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海淀区高三化学期末试题及答案解析海淀区高三化学期末试题及答案:解析未经允许 请勿转载 2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；2诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节,知识漏洞、能力缺陷。、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：1试题内容紧扣教学资料、考试说明,知识覆盖所有模块，试题体现一大中心即以信息为中心,考察学生三大能力接受、吸收、整合信息的能力,分析问题、解答问题的能力,实验及实验探究能力。未经许可 请勿转载2中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获,对学生群体后期学习有很好的激励作用。未经许可 请勿转载3、体现201考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查突出考查实验基础知识与实验综合能力。第I卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分;18题a23·5H2O制备，分值10分；1题探究SO2与el3溶液的反应,分值10分。未经许可 请勿转载2突出考查化学原理及其应用。第卷6小题，第I卷5题原理及实验研究,16题电化学原理及其应用。未经许可 请勿转载4、选取题核心考试点、难度、模块分布及第I卷部分试题难点、易错点解析未经许可 请勿转载1第I卷选取题,共4分核心考试点、难度、模块分布题号核心考试点难度模块1金属腐蚀易化学原理基础2化学与生活-材料易化学与生活3有机基础知识易基础有机化学4氧化还原概念易基本概念5事实与方程式易化学实验6水解及离子浓度关系较难化学原理基础7化学平衡易化学原理基础8有机实验易化学实验9有机组成与结构分析中基础有机化学10电化学基础易化学原理基础11强、弱酸的中和反应中化学原理基础1元素化合物中元素化合物13实验装置分析中化学实验14化学平衡常数计算中化学原理基础2第II卷部分试题难点、易错点解析、难点解析2cCHCO> c a+> c c 。考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3OH和CH3CONa，且浓度之比为1:，溶液中存在三个电离，一个水解反应，未经许可 请勿转载即:CH3OONa = H3C-+ HO+ + OHCHOH HCOO-H+CCOO+H2O H3CH +OH-溶液中存在CH3COO-、 Na+、H+、OH-4种离子，且cCHOO与cNa+为大量离子，浓度约等；c、 c OH- 为少量离子,浓度约等。未经许可 请勿转载3COH分析M点的纵坐标得出该点溶液的H<,逻辑分析得出CH3OOH的电离程度大于CH3CO的水解程度。未经许可 请勿转载综上所述,得出cCH3CO> c N+> cH+> c OH-。5、易错点解析步骤3中现象是 。正确的答案:：是溶液出现浑浊，而不是产生白色沉淀。该问考查三大能力的同时考查学生的生活体验，发现步骤1与3中所加溶液的浓度不同,分别是.005 mol·-1 AgNO溶液和3 m·L1 N3溶液，必定会有沉淀生成,该问考查对实验现象的描述,红色溶液生成白色沉淀,看到的现象是出现红色溶液,就如生活中把一张白纸浸入红墨水中,看到的纸是呈现红色一样，此题标准的答案:是溶液出现浑浊。未经许可 请勿转载16、难点解析3电化学两池试题都是以新情景出现,放电粒子以信息形式给出，开放、陌生，图种F极放电粒子和图4中有机分子放电，都突破了学生常规放电规律的认识，属于较难试题。学生只要牢记:“负阳氧分析模型，万变不离其宗，难点即突破。未经许可 请勿转载1、此题将有机物的组成、结构与性质的分析置于药物PAS-Na和香料的合成流程中,考查学生研究有机化合物的一般方法和思路确定有机物的结构，从官能团的角度理解有机物结构与性质的关系，建立有机物间的联系并制取具有特定结构与功能的有机物。此题推断和结构分析难度基本达到高考水平,新反应信息，考查学生自主学习能力上更200、211北京高考相比,还差一个层次。此题中等难度,只是过程比较复杂，可以算是难点,含苯环的条件限制型异构分析,属于高考核心考试点,熟悉苯环三元取代的同学苯环3A型3种，2AB型6种,ABC型10种可以秒杀此题。未经许可 请勿转载18、模拟制备NaO3的过程是204年高考热点，2014全国4套卷中有4个省市考了这个素材，此题难点是第4问，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。这是一个信息分析的陌生化学方程式,该反应是氧化还原反应中的歧化反应,有较大难度。答案:是S2 HCl Cl2 + H2S+ S。未经许可 请勿转载19、此题以O2与Fl溶液的反应为背景，不仅展现了实验室模拟研究的完整过程，而且体现了化学学科的应用价值。未经许可 请勿转载试题难点解析：2解释O2与Fel3溶液反应生成红棕色eH32+离子的原因: 。未经许可 请勿转载写出溶液中FeHSO32+离子与Fe3反应的离子方程式： 。未经许可 请勿转载答案:：H2O+SO22SO，H2SO +HS3,F3+ SOFeS32+。未经许可 请勿转载Fe3+ + H2O +FeHO32 e2+ +O42- + 3H考查学生对基础知识融会贯通的能力,应用氧化还原反应规律解释实验现象的能力，结合新情景应用物质性质分析反应本质的能力。未经许可 请勿转载难点解析4综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:ISO2与eC3溶液反应生成红棕色中间产物FeSO2离子;II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III 。未经许可 请勿转载答案:：:加热、提高FCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。该问分析实验过程与实验事实获得结论的形式，考查学生清晰有序地把握实验脉络,充分展现思维过程。突显了运用以实验、推理获取事实和证据解释相关问题的化学研究基本方法。此题中“微热和酸性环境时，变浅绿色都只需几分钟，而之前需放置小时才变成浅绿色,进一步深化了对“物质变化是有条件的的理解。未经许可 请勿转载海淀区高三年级第一学期期末练习化学 215.1.22本试卷分为第卷选取题和第卷非选取题两部分，共页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案:答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。未经许可 请勿转载可能用到的相对原子质量:H 1C 12N14O16C 35108第I卷选取题,共42分本卷共14道小题,每题3分,共分。请在每题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。.以下与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2.以下关于材料的说法中,正确的选项是.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯以下说法正确的选项是.