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2021年高考真题化学(山东卷)（含解析版）2021年高考真题化学山东卷含解析版未经允许 请勿转载 绝密启用前201年普通高等学校招生全国统一考试山东卷 化学注意事项:.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。.回答选取题时、选出每题答案:：:后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案:标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:标号。回答非选取题时，将答案:写在答题卡上.写在本试卷上无效。未经许可 请勿转载3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H C-12 N-14 O-8 F-19 Cl-.5未经许可 请勿转载一、选取题:此题共10小题，每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题目要求。1. 有利于实现“碳达峰、碳中和的是A.风能发电B. 粮食酿酒C 燃煤脱硫D.石油裂化【答案:：】A【解析】【分析】【详解】碳达峰是指我们国家承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放,故选A。未经许可 请勿转载【点睛】2.以下物质应用错误的选项是A. 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D 乙二醇溶液用作汽车防冻液【答案:：:】【解析】【分析】【详解】石墨层与层之间的作用力很小,容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂,项不符合题意;未经许可 请勿转载氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂,B项不符合题意;C.聚乙炔的结构中有单键和双键交替,具有电子容易流动的性质,是导电聚合物,C项符合题意；.乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液,D项不符合题意；未经许可 请勿转载故选。3. 关于以下仪器使用的说法错误的选项是A. 、不可加热B、不可用作反应容器C 、可用于物质分离D 、使用前需检漏【答案:】A【解析】【分析】是锥形瓶,是酸式滴定管,是蒸馏烧瓶，是容量瓶，是梨形分液漏斗【详解】A锥形瓶可以加热,但需要加石棉网，容量瓶不能加热,A项符合题意;B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,都不能作反应容器,项不符合题意；未经许可 请勿转载C蒸馏烧瓶用于蒸馏操作,分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作,分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；未经许可 请勿转载酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水,D项不符合题意;未经许可 请勿转载故选A。4. X、Y为第三周期元素、最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以XY4XY6-的形式存在。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A 原子半径：X>YB. 简单氢化物的还原性:>YC 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种【答案:：:】【解析】【分析】位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素,由X、形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键,根据化合物的形式知X是P元素。未经许可 请勿转载【详解】AP与Cl在同一周期,则P半径大,即X>Y，A项不符合题意；两者对应简单氢化物分别是PH和Hl，半径是P->Cl,所以PH3的失电子能力强,还原性强，即X>Y,B项不符合题意；未经许可 请勿转载C同周期元素从左往右,金属性减弱，非金属性增强,各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意；未经许可 请勿转载D.同一周期,从左到右,第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能;所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、P、Cl,所以有5种，D项符合题意;未经许可 请勿转载故选D。5. 以下由实验现象所得结论错误的选项是A 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀,证明HSO具有氧化性.向酸性O4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含FC. 向浓HN3中插入红热的炭，产生红棕色气体,证明炭可与浓NO3反应生成O2D. 向aCO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色，证明NaC在溶液中发生了水解反应【答案:：:】C【解析】【分析】【详解】淡黄色沉淀是S,在反应过程中硫元素由NHSO中的+4价降低到0价，发生还原反应,体现氧化性，A项不符合题意；未经许可 请勿转载B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明e3O4中有还原性物质,即Fe,项不符合题意；未经许可 请勿转载C.在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低,生成的产物可能是N或者NO2,暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体,无法证明反应产物,C项符合题意；未经许可 请勿转载D.