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海淀区高三化学期末试卷及答案海淀区高三化学期末试卷及答案:未经允许 请勿转载 海淀区高三年级第一学期期末练习化 学08.0本试卷分为第卷选取题和第卷非选取题两部分,共8页。满分10分。考试时长90分钟。考生务必将答案:写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。未经许可 请勿转载可能用到的相对原子质量：i7 C O C5 64未经许可 请勿转载第I卷选取题,共42分本部分共1道小题,每题3分，共42分。请在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 以下说法不正确的是A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性B明矾KS42·12H2O用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. 以下关于实验安全的说法中,不正确的是:A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 盐桥3.右图所示为锌铜原电池。以下叙述中，正确的选项是.盐桥的作用是传导离子B外电路电子由铜片流向锌片C.锌片上的电极反应式为Z2+e- nD.外电路中有0.2ml 电子通过时,铜片表面增重约.2g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右以以以下图所示。以下说法中,不正确的是A 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 m H2D.丁子香酚能使酸性KMnO溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是.无色透明溶液中：Na、Fe3+、Cl-、I.-p=12的溶液中：Mg、K+、CH3CO-、S42C. 1 m·L1的AlCl3溶液中:NH4+、a2+、H、D 由水电离出的c+ = 1×1-1 mol·L-1的溶液中：Na+、+、Cl、C-未经许可 请勿转载6. 以下解释事实的方程式中,不正确的是 铜和浓NO反应可用于制2气体:Cu + 4HN3浓CNO32 2O 2H2O 未经许可 请勿转载B. “4消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：CO- + HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH·H2O SO2 2NH+SO32+ HO 未经许可 请勿转载D Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na22 +2CO N2 +O2未经许可 请勿转载7.四种短周期主族元素、X、Y、的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下实验操作对应的实验现象中,不正确的是未经许可 请勿转载选项实验操作实验现象A将单质投入到uSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaB溶液中溶液变为黄色D将的最高价氧化物通入到NSiO3溶液中生成白色沉淀8.常温下2mL 1 mol·L- NaC3溶液,pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。以下说法中，不正确的是未经许可 请勿转载A.NHC3溶液中,HO3水解程度大于其电离程度.H3溶液中,N+ > cHCO >cOH H+C.最终所得的混合溶液中，a+cH+ =cHCO3- cCO32-+ cO-未经许可 请勿转载D滴加饱和CaC2溶液促进了HCO的电离abcc吸收吸收放出放出9.已经知道：H2g+C2g 2HClg反应的能量变化示意图如下:未经许可 请勿转载以下说法正确的选项是A. 点燃条件和光照条件下,反应的H不同. 反应的H约为- abkJ·mol-C “假想的中间物质的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D. 反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质0.现有常温下体积均为10 m、 H=3的两种溶液： HCl溶液, C3OH溶液。以下说法中，正确的是未经许可 请勿转载A.溶液中溶质的物质的量浓度： 未经许可 请勿转载B溶液中酸根的物质的量浓度： 未经许可 请勿转载C.加水稀释至1L,溶液的pH: < 未经许可 请勿转载D.分别加入等浓度aH溶液至中性，消耗aOH的量： 未经许可 请勿转载阴极（石墨）阳极（石墨）(含少量B)1.电解N2CO3溶液制取NaCO溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。以下说法中，不正确的是未经许可 请勿转载A阴极产生的物质A是2溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C阳极OH放电,H浓度增大,CO32转化为HCO3-物质B是NaC，其作用是增强溶液导电性12.以氯酸钠aCO3等为原料制备亚氯酸钠NCO2的工艺流程如下：减压蒸发55oC冷却结晶反应1以下说法中，不正确的是A.反应1中,每生成1 ol CO2有0. mol O2被氧化B从母液中可以提取Na2O4反应2中，2O2做氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止aO2受热分解13.以下实验操作和现象能获得相应实验结论的是选项ABCD实验操作2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液 等体积的1 mol·L-1或4 mol·L-1H2SO4硫酸0.1 mol·L-1醋酸溶液足量锌粒0.1mol.L-1、5滴Na2CO3溶液2mL 0.1 mol.L-1醋酸溶液2mL 0.1 mol.L-1硼酸溶液酸性KMnO4溶液C2H5Br和NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体 现象最终有黄色沉淀生成4 mol/LH2SO4溶液生成的2多酸性O4溶液褪色醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度：AgI < Cl反应物浓度越大，反应速率越快反应生成的气体中含有乙烯酸性:醋酸碳酸>硼酸14乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下：H4g +H2Og 25 以以以下图为乙烯的平衡转化率与温度T、压强P的关系起始nC2 : nH2O =:。