人教版高一化学第六章氧族元素课件一 人教.ppt

第六章氧族元素1课时2021/8/9星期一1思考思考1.1.氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电 荷数、画出原子结构示意图。荷数、画出原子结构示意图。2.2.氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？3.3.氧族元素单质的物理性质（颜色、状态）及物氧族元素单质的物理性质（颜色、状态）及物 理性质（密度、熔点、沸点）如何变化的理性质（密度、熔点、沸点）如何变化的?4.4.氧族元素的化学性质如何变化？为什么？主要氧族元素的化学性质如何变化？为什么？主要化合价有哪些？化合价有哪些？5.5.氧族元素的气态氢化物、氧化物、最高价氧化氧族元素的气态氢化物、氧化物、最高价氧化 物对应的水化物化学式如何写？物对应的水化物化学式如何写？6.6.氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性、与氧族元素最高价氧化物对应的水化物酸性、与 氢化合难易氢化合难易 、氢化物的稳定性又是如何变化的、氢化物的稳定性又是如何变化的 7.7.阴离子的还原性是如何变化的？阴离子的还原性是如何变化的？2021/8/9星期一2包含元素氧族元素包括氧氧(O)、硫、硫(S)、硒、硒(Se)、碲、碲(Te)、钋、钋(Po)等等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元氧族元素素。3434525284848 81616氧族元素氧族元素2021/8/9星期一3氧原子结构特点：核外有氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有个电子层，最外层有6个电子个电子O2021/8/9星期一4硫原子结构特点：核外有硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有6个电子个电子S2021/8/9星期一5硒原子结构特点：核外有硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有个电子层，最外层有6个电子个电子Se2021/8/9星期一6碲原子结构特点：核外有碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有个电子层，最外层有6个电子个电子Te2021/8/9星期一7钋原子结构特点：核外有钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有个电子层，最外层有6个电子个电子Po2021/8/9星期一8氧族元素原子的核电荷数、电子层数和氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。的异同。相同点：相同点：不同点：不同点：原子的最外层都只有原子的最外层都只有6个电子个电子核电荷数、电子层数和原子半径核电荷数、电子层数和原子半径从上到下逐渐增大从上到下逐渐增大从上到下逐渐增大从上到下逐渐增大显氧化性显氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱2021/8/9星期一9各元素单质的物理性质是如何变化的各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号元素符号OSSeTe状态状态气态固态固态固态颜色颜色无淡黄色灰色银白色溶解性溶解性难溶难溶难溶难溶导电性导电性不导电不导电半导体导体熔沸点熔沸点密度密度逐逐逐逐 渐渐渐渐 升升升升 高高高高逐逐逐逐 渐渐渐渐 增增增增 大大大大2021/8/9星期一10元素原子结构的异同决定其化学性质上元素原子结构的异同决定其化学性质上具有具有哪些特点？哪些特点？氧氧(O)、硫、硫(S)、硒、硒(Se)、碲、碲(Te)、钋、钋(Po)非金属性非金属性氧化性氧化性得电子能力得电子能力减减 弱弱金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力增增 强强主要化合价主要化合价：-2、+4、+6（O只有只有-2价）价）2021/8/9星期一11(1)元素最高价氧化物对应的水化物：元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱(2)气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱2021/8/9星期一12VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIAVIA族族族族第三周期，第三周期，第三周期，第三周期，VIIAVIIA族族族族强强更强更强300以上分解以上分解1000左右分解左右分解Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃点燃点燃u+Cl2=CuCl2 点燃点燃点燃点燃Cu+S=Cu2S巩固复习巩固复习2021/8/9星期一13Fe与与S反应反应2021/8/9星期一14课堂练习：课堂练习：1.碲元素及其化合物不可能具有的性质是（碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）（A）碲的氧化物有）碲的氧化物有TeO2和和TeO3（B）碲的化合价有）碲的化合价有2、4、6价价（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定）碲能与氢气直接化合，且比稳定（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体2.氧、硫、硒、碲四种元素氧、硫、硒、碲四种元素氧、硫、硒、碲四种元素氧、硫、硒、碲四种元素的性质有哪些相似点和不的性质有哪些相似点和不的性质有哪些相似点和不的性质有哪些相似点和不 同点？为什么？同点？为什么？同点？为什么？同点？为什么？3.用事实说明氧的非金属性比硫强，并用原子结构的用事实说明氧的非金属性比硫强，并用原子结构的 知识加以解释：知识加以解释：2021/8/9星期一152021/8/9星期一162021/8/9星期一172021/8/9星期一182021/8/9星期一191.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及其化合物最不 可能具有的性质是（可能具有的性质是（）A.钋是能导电的固体钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种钋的氧化物的水化物至少有两种 C.钋与氢气不能直接化合钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物是很稳定的钋的氢化物是很稳定的2.下列对硒元素的有关叙述中，不正确的是（下列对硒元素的有关叙述中，不正确的是（）A.硒化氢较稳定，不能在空气中燃烧硒化氢较稳定，不能在空气中燃烧 B.单质硒的熔沸点高于硫的熔沸点单质硒的熔沸点高于硫的熔沸点 C.H2SO4、H2SeO4的酸性比的酸性比H2TeO4的强的强 D.硒在空气中燃烧生成硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成，和钠反应生成Na2SeDA2021/8/9星期一203.下列氢化物在空气中最易燃烧的是（下列氢化物在空气中最易燃烧的是（）A.HCl B.H2S C.H2Se D.H2TeD4.按微粒的还原性由弱到强的顺序排列，正确的一组按微粒的还原性由弱到强的顺序排列，正确的一组 是（是（）（已知：）（已知：H2S+I2=2HI+S）A.Cl-Br-I-S2-Se2-B.I-Br-Cl-S2-Se2-C.Cl-Br-I-Se2-S2-D.S2-Se2-Cl-Br-I-A2021/8/9星期一215.某元素某元素R的气态氢化物的化学式为的气态氢化物的化学式为H2R,则则R的最高价氧的最高价氧 化物的水化物的化学式为化物的水化物的化学式为()A.H2RO3 B.HRO3 C.H3RO4 D.H2RO4D6.若已发现若已发现116号元素号元素R，已知它是氧族元素，其原子核外，已知它是氧族元素，其原子核外 比钋（比钋（Po）多一个电子层，则关于）多一个电子层，则关于116号元素的推断一定号元素的推断一定 错误的是（错误的是（）A.116号元素属周期表第号元素属周期表第7周期金属元素周期金属元素 B.116号元素钠盐的化学式为号元素钠盐的化学式为Na2R C.116号元素的原子最外层上有号元素的原子最外层上有6个电子个电子 D.116号元素的最高价氧化物的水化物是强酸号元素的最高价氧化物的水化物是强酸A D2021/8/9星期一222021/8/9星期一23