先变红说明溶液显碱性，证明NaCO在溶液中发生了水解,后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HCO，D项不符合题意;未经许可 请勿转载故选C。6. X、Y均为短周期金属元素，同温同压下,0.ol的单质与足量稀盐酸反应，生成H体积为1L;1moY的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为V2L。以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A X、Y生成2的物质的量之比一定为.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为D 由一定能确定产物中X、Y的化合价【答案:】D【解析】【分析】设与1mol反应消耗l的物质的量为amol,与1mol 反应消耗H2S的物质的量为，根据转移电子守恒以及原子守恒可知、。未经许可 请勿转载【详解】A同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比,因此、Y生成H的物质的量之比一定为,故A正确；未经许可 请勿转载B 、反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确;.产物中、Y化合价之比为,由B项可知，故C正确；D因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时,生成的盐中金属元素化合价有、+2、+3三种情况，因此存在a1,2，3,b=0.5,1的多种情况,由可知,当a1，=0时,=，当a=,1时，=,两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价,故D错误;未经许可 请勿转载综上所述,错误的项,故答案:为。. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入m20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有0%NOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取L溶液加入试管，盖紧瓶塞;向试管中加入5滴%CSO4溶液。将试管中反应液加入试管,用酒精灯加热试管并观察现象。实验中存在的错误有几处？未经许可 请勿转载 1. 2C. 3D. 4【答案:】【解析】【分析】【详解】第1处错误:利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应,导致实验失败,题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化;第2处错误:Na溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SO2反应生成具有黏性的N2i3,会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案:为B。未经许可 请勿转载工业上以SO和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如此图,以下说法错误的选项是. 吸收过程中有气体生成. 结晶后母液中含有HO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 中和后溶液中含N2O3和NHCO3【答案:：:】【解析】【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO,则母液为饱和aHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性,所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为:H2S3+2a2CO3= N2SO32NaHC3,NaH3 Na2C NaO3 aCO,所以调节p为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：N23O+HONaHSO,SO+HCO3= CO2+ aHO3，此时会析出大量NaHS3晶体，经过离心分离,将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到aHSO3产品，据此分析解答。未经许可 请勿转载【详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B结晶后母液中含饱和NaHSO和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaCO，假设产物中存在NHCO,则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaCO溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误;未经许可 请勿转载CNaSO3高温时易分解变质,所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确;D结合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO3和NaHC3,D正确；故选B。9. 关于COH、N2H4和2的结构与性质，以下说法错误的选项是A. CHO为极性分子B. N2H4空间结构为平面形.N2H4的沸点高于H2NN2. CH3O和H32NH2中C、O、N杂化方式均相同未经许可 请勿转载【答案:】B【解析】【分析】【详解】.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构,是由极性键组成的极性分子，正确;未经许可 请勿转载BN2H中原子的杂化方式为s3，不是平面形,B错误;C.24分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼32NH2只有一端可以形成氢键,另一端的两个甲基基团比较大,影响了分子的排列,沸点较N24的低，正确；未经许可 请勿转载.CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构,H3H2的结构简式为,两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，正确;未经许可 请勿转载故选。