未经许可 请勿转载473 523 573 623 T/KP1P2P3未经许可 请勿转载以下有关叙述正确的选项是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为B. 、对应的反应速率： >Y >ZC. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX< Y <KZ D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率第II卷 非选取题,共58分本部分共5小题,共58分。111分NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I氧化法：烟气中的N经O3预处理后转化为N2,再用CaSO3悬浊液吸收NO2。未经许可 请勿转载已经知道：常温下,aSO4的沉淀溶解平衡常数数值为91×1-6，aSO的沉淀溶解平衡常数数值为.1×1-7。未经许可 请勿转载1O与反应过程的能量变化如下:O被O3氧化的总反应是化合反应,该反应的热化学方程式为 。2将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8,用化学用语解释其原因为 。用Ca3悬浊液吸收NO2，将其转化为HO2,该反应的化学方程式为 。4在实际吸收O2的过程中，通过向aSO3悬浊液中加入NaSO4固体，提高2的吸收速率,从溶解平衡的角度解释其原因： 。未经许可 请勿转载t/sT2T1NO浓度/mL·L-1I. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 O 进行选择性反应:未经许可 请勿转载4NH3 4NO O2 3N2+ H2O不同温度下，反应时间t与O浓度的关系如右图所示。5判断该反应为 填“吸热或“放热反应,说明理由: 。 16.14分具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如以以以下图所示:KLJ碱/H+H2OH+/已经知道部分有机化合物转化的反应式如下：NaCNi R-XH2OH+/1的分子式是7H8，其结构简式是 ；AB所属的反应类型为 。CD的化学方程式是 。3写出满足以下条件的D的任意一种同分异构体的结构简式： 。a.能发生银镜反应 b.分子中含有酯基 c苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种的结构简式是 ；试剂b是 。5J与I反应生成K和HI的化学方程式是 。6以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯，参照以下模板写出相应的合成路线。未经许可 请勿转载试剂条件试剂条件试剂条件原料 中间产物1 中间产物2 17.10分电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。未经许可 请勿转载查阅资料可知： 在酸性环境下，CrI通常以C272-的形式存在,Cr272+2 r42-+H+未经许可 请勿转载 r2O72-的氧化能力强于Cr42- 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p如下表：阳离子Fe3+e2+Cr开始沉淀的pH19.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I腐蚀电池法1向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原CV。以下关于焦炭的说法正确的选项是 填字母序号。未经许可 请勿转载a.作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生H2H2酸性含Cr(VI)废水ABH2几乎不含Cr(VI)废水铁板H2H2H2II电解还原法向酸性含铬废水中加入适量aCl固体，以为电极电解,经过一段时间,有rH3和FeOH3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。未经许可 请勿转载A极连接电源的 极,极上的电极反应式是 。3电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr272-在B极上直接放电,该反应的电极反应式为 。未经许可 请勿转载t电解过程中，溶液的不同时,通电时间t与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为 。a. 4 b. 6 6 10 解释曲线I和曲线V去除率低的原因： 。1811分NH4HCO3(NH4)2C2O4沉锂滤液a试剂bCo2O3除铝钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如以以以下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂LiCoO2和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。未经许可 请勿转载“还原酸浸过程中,大部分iCoO2可转化为oS4,请将该反应的化学方程式补充完整：2LioO2+HSO4+ CoS4+ + + 。未经许可 请勿转载2“还原酸浸过程中,Co、Al浸出率进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数受硫酸浓度及温度的影响分别如此图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为 ol.L-1,温度为80 o，推测其原因是 。未经许可 请勿转载A. o的浸出率较高B Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 . 双氧水较易分解t图1图2 3加入N42CO4后得Co2O沉淀。写出CoC24沉淀在空气中高温煅烧得到C2O的反应的化学方程式： 。