未经许可 请勿转载0常温下，以下各组数据中比值为2:的是 .2SO3溶液中cK+与SO之比B0.mol·L的H3COH溶液与01·L-1的盐酸中cH之比C.pH=7的氨水与4S的混合溶液中,cH与cO之比未经许可 请勿转载D.H=12的BaOH2溶液与H=12的OH溶液中溶质的物质的量浓度之比答案:：:C解析K2SO溶液中,由于水解生成HSO,导致KS3溶液中cNa:cSO之比大于2:1；由于H3COOH是弱酸,存在CH3COCH3CO+H+,盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中cH+之比小于2:1;H=7的氨水与N42SO的混合溶液中，根据电荷守恒有：cNcH2OcH-，因cH+=cH-,则有cN=2O，即cNH：cSO=2:1;pH=2的BaOH2溶液中，溶质aOH2的物质的量浓度为×0.01mol·L-1,pH=1的OH溶液中溶质KH的物质的量浓度为0.1ml·L-,a与KO溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。未经许可 请勿转载1.以下浓度关系正确的选项是A.氯水中:cCl=2clOCl-+cHlOB氯水中：clcH+>cOH>ClO-C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：cNa=cH3COOD.Na2CO溶液中：cN>cCOH>cHO>cH+未经许可 请勿转载答案:：: D解析 氯水中反应了的cCl2=cClO-+cClClO，且cH+>c，A、项错;等体积等浓度aH溶液与CH3OO混合,得到CHCNa溶液，由于CH3CO水解，NacH3COO，C项错。未经许可 请勿转载.欲使1mol·L-1的aC溶液中H、cCO、cHCO都减少，其方法是未经许可 请勿转载A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液答案:：: D解析此题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。O与NaC3不反应,三种离子皆不会减小；加入NaO固体后，发生反应HCO+OH=O+H2，c+、cH减小，而cCO增大；通入Cl气体时，因发生反应HCOH=CO+H2O而使溶液呈弱酸性,与原NaHC溶液相比cH+增大;加入石灰水时，发生反应：CO+OH-+C2+=CaCO+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。未经许可 请勿转载13有关100m 0.1molLaHC310L .1molL N23两种溶液的叙述不正确的选项是 未经许可 请勿转载A.溶液中水电离出的个数:>B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中：CO>H2CO3D溶液中：cHO>cH2CO3答案:：: C解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大,这种促进程度越大，项正确；O+H2OHOH-,CO水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；NaHCO3溶液中HC的水解程度大于电离程度，故cH2CO3>O，项错误;O的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。未经许可 请勿转载4.若室温下01ol·L-1溶液中pH9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部-的未经许可 请勿转载A.0.1% . 0.09%C1.% D.无法确定答案: A解析 H2OH+OH,Na溶液中pH9,即H=×0m·L-,cH-1×10-mol·L-,溶液显碱性的原因是因为X的水解,X+2HX+OH,每结合一个H就有一个X水解,溶液中OH-比H+多一个，则水解的X的量就等于溶液中比H多的OH-的量,则:未经许可 请勿转载×10%0.0。未经许可 请勿转载1用1.0mol·L-1NOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其H和所加aO溶液的体积关系如以以下图,原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是 未经许可 请勿转载A1o·L1，6mL.0.5mol·L-,80mC05ml·L1,40mL.1mol·L-1,0mL答案:B解析 由图可以看出未加aOH溶液时，硫酸溶液的=0,则HSO405m·,中和硫酸所用NaOH溶液体积为VNaOH=40mL。未经许可 请勿转载可得H2SO4=40mL混合后总体积:40m40mL8mL。6一定温度下的难溶电解质ABn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其KspcmAn+·cnBm,称为难溶电解质的溶度积。25 时,向gC的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已经知道所有的物质的颜色和溶度积如下表：未经许可 请勿转载物质gClAgIgS颜色白黄黑Ks25 1.8×1-101.×0161.8×10-0以下叙述中不正确的选项是 .溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和l、I、Ag2溶液中Ag+的浓度相同D5 时，AgC固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl溶液中的溶度积相同答案: C解析沉淀总是向着溶度积更小的物质转化,A、项均正确；由于Cl、AgI、Ag2S的溶解度不同，所以饱和gCl、gI、g2S溶液中g+的浓度不同，C项错误；溶度积常数只与温度有关，与离子的浓度大小无关,故25 时ACl固体在等物质的量浓度的NaCl、aCl2溶液中的溶度积相同,项正确。未经许可 请勿转载第卷非选取题，共52分二、非选取题此题包括5道题，共52分17.8分已经知道某溶液中只存在O、+、H、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：未经许可 请勿转载cCl->N>c>cOH-cl>NcH>HcNH>cClcHccl>cH+>cNOH-填写以下空白:1若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_填序号。未经许可 请勿转载若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_。3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前Hl_cNH3·HO填“大于或“小于或“等于,下同,混合前酸中H和碱中OH的关系cH_cOH-。未经许可 请勿转载答案:：: 1NH4Cl 2N·H2O、NH4Cl 4Cl、HC小于大于解析 H4C水解溶液显酸性。2NH多于Cl，说明有NH3·H；H多于NH，说明溶液含有酸。