1 以KOH溶液为离子导体，分别组成H3OH2、N24O2、H32NH2O2清洁燃料电池，以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载. 放电过程中，+均向负极移动B 放电过程中,OH物质的量均减小C 消耗等质量燃料，C32HO燃料电池的理论放电量最大 消耗olO2时,理论上N2H42燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1.2L【答案:：:】C【解析】【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为:2CHOH+3O+4KOH22O3+6HO；NH4O2清洁燃料电池总反应为:N2H4+O2=N+2HO;偏二甲肼CH2NNH2中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为价,所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为:C32NNH2+O2+4KOH=22O3+2+H2O，据此结合原电池的工作原理分析解答。未经许可 请勿转载【详解】放电过程为原电池工作原理,所以钾离子均向正极移动,A错误;B根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗K，所以KOH的物质的量不变,其他两种燃料电池根据总反应可知，O的物质的量减小,B错误;未经许可 请勿转载C理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为g,则甲醇、N2H4和CH322放电量物质的量表达式分别是：、，通过比较可知H2NNH2理论放电量最大，正确；未经许可 请勿转载D.根据转移电子数守恒和总反应式可知,消耗1ol2生成的氮气的物质的量为1ol,在标准状况下为22.4L，D错误;未经许可 请勿转载故选C。二、选取题:此题共5小题，每题4分，共2分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分,有选错的得0分。未经许可 请勿转载. 为完成以下各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是不考虑存放试剂的容器实验目的玻璃仪器试剂A配制100L一定物质的量浓度的NaCl溶液10mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备FeOH3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FCl3溶液测定aOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已经知道浓度的盐酸、甲基橙试剂制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2O3溶液A. BC. CD. D【答案:：】A【解析】【分析】【详解】A配制100mL一定物质的量浓度的C溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、00m容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，符合题意；未经许可 请勿转载B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均准确,B符合题意;未经许可 请勿转载C.用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管,酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液,所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意;未经许可 请勿转载制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂,所选试剂中缺少浓硫酸,D不符合题意;故选AB。1. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M2甲基2丁醇存在如此图转化关系,以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载. N分子可能存在顺反异构B L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子M的同分异构体中,能被氧化为酮的醇有4种D. L的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有种【答案:】A【解析】【分析】在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成或,与Hl发生加成反应生成，L能发生水解反应生成M,则L的结构简式为。未经许可 请勿转载【详解】A.顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象，、都不存在顺反异构，故错误；未经许可 请勿转载B手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，的同分异构体结构及手性碳原子用*标记为、，任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子,故B正确；未经许可 请勿转载C当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有:、,共3种，故错误；未经许可 请勿转载D.连接在同一碳原子上的氢原子等效,连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体中,含有种化学环境的氢原子的结构为，故D正确；未经许可 请勿转载综上所述，说法错误的选项是C,故答案:：为：AC。