2023年金属钠的性质与应用教学设计.docx

2023年金属钠的性质与应用教学设计 【引言】前段时间啊，老师有个朋友结婚了，晒婚纱照的同时还不忘给她的钻石戒指来了一个大特写，可见钻石就是高贵纯洁浪漫的象征啊。我们学化学的就不一样了，这有什么大不了的，还不就是一块金刚石嘛！ 【PPT】根据美国化学学志报道，中国科学家们成功从废气中收获钻石。 男生们啊，可见化学学的好还是很重要的啊！那么科学家们到底是如何做到从废气二氧化碳中提取金刚石的呢？当中又发生了怎样的化学变化呢？又是什么与二氧化碳反应从而提取出金刚石的呢？谜底揭晓，是金属钠。那么问题又来了，为什么科学家们选择了使用金属钠与二氧化碳反应制取金刚石，神奇的金属钠到底具有怎样的性质呢？ 【板书】 金属钠的性质及应用 【板书】 一、金属钠（Na） 【老师】首先，我想请一个同学上台来画一下钠的原子结构示意图。肖晶晶 其他同学请在下面自己也试着画一画。 【板书】1.钠的原子结构示意图： 【老师】好的，同学们请抬头看黑板，她画的对不对啊？哎，是对的。 【PPT】我们说，结构决定性质，那么钠到底具有哪些性质呢？下面让我们一起通过实验来探究钠的性质。 【板书】2.钠的物理性质： 【PPT、实验1】 【老师】好，不知道大家刚刚有没有仔细观察老师的实验过程，下面我想请一个同学来说一下他刚刚通过观察所得到的结论。（颜色、状态、密度、硬度） 【板书】银白色、有金属光泽的固体，硬度小，密度小于煤油 【问题】请大家观察我们之前请肖晶晶同学在黑板上画的原子结构示意图，我们看，钠的电子排布是281，最外层只有一个电子，说明它的性质非常活泼，非常容易失去一个电子被氧化。 【板书】3.钠的化学性质 【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（顾哲宇回答） 【板书】（1）与氧气反应 4Na O2 2Na2O 【讲解】刚刚我们将金属钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成的白色的氧化钠。那么如果我们将钠在空气中点燃，又将会发生什么样的化学反应呢？下面请同学们继续认真观察实验2并思考。 【实验2】（让学生描述出反应的实验现象） 【现象】 钠先熔成光亮小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2） 【板书】 2Na O2点燃Na2O2 【讲解、PPT】好的，通过刚刚的两个实验，我们可以初步得出钠与氧气反应的两个方程式。在这边需要同学们注意的是。 【讲解】钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆之前学过的Na与Cl的反应) 【ppt、板书】（2）与氯气反应：2NaCl=2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NaS。 （3）与硫反应：2Na+S=研磨=Na2S（爆炸） 1 【探究】我们说，人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？ 【PPT、实验3】 【问题思考】 1钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【PPT】【讲解】 【ppt、板书】（4）钠与水的反应： 2Na2H2O2NaOHH2 （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质） 【学生探究总结】分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？ 【归纳、总结】钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。 【PPT、讲解】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。金属钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 【PPT、实验4】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。 【现象】与钠与水反应现象相同，另外，还看到蓝色絮状沉淀生成。 【板书】（5）钠与盐的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 【讲解】钠加入盐的水溶液，首先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应。好的，现在四个实验结束，让我们回顾一下我们现在所学的钠的性质。【PPT】我们说钠的性质有物理性质和化学性质两个方面，物理性质。钠不能从盐的水溶液中把比它不活泼的金属置换出来。 【问题】如果要用钠置换出其他的金属，得在什么样的条件下呢？我们要在融熔条件下才可以，例如四氯化钛和钠在700800的反应条件下置换反应生成钛。同样的，我们也不能 电解 用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠会和水剧烈的反应，所以根本得不到钠，现在工业上用的比较多的方法是，电解熔融NaCl来制取金属钠。 【板书】4.钠的工业制法：2NaCl=2Na + Cl2 【PPT、讲解】元素在自然界中有两种存在形式，游离态（单质）和化合态（化合物），钠在自然界中会以什么形态存在呢？ 【小结】钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。 【PPT、问题】 1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 3.取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？ 【学生回答、PPT】 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 2 能。而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中。 （一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质） 【板书】5.钠的保存及应用 【讲解】在了解了钠的保存之后，下面我们来看一看根据钠的这些性质，它还有哪些广泛的用途。 （1）制过氧化钠和氧气反应 （2）高压钠灯黄光射程远，透雾能力强 （3）原子反应堆导热剂钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性 （4）冶炼某些贵金属钠有很强的还原性 【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。 金属钠的性质与应用教学设计 金属钠的性质与应用教学设计 金属钠的性质与应用教学设计 金属钠的性质与应用 金属钠的性质与应用(教案) 金属钠性质教学反思 金属钠的性质说课稿 金属钠的性质教案 金属钠的性质的教学反思 金属钠的性质教学案例