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肇庆市第一学期高二期末统测化学试卷及答案肇庆市第一学期高二期末统测化学试卷及答案:未经允许 请勿转载 肇庆市中小学教学质量评估262017学年第一学期统一检测高 二 化 学化学反应原理 总分100分，时间90分钟注意事项:1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在 答题卡对应栏目上。用B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。未经许可 请勿转载.选取题每题选出答案:后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案:信息点涂黑，如 需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案:，答案:：不能答在试卷上。未经许可 请勿转载非选取题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案:必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案:，然后再写上新的答案:;不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案:：无效。未经许可 请勿转载可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N1 16 Na-3 Mg24 F56未经许可 请勿转载第部分选取题共40分一、单项选择题20小题，每题2分。每题只有一个正确答案:1以下物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A N4HO C2 CC3COOH D.SO22以下说法错误的是A纯铁比生铁更耐腐蚀 B明矾水解形成胶体能吸附悬浮物,可用于净水C.碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出.工业废水中的Cu和H+可用Na2或2S除去3.以下有关叙述正确的选项是A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B.F、CaOH2、BaS4都是强电解质CN2O2溶于水生成了NaH，其水溶液才能导电，故NO2不是电解质D升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快.已经知道：Og+2H2CH3OH H,反应过程中生成1ml CH3OHg的能量变化如未经许可 请勿转载右以以下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。以下判断正确的选项是反应物能量/kJ反应过程419510生成物A加入催化剂，变小B=+9 kJ/mol生成olH3Hl时,H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量5一定量的的稀H2O4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量，可向稀2SO中加入未经许可 请勿转载 A.CH3COON固体 N2SO4固体 C.少量H4O4固体 D.NaOH固体未经许可 请勿转载6能在溶液中大量共存的一组离子是 A.H4+ 、Ag+、PO43-、l- B.Fe3、H+、-、HCO3- C+、Na、N3- 、MnO- D.Al+、2 、O42-、O3-未经许可 请勿转载7以下方程式书写正确的选项是A.碳酸的电离方程式:H2CO32H+CO32.氯气通入水中：Cl2H2O 2+l+ClOC往AgI悬浊液中滴加饱和溶液：2Ag aqSag2SsD.用醋酸除水垢:2CH3OOH+aCO=C3OO+Ca2+H2O+C28以下热化学方程式书写及括号中的判断正确的选项是ACs+12O2gCg H=-10.5 J/l燃烧热B.2OgHgOH=483.6 J/ol反应热.CHOH+32CO2+3H2O =-1368.8 k/mol反应热D.NaOHa+2Oaq=Na2S4aq+2H2Ol =-46kol中和热未经许可 请勿转载.把molA和3mlB投入2L密闭容器中发生反应Ag3BgCg+Ds,2i后，测得未经许可 请勿转载C的浓度为0.2molL,则以下说法正确的选项是vD=.05mo/Lmi B.3=2CC=.15oLmin D.A的转化率为40%10在一定条件下的反应2g+ 3H2g NH3g H0达到平衡,以下变化既能加快未经许可 请勿转载 反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A.升温 B.减压 C.加压 D加催化剂1.反应Cs+HOCOgH2g0，达到平衡时,以下说法正确的选项是 A加入催化剂,平衡常数不变 B减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C增大C的量,2的转化率增大 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动12一定条件下,在一恒容密闭容器中，能表示反应 Xg2Yg2g 一定达到化学平 衡状态的是：容器中气体的密度不再发生变化；X、Z的浓度不再发生变化； 容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成2n mo Z,同时消耗2mol Y B C DnC%nC%13可逆反应aAgbBscC+dD，其他条件不变，C的物质的量分数和未经许可 请勿转载P1P2T1T2 温度T或压强P关系如此图,其中正确的选项是A使用催化剂,C的物质的量分数增加 升高温度，平衡向正反应方向移动 0 t0 t 化学方程式的系数ac+d未经许可 请勿转载 根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14在相同温度时,100L0.0mL-1的醋酸溶液与1L .1olL-的醋酸溶液相比较，下 未经许可 请勿转载 列数值或性质中,前者大于或强于后者的是 A.