未经许可 请勿转载3若盐酸与氨水浓度相同，则最终为NH4Cl溶液,显酸性，因题中混合溶液显中性故盐酸浓度小。18.2分水的离子积常数K与温度t的关系如以以下图：若t=25 ,则Kw=_；若t2=00 时,Kw2=12,则此时0.05ml·L-1的BO2溶液的H=_。未经许可 请勿转载2已经知道25时，01 0.1mol·-的NaA溶液的p=10，则NA溶液中所存在的平衡有:_。未经许可 请勿转载溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:_。32时，将pH11的NaOH溶液与=的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。未经许可 请勿转载答案:11×10-14 112HOOA-H2+OH-ca>cA>cH->c+39解析 1常温下，水的离子积常数为1×10-4。在100 时,BaOH溶液中cOH=0.05·-×=0.1ml·1，cH=1×11l·L-1,H=lgc。未经许可 请勿转载2因a溶液的pH=0说明A-能水解,溶液中存在H2O+O和-+HOA+OH平衡体系，溶液中各离子浓度大小关系为：cNa>A>cOH>c。未经许可 请勿转载3由题意得cO=0-5mol·L1,混合后NaOH有剩余，则05ml·L-1未经许可 请勿转载,未经许可 请勿转载解得VNO:VH2SO4=1:。92分某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后,再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出20mL待测溶液到锥形瓶中。未经许可 请勿转载将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.100ml·L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0刻度以下的位置,记下读数。未经许可 请勿转载向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为1m。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为2mL。试回答以下问题：1滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_;滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_;3该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_填“偏高或“偏低或“无影响；未经许可 请勿转载步骤缺少的操作是_；5如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_L；6根据以下数据：测定次数待测液体积mL标准盐酸体积L滴定前读数mL滴定后读数/第一次500.038第二次25.04.024.请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。请写出解答过程答案:：:1红色变为无色且在半分钟内不恢复锥形瓶内溶液颜色的变化用待测液润洗锥形瓶偏高4用标准液润洗滴定管23次52.606解：两次消耗HCl溶液体积的平均值为：20mLcNa=未经许可 请勿转载08000ol·L-1。20.分目前国内外使用的融雪剂一般有两大类:一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐为主要成分的无机融雪剂,如氯化钠、氯化钙、氯化镁等,通称“化冰盐。某研究性学习小组拟对融雪氯盐主要含有氯化钠及不溶性杂质、2+、Ca2等进行回收提纯研究。未经许可 请勿转载化学式aCO3CaS3CaC2O4gOH2sp2.8×196.8×840×0.×0-1该小组设计流程如此图：未经许可 请勿转载1加入混合液A的主要成分是_填化学式。2为检验溶液B中的Mg、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验:步骤一:检验Mg2+,向其中一支试管中加入_溶液填化学式,看是否有沉淀生成。步骤二:检验C+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。以下三种溶液，其沉淀效果最好的是_。未经许可 请勿转载A0.mo·L-1NaC3溶液B.0.1mol·- NaSO3溶液C.0.1o·-1N24溶液3在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH12以确保Mg2除尽，根据提供的数据计算，溶液B中g2+物质的量浓度将被控制在_以下。未经许可 请勿转载对溶液加热并不断滴加6ml·L1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液,直至p=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_。未经许可 请勿转载溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。答案: 1NH、Na2CO2NaH A1.8×07l·L14除去NaH和Na2CO或除去C、O解析 1加入混合液的目的是使C+、Mg2+沉淀,一般应选择NaCO3和aO作沉淀剂。未经许可 请勿转载2检验g2一般选用NOH溶液。由于CaC3的溶度积最小,检验Ca2时选择N2O3沉淀效果最好。未经许可 请勿转载3由cMg2+·OH-=Kp=18×101,得Mg2+=mol·L11.8×107mol·L-1。未经许可 请勿转载4向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。10分工业上制备al的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO对工业过程进行模拟实验。查表得BaO4s+4s4gBaSs未经许可 请勿转载H1=572 kJ·mol1 BO4s+2Cs2C2g+aSs未经许可 请勿转载2262 J·mol-气体用过量NaH溶液吸收，得到硫化钠。Na2水解的离子方程式为_。未经许可 请勿转载2反应CC2g2g的_kJ·mol-1。未经许可 请勿转载3实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。未经许可 请勿转载答案:：1S2-H2HS+OHS+HOSOH可不写2+1753使BSO得到充分的还原或提高BaS的产量;为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析 Na2S中S2的水解分两步进行，其中以第一步为主,水解方程式为2H2OH-+H-，HSH2O2O。未经许可 请勿转载2由盖斯定律得H=kJ·l1=175kJ·o。加入过量的炭的目的是使BaO4充分变为aS，而通入空气的目的是使炭和氧气反应,利用其放出的热,维持反应所需的高温。未经许可 请勿转载 未经允许 请勿转载