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哈六中高二上学期化学期末试题及答案哈六中高二上学期化学期末试题及答案:未经允许 请勿转载 哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间:90分钟 满分：10分可能用到的原子量：H Li7C-12 O-6 Na-3 -32C-40C-64 g10 B-137未经许可 请勿转载一、选取题每题2分，只有一个选项符合题意,共50分1.以下工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是A.合成氨从铝土矿中获得铝 玻璃制备.从海水中获得氯气2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为 未经许可 请勿转载Ag+ + =Ag B.Cu - e = Cu+未经许可 请勿转载C.Cu2+ + 2e = Cu 2H+ + e =H未经许可 请勿转载3在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2g +3H2 g 2NH3g，以下说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 未经许可 请勿转载.正、逆反应速率都等于零 BN2、H、N3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H、NH3的浓度相等4.关于水的离子积常数,以下说法不正确的选项是 A100 水中,cH+·cOH-=1×1014B.纯水中,25 时,cH+·cOH1×11C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中H+·cOH-1×1014KW值随温度升高而增大.以下化学方程式中，属于水解反应的是 .HO+H2O3O+OH B.O-HC.CO+H2OH2CO3 DH2OO6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:F+、NH4、Cl-、I- B pH为1的溶液:2+、Mg2、NO3-C.水电离出来的+=113molL的溶液:、C3-、B-、Ba2 D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、CO32、NO-、A3+7.以下有关问题与盐的水解相关的是 NH4Cl与Zl溶液可作焊接金属中的除锈剂 明矾可做净水剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干l3溶液并灼烧得到A2O固体A. . D.8工业品MnCl溶液中含有C2、Pb2等离子,加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、P2等离子形成沉淀,以制取纯净MCl2。由此可推知M 未经许可 请勿转载A具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbSC.溶解度与C、PS相同 溶解度大于CuS、Pb9 在.1olL的CH3COH溶液中,要促进醋酸电离,且cH+增大，应采取的措施是 未经许可 请勿转载A.升温   B.加水 C加入O溶液   D加入0.o/L HCl未经许可 请勿转载10. 为了检验某FeC2溶液是否变质，可选用的试剂是 AKeC6溶液   石蕊试液 .KC溶液    D.酸性KMO溶液未经许可 请勿转载11.A、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中,在上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 未经许可 请勿转载AABC>D  BDBAC CDC>B>A   D.D>B>A2以下实验操作和数据记录都正确的选项是 A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 gB.用2 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.6 mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的H.2用mL量筒量取Cl溶液,体积为9.2 m3.常温时,将足量的g分别加入以下各溶液中,AgCl的溶解度最小的是 A.5L 1.5 ol·L的AN3溶液 B.0mL 2 mol·L1的Nal溶液未经许可 请勿转载C.5L 1 mo·L1的AC3溶液 D5L 1.mol·L-的Bl2溶液未经许可 请勿转载14. 为证明某可溶性一元酸HX是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是 室温下,测0.1 mol/L H溶液的H,若pH>1,证明HX是弱酸.相同条件下，对.1mo/的HCl和0.1 ml/L的H进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明X为弱酸未经许可 请勿转载C. 将等浓度、等体积的HC和NaX溶液混合，若混合溶液H<7,证明H是弱酸D.室温下，测1ml/L X溶液的H,若pH>7，证明X是弱酸15.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量e、Z、C、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下叙述正确的选项是已经知道：氧化性F2+N2+C2+ 未经许可 请勿转载.阳极发生还原反应，其电极反应式：i2+2-Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+电解后，电解槽底部的阳极泥中只有u和Pt16. 以下叙述正确的选项是 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后,白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3HO A B C D.7. 常温下有体积相同的四种溶液:pH=3的CHCOH溶液 pH=3的盐酸 H=11的氨水pH=的NaOH溶液。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A.若将四种溶液稀释0倍,溶液pH大小顺序：>B和分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积：=.与分别与足量镁粉反应，生成H的量：D和混合，所得混合溶液的pH大于71.在一密闭容器中，反应aAg 达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60。则以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载 A>b B平衡向正反应方向移动了未经许可 请勿转载 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了19 常温下,以下溶液中的粒子浓度关系正确的选项是A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中：cOH =c+cH2S+ HS-未经许可 请勿转载B.新制氯水中加入固体NaOH:a=cCl-cClOcOH-Cp=8.的NaHCO溶液：cNaHO3-c32->H2CO3未经许可 请勿转载5时,浓度均为01mol·的H3OOH、3Ca混合溶液p475,未经许可 请勿转载c+c=CH3CH+c20.某温度下,已经知道KspaS4 = 1.1×10-0，KspBaCO3=2.5×10-9。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A.BaO比BCO3溶解度小,所以BaCO3 不可能转化为BSO4 BBC3、aSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C该温度下，BCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BS4，则Na2O浓度至少为2.2×106o·未经许可 请勿转载任何温度下,向Na2C3溶液中加入Bl2和N2SO4，当两种沉淀共存时，cS42/ O2 =4.4×-3 未经许可 请勿转载2.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如以以下图。则以下说法错误的选项是未经许可 请勿转载A醋酸的电离程度：a<bc.溶液的pH值:acC.