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B.和互为同系物C.顺-2-丁烯与反-丁烯与氢气加成的产物不相同D的名称为2甲基-乙基丁烷4以下变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.Cr27CrO42 B.O3 O2 C.S2 SDC3H2OHCH3HO5以下事实对应的化学用语正确的选项是A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红:Na+ 2= Na+ +OH- 2B用NaOH溶液吸收多余的氯气:C2 + 2OH- = Cl- ClO-+ H2O.将NaHCO3溶液和过量CaOH溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+a2+2H-= CCO3+ 2H2O C2-将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + CO3 = 2+ Ca2+ +H2O未经许可 请勿转载6.关于01mo·L1NaCO3溶液,以下说法正确的选项是.溶质水解反应：HCO +H2OH3OC32-B.离子浓度关系：a+c+cOHcC3-cCO3-C微粒浓度关系：cN>cHCO3- >c23>cCO3D微粒浓度关系：ca+=2cH2CO3+cHO3-+cCO37.N2+3H2H3gH<。当反应达到平衡时,以下措施能提高N转化率的是降温 恒压通入惰性气体增加N2的浓度加压A. C. D.以下有关实验叙述正确的选项是.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热,再加入新制CO2加热,没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应未经许可 请勿转载D.向NOH溶液中加入溴乙烷，加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应9.有机物完全燃烧的产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为0.00%，氢元素的质量分数为13.3，它的核磁共振氢谱有组明显的吸收峰。以下关于有机物X的说法不正确的是未经许可 请勿转载 .含有C、H、O三种元素B.相对分子质量为 C.分子组成为8O结构简式为CHCHOHH30.关于以下装置的说法正确的选项是 A.装置中盐桥内的K+移向CuO溶液B.装置将电能转变为化学能C.若装置用于铁棒镀铜,则极为铁棒D.若装置用于电解精炼铜，溶液中的C2浓度保持不变11室温下,以下有关两种溶液的说法不正确的是序号p212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中cH-相等B溶液的物质的量浓度为.01ol·L-1C.两溶液分别加水稀释0倍,稀释后溶液的pH：>D.等体积的两溶液分别与01 mol·L1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>1.工业上常用氯氧化法处理含氰C-废水,一定条件下，氯气和N反应生成无毒气体。以下说法不正确的是未经许可 请勿转载A.CN-中碳元素的化合价为+2B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1 molCN-参与反应时,转移3 mol e-.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下l的体积为56L13下述实验方案能达到实验目的的是编号ABC 实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应14工业上用O和H2合成HOH:COg+2H2gHOH。反应的平衡常数如下表：未经许可 请勿转载温度0102003040平衡常数667139×10-224×0-41×105以下说法正确的选项是A.该反应的0B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高的转化率C.工业上采用5 ×13 kPa和50的条件,其原因是原料气的转化率高Dt时,向1L密闭容器中投入0. ol CO和0.2ol H2，平衡时CO转化率为50%,未经许可 请勿转载则该温度时反应的平衡常数的数值为10第I卷非选取题,共58分111分电解质的水溶液中存在电离平衡。醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为。以下方法中,可以使醋酸稀溶液中CHO电离程度增大的是填字母序号。.滴加少量浓盐酸.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体2用01 mol·L-1NOH溶液分别滴定体积均为0.00 mL、浓度均为0.1l·-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。未经许可 请勿转载 滴定醋酸的曲线是填“或“II。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c+最大的是。V和V2的关系:V1V2填“>、“=或“<。M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料:AgCN是白色沉淀，相同温度下,溶解度：AgS >Ag。操作步骤现象步骤：向 mL0.0 o·L-1 AgNO3溶液中加入2mL0.05 mol·L-1 KSN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L1 FNO3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgO3溶液。现象a,溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入滴3 mol·L-1 K溶液。出现黄色沉淀。写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。步骤中现象a是。用化学平衡原理解释步骤的实验现象。6.分电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1图1图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择填字母序号。碳棒 .锌板 .铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。2图中,钢闸门做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块，则D上的电极反应式为,检测该电极反应产物的方法是。未经许可 请勿转载图 图3镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。未经许可 请勿转载E为该燃料电池的极填“正或“负。F电极上的电极反应式为。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。