江淮十校11月联考高三化学试卷及答案.doc

江淮十校11月联考高三化学试卷及答案江淮十校11月联考高三化学试卷及答案:未经允许 请勿转载 01届江淮十校联考11月联考化学试卷满分：10分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：-，C-12,N-4,O16,Na23一、单项选取题每题3分，共4分，每题只有一个选项符合题意.化学与生产、生活密切相关,以下叙述错误的是 .从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 氢化铝钠NaAl4是最有研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaH4a3Al6+2A+2。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A. NAlH中含有离子键和非极性共价键B每生成11.2 标准状况下2，转移A个电子C.NaAlH4中氢元素为1价，在反应中有5%的氢被还原D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1： 13化学科学需要借助化学语言来描述，以下化学用语正确的选项是 A.甲烷分子的球棍模型: B.NHI的电子式:. 离子结构示意图可以表示32S2-,又可以表示342-D中子数为146、质子数为92的铀U原子4.设N为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是 A在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4AB1 moll与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 01 ml·L- NHO3溶液中含有0.1 NA个HCO3D7gNaO2中阴离子数为02NA.以下分类图表示的关系完全正确的选项是 以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A在80 p 10的溶液中:Na 、C3CHO、AgNH3+ 、NO3B.溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存：K+、Ca+ 、C、NOC.与镁反应只产生氢气的溶液中:3、Cl、+、D=1.×0-12溶液中:C65、K、SO42、CH3O7.以下所述事实与化学离子方程式不相符的是 A. 能说明非金属性Cl > C: 2HCl+CaCO = CCl2+C2+2OB.能说明氧化性H2O >Fe3： 2Fe+H2O+H+ =2e3+2未经许可 请勿转载C.已经知道：Hq+OHaq=H2O H=-57.kJ·mol-1稀溶液，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为5.3 k未经许可 请勿转载能说明C3OH是弱电解质: CH3COO+HO CH3CO+O8.以下有关离子检验的操作和实验结论都正确的选项是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成，再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有e2C在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化，但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有O329.“暖冰是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在2时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KS 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则以下说法中不正确的是 未经许可 请勿转载暖冰在电场作用下，水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰B水凝固形成2时的“暖冰所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下2燃烧的产物中可能含有一定量的HO210 以下有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl中含有的少量CB. 用图2所示装置蒸干H4Cl饱和溶液制备NHCl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的C2气体D. 用图4所示装置分离Cl萃取碘水后已分层的有机层和水层1 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以g32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下种猜想,其中一定不成立的是 未经许可 请勿转载AMNO2、O B.O、N2、O2 Mg3N、O .MgO、NO2、N2未经许可 请勿转载1.“类推是一种在化学学习中常用的方法,以下类推结论中正确的选项是 A. A族元素氢化物熔点顺序：GeH>SiH4>CH4；则族元素氢化物熔点顺序也应为:Se>2S>H2O未经许可 请勿转载B 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>H3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是Hl>H2S>P3未经许可 请勿转载C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则BaNO32溶液中通入SO也无沉淀产生13.为了探索外界条件对反应bgZ的影响,以X和Y物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如以以以下图所示。以下判断正确的选项是 未经许可 请勿转载.H>0 ab> B H<0 abcC H0+bc D. H>0 +b<c.如此图装置中，在形管底部盛有Cl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,以下有关叙述中错误的是 未经许可 请勿转载. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < bB 、b两处相同的电极反应式为e-2e-=Fe2 一段时间后,处液面高于b处液面D生铁丝中的碳在、b两处分别作原电池的负极和正极15.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用.00 mol·-1 NH3·2O滴定10 mL浓度均为0.00 ml·-1HCl和CH3COO的混合液，电导率曲线如以以下图。