河北省新乐市第一中学高中化学 3.1弱电解质的电离课件 新人教选修4.ppt

锲而不舍，金石可镂。锲而不舍，金石可镂。“心在哪里收获就在哪里心在哪里收获就在哪里”，2021/8/8 星期日1成功的人并不是因为他比成功的人并不是因为他比我们聪明我们聪明,而是因为他做了而是因为他做了跟我们不一样的事情跟我们不一样的事情!2021/8/8 星期日2要要让事情改事情改变，先要改，先要改变自己；自己；要要让事情事情变得更好，先要得更好，先要让自己自己变得更得更好！好！2021/8/8 星期日3一、一、电解质与非电解质的概念电解质与非电解质的概念 电解质：电解质：在水溶液或熔化状态因自身电离而导电在水溶液或熔化状态因自身电离而导电 的化合物。的化合物。非电解质：非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。导电的化合物。既不是电解质也不是既不是电解质也不是非电解质因为铜不是非电解质因为铜不是化合物。化合物。铜铜知识回顾：知识回顾：盐酸呢？盐酸呢？CO2、NH3溶于水可导电，溶于水可导电，是电解质吗？是电解质吗？2021/8/8 星期日4 Fe、HCl气体气体、NaOH固体固体、NH3气气 KCl溶液溶液、CH3COOH、CO2、乙醇、乙醇、水水NaClNaCl固体固体区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？电解质：电解质：.非电解质：非电解质：.2021/8/8 星期日5实验实验 1 分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的与等量镁条的反应；并测这两种酸的c(H+)。1mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反应的现象与镁条反应的现象溶液的溶液的c(H+)大大小小快快慢慢盐酸与镁条反应剧烈，盐酸与镁条反应剧烈，说明说明c(H+)大。大。醋酸与镁条反应较慢，说明其醋酸与镁条反应较慢，说明其c(H+)比比HCl小。小。2021/8/8 星期日6 电解质在水中并不都是全部电离的，电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。在电离程度上是有强、弱之分的。实验结论：实验结论：强电解质强电解质在水分子作用下，能在水分子作用下，能完全完全电电离叫强电解质（如强酸、强碱和大多数盐）。离叫强电解质（如强酸、强碱和大多数盐）。弱电解质弱电解质在水分子作用下，只有在水分子作用下，只有部分部分分分子电离叫弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。子电离叫弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。2021/8/8 星期日7 下列物质哪些是强电解质？哪些是下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？弱电解质呢？H H2 2SOSO4 4NaOHNaOHNaClNaClNHNH3 3.H.H2 2O OCHCH3 3COOHCOOHClCl2 2CaCOCaCO3 3盐酸盐酸2021/8/8 星期日8判断判断 ：强电解质的导电能力一定强，弱电解强电解质的导电能力一定强，弱电解质的导电能力一定弱质的导电能力一定弱2021/8/8 星期日9二、弱电解质的电离平衡状态二、弱电解质的电离平衡状态例如醋酸的电离：例如醋酸的电离：弱电解质电离过程中离子生成和结合成弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化分子的速率随时间的变化反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态时间时间2021/8/8 星期日10弱电解质醋酸电离方程式可表示为：弱电解质醋酸电离方程式可表示为：要用可逆符号，要用可逆符号，不能用等号不能用等号反应物和生成物同时共存反应物和生成物同时共存强电解质电离方程式？强电解质电离方程式？2021/8/8 星期日112 2、电离平衡的特征、电离平衡的特征动：动：定：定：变：变：分子电离成离子的速率等于离子结合成分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，不等于零，是动态平衡。分子的速率，不等于零，是动态平衡。外界条件一定，平衡状态时，溶液中分子外界条件一定，平衡状态时，溶液中分子 和离子的浓度保持不变。和离子的浓度保持不变。外界条件改变，平衡破坏，发生移动。外界条件改变，平衡破坏，发生移动。2021/8/8 星期日12性质：性质：浓度：浓度：温度：温度：影响电离平衡的主要因素影响电离平衡的主要因素通常电解质越弱，电离程度越小。通常电解质越弱，电离程度越小。电离过程是吸热过程，温度升高平衡电离过程是吸热过程，温度升高平衡 向电离方向移动。向电离方向移动。浓度越小，电离程度越大。浓度越小，电离程度越大。其他因素其他因素(如：同离子效应等）如：同离子效应等）2021/8/8 星期日13 NH3H2O NH4+OH-加入加入物质物质HCl气气体体NaOH固体固体NH4Cl固体固体加大加大量水量水平衡平衡移动移动方向方向 正正逆逆逆逆正正2021/8/8 星期日14例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水升温加CH3COONa固体通HCl气体加NaOH固体2021/8/8 星期日151.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨2021/8/8 星期日16问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强2021/8/8 星期日17将等质量的锌粉分别投入将等质量的锌粉分别投入10ml0.1mol/L10ml0.1mol/L醋酸醋酸和和10ml 0.1mol/L10ml 0.1mol/L盐酸中，反应开始的速率盐酸中，反应开始的速率关系是？若锌粉足量，关系是？若锌粉足量，产生氢气的体积的关系？产生氢气的体积的关系？课上讲练课上讲练若将题中若将题中0.1mol/L0.1mol/L改为改为c(Hc(H+)为为0.10.1mol/L请思考以上问题请思考以上问题2021/8/8 星期日18 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量，分别加入足量的铁。的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。c(H+)相同的盐酸、醋酸、硫酸各相同的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量，分别加入足量的铁。的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸2021/8/8 星期日19练习练习2.2.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.B.c(OHA.B.c(OH-)C.c(OHC.c(OH-)/c(NH)/c(NH3 3HH2 2O)D.c(NHO)D.c(NH4 4+)Cc(NH3H2O)/c(OH-)2021/8/8 星期日203.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（入适量的（）A.NaOH(固）固）B.H2O C.NaNO3（固）（固）D.CH3COONa(固）固）E 几滴几滴CuSO4 溶液溶液BD2021/8/8 星期日21练习练习4.4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD2021/8/8 星期日22 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、三、电离平衡常数（电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？2021/8/8 星期日23弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。2021/8/8 星期日242021/8/8 星期日25