九年级化学下册教（学）案.doc

1/53九年级化学下册教案九年级化学下册教案中学中学路璐路璐2/53第一课时第一课时溶液的形成溶液的形成教学目标教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。教学过程教学过程活动与探究(一)几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙结论：_溶液的特征有哪些？食盐糖硫酸铜晶体现象结论3/53糖水，糖是溶质，水是溶剂。医生打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂活动与探究(二)：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。活动与探究(三)药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论水乙醇4/53不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。板书设计一、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同3溶质：可以是固体、液体或气体。4液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。二、乳化现象1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象课堂小结：课堂小结：课后作业：课后作业：5/53第二课时第二课时教学目标教学目标掌握乳化现象定义与应用探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象教学重难点教学重难点乳化现象定义与应用物质在水中溶解时溶液的温度变化教学过程教学过程新课导入：如果衣服上沾到小油滴怎么办?活动与探究药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水、植物油、洗涤剂6/53什么是乳化现象_讨论：物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢?并画出所设计的实验简图。溶解时发生了两种变化：1溶质的分子向水中扩散：放热。2溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。第三课时第三课时溶解度溶解度教学目标:1、了解饱和溶液的涵义7/532、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：溶解度概念的形成。教学过程：情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？我们还是让事实说话。讲授新课：活动与探究一操作往 20mL 水中加入5gNaCl再加入 5gNaCl再加入 5mL 水现象结论活动与探究二操作现象结论加入 5g 硝酸钾搅拌再加 5g 硝酸钾搅拌加热再加 5g 硝酸钾搅拌冷却提问:同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？8/53小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。讲解：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。总结:作业:第四课时讨论：P35 页在上面的活动与探究中，用的水都是 20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？分析、讨论：由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？设问：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？小结：我们把一定温度下，在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。讨论：20时，食盐的溶解度是 36 克。这句话如何理解？9/53分析：溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。阅读：P36 页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。P37 页：资料讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？讲解：我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。读表：P36 页表 91指导绘图：根据表 91，绘制几种物质的溶解度曲线。讨论投影：1绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？2从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在 25和 85时的溶解度。3从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？小结：溶解度曲线所表示的意义过渡：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是否也有这样的特点呢？讨论：1P38 页讨论2烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？小结：影响气体溶解度的因素是：温度和压强讨论：如何增加养鱼池水中的含氧量？小结：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？课堂练习：课后习题作业：10/53教后：第五课时溶质的质量分数教学目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以与配制一定溶质质量分数的溶液教学难点教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学过程：第一课时：情景导入：活动与探究一：在三支试管中各加入 10mL 水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g红糖。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1211/53讲授新课:设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=%100液质mm讨论在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？活动与探究二:按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数10902080设问:已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？投影:欲配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解312/53所需仪器：溶解：烧杯；玻璃棒注意事项：总结:作业:新学案教后:第六课时过渡:在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。例题一:题目略解：溶质的质量分数=%100液质mm量：量筒；胶头滴管称：托盘天平；药匙称量13/53溶质的质量分数=溶液质量溶质质量分数=150Kg16%=24Kg溶剂质量=溶液质量溶质质量=150Kg24Kg=126Kg答：配 150 Kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液需 24 Kg 氯化钠和 126Kg小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演投影:练习题：配制 500mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论:与例题 1 相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉与到了密度问题。需用到密度公式：m=v评价:引导学生指出错误并与时纠正。投影:溶液稀释和配制问题的计算。例题 2：把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。追问:如果把 50g 换成 50mL 那么还需什么条件才能解题？投影:把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。14/53例题 3：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：设：这种硫酸中溶质的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxg1365=x98x=651398gx=19.6g溶质的质量分数=%1001006.19gg=19。