人教版高中化学 2.3.3化学平衡常数课件 新人教修修4.ppt

化学平衡常数第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡2021/8/9 星期一1化学平衡常数化学平衡常数K 知识要点复习知识要点复习其中其中c为各组分的为各组分的平衡浓度平衡浓度，温度一定，温度一定，K为定值为定值。2.2.表达式表达式可逆反应：可逆反应：aA+bB cC+dD1、定义：、定义：一定一定温度温度下，当一个下，当一个可逆反应可逆反应达到达到化学平衡化学平衡时，时，生成物浓度幂之积生成物浓度幂之积与与反应物浓反应物浓度幂之积度幂之积的比值为一常数。的比值为一常数。2021/8/9 星期一23.3.使用平衡常数应注意的问题使用平衡常数应注意的问题（1）K值只随温度变化而变化，值只随温度变化而变化，必须指明温度必须指明温度（2）固体或纯液体）固体或纯液体浓度可视为常数，浓度可视为常数，不写入表达式不写入表达式中，平衡常数表达式中只包括中，平衡常数表达式中只包括气体和溶质气体和溶质的浓度的浓度如：如：一定温度下一定温度下Fe3O4(s)+4H2(g)高温高温3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+如：如：一定温度下一定温度下2021/8/9 星期一3（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关K1 =1/K2 =K323.3.使用平衡常数应注意的问题使用平衡常数应注意的问题例如，在某温度下：例如，在某温度下：N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2+H2 NH312322021/8/9 星期一44.4.平衡常数的意义平衡常数的意义化学平衡常数化学平衡常数K表示了可逆反应进行的程度表示了可逆反应进行的程度K K越大，平衡体系中生成物所占比例越大，越大，平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即反应进行得越正向反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大完全，反应物转化率越大一般地说：一般地说：K 10K 105 5,正反应基本进行完全正反应基本进行完全 K 10K 10-5-5,正反应基本没有进行正反应基本没有进行2021/8/9 星期一5题型一、平衡常数表达式及其值的计算题型一、平衡常数表达式及其值的计算2021/8/9 星期一62021/8/9 星期一72021/8/9 星期一8注意：平衡表达式中的浓度为注意：平衡表达式中的浓度为平衡状态时各物质的浓度平衡状态时各物质的浓度2021/8/9 星期一9题型二、利用题型二、利用K判断反应的热效应判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，转化率增大，则正反应为吸热反应；值增大，转化率增大，则正反应为吸热反应；K值减小，值减小，转化率增大，转化率增大，则正反应为放热反应则正反应为放热反应2021/8/9 星期一10（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq）Ht1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐d.HX的稳定性逐渐减弱2021/8/9 星期一13题型三、利用题型三、利用K 值判断是否处于平衡状态，以及平衡移动值判断是否处于平衡状态，以及平衡移动方向方向 QC K，v正正 v逆逆，反应向正方向进行反应向正方向进行QC K，v正正 v逆逆，反应处于平衡状态反应处于平衡状态QCK，v正正 v逆逆，反应向逆方向进行反应向逆方向进行则：则：如某温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为平衡常数为K，若某时刻时，浓度商（，若某时刻时，浓度商（QC）为）为)B(c)A(c)D(c)C(cQ Cnmqp=如某温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为平衡常数为K，若某时刻时，浓度商（，若某时刻时，浓度商（QC）为）为)B(c)A(c)D(c)C(cQ Cnmqp=2021/8/9 星期一142021/8/9 星期一15题型四、利用平衡常数计算平衡时的浓度和转化率题型四、利用平衡常数计算平衡时的浓度和转化率2021/8/9 星期一162021/8/9 星期一17再再见2021/8/9 星期一18