13. 实验室中利用固体KnO4进行如此图实验，以下说法错误的选项是.G与H均为氧化产物B. 实验中KMnO4只作氧化剂C.n元素至少参与了3个氧化还原反应D. 与H的物质的量之和可能为05mol【答案:：】BD【解析】【分析】KMnO4固体受热分解生成K2nO4、Mn2、O2，2O4、MO均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中l-被氧化为C2,KnO、Mn2被还原为Ml2，因此气体单质G为，气体单质H为Cl。未经许可 请勿转载【详解】A.加热KO固体的反应中,元素化合价由-2升高至被氧化，加热2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，C元素化合价由-1升高至被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物,故A正确；未经许可 请勿转载B.KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原,部分O元素化合价升高被氧化，因此M4既氧化剂也是还原剂,故错误；未经许可 请勿转载Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应,故正确;D.每生成1olO2转移4mol电子，每生成1mo Cl2转移2ol电子,若K4转化为MnC2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的,则气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知,气体a=.2mol,但该气体中一定含有O，因此最终所得气体的物质的量小于0.5mo，故错误；未经许可 请勿转载综上所述，说法错误的选项是BD，故答案:为：BD。1418O标记的乙酸甲酯在足量aOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为：+O+CH3-能量变化如以以下图。已经知道为快速平衡,以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载.反应、为决速步B. 反应结束后,溶液中存在18H-. 反应结束后,溶液中存在H31HD. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案:：】B【解析】【分析】【详解】一般来说，反应的活化能越高,反应速率越慢,由图可知，反应I和反应IV的活化能较高,因此反应的决速步为反应I、IV，故A错误;未经许可 请勿转载B.反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成18OH，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，故B正确；未经许可 请勿转载反应II的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH3H,故C错误;D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量,总反应为放热反应,因此和CH3O-的总能量与和H-的总能量之差等于图示总反应的焓变,故D错误;未经许可 请勿转载综上所述,正确的选项是B项，故答案:为B。15.赖氨酸H3N+CH4CNHCO，用R表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐H3RCl2在水溶液中存在如下平衡：HR2+2RHR-。向一定浓度的H3Rl溶液中滴加NaOH溶液，溶液中3R2+、H2+、HR和-的分布系数x随pH变化如以以下图。已经知道x,以下表述正确的选项是未经许可 请勿转载A. > M点,C- H-+cR-=c2R+cN+C.O点,p=D. P点,ca+>cCl->cOH>cH+【答案:】CD【解析】【分析】向3Rl2溶液中滴加NOH溶液,依次发生离子反应：、,溶液中逐渐减小，和先增大后减小,逐渐增大。,M点，由此可知,N点，则,点，则。未经许可 请勿转载【详解】A.,，因此，故A错误；.M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误;C.O点,因此，即，因此，溶液，故C正确；点溶质为NaCl、R、aR，此时溶液呈碱性,因此,溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故正确；未经许可 请勿转载综上所述，正确的选项是C，故答案:：:为。三、非选取题:此题共5小题,共60分。16. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答以下问题：基态F原子核外电子的运动状态有_种。2O、C电负性由大到小的顺序为_；F2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_填“高于或“低于l2，原因是_。未经许可 请勿转载3e是第五周期的稀有气体元素，与形成的eF2室温下易升华。e2中心原子的价层电子对数为_,以下对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_填标号。未经许可 请勿转载A. B.p2C.p3 D.s3dXF2晶体属四方晶系，晶胞参数如以以下图,晶胞棱边夹角均为9°，该晶胞中有_个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为，。已经知道Xe键长为rpm,则B点原子的分数坐标为_；晶胞中A、B间距离d_p。未经许可 请勿转载【答案:】 9 . F>>Cl . 角V形 . 低于 . OF和C2都是分子晶体,结构相似，ClO的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 . . . 