6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%。小结:对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。随堂检测:了解学生知识掌握的情况。小结:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？1溶质质量分数的概念；2根据溶质质量分数公式的计算。3配制一定质量分数的溶液。4计算类型有三种作业:教后:15/53第七课时第七课时常见的酸和碱常见的酸和碱教学目标教学目标1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸与其溶液。3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。4）通过浓硫酸腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验与生活中安全意识。5）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。教学重点：教学重点：科学素养的培养和提高。常见酸物理特性的探究。认识常见的酸碱指示剂，开发和利用身边的物质教学难点：教学难点：常见酸物理特性的探究。教学过程教学过程:一、自主学习一、自主学习（一）酸碱指示剂探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或无色酚酞，观察溶液的颜色并记录。16/53加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液小结:石蕊和酚酞的变色规律：紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞遇酸变色，遇碱变色。（二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质与主要用途（教师演示实验 10-2，学生观察并记录现象）盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖现象气味用途思考并完成（1）打开浓盐酸瓶口出现，是因为。（2）浓硫酸具有，在实验室常用它做。（3）人体胃液里含有酸，可帮助消化。（4）浓盐酸敞开放置一段时间后，溶液质量，溶质质量，溶质质量分数；浓硫酸敞开放置一段时间后，溶液质量，溶质质量，溶质质量分数。5、浓硫酸是一种液体，具有性，可以做某些气体的干燥剂；具有性，可以使纸、木材炭化。6、浓硫酸溶于水时热量，在稀释时一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。7、若不慎在皮肤上溅了一些浓硫酸，正确的处理方法是先，然后。17/53二二、达标检测、达标检测1.无色酚酞试液与某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：（1）上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）（2）小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。为什么？。3.写出下列几种常见的酸和碱的化学式盐酸，硫酸，碳酸，氢氧化钠，氢氧化钙，硝酸，课堂小结课堂小结引导学生反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？掌握了哪些知识？学会了哪些方法？明白了哪些道理？板书设计：板书设计：常见的酸和碱常见的酸和碱一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等2.常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等二、酸碱指示剂二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液酒精酸溶液碱溶液酚酞试液无色无色红色大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色皱菊无色无色黄色18/532.变色规律：3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性教学反思教学反思第八课时第八课时常见的酸和碱常见的酸和碱教学目标教学目标1）掌握几种常见的酸的化学性质。2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸与其溶液。3）知道不同的酸为何具有相似的化学性质。4）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。教学重点：教学重点：常见酸化学性质的探究。教学难点：教学难点：知道不同的酸为何具有相似的化学性质。教学过程教学过程:复习回顾复习回顾1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。2.金属活动性顺序表中，位于前面的金属能和酸发生反应，置换出酸中的氢，而位于后面的金属则不能置换出酸中的氢。3.一根光亮的铁钉放入稀硫酸中，可观察到，相关反应方程式为。精讲点拨精讲点拨盐酸和稀硫酸的化学性质(指导生进行 P54的探究,完成下列容)19/53加入物质稀盐酸中的现象和方程式稀硫酸中看到的现象和方程式滴入石蕊试液滴入酚酞试液镁现象：方程式：方程式：铁锈（主要成分Fe2O3）现象:方程式：方程式：氧化铜现象:方程式：方程式：由此可见，稀盐酸和稀硫酸在性质上是有些共性的：1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应酸能使色石蕊试液变色，色酚酞试液色。2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气金属 酸盐 氢气(置换反应)Zn H2SO4-Fe HCl 金属跟盐酸、稀硫酸反应的规律：排在氢前面的。3.酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水金属氧化物 酸盐 水（复分解反应）Fe2O3 H2SO4-CuO+HCl-讨论:为什么盐酸和硫酸具有一些相似的化学性质呢?(生阅读 P57容)酸的定义:达标检测达标检测写出下列反应的化学方程式：（1）锌和稀硫酸反应：（2）用稀硫酸除铁锈：20/53除锈时间不能过长的原因：（3）用稀盐酸除水垢，盐酸与水垢中的碳酸钙反应的方程式为：课堂小结课堂小结引导学生反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？掌握了哪些知识？学会了哪些方法？明白了哪些道理？课后作业课后作业课后练习：板书设计：板书设计：常见的酸和碱常见的酸和碱一、常见的酸的化学性质一、常见的酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应2.与活泼金属的反应3.与金属氧化物的反应4.与碱的反应5.与盐的反应二、为什么酸具有相似的化学性质、为什么酸具有相似的化学性质教学反思教学反思21/53第九课时第九课时常见的酸和碱常见的酸和碱教学目标教学目标1.知道几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水），的化学性质。2.知道碱溶液解离出的阴离子，为何不同的碱有一些相似的化学性质。3.知道碱有很多重要的用途。教学重点教学重点知道几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水），的化学性质。教学难点教学难点知道碱溶液解离出的阴离子，为何不同的碱有一些相似的化学性质。教学过程教学过程（一）回顾旧知（一）回顾旧知1.正确书写下列物质的化学式:氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸亚铁 碳酸钙2.实验室检验二氧化碳的方法（用方程式表示）（二）自主学习（二）自主学习一、常见的碱1.几种常见的碱(教师演示实验,学生观察并记录现象完成下列容)物质性质、用途氢氧化钠的化学式（）俗名：氢氧化钙的化学式（）俗名：物理观察颜色、状态放在表面皿上一会儿22/53性质各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察通入 CO2后观察现象现象方程式方程式用 途总结：（1）氢氧化钠的物理性质:色体，能吸收空气中水分而。溶于水，溶解时大量热。氢氧化钠溶液有涩味和滑腻感且有强烈的性。（2）NaOH 俗称、，是因为具有。（3）氢氧化钠可做干燥剂,是因为。（4）氢氧化钠必须要密封保存的原因是。（5）氢氧化钙俗称或。由 制取熟石灰，相关反应的方程式为。（6）熟石灰的水溶液，俗称。（7）氢氧化钙的物理性质：色固体（粉末），溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小），有性，水溶液有滑腻感。