高中化学专题：与过量、少量有关的离子方程式书写.docx

离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究。1.两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。）aNaHCO3 与 Ca(OH)2bNaHSO4 与 Ba(OH)2cAl2(SO4)3 与 Ba(OH)2以 NaHCO3 与 Ca(OH)2 的反应为例，反应的实质是 HCO3与 OH反应，同时产生的 CO32与 Ca2+形成沉淀。（1）少量 NaHCO3 与过量 Ca(OH)2 反应定 HCO3系数为 1，此时，需要的 OH数量也为 1，由于生成一个 CO32，因此需要的 Ca2+的个数也为 1。因此，离子方程式为：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O（2）过量 NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 反应按组成比，定参加反应的 Ca2+与 OH系数分别为 1 和 2，由此，与 OH反应所需的 HCO3数量为 2。因此离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32Al2(SO4)3 与 Ba(OH)2 的反应，要注意：Al2(SO4)3 少、Ba(OH)2多时，产物为 BaSO4 和 AlO2；Al2(SO4)3 多、Ba(OH)2 少时，产物为 BaSO4 和 Al(OH)3。2多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）aCO2 与氢氧化钠bCO2 与氨水cCO2 与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把 CO2 等效成 H2CO3 这种二元弱酸，当它与少量的 OH反应时，其分子中潜在的的两个 H+只有一个被 OH拿下，因此，形成 HCO3（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的 OH反应时，其其分子中潜在的两个 H+均被 OH拿下，因此，形成 CO32（即：碱过量，正盐）。以 CO2 与 Ca(OH)2 反应为例：（1）少量 CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中碱过量，生成正盐：CO2 转化为 CO32，同时结合 Ca2+形成沉淀CO2+2OH+Ca2+=CaCO3+H2O（2）过量 CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2 转化为 HCO3，Ca2+不会参与反应。CO2+OH=HCO33多元弱酸与更弱酸的盐反应（酸过量，酸式盐；盐过量，正盐）aCO2 与 NaAlO2 溶液的反应bCO2 与 Ca(ClO)2 溶液反应依据化学反应中强制弱的规律。酸性较强的酸遇到更弱酸的酸根离子时，弱酸根离子会夺取较强酸中的 H+，从而变成弱酸分子。在上述两个反应中，CO2 将与溶液中的 H2O 一块扮演 H2CO3 的角色，当它与少量更弱酸的酸根反应时，其潜在 H+会部分被夺走，从而变成HCO3；当它与过量更弱酸的弱根反应时，其潜在 H+会全部被夺走，从而变为 CO32。比如 CO2 与 NaAlO2 溶液的反应（1）过量 CO2 与 NaAlO2 反应CO2+H2O+AlO2 HCO3+Al(OH)3然后，根据电荷守恒和原子守恒，配平，得CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3（2）少量 CO2 与 NaAlO2 反应CO2+H2O+AlO2CO32+Al(OH)3根据电荷守恒和原子守恒，配平，得CO2+3H2O+2AlO2=HCO3+2Al(OH)34某离子，与另一物质中 2 种或 2 种以上离子都能反应（注意优先顺序）aNH4HCO3 与 NaOH 溶液的反应bNH4Al(SO4)2 与 NaOH 溶液的反应cFeBr2 溶液与 Cl2dFeI2 溶液与 Cl2eFe(NO3)2 和 HI 酸当两种离子均可与某一离子反应时，若该离子少量，则两者中只有一种有机会反应；当该离子过量时，两种离子都要发生反应。以 NH4HCO3 与 NaOH 溶液反应为例：HCO3与 NH4+都可以与 OH反应，但 HCO3具有优先权。（1）NH4HCO3 与少量 NaOH 溶液HCO3+OH=H2O+CO32（2）NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液NH4+HCO3+OH=NH3H2O+H2O+CO32再比如：FeBr2 溶液与 Cl2 的反应Fe2+与 Br都可以与 Cl2 反应，但 Fe2+具有优先权。(还原性顺序为 IFe2+Br)（1）FeBr2 溶液与少量 Cl2 的反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2）FeBr2 溶液与过量 Cl2 的反应2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl5某离子与另一种离子可以发生连续反应a氯化铝与氢氧化钠b偏铝酸钠与盐酸c稀硝酸与铁d氯化铁与硫化钠e二氧化硫气体与次氯酸钠溶液以氯化铝与氢氧化钠的反应为例：Al3+3OHAl(OH)3+OHAlO2。当 OH少时，就只能生成 Al(OH)3；而 OH多时，就要更进一步了，最终产物为 AlO2。（1）AlCl3 溶液与少量 NaOH 溶液反应Al3+3OH=Al(OH)3（2）AlCl3 溶液与过量 NaOH 溶液反应Al3+4OH=AlO2+2H2O再如，稀硝酸与铁的反应：HNO3+FeFe(NO3)3+FeFe(NO3)2因此，当铁少时，生成 Fe(NO3)3，而铁多时，就更进一步，产物是 Fe(NO3)2。而对于 FeCl3 与 Na2S 的反应：Fe3+S2Fe2+S2FeS，因此当 Na2S 少时，产物为 S 单质和 Fe2+；当 Na2S 多时，反应就要更进一步，产物为 S 单质和 FeS。（1）FeCl3 溶液与少量的 Na2S2Fe3+S2=2Fe2+S（2）FeCl3 溶液与过量的 Na2S2Fe3+3S2=2FeS+S