4乙醛酸HOOC-CH是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法生产乙醛酸,原理如此图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极,两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。未经许可 请勿转载N电极上的电极反应式为。若有2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为未经许可 请勿转载mol。17.2分有机物PS-N是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：未经许可 请勿转载回答以下问题:1生成A的反应类型是。2F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。3写出由A生成的化学方程式：。质谱图显示试剂b的相对分子质量为5,分子中不含甲基，且为链状结构,写出肉桂酸与试剂生成的化学方程式：。未经许可 请勿转载5当试剂过量时，可以选用的试剂d是填字母序号。 aNaHCO3b.NOH c.Na2CO3写出C与NaOH反应的化学方程式。7肉桂酸有多种同分异构体,符合以下条件的有种。a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且1l该有机物最多生成olg。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式任写一种即可。未经许可 请勿转载18.分2SO3·52O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿FeS为原料制备该物质的流程如下。未经许可 请勿转载已经知道:I气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢H2混合能获得单质硫。II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答以下问题:1沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾状态,其目的是。2吸收塔中的原料可以选用填字母序号。未经许可 请勿转载a.NCl溶液b.Na23溶液 cNa2SO4溶液3某小组同学用以以以下图装置模拟制备a223的过程加热装置已略去。中使用70%的硫酸比用8%的浓硫酸反应速率快,其原因是。装置B的作用是。未经许可 请勿转载C中制备N2发生的连续反应有:NaS +H2O+O2=Na2O3 +H2S、未经许可 请勿转载和。4工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为。未经许可 请勿转载192分某校化学兴趣小组探究O2与Fl3溶液的反应,所用装置如以以以下图所示。 B1该小组同学预测S与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 o·L-FeCl3溶液未用盐酸酸化,测其p约为1，取少量装入试管B中,加热A。FeCl溶液显酸性的原因是。写出装置中产生SO2的化学方程式:。当2通入到Fel3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置小时，溶液才变成浅绿色。未经许可 请勿转载【查阅资料】 eHO3+离子为红棕色，它可以将e3+还原为Fe2+。生成FSO2+离子的反应为可逆反应。未经许可 请勿转载解释O2与FeC3溶液反应生成红棕色eHSO32离子的原因:。写出溶液中FeHSO2+离子与Fe3反应的离子方程式:。3为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5Lmol·L-1 FeC3溶液中通入SO气体，溶液立即变为红棕色。微热3mi,溶液颜色变为浅绿色。步骤往5mL重新配制的1mol·L-1 FCl3溶液用浓盐酸酸化中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2，其现象为。4综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:I.SO2与Fel3溶液反应生成红棕色中间产物eHS3离子;II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;II.。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案:：:011第I卷选取题，共2分共4道小题,每题3分,共42分。题号1247答案:CADBCA题号890214答案:DABC第II卷非选取题，共58分阅卷说明:1 不出现0.5分，最低0分,不出现负分。2 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评分标准:1化学离子方程式中，离子方程式写成化学方程式0分,反之，写对给分。2反应物、生成物化学式均正确得分,有一种物质的化学式错即不得分。配平、条件均正确共得分，不写条件或未配平均不得分,但不重复扣分。“视为反应条件。4不写“或“不扣分。4合理答案:酌情给分。5.13分，未标分数的空，每空1分1 H3COOH3C-+H+ 分 b、c2分，漏选得1分,错选不得分I 01mol·L-1醋酸溶液 < CH3CO-> c Na+ H+> OH3 Fe3+3SCN-FeS分 出现白色沉淀AgSCNsgaq+C-q分,加入KI后,因为溶解度：AI<Ag，g+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag+I= AI,ASN的溶解平衡正向移动1分。2分未经许可 请勿转载6.13分,未标分数的空,每空分1b 锌等做原电池的负极,失电子，Zn - =2+，不断遭受腐蚀，需定期拆换阴2l- e= Cl 湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气或取阳极附近溶液滴加淀粉、溶液，变蓝未经许可 请勿转载 负 ClO+2e-+2O = Cl+2O-2分 M+2H2O= MgOH2+H24 HOOC-OOH+2e-+2H =HOO-CHO H2O 2分 22分.12分，未标分数的空，每空1分取代反应或硝化反应2醛基32分4写“不扣分2分5a一定条件62分76 或18.1分，未标分数的空，每空1分使固体与气体充分接触，加快反应速率b 该反应的实质是H+与SO32-反应，70的硫酸中含水较多，cH+和cSO32都较大,生成O速率更快未经许可 请勿转载防止倒吸 2S+ O2= 3S+H2O或2H2S + H23= 3S+ 3H2O2分未经许可 请勿转载Na2SO3 Sa2SO3分4FeS2 + 2Hl= eCl2+ H2S+ S2分1910分,未标分数的空，每空1分e3+3H2OFeOH3+ 3H+ Cu+ 2HSO4浓 CuSO4 + SO2+2H2O分2HO + S2H2SO3S3H+H3分Fe3+ + HSO3FeS32+1分共2分F +H2O + FHO32+=e2+ + S42 3H2分未经许可 请勿转载3生成蓝色沉淀加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间2分 未经允许 请勿转载