2 ,0, . m未经许可 请勿转载【解析】分析】【详解】1基态原子共有个核外电子,则每个电子都有对应的轨道和自旋状态,所以核外电子的运动状态有9种；未经许可 请勿转载电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小,得电子能力越强，电负性越大,半径由小到大的顺序为F、O、l,所以电负性大小顺序为F>O>Cl；根据VSEP理论有，去掉2对孤对电子，知F分子的空间构型是角形；OF2和Cl2都是分子晶体,结构相似,ClO的相对分子质量大,l2O的熔、沸点高;未经许可 请勿转载Xe2易升华,所以是分子晶体,其中心原子的价层电子对数为,其中心原子的杂化方式应为sp3d;未经许可 请勿转载4图中大球的个数为，小球的个数为,根据XeF的原子个数比知大球是e原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XF2分子；由点坐标知该原子位于晶胞的中心,且每个坐标系的单位长度都记为,B点在棱的处,其坐标为0,0，;图中y是底面对角线的一半，,所以 pm。未经许可 请勿转载17. 工业上以铬铁矿Fe2O4，含Al、i氧化物等杂质为主要原料制备红矾钠2Cr2O7H2O的工艺流程如此图。回答以下问题:未经许可 请勿转载1焙烧的目的是将FCO4转化为N2Cr4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是_。未经许可 请勿转载2矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如以以下图。当溶液中可溶组分浓度1.×05mol-时，可认为已除尽。未经许可 请勿转载中和时pH的理论范围为_；酸化的目的是_;Fe元素在_填操作单元的名称过程中除去。未经许可 请勿转载蒸发结晶时，过度蒸发将导致_;冷却结晶所得母液中,除NaCr2外，可在上述流程中循环利用的物质还有_。未经许可 请勿转载利用膜电解技术装置如以以下图，以NaO为主要原料制备N2Cr2O7的总反应方程式为：aO4+4H2O2Na2Cr2O7+NaOH+2H2+2。则Na2C2O7在_填“阴或“阳极室制得,电解时通过膜的离子主要为_。未经许可 请勿转载【答案:：】 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 . . 使平衡正向移动,提高Na2C2O的产率 . 浸取 . 所得溶液中含有大量Na24H2O . HSO4 . 阳 . a+未经许可 请勿转载【解析】【分析】以铬铁矿FeC2O4，含Al、Si氧化物等杂质为主要原料制备红矾钠NaCr2O72H过程中,向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，4转化为Nr4,eI被2氧化成O，Al、Si氧化物转化为NaAO2、aSO3，加入水进行“浸取,Fe2O不溶于水，过滤后向溶液中加入SO4调节溶液使、转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入H2SO4,将Na2Cr4转化为NaCr2O，将溶液蒸发结晶将Na2S4除去，所得溶液冷却结晶得到a2Cr2O72H2O晶体，母液中还含有大量2SO4。据此解答。未经许可 请勿转载【详解】焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是利用热量使O向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率,故答案:为：增大反应物接触面积，提高化学反应速率。未经许可 请勿转载2中和时调节溶液p目的是将、转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液p4.5时,Al3+除尽，当溶液H9.3时,SO会再溶解生成,因此中和时pH的理论范围为；将A元素和元素除去后,溶液中Cr元素主要以和存在，溶液中存在平衡：,降低溶液pH,平衡正向移动,可提高Na2Cr2O的产率;由上述分析可知，元素在“浸取操作中除去，故答案:：为:;使平衡正向移动,提高22O7的产率；浸取。未经许可 请勿转载3蒸发结晶时,Na4主要以N2SO410H2O存在,Na2O412O的溶解度随温度升高先增大后减小，若蒸发结晶时,过度蒸发将导致所得溶液中含有大量a2S410H2O;由上述分析可知，流程中循环利用的物质除arO外，还有H2SO4，故答案:：为:所得溶液中含有大量NSO10H2O；HSO。未经许可 请勿转载4由a2rO442ON2CO74OH+2H2+O2可知,电解过程中实质是电解水,阳极上水失去电子生成和O2，阴极上+得到电子生成H，由可知,在氢离子浓度较大的电极室中制得，即Na2r2O7在阳极室产生;电解过程中,阴极产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成，所以为提高制备NaCr2O7的效率,N通过离子交换膜移向阴极,故答案:：为：阳；N。未经许可 请勿转载18 六氯化钨WCl6可用作有机合成催化剂,熔点为8，沸点为40，易溶于S2，极易水解。实验室中,先将三氧化钨WO3还原为金属钨W再制备WCl6,装置如以以下图夹持装置略。回答以下问题：未经许可 请勿转载1检查装置气密性并加入WO。先通N2,其目的是_;一段时间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器的名称为_，证明WO已被完全还原的现象是_。未经许可 请勿转载23完全还原后,进行的操作为：冷却，停止通2；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管;；加热,通Cl2；。碱石灰的作用是_;操作是_,目的是_。未经许可 请勿转载3利用碘量法测定WC6产品纯度，实验如下：称量:将足量S2易挥发加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_不考虑空气中水蒸气的干扰。未经许可 请勿转载滴定：先将6转化为可溶的Na2O4，通过IO离子交换柱发生反应:WO+aIO32aWO4+2IO；交换结束后,向所得含IO的溶液中加入适量酸化的溶液，发生反应:I5I+H+=32+H2O;反应完全后,用Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应：I2+22=2I-S4O。