溶液的导电性 B.醋酸的电离常数 C完全中和时所需NaOH的量 H+的物质的量5以下溶液一定呈中性的是 p=7的溶液 BcH=c-=10-6lL的溶液未经许可 请勿转载 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.5时,水的电离达到平衡:OHOHH0,以下叙述正确的选项是A向水中加入氨水,平衡逆向移动，cOH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH增大，不变C.向水中加入少量固体C3CONa，平衡逆向移动，cH+降低D将水加热,K增大，H不变17.01mol/LK2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得CO320.1mol。如果要使未经许可 请勿转载 cCO3-更接近0.1lL,可以采取的措施是 A.加入适量水 .加入少量盐酸 C.加入适量KH固体 加热关于图中装置说法正确的选项是CuSO4溶液ZnSO4溶液盐桥ZnCuNaCl溶液石墨abCuSO4溶液石墨cd酸化3%NaCl溶液ZnFe未经许可 请勿转载 装置中，盐桥含有琼胶的KCl饱和溶液中的K+移向ZSO4溶液 装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 C.用装置精炼铜时，c极为纯铜 D装置中电子由Zn流向e，装置中有Fe2+生成19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂，电极为多孔镍,电解质溶液为0 %的氢氧化钾溶液。以下说法正确的选项是 负极反应为:2H2H - 4e = 4H2O B.正极反应为：O2+4e- = 2 H2 C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 .电池工作时负极区pH升高，正极区H下降20.已经知道H为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1 m·L1 a溶液中，离子浓度关系正未经许可 请勿转载 确的是 ANa>>H+>c- B.cNa+ cH+= c- cH未经许可 请勿转载 Na+cOH-= cA-+ H+ .cN+>cOH-cAcH 未经许可 请勿转载卷：非选取题共60分二、填空题2小题,共19分219分 1对于AgSs 2+q+ S2-a，其sp=_写表达式。未经许可 请勿转载 2以下说法错误的是_： A.用稀盐酸洗涤AgC沉淀比用水洗涤损耗AgC小； B多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; C对于AOH3s AlOH3a3+-，前者为溶解平衡,后者为电未经许可 请勿转载 离平衡； D.除去溶液中的Mg+，用OH- 沉淀g 比用CO2-效果好,说明MgH2的溶解 度比MgCO大; E沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuS4溶液,当这种溶液流向地 壳深层遇到闪锌矿ZnS时，便会慢慢转化为铜蓝uS已经知道KsZnS=.93×5、未经许可 请勿转载NaOH溶液Ti电源Cu KsS=6.3×10-3，发生这种变化的原理是 。 未经许可 请勿转载 4用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米CO。反应为： 2CHO电解C2+2，如以以下图所示。该电解池的阳极反应 式为 。22.10分和C4是两种重要的温室气体,通过CH和C的反 应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。25时，以镍合金为催化剂,发生如下 反应：COgCH4g2Og2H2 此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。 2已经知道:CH4g+2O2gC2g+22gH=8903kJmo未经许可 请勿转载 O+H2OgCO2g+H2g =2.8kmo1 2Og2g22g H=56.0kml 反应O2g+CH4g+H2的H= Jo1;未经许可 请勿转载 利用上述反应设计燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液，写出电池负极的电极 反应式 。未经许可 请勿转载能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：Og+HgCH3H 。未经许可 请勿转载下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K：温度2503050K.40700.01 1根据表中数据可判断H 0填“>、“=或“<. 300时，将olC、3molH2和olCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反 未经许可 请勿转载 应将 填序号:A.正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D.无法判断 以下能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 A.恒温恒容下，混合气体的密度不在变化 B.达平衡时,vO：CHOH=1:2：1 C.达平衡时，CH3OH浓度不再变化 D.单位时间内生产nmlCO同时生成olH三、此题共小题,共2分.1分已经知道：H4g+2NOg2g+CO2g2H2Og H=86kJ·mo-。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和1时,分别将050 molCH和 molN2充入L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：未经许可 请勿转载实验编号温度时间min物质的量ml102040110nCH4/mo0.500.35.50.100.120nH4/mol0.500.300.80. 