人教版硫酸高三化学第一轮复习课件 新课标 人教.ppt

高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习-硫酸硫酸2021/8/9 星期一1就你目前的知识结构，谈一谈就你目前的知识结构，谈一谈你对硫酸性质的认识你对硫酸性质的认识2021/8/9 星期一2用浓硫酸制取的气体用浓硫酸制取的气体用稀硫酸制取的气体用稀硫酸制取的气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2FeS+H2SO4=FeSO4+H2S2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓）浓）=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2OHCOOH CO +H2OC2H5OH CH2=CH2+H2O浓浓H2SO4Na2SO3+H2SO4(较浓）较浓）=Na2SO4+H2O+SO2Cu+2H2SO4(浓）浓）=CuSO4+SO2 +2H2O浓浓H2SO41700C2021/8/9 星期一3说出硫酸在下列用途中所表现的主要性质：说出硫酸在下列用途中所表现的主要性质：1、用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀；、用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀；2、实验室用稀硫酸与锌反应制取、实验室用稀硫酸与锌反应制取H2；3、浓硫酸与甲酸反应制取、浓硫酸与甲酸反应制取CO气体；气体；4、某些罪犯用浓硫酸毁容；、某些罪犯用浓硫酸毁容；5、浓硫酸使胆矾晶体变成白色；、浓硫酸使胆矾晶体变成白色；6、实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取、实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体；气体；7、实验室制取乙烯气体。、实验室制取乙烯气体。2021/8/9 星期一4【引申引申】硫酸在有机反应中的作用并举例说明硫酸在有机反应中的作用并举例说明催化剂、脱水剂、反应物催化剂、脱水剂、反应物2021/8/9 星期一5一、硫酸的物理性质：一、硫酸的物理性质：稀硫酸：稀硫酸：浓硫酸：浓硫酸：纯硫酸：纯硫酸：发烟硫酸：发烟硫酸：无色液体无色液体无色黏稠油状液体，难挥发，与水无色黏稠油状液体，难挥发，与水以任意比例互溶以任意比例互溶,溶于水放热溶于水放热无色油状液体无色油状液体易挥发，具有刺激性气味黏稠液体易挥发，具有刺激性气味黏稠液体2021/8/9 星期一6二、硫酸的化学性质：二、硫酸的化学性质：1、酸的通性：、酸的通性：2、浓浓硫酸的硫酸的强强氧化性氧化性:(1)与金属铜与金属铜Cu的反应：的反应：Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O试写出：硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡试写出：硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液恰好沉淀完全的离子方程溶液恰好沉淀完全的离子方程2021/8/9 星期一7工业上制备硫酸铜有以下三套实验方案：工业上制备硫酸铜有以下三套实验方案：方案一：方案一：CuCu与浓硫酸反应；与浓硫酸反应；方案二：方案二：CuCu先被先被O O2 2氧化为氧化为CuOCuO，然后再与硫酸反应；，然后再与硫酸反应；方案三：向含有铜粉的硫酸溶液中通热的空气。方案三：向含有铜粉的硫酸溶液中通热的空气。试评价三套方案并选出最佳方案。试评价三套方案并选出最佳方案。问题一一2021/8/9 星期一8资料：一般认为资料：一般认为1:1的硫酸浓度大于的硫酸浓度大于60%，就具有，就具有一定的氧化性，而且浓度越大氧化性就越强。一定的氧化性，而且浓度越大氧化性就越强。甲：用一定量的甲：用一定量的Cu与足量的与足量的70%的浓硫酸反应，的浓硫酸反应，现象为现象为_乙：用一定量的乙：用一定量的Cu与足量的与足量的98.3%的浓硫酸反应，的浓硫酸反应，现象为现象为_为了看到与甲类似的实验现象，乙需进行的操作为了看到与甲类似的实验现象，乙需进行的操作是是_2021/8/9 星期一9(2)(2)与与AlAl、FeFe的反应的反应 把一根表面处理过的铝片放入冷把一根表面处理过的铝片放入冷的浓硫酸中的现象是的浓硫酸中的现象是:_请用请用实验直观的说明铝与浓硫酸发生了实验直观的说明铝与浓硫酸发生了反应。（供选用的试剂与用品：反应。（供选用的试剂与用品：NaOH溶液、溶液、CuSO4溶液、铝条、溶液、铝条、稀盐酸、砂纸）稀盐酸、砂纸）2021/8/9 星期一10(3)(3)与与ZnZn等金属的反应等金属的反应1.把质量为把质量为6.5g的锌投入到一定量的的锌投入到一定量的浓硫酸中，锌完全消耗后浓硫酸中，锌完全消耗后,收集到的收集到的气体在标准状况下的体积气体在标准状况下的体积 L。2.2.把把65g65g的锌投入到的锌投入到100mL18mol/L100mL18mol/L的的浓硫酸中，浓硫酸中，锌完全消耗锌完全消耗后后,收集到的气收集到的气体平均相对分子质量为体平均相对分子质量为3333，则反应后，则反应后溶液中溶液中c c（H H+）=mol/Lmol/L。