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洛阳市高三化学期中试题及答案洛阳市高三化学期中试题及答案:未经允许 请勿转载 洛阳市2127学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷选取题和第卷非选取题两部分，共00分,考试时间为9分钟。第I卷选取题，共50分注意事项：1.选取题必须使用2铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2.非选取题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案:无效;未经许可 请勿转载3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量:H：1 :12 N:140:16 N:2 C:0 Cl:355K:39一、选取题此题共10小题，每题只有一个选项符合题意,每题分，共2分.以下叙述正确的选项是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.以下说法不正确的是.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油.化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是现象或事实解释用热的烧碱溶液洗去镀件油污NC03可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Cl2与空气中的02 反应生成CaCO3C施肥时,草木灰有效成分为 K2C03不能与NH41混合使用2C0与N4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效DFe3溶液可用于铜质印刷线路板制作Cl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4以下关于右图所示电化学装置的分析正确的选项是.若X为直流电源,Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极,则Fe棒被保护C.若为电流计,Y为锌棒，则SOT移向e棒 /D.若X为导线,Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往0 mLlmo 1NO2弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如以以以下图所示,以下有关说法的是未经许可 请勿转载A.N的电离平衡常数:c点>b点B b点混合溶液显酸性:cN+>cN2 cH+cO-.c点混合溶液中:cOH->cHN02D. 点混合溶液中:Ca+ >cH->N-OH-cH+6.以下化合物的俗称与化学式的是A绿矾一FeSO7H2 B芒硝一Na2SO410HOC.明矾一AlS3122 .胆矾一Cu45HO7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:CF2+ 2=u2S+2S02以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载A. S2既是氧化产物又是还原产物B CFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有 mo硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 ml硫被氧化8.能正确表示以下反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：e+ Fe2+H2 NH4HC03溶于过量的 NaH 溶液中:HC3- OH- =O2- +2C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2CH5O-+02 + H22C650HC032-D. 大理石溶于醋酸中:CC03+ CHCOH = C2+ + 2CH3CO- + C02 +H20未经许可 请勿转载9.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下叙述正确的选项是A.标准状况下,3.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA.常温常压下，.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为AC50mL 18.4 mlL浓硫酸与足量铜微热反应,生成S02分子的数目为046NAD某密闭容器盛有0 1 mol N2和. 3 olH2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目为.6N未经许可 请勿转载10.有关NH3与N203的性质,以下叙述中的是A. Na2C03和aHC粉末与同浓度的盐酸时，Na23因为碱性强,所以与盐酸反应放出气体速度快未经许可 请勿转载B等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na03所消耗盐酸的体积是NH3的两倍C.向Na203饱和溶液中通人过量CO,有NaC3结晶析出D.Na2C0和NaHC03溶液分别和BaC2溶液反应,现象不同二、选取题此题共0小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分，共30分1.1某混合溶液中，溶质X、浓度都为01olL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z0. mol L-氢氧化钠或硫酸溶液,所得沉淀的物质的量如以以下图，则X、 Z分别是.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体,的水溶性具有漂白性,0.0 mlL-1r溶液的pH为2,S通常为难溶于水的混合物,上述物质的转换关系如以以下图。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>>Y .C.Y的氢化物常温常压下为液体D.的最高价氧化物的水化物为强酸13.已经知道:Fe203s+Cs02g+2FesH = +234.1 kJmo1未经许可 请勿转载s +0g =C2g H=39 kol- 则 Fes +Og =203s 的是未经许可 请勿转载A. 24.4 kJmolB.62.6kJml-1C. -7447 kmoD.-6.4Jml-1.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、n、CU、P等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下叙述中正确的选项是已经知道：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu+未经许可 请勿转载A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2+2-=B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有C和Pt5.