未经许可 请勿转载4若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得C2O3的质量为83 g,已经知道o的浸出率为9%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 小数点后保留两位。未经许可 请勿转载已经知道“沉锂过程中,滤液a中的i+约为10-1mol·L1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。未经许可 请勿转载温度Li2SO4L230 oC36.1 g1.33 10oC20 g072 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 写化学式，相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。未经许可 请勿转载11分实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象G灯泡干电池+- 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡1实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的 极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为aOH溶液进行实验2。该小组同学认为,此时原电池的总反应为2A Na + 2H2O 2aAlO + 3H2，据此推测应该出现的实验现象为 。未经许可 请勿转载实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡，铝条表面有气泡.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出3i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O，则该电极反应式为 。4i中“电流计指针逐渐向零刻度恢复的原因是 。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象；约1分钟后,铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4 煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象;约分钟后，铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。5根据实验和实验4可获得的正确推论是 填字母序号。.上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 铜片表面产生的气泡为HD.由“铝条表面气泡略有减少能推测+在铜片表面得电子由实验1实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与与 等因素有关。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 参考答案: 20101第卷选取题,共4分共14小题,每题3分，共42分。题号1267答案:：BBACB题号910111314答案:CDBDCA第II卷非选取题,共8分阅卷说明：1 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2.化学方程式评分标准:1离子方程式写成化学方程式为分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。2反应物、生成物化学式全部正确得1分,有一种物质的化学式写错即为0分。3配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。4不写“或“不扣分。3简答型填空题评分标准：划线部分为给分点,所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案:酌情给分。未经许可 请勿转载共5小题,共58分5.1分，特殊标注外，每空分13NOg +g 3N H= -3173 kJml12SO2- 2 SO- + O多答aSO3的沉淀溶解平衡不扣分CaO3+ NO2 +H2 2HNO2 +aS4CS浊液中存在:CaSO3s +aq+ SO2-aq，加入aO固体，由于aSO4的Kp较小，SO4-与Ca+结合生成SO4沉淀,cCa2+减小，平衡正向移动,导致SO32-增大,从而使NO的吸收速率加快未经许可 请勿转载5放热此空1分由图像中下反应先达平衡可推断TT，由T1高温时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应16.14分，特殊标注外,每空分1 取代反应两空各1分H+2HCOOHCOOCH234 H3CHO乙醛此空1分5H2OH+/63分17. 10分，特殊标注外,每空2分1AC 2正此空1分 Fe 2e- Fe2+3Cr2O2 + 6- + 4H+2Cr + 7 2O 此空分 曲线的pH较小，此时CI被还原生成的Cr+难以生成CrOH沉淀,仍以C3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大,铬元素主要以C42-存在,其氧化能力弱于C272-,CIV难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低未经许可 请勿转载18. 11分,特殊标注外,每空2分12LiCO + 3HSO4 + HO2 2oSO4 Li2S4 + 22O未经许可 请勿转载2 O4 + 3O 2Co2O3 8CO456% 5NaCO3 1分 加热浓缩,趁热过滤19. 2分,每空分1负 2指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡3O2+ 2O+ 4e- 4OH-4Mg放电后生成MgOH2附着在镁条表面,使M的放电反应难以发生,导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使2放电的反应难以发生,导致指针归零未经许可 请勿转载5ABC 6另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2 未经允许 请勿转载