蘸取c点溶液滴在湿润的p试纸上,测得pH值一定偏大D若分别向、b、c三点的溶液中,加入同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaH溶液的体积ab=c2.已经知道2时,CaO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以以下图，该条件下向00 mL的aSO4饱和溶液中,加入2 mL 0. mo·L 1的NaSO4溶液，针对此过程的以下叙述正确的选项是忽略混合过程中的体积变化未经许可 请勿转载A.溶液中析出O4沉淀，最终溶液中cO42-较原来大溶液中析出CaS4沉淀,溶液中cCa 、cO4-都变小C.溶液中无沉淀析出，溶液中cCa+ 、cO42-都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中cSO42较原来大23.500 mLKN3和CuNO2的混合溶液中cN3-=6.0 ol·，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.气体标准状况，假定电解后溶液体积仍为0 mL，以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A.原混合溶液中c为1ml·L B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的C的物质的量为05 mol D.电解后溶液中c+为2mol·L-124. 如此图,、b、d均为石墨电极,c为g电极,通电进行电解电解液足量,以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载.向甲中加入适量CuOH2，溶液组成可以恢复电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀C当b极增重32g时,极产生的气体体积为.1D甲中b极上的电极反应式为:4OH-e-=O+2225.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMO410FeSO+8H2SO=MnSO+5F2SO43K2SO4HO设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载Ab电极上发生还原反应 B外电路电子的流向是从到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 Da电极上发生的反应为:M48H+5e=Mn2+H2O未经许可 请勿转载二、非选取题共0分AB 61分钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。未经许可 请勿转载1在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答:A电极对应的金属是 写元素名称,B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。CuSO4溶液3利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于            处。假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式:                     若X为锌,开关置于M处，该电化学防护法称为      写出铁电极处的电极反应式：               27.14分1常温下将0.2 l/LH溶液与0.2 molLMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的H6，则混合溶液中由水电离出的H+_0 mo/LHCl溶液中由水电离出的cH+。填“>“<或“，该混合溶液的物料守恒式为未经许可 请勿转载 。常温下若将0. mol/LMO溶液与.1 mol/LHC溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度_MC的水解程度。填“>“<或“未经许可 请勿转载常温下若将pH3的溶液与11的aO溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,则混合溶液的H_。填“7“<7或“无法确定未经许可 请勿转载4纯碱溶液呈碱性的原因用离子方程式表示_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。未经许可 请勿转载某温度时,测得0.01 ml/L的Na溶液pH为11，在此温度下,将=a的aH溶液a与pH=的硫酸Vb 混合。若所得混合溶液为中性,且a1，=2,求Va Vb = 。未经许可 请勿转载28.12分现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量·100mL-1。.实验步骤1配制100ml待测白醋溶液：用 填仪器名称量取10.0 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液。未经许可 请勿转载用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 于锥形瓶中，向其中滴加滴 作指示剂。未经许可 请勿转载3读取盛装0.1 mol·L1 OH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如以以下图,则此时的读数为_L。未经许可 请勿转载4滴定。当_时，停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。未经许可 请勿转载.实验记录 滴定次数实验数据mL1234V样品20.20.00200020.00VaOH消耗5.951501.0514.5.数据处理与讨论1按实验所得数据,可得市售白醋 mol·L-;市售白醋总酸量 g·00mL-1。2在本实验的滴定过程中,以下操作会使实验结果偏大的是_填写序号。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaO溶液润洗.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29.12分研究和开发CO和的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入molO和8mol,在催化剂作用下合成甲醇:CO+H2gCH3OHg,平衡时C的转化率与温度、压强的关系如下图所示：未经许可 请勿转载该反应的逆反应属于_反应;填“吸热或“放热。在1Mp 、10的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。结果保留两位小数点在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4l，达到平衡时转化率_填“增大，“不变或“减小， 平衡常数_填“增大,“不变或“减小。未经许可 请勿转载在反应中需要用到2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已经知道:H+H2Og= CO+32=+206kJ·ol-1H4g+ Og= CO+2H2 +27kJ·mol-1则C4和H2Og反应生成O2和H2的热化学方程式为: 。未经许可 请勿转载3在反应中制得的CH3OH即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030%的H溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为未经许可 请勿转载_。高二化学期末考试试题答案:：:选择题每题2分,共50分124678910111CBBBDDACBD14151781201232425DBDABABB2.2分1铜 分 Cu2+ +e-=Cu 2分 镀铜铁1分 2B2分 N1分 2+2HO2OH2+Cl22分    牺牲阳极的阴极保护法1分  2+2H2O+4=4OH2分 27.14分每空分1> cCl-cMOH+c+ 2<74CO2+H2HO3+H Na>CO32->cH->HCO->cH+未经许可 请勿转载1：102.12分I.1酸式滴定管或10mL移液管；100m容量瓶；2酚酞;36;每空1分未经许可 请勿转载溶液由无色恰好变为红色或粉红色,并在半分钟内不褪色;2分，I.10.75；.;每空2分 2b分,错选、多项选择不给分,漏选给1分未经许可 请勿转载29.12分每空2分吸热 0.67 3减小 不变4CH4g2Og=O2g+2 H160 kJ·mol-1未经许可 请勿转载CHHOH-6e-CO32-+62O 未经允许 请勿转载