某模拟“人工树叶电化学实验装置如右图所示，该装置能将20和C0转化为O2和燃料3。以下说法正确的选项是未经许可 请勿转载.该装置将化学能转化为光能和电能该装置工作时,+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol02，有44 2被还原Da 电极的反应为：28+ 18e-=C38+5H201.将 molA气体和2 moB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2Ag B3Cg+Ds，若经2s后测得的浓度为0. mol L-1，现有以下几种说法 未经许可 请勿转载用物质表示的反应的平均速率为0.3mlL-s-1用物质D表示的反应的平均速率为06olL-112 s时物质A的转化率为0%用A、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3 其中正确的选项是A. C.D.17.0时,在氨一水体系中不断通入C0,各种离子的变化趋势如以以以下图所示，以下说法不正确的选项是未经许可 请勿转载.在 pH 9. 时,NH+cHC3>N2 COO >CO32-B不同H的溶液中存在关系：cN4c=2cC0rc<C0-+ cN2O-+cOH-未经许可 请勿转载C.随着2的通入，不断增大D.在溶液中H不断降低的过程中,有含NH2OO-的中间产物生成18常温时向20 m 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 m· L-1 NOH溶液， pH变化如以以下图。以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载AA的电离方程式:HA=+A-B.水的电离程度:a点>点Cc点溶液:cH+cNa+»c-+c HADd点溶液：cN> cA- >cC-> cH+.某温度时,BaS0在水中的沉淀溶解平衡曲线如以以下图,以下说法正确的选项是 提示:BaS0s 2+aq + S04 aq的 平衡常数KspcBa·O-,称为溶度积常数。未经许可 请勿转载A加入Na2S4可以使溶液由a点变到b点通过蒸发可以使溶液由d点变到c点.d点无BaS4沉淀生成D. a点对应的大于c点对应的Ks20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如下表:实验编号起始浓度/mol L-1反应后溶液的HAKH0.10.190.27以下判断不正确的选项是A.实验反应后的溶液中：c+>cA-0->cH B.实验反应后的溶液中：c0-K+cA=mol/L.实验反应后的溶液中:cA+KHA>.1moD.实验反应后的溶液中: cK+ cA-cOH- =cH+第卷非选取题，共5分三、填空题此题共小题,共5分2.4分某实验小组利用如下装置部分固定装置略制备氮化钙Ca32，并探究其实验式。1 按图连接好实验装置,检查装置的气密性，方法是 。2反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。3制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞并通入N；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置,取出产物。未经许可 请勿转载上述步骤中通入N2 段时间后再点燃酒精灯原因是 ,装置中干燥管后的U形管的作用是 。未经许可 请勿转载5数据记录如下：空瓷舟质量m0g瓷舟与钙的质量m/瓷舟与产物的质量2/g1.8010815.15计算得到实验式CaxN2，其中x= 。若通入的N2中混有少量0，请比较与的大小,并给出判断依据: 。221分研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验：未经许可 请勿转载甲同学欲用右图所示实验来证明Mn2是H202分解反应的催化剂。该实验 填“能或“不能达到目的，原因是 。 2为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50L %H02加入容器中,在一定质量范围内,加人不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下未经许可 请勿转载MnO的质量/g.100.440s末O体积/mL4186由此得出的结论是 ,原因是 。为分析Fe3+和u2+对0分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验三支试管中均盛有10mL5% H202：未经许可 请勿转载试管滴加试剂5 滴0. mol·L-1 FeCl3滴 l·L-CuC5 滴 .3 ml·L- aCL产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是 ，实验的目的是 。4査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 按反应发生的顺序写。未经许可 请勿转载在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。未经许可 请勿转载23. 10分硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如以以下图。写出由纯SiC3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2i0、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式，H还原SiHCl过程中若混入02,可能引起的后果是 。未经许可 请勿转载2硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象其产生原因： 。未经许可 请勿转载 02g2g=,l H1g+2Hg=N2H4 H 02+H2g= H20g H32N2H4 + 24 1 = 3N2 g 4H20g H4=-048.9 kJmol未经许可 请勿转载上述反应热效应之间的关系式为H4 ,联氨和NO4可作为火箭助推剂,折算在标准状况下的数据,燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为: 。未经许可 请勿转载24N4密度/m1001.444联氨为二元弱減,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为已经知道：N2H4 H+ H+的=87×107；W=1.×10-1,.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。未经许可 请勿转载5联氨是一种常用的还原剂。向装有少量Agr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀，理论上k的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO处理水中溶解的O相比，联氨的优点是 。未经许可 请勿转载 不用注册，免费下载! 未经允许 请勿转载