2021/8/9 星期一11C+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓浓)2H3PO4+5SO2+2H2O()与非金属的反应：与非金属的反应：2021/8/9 星期一12例（例（20012001春季）下图虚线框中的装置可用春季）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。所有气体产物，填写下列空白。（1 1）如果将装置中）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变三部分仪器的连接顺序变为为、，则可以检出的物质是，则可以检出的物质是_；不能检出的；不能检出的物质是物质是_。（2 2）如果将仪器的连接顺序变为）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检，则可以检出的物质是出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。（3 3）如果将仪器的连接顺序变为）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检，则可以检出的物质是出的物质是_；不能检出的物质是；不能检出的物质是_。2021/8/9 星期一13变形变形为证明在加热的条件下浓硫酸能将碳氧为证明在加热的条件下浓硫酸能将碳氧化成化成CO2请根据所提供的附图所示的仪器装置设计实验请根据所提供的附图所示的仪器装置设计实验并回答有关问题：（并回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为）仪器接口的连接顺序为_（2）是否选择装置）是否选择装置B的理由是：的理由是：_（3）是否选择装置）是否选择装置C的理由是：的理由是：_（4）是否选择装置）是否选择装置D的理由是：的理由是：_（5）是否选择装置）是否选择装置E的理由是：的理由是：_2021/8/9 星期一14（5）与还原性化合物反应v分别写出浓硫酸与下列物质反应的分别写出浓硫酸与下列物质反应的化学方程式：化学方程式：v1 1、HBr+HHBr+H2 2SOSO4 4 v2 2、FeO+HFeO+H2 2SOSO4 4 v3 3、NaNa2 2S+HS+H2 2SOSO4 4 v4 4、NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4 2021/8/9 星期一15(6)(6)与有机物反应与有机物反应C6H6+HO-SO3H C6H5-SO3H+H2O2021/8/9 星期一16讨论讨论根据硫酸的性质列举出鉴别根据硫酸的性质列举出鉴别浓硫酸稀硫酸的方法浓硫酸稀硫酸的方法2021/8/9 星期一17三、硫酸的主要用途2021/8/9 星期一18四、常见的硫酸盐四、常见的硫酸盐2021/8/9 星期一19五、硫酸根离子的检验五、硫酸根离子的检验先用盐酸进行酸化，然先用盐酸进行酸化，然后在用氯化钡溶液进行检验后在用氯化钡溶液进行检验可能有哪些离子产生怎样的可能有哪些离子产生怎样的干扰，如何排除干扰？干扰，如何排除干扰？2021/8/9 星期一20 练习：只用试管、胶头滴管、练习：只用试管、胶头滴管、BaCl2溶液，如何鉴溶液，如何鉴别别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述鉴别步骤、现象和溶液和稀硫酸，简述鉴别步骤、现象和结论。结论。答：答：用甲、乙两试管分别取少许待测液，分别加用甲、乙两试管分别取少许待测液，分别加入适量入适量BaCl2溶液，都产生白色沉淀，发生如下溶液，都产生白色沉淀，发生如下反应：反应：Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 然后取甲然后取甲试管上管上层清液加入乙清液加入乙试管中，若管中，若乙沉淀溶解，乙沉淀溶解，则甲甲试管中原溶液管中原溶液为硫酸，硫酸，乙乙试管原溶液管原溶液为Na2SO3；若乙沉淀不溶解，若乙沉淀不溶解，则甲甲试管中原溶液管中原溶液为Na2SO3，乙乙试管原溶管原溶液液为H2SO4。2021/8/9 星期一21A A、B B两种盐均为无色晶体其中两种盐均为无色晶体其中A A的焰色反应呈紫色的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）A A的水溶液的水溶液pHpH大于大于7 7下面是下面是A A、B B两种两种盐所进行的实验记录其中盐所进行的实验记录其中H H、G G均为不溶于酸的白色沉淀均为不溶于酸的白色沉淀（1 1）写出）写出A A、B B两种盐的化学式两种盐的化学式A_A_；B_B_（2 2）写出）写出A A、B B反应的离子方程式反应的离子方程式_（3 3）写出）写出F FE EH H2 2O O反应的化学方程式反应的化学方程式_（4 4）电解）电解C C的无色溶液阴、阳两极所得气体的体积比的无色溶液阴、阳两极所得气体的体积比理论值为理论值为1111而实际收集到的气体的体积比却大于而实际收集到的气体的体积比却大于1111简单解释原因简单解释原因_2021/8/9 星期一22