以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A. 溶液中cH+为000 mol·L-1B 溶液温度高低为>C. 点溶液中有cClcCHCOOD. 点后因离子数目减少使电导率略降低16.根据以以以下图海水综合利用的工业流程图,判断以下说法正确的选项是 已经知道:MgCl2·H受热生成MOHCl和Hl气体等。A除去粗盐中杂质Mg2+、S4-、a+,加入的药品顺序为：aOH溶液NaCO3溶液BaC2溶液过滤后加盐酸 B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MlC从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴二、非选取题共52分1717分N、Cu、A、O、C、H是常见的六种元素。Al位于元素周期表第_周期第_族；C的基态原子价电子排布式为_。未经许可 请勿转载用“>或“<填空：第一电离能离子半径沸点_O_N+H4_H2O50时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 ml O、6 mol C4,发生如下反应：O2CH 2COg2H2g。平衡体系中各组分体积分数如下表:未经许可 请勿转载物 质CHO2OH体积分数0.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_已经知道：CHgO2g=O2g+H2Og =890.3k·mol未经许可 请勿转载COg+HO g2g+H2 H=+2.8 k·ol2gO2g=2CO2g H5660 kJ·ml-1反应C2g+C42CO22g 的=_4以二氧化钛表面覆盖C2AlO4为催化剂，可以将CO2和C4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。25300时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_未经许可 请勿转载为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_5利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应方程式为:，其工作原理示意图如下：CO2在电极a放电的反应式是_181分6羰基庚酸是一种重要的化工中间体,其合成路线如下:已经知道: 反应的条件是 ,D的反应类型是 ,C中官能团的名称是 。未经许可 请勿转载2以下说法中正确的选项是 a能被催化氧化成酮 b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色. Ni催化下1ol E最多可与2molH加成 .既能发生取代反应,又能发生加成反应3E与新制CuOH反应的化学方程式为 。未经许可 请勿转载4的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体: 、 、 。未经许可 请勿转载5已经知道“Dis-ldr反应为：催化剂。物质与呋喃也可以发生“Des-Alder反应，该化学反应方程式为: 。未经许可 请勿转载198分SO2、NO是大气污染物。工业上吸收2和N,同时获得Na22O4和NH4NO3产品的流程图如下e为铈元素：未经许可 请勿转载1装置中生成O3的离子方程式为 ;2向p=的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的Cl2溶液,溶液中出现浑浊，pH降为,用化学平衡移动原理解释溶液H降低的原因: ;未经许可 请勿转载3装置中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；未经许可 请勿转载从装置中获得粗产品H4O3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。未经许可 请勿转载20.14分亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量通常以kg样品中含NaNO2的质量计,某研究小组设计了如下两种实验方案:提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色未经许可 请勿转载甲方案中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 mo·L的Na2S3标准溶液。现给出以下仪器配制过程中可能用到:50m烧杯胶头滴管天平 L容量瓶10 容量瓶玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的选项是 未经许可 请勿转载A. B D请写出配制N2S2O3标准溶液时定容的操作 已经知道酸性条件下Mn4被还原为n，请写出乙方案的离子方程式 3若取样品ag,按乙方案进行测定，准确量取2.00L0.005ol的酸性KMn4溶液过量与溶液A反应。反应后溶液用0.001/LN2FeSO2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去;重复上述实验2次，平均消耗H42S4溶液10.00mL则1kg样品中 Na的质量为_mg.未经许可 请勿转载4 若乙方案中使用的NH2FeS42溶液暴露在空气中时间过长,则会导致测定出的NaNO2含量 填“偏高、“偏低或“不影响未经许可 请勿转载小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。未经许可 请勿转载015届“江淮十校十一月联考化学试卷参考答案:：1：DBCAB 60：BABD 11-：DBCDC 16:D177分三分 1分 3d10s 2分2< 、 > 、各分64 ol2L2 单位不要求2分 +47.3 kJ·ml1 分未经许可 请勿转载温度超过20时，催化剂的催化效率降低2分增大反应压强或增大CO2的浓度2分5CO2 + e-= COO2- 分1.13分 1NaOH的醇溶液、加热分 消去反应1分 羟基1分2c 2分 +NaOH+2COH+C2O3H2O分4以下任意三种：、 3分5 2分19.8分 SO + OH= HSO3- 2分2H3- 在溶液中存在电离平衡:SO3-SO32-+,加入Ca2溶液后，Ca2+O2= Ca3使电离平衡右移,cH+增大。2分3Ce3+ - e= C4 分蒸发浓缩、冷却结晶2分2014分 1淀粉溶液分 C 2分向容量瓶中加水至离刻度线cm处,改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为2分 2MnO45O+6+ = 5 NO3 + 2Mn2+ +3HO 2分未经许可 请勿转载3690 2分 4偏低分 5乙，没有污染性气体排放 2分 未经允许 请勿转载