摩尔质量气体摩尔体积 (2).ppt

复习回顾复习回顾1.什么是物质的量？符号、单位如什么是物质的量？符号、单位如何？何？2.阿伏加德罗常数的标准是什么？阿伏加德罗常数的标准是什么？符号、单位、近似值如何？符号、单位、近似值如何？问题：请多角度描述烧杯中水的多少？问题：请多角度描述烧杯中水的多少？一滴水中含有约一滴水中含有约 1.7万亿亿万亿亿个水分子个水分子即即1.71021个水分子。个水分子。你能用更简单的方法表示出你能用更简单的方法表示出水分子的多少吗？水分子的多少吗？一、摩尔质量一、摩尔质量(M )1 1、定义、定义：常用单位：常用单位：单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。有的质量叫摩尔质量。g/mol 或或Kg mol 1粒子粒子符号符号物质的相对物质的相对分子质量分子质量每个粒子的每个粒子的质量（质量（g）1摩尔物质含有的摩尔物质含有的原子数或分子数原子数或分子数1摩尔物质的摩尔物质的质量（质量（g）C1.99310-23Fe9.30210-23H2O2.99010-23H2SO41.62810-22125618986.0210236.0210236.0210236.02102311.9978655.9980417.999898.005612561898学学案案6 6、填写下面的表格，看是否可以从这些数、填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。据中得出有用的结论。试一试试一试结论结论1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相相对原子质量或相对分子质量相等。等。下列说法正确的是（）A.Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23 C.Na的摩尔质量为23g/mol D.Na的摩尔质量为23g10-23kg/molC（4）Cl离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是（1）氯分子的摩尔质量是氯分子的摩尔质量是71 g.mol-1（2）氢氧化钠的摩尔质量是）氢氧化钠的摩尔质量是（3）镁原子的摩尔质量是镁原子的摩尔质量是（5）K+离子的摩尔质量是离子的摩尔质量是练习练习1 140 g.mol-124 g.mol-135.5 g.mol-139 g.mol-11、90g水相当于多少摩水分子水相当于多少摩水分子?2、2.5 mol 铜原子的质量是多少克铜原子的质量是多少克?3、4.9 g硫酸里含有多少个硫酸分子硫酸里含有多少个硫酸分子?4、20.2 g硝酸钾中，氧元素的质量是多少硝酸钾中，氧元素的质量是多少 克克?练习练习2 2例例 3 4.9 g硫酸里含有多少个硫酸分子硫酸里含有多少个硫酸分子?解解:硫酸的式量是硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是 98g.mol-1。n(H2SO4)=4.9 g98g.mol-1=0.05 mol答：答：4.9g硫酸里含有硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05 mol6.021023mol-1=3.011022练习练习 20.2 g硝酸钾中，氧元素的质量是多少克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?解解:硝酸钾的式量是硝酸钾的式量是101,硝酸钾的摩尔质量是硝酸钾的摩尔质量是 101g.mol-1 。n(KNO3)=20.2 g101g.mol-1=0.2 mol答：答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是硝酸钾中，氧元素的质量是 9.6 g。n(O)=0.2 mol 3=0.6 molm(O)=0.6 mol16g.mol-1=9.6 g二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积(Vm)一定温度和压强下一定温度和压强下单位单位物质的量的物质的量的物质所具有物质所具有的体积叫的体积叫摩尔体积摩尔体积不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积是否相同呢？是否相同呢？1：在相同的条件下：在相同的条件下，固体，固体或液体或液体 的的摩尔体摩尔体积取决于积取决于微粒的自身微粒的自身大小大小2：在相同的条件下：在相同的条件下，气体的摩尔体，气体的摩尔体积取积取决决于微粒间于微粒间的的平均平均距离距离结论结论固体变液体，又变为气体，固体变液体，又变为气体，分子间距离的变化。分子间距离的变化。气体体积大小由什么因素决定？气体体积大小由什么因素决定？H2 CO2气体气体同温同压下：同温同压下：1 1、分子数目、分子数目2 2、分子本身大小、分子本身大小3 3、分子间距离分子间距离结论：结论：同温同压下同温同压下1mol1mol气体气体的体积约相等的体积约相等其中其中：标准状况下标准状况下1mol气体气体的体积的体积约约为为22.4L相等相等忽略忽略相等相等1mol温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。