1开展实验1和实验2的目的是: 。未经许可 请勿转载 2180、反应到0in时，体系 填“达到或“未达到平衡状态，理由是:（NO2） ;未经许可 请勿转载 此时CH4的平衡转化率为: 。 在一定条件下,反应时间t与转化率O2的 关系如以下图，请在图像中画出180时,压强为 P2设压强P2>P1的变化曲线,并做必要的标注。24.2分孔雀石的主要成分为C22C3,还含少量的FO、2、SiO2。实验室以孔未经许可 请勿转载雀石为原料制备CuS4·H2O的步骤如下:物质p 开始沉淀pH完全沉淀FeH392OH27.09.COH24767为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的p数据如右表。请回答： 溶液A中的金属阳离子有 ； 若调pH=9.0将杂质铁元素除去，其 后果是 : 。 2“除杂时先加入足量2O2,目的是 ;再加入O固未经许可 请勿转载 体调节溶液pH的范围至 ，其中加入O作用是 。未经许可 请勿转载 3操作包括 、 、过滤和洗涤等;在进行该操未经许可 请勿转载 作时,将溶液B再适当酸化目的是 。未经许可 请勿转载四、实验题1小题，共10分251分已经知道草酸晶体22O4·XH2O可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:未经许可 请勿转载2KMnO4+5H2CO+3H2S=K2SO4+2SO4+8H2O+0CO2 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下: 用分析天平称取草酸晶体1.260，将其配制成100.0m待测草酸溶液； 用移液管移取25.0mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化 用浓度为.10 mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积mL2.002.0025.00标准溶液体积mL9.00110.0已经知道H22O4的相对分子质量为90，请回答以下问题: 滴定时，KMn4标准溶液应该装在 填“酸式或“碱式滴定管中。 在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 填序号。 10mL容量瓶 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平 3到达滴定终点的标志是 。未经许可 请勿转载 4根据上述数据计算= 。 误差分析填：偏高、偏低、无影响: 若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ； 若滴定管水洗后直接加入KnO4标准溶液，则X值 。五、计算题分26工业合成氨的反应为N2g+32g2H3g。设在容积为2.L的密闭容器中充入0.0mol 未经许可 请勿转载N2和1.0 m H2g,2n在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数H的物质的未经许可 请勿转载量与反应体系中总的物质的量之比为47。请计算写出计算过程： 1mn内N2的平均速率； 2该条件下此反应的平衡常数K。16-207学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化学评分细则一、单项选择题20小题,每题2分，共0分题号234567891答案:ACDACBC题号111213141511718190答案:：ABBCCB说明：凡化学方程式2分：则化学式1分,系数、条件和合起来1分错1个和全错都扣1分;简答只要答到有着重号的关键词均给全分。未经许可 请勿转载二、填空题2小题,共19分21分1分c Ag+·cS- 22分D4分因为存在溶解平衡nSsZn2+aq+S2aq1分,KpZnSKspS1 未经许可 请勿转载分 ，uSO4溶液中电离出的u2+与S2相遇结合生成溶度积更小的CuS1分 ，使上述溶解平衡继续向右移动直至Z全部转化为CuS1分。未经许可 请勿转载或：Zns+ S2Zn+aq+ CS s 1分的平衡常数K=2分,数值很大,平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底1分未经许可 请勿转载42分2Cu2OH-2-2O+H2O22.10分分; 22分+4733分H48e +10OH=CO3+2.1分< 21分A 32分C 三、此题共2小题，共2分210分12分研究温度对该化学速率1分及平衡的影响分2分达到1分 实验1在140mn已达平衡状态1分，温度升高、反应速率增大1分，在180时达到平衡状态时间更短，可确定4min时反应已经达平衡状态1分 702分未经许可 请勿转载（NO2）32分无标注扣1分 2.12分1分C2、F2+、F3 分 溶液pH.0时u2+也会沉淀2分未经许可 请勿转载24分将F2+氧化成e1分 3.2H.7 或34之间,分未经许可 请勿转载中和溶液中H+使溶液的H升高1分，促进Fe水解生成FeH沉淀 或调节p至F3的沉淀范围,分未经许可 请勿转载分蒸发浓缩、冷却结晶2分 抑制Cu+的水解1分四、实验题小题，共0分2.1分 1分酸式 22分33分最后一滴标准液滴入锥形瓶中1分，溶液恰好由无色变成紫红色1分，且30秒内不褪色1分未经许可 请勿转载42分2 2分偏高1分 偏低1分五、计算题9分2解：设达到平衡时，N2反应了x mol则2L密闭容器在2in内各物质物质的量发生的变化如下: N2 + 3H2 2N3 分 起始物质的量mo 0.6 16 0 变化物质的量mol x 3x 2x .分未经许可 请勿转载 平衡物质的量ml 0.60x 1.603x 2x .1分未经许可 请勿转载 则：平衡时NH3的物质的量分数为： 解得x.40mo.1分1 .2分2此温度下该反应的平衡常数3分答:略 未经允许 请勿转载