滴定达终点时消耗cmoL-1的Na22O3溶液VmL，则样品中Cl6摩尔质量为Mgol-1的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2SO3溶液的体积将_填“偏大“偏小或“不变,样品中C6质量分数的测定值将_填“偏大“偏小或“不变。未经许可 请勿转载【答案:：】 . 排除装置中的空气 .直形冷凝管 . 淡黄色固体变为银白色 . 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E .再次通入N2 . 排除装置中的H2 . m+1- 2 . % . 不变 . 偏大未经许可 请勿转载【解析】【分析】1 将W在加热条件下用H2还原为,为防止空气干扰,还原WO之前要除去装置中的空气；未经许可 请勿转载2 由信息可知l6极易水解，W与C2反应制取Cl6时,要在处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中；未经许可 请勿转载3利用碘量法测定WC6产品纯度，称量时加入足量的C2用于溶解样品，盖紧称重为m1，由于CS2易挥发,开盖时要挥发出来,称量的质量要减少,开盖并计时1分钟,盖紧称重mg,则挥发出的CS2的质量为m1- m2,再开盖加入待测样品并计时1分钟,又挥发出1- 2g的C2，盖紧称重为3，则样品质量为:m3g+m1-m2m1= m3+1 2m2g;滴定时，利用关系式：WO2IO6I21 2计算样品中含WCl的质量，进而计算样品中W的质量分数；根据测定原理分析是否存在误差及误差是偏大还是偏小。未经许可 请勿转载【详解】1用2还原W3制备W,装置中不能有空气,所以先通N2，其目的是排除装置中的空气；由仪器构造可知仪器的名称为直形冷凝管；W3为淡黄色固体，被还原后生成为银白色，所以能证明WO3已被完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色,故答案:为：淡黄色固体变为银白色；未经许可 请勿转载2 由信息可知Cl6极易水解，与2反应制取WCl6时,要在B处加装盛有碱石灰的干燥管,防止空气中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一是吸收多余氯气,防止污染空气；其二是防止空气中的水蒸气进入；在操作加热，通C2之前,装置中有多余的H2,需要除去，所以操作是再次通入N2，目的是排除装置中的H2,故答案:为:吸收多余氯气,防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E;再次通入;排除装置中的2；未经许可 请勿转载3 根据分析,称量时加入足量的S2,盖紧称重为m1g,由于C易挥发，开盖时要挥发出来,称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2，则挥发出的CS2的质量为m1- 2g，再开盖加入待测样品并计时1分钟,又挥发出m1 2g的S,盖紧称重为m3g，则样品质量为:m+2m1- 2g-1g= 3+m1- 22g，故答案:：:为： m3m12;未经许可 请勿转载滴定时,根据关系式：WO2I6212O，样品中nWl6=nWOnS2O=cV10-3ml，mWCl6=cV103molM/mol=g,则样品中WCl6的质量分数为：100=%；根据测定原理,称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,挥发的CS的质量增大，3偏小,但Wl6的质量不变,则滴定时消耗Na22O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大，故答案:为：;不变;偏大。未经许可 请勿转载19.一种利胆药物F合成路线如此图：已经知道：.回答以下问题:1A的结构简式为_;符合以下条件的的同分异构体有_种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢2检验中是否含有的试剂为_；BC的反应类型为_。C的化学方程式为_;E中含氧官能团共_种。4已经知道：,综合上述信息,写出由和制备的合成路线_。【答案:：】 . . . Cl溶液 .氧化反应 . +CH3OH+H2 . . 未经许可 请勿转载【解析】【分析】由信息反应II以及F的结构简式和E的分子式可知E的结构简式为,D发生信息反应I得到E,则D的结构简式为，C与C3OH发生反应生成D，C相较于少个碳原子，说明D是酯化反应，因此的结构简式为,B碳链不变，而AB碳链增长,且增长的碳原子数等于中碳原子数,同时BC的反应条件为NaCl、H+,alO2具有氧化性,因此C为氧化反应，AB为取代反应，C8O3的不饱和度为5,说明苯环上的取代基中含有不饱和键，因此A的结构简式为,的结构简式为。未经许可 请勿转载【详解】由上述分析可知，A的结构简式为；A的同分异构体中满足：含有酚羟基;不能发生银镜反应,说明结构中不含醛基;含有四种化学环境的氢,说明具有对称结构,则满足条件的结构有：、,共有种,故答案:：:为:；4。未经许可 请勿转载2A中含有酚羟基，中不含酚羟基，可利用FeC3溶液检验B中是否含有A，若含有A,则加入Cl溶液后溶液呈紫色；由上述分析可知,B的反应类型为氧化反应，故答案:为:eCl3溶液;氧化反应。未经许可 请勿转载3CD为与C3OH在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成，反应化学方程式为CH3O+2O；E的结构简式为，其中的含氧官能团为醚键、酚羟基、酯基,共3种，故答案:为:CH3OH+H2;3。未经许可 请勿转载4由和制备过程需要增长碳链,可利用题干中A的反应实现，然后利用信息反应得到目标产物，目标产物中碳碳双键位于端基碳原子上,因此需要与Br在40下发生加成反应生成，和反应生成,根据信息.+得到未经许可 请勿转载反应生成,因此合成路线为；故答案:为：。20. 2甲氧基甲基丁烷TAME常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如此图反应:未经许可 请勿转载反应：+CH3OH 1反应:CH3OH2反应： H3回答以下问题:反应、以物质的量分数表示的平衡常数x与温度T变化关系如以以下图。据图判断，A和B中相对稳定的是_用系统命名法命名;的数值范围是_填标号。未经许可 请勿转载A.-1