思考2：如果在一定的温度下、一定的压强下、分子个数相同气体的体积会是什么情况？说出你的理由。思考3：如果是气体单质、气态化合物、混合气体都会是这种情况吗？思考1、通过上述素材，在相同情况下，影响气体微粒间距离的因素是什么？综合影响气体体积的因素共有哪几个方面？-温度、压强温度、压强-体积相体积相同同-任何气任何气体体练习练习 下列说法是否正确？下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为摩尔氢气的体积约为22.4L ()（2）标准状况下，）标准状况下，1摩尔水的体积约摩尔水的体积约22.4L（）（3）20oC时，时，1摩尔氧气的体积约摩尔氧气的体积约22.4L（）1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol解释：解释：未说是未说是标况标况下下2、标、标况下况下NO2 的体积约是的体积约是22.4L解释：解释：未说是未说是1mol1mol3、标、标准状况下，准状况下，1mol任何物质的体任何物质的体积都约是积都约是22.4L解释：解释：物质应是物质应是气体气体4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：解释：单位应为单位应为L/mol一、对下列说法做出判断：一、对下列说法做出判断：1、标准状况下，、标准状况下，1mol任何物质任何物质的的体积都约为体积都约为 22.4L2、1mol气体的体积约为气体的体积约为 22.4L练一练练一练3、1mol 氢气和氢气和1mol氮气体积相等氮气体积相等4、标准状况下，以任意比混合的氢、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共气氮气混合气体共1mol其体积约为其体积约为22.4L5 5、22.4L22.4L气体所含分子数一气体所含分子数一定大于定大于11.2L11.2L气体所含分子气体所含分子数数讨论：有人说：有人说：“非标准状况下，非标准状况下，1mol1mol气体的体积一定不是气体的体积一定不是22.4L22.4L。”这一说法对吗？为什么？这一说法对吗？为什么？在标准状况下，在标准状况下，（1）0.5摩氧气占有的体积是多少？摩氧气占有的体积是多少？（2）44.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？（3）14克克CO的体积是多少？的体积是多少？（4）33.6升氮气中含有氮分子数是多少？升氮气中含有氮分子数是多少？(1)11.2升升 (2)2摩摩 (3)11.2升升 (4)9.031023练一练练一练11.21、标准状况下，、标准状况下，4.48LH2的质量是的质量是 g。0.42、标准状况下，标准状况下，3.011023个个O2所占体所占体积约为积约为 L。3、标准状况下，标准状况下，1个氢气分子的体积个氢气分子的体积是是 L。22.4/6.0210-234、标准状况下，、标准状况下，1molH2和和1molO2混合后混合后的体积是的体积是 L。44.8深化应用深化应用 【化学反应中量的关系化学反应中量的关系】2H2 +O2 =2H2O 从质量角度：从质量角度：4g 32g 36g 从分子数角度：从分子数角度：2分子分子 1分子分子 2分子分子 从物质的量角度：从物质的量角度：2mol 1mol 2mol 从标况下气体从标况下气体 44.8L 22.4L 体积角度：体积角度：从任意相同条件从任意相同条件 2体积体积 1体积体积 气体体积角度：气体体积角度：阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。任何气体都含有相同数目的粒子。PV=nRT（R R为一常数）为一常数）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是是()A同温同压下两种气体的体积之比等同温同压下两种气体的体积之比等 于摩尔质量之比于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之同温同压下两种气体的物质的量之 比等于密度之比比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之同温同压下两种气体的摩尔质量之 比等于密度之比比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量同温同体积下两种气体的物质的量 之比等于压强之比之比等于压强之比平均分子量的求算，空气平均分子平均分子量的求算，空气平均分子量量29，如何得来？，如何得来？M=m总总n总总固体固体A在一定温度下分解成气体在一定温度下分解成气体B、C、D：2A=B+2C+3D，若测得生成气体的密度是相，若测得生成气体的密度是相同条件下同条件下H2密度的密度的15倍，则固体倍，则固体A的摩尔质的摩尔质量是（量是（）A、30g/mol B、60g/molC、90g/mol D、120g/molC