（三）合作探究（三）合作探究请按照教材 P57 页图 10-10 的改进装置，根据实验 10-9的容进行实验，记录实验现象并分析原因。从图 10-11 和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。二、碱的化学性质的相似性碱有相似化学性质原因(即碱的定义)：23/53碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO2（四）达标检测（四）达标检测写出下列反应的方程式：1.盐酸和铁锈的反应。2.盐酸除水垢的反应。3.二氧化碳的检验方法。4.火碱和二氧化碳的反应。课堂小结课堂小结引导学生反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？掌握了哪些知识？学会了哪些方法？明白了哪些道理？课后作业课后作业课后练习：板书设计：板书设计：常见的酸和碱常见的酸和碱一、常见的碱的化学性质一、常见的碱的化学性质1.与酸碱指示剂的反应2.与非金属氧化物的反应3.与碱的反应4.与盐的反应二、为什么碱具有相似的化学性质、为什么碱具有相似的化学性质教学反思教学反思24/53第十课时第十课时酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应教学目标教学目标：(1)知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水。并初步理解盐的概念。(2)了解中和反应的实质；(3)了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。教学重点、难点：教学重点、难点：中和反应的探究过程。了解中和反应的实质；教学过程：教学过程：(一)中和反应中和反应1、活动与探究 演示实验演示实验：在一支试管中先后倒入少量 NaOH 和稀 HCl 溶液，振荡。设疑设疑：无色的 NaOH 和 HCl 混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？讲解讲解：从实验中，我们无法看出 NaOH 和 HCl 是否发生了反应。设疑设疑：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？(1)、取一个 50ml 烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；(2)、往 1 中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；25/53(3)、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。学生活动学生活动：学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。通过实验证明：加入酚酞进行判断 NaOH 和 HCl 是否发生了反应。设问设问：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？学生活动学生活动：讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。设问设问：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是 NaOH？是 HCl？还是其他物质？为什么？学生活动学生活动：取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。现象：蒸发皿上出现白色粉末。学生活动学生活动：讨论，回答：是 NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是 NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则 NaCl。）小结小结：NaOH+HCl=NaCl+H2O多媒体展示：中和反应的实质（借助 FLASH 动画展示反应过程）过渡过渡其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。例如：石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+Cl-Na+OH-H2ONa+Cl-26/53学生练习学生练习：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2+H2SO4(2)、Fe(OH)3+HCl思考思考讨论讨论：NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的组成特点它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。小结小结：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：酸+碱=盐+水（二）中和反应在实际中的应用（二）中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。1、土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、用于医药练习练习：1、胃酸过多的病人常服含 Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（C）A.锌粒和稀硫酸B.铁锈和稀盐酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.石和稀盐酸六、板书设计：六、板书设计：课题 2酸和碱的中和反应一、中和反应27/531、中和反应：酸+碱=盐+水2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性2.处理工厂的废水3.用于医药第十一课时第十一课时酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应教学目标教学目标认识用 pH表示溶液酸碱度的方法学会用 pH 试纸测量物质的酸碱度的操作技能明白测量溶液酸碱度对生产的意义，认识到溶液酸碱度在科研和日常生活上的应用教学重点教学重点探究 pH表示溶液酸碱度的方法与测量的操作技能溶液酸碱度在科研和日常生活上的应用教学过程教学过程引入新课：浓的白醋要比稀的白醋酸味重的原因是什么？如何用化学方法来检验？一、思考：1.两种溶液的酸性不同，为什么滴入石蕊试液后颜色却一样？2.应如何测定和表示溶液的酸碱性强弱？指出：石蕊和酚酞能指示溶液的酸碱性，但却很难指示在白醋和稀释后的白醋中分别滴入紫色石蕊试液。28/53观察实验现象：都变红色。表示溶液酸碱性强弱最常用的是 pH。投影：pH 的取值围以与 pH 试纸的使用方法。明确 pH 的意义。二、提出问题：现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、pH 试纸等实验用品，你怎样设计实验去研究 pH 与溶液酸碱性的强弱的关系？实验探究：指导学生按照自己设计的实验进行探究，重视对学生实验操作技能的规化要求，保证实验安全进行。分析实验现象，讨论交流自己从中发现的规律：酸性溶液 pH7三、深化思维：请同学们将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液加水稀释三次，测三次稀释后所得溶液的 pH，进行对比，从中能发现什么规律？分组实验，讨论交流自己从中发现的规律：酸性溶液 pH7，pH 越大碱性越强。活动体验：指导学生测定生活中一些物质的 pH，说明它们的酸碱性四、提出问题:在生活中我们发现，有的同学头发有光泽，而有的同学头发发乌，有的同学头发发丝很容易拉断，但只要换一换洗发水，就会有所改变。原因在哪里呢？我们知道不同牌子的洗发水的 pH 不同。那么是不是不同 pH 的洗发水对头发产生了不同的影响呢？请同学们对此问题设计实验进行探究。思考：1溶液的酸碱度对头发有什么影响？2对你选择洗发液有什么启示？碱性强的液体会对头发造成伤害。29/53要选择弱酸性或中性的洗发液。板书设计板书设计 溶液酸碱度的表示方法pH1.pH 试纸的使用方法2.pH 的围：0 143.常见溶液的 pH4.溶液酸碱度的意义课后作业：课后作业：课后反思：课后反思：溶液的 pH溶液的酸碱度7酸性溶液=7中性溶液7碱性溶液pH 越大碱性越强，酸性越弱；pH 越小酸性越强，碱性越弱。30/53第十二课时第十二课时盐盐知识目标：知识目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成与其在生活中的主要用途。2.了解盐类的化学性质。3.通过食盐的制作过程，了解怎样综合运用溶解、过滤、蒸发等操作，掌握分离、提纯固体混合物的方法。教学重难点教学重难点氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成与其在生活中的主要用途能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生教学过程食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如 CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有 Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。一、盐：。1.氯化钠化学式：NaCl俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。2.氯化钠的生理作用31/53食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞外正常的水分分布，促进细胞外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。上世纪 40 年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪。4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。二、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率。【实验探究】粗盐的初步提纯【探究步骤】32/531.溶解。称取 5g 粗盐；量取 5mL 水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g51.7g3.3g2.过滤。注意：一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：要不断搅拌；蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g3.3g2.2g67%三、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的壁。综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。33/53解题警示：1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）2.过滤后的水是纯水吗？3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。思考与问题：1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）2.过滤后的水是纯水吗？3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？小结：除去溶液中不溶性杂质的方法：。【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作 1 过滤，操作 2 蒸发。34/53（2）保存茶叶时注意干燥、密封。2 下列说确的是（）A 盐都能食用，故称食盐B 盐就是食盐，易溶于水C 盐都有咸味，都是白色晶体D 盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新代中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）A 氯化钙B 氯化钠 C 硝酸钾D 碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（）A KMnO4B NaCO3C NaNO2D MgSO45.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器的液体B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3第十三课时盐碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、打。用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产35/532.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小打。用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。3.碳酸钙化学式：CaCO3石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用途：装饰材料。回忆与思考：实验室常用石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生 CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？【实验探究 1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生 CO2？实验步骤：向盛有 0.5g 碳酸钠的试管里加入 2mL 盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。实验现象：。实验结论：。上述反应用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO336/53NaHCO3+HCl=2NaCl+H2CO3综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生 CO2气体。2.CO32或 HCO3的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。课堂练习：完成下列化学反应化学方程式。碳酸钙与稀硫酸 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2碳酸钠与稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究 2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。实验现象：试管里出现白色沉淀。实验结论：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳与碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式：37/53三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD AD+CB复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段只有三种：生成物中有 H2CO3=H2O+CO2NH4OH=H2O+NH3H2SO3=H2O+SO2（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。四、盐的的一些性质在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4铵盐NaClNaNO3Na2SO4钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐38/53（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 蓝 色；铁盐溶液一般呈黄 色；亚铁盐溶液一般呈 浅绿 色；高锰酸钾溶液呈 紫红 色；其它盐溶液一般为 无 色。（2）酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸 H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。学生练习判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4（3）盐的化学性质金属+盐 新盐+新金属反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2盐+酸 新盐+新酸反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO239/53新盐+新碱 新盐+新碱反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3盐+盐新盐+新盐反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【课堂练习】1 下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（A）A.碳酸氢钠打B.石碳酸钙C.食盐氯化钠D.碳酸钠纯碱2.下列说确的是（A）A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。CaCO3高温高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH40/53课后作业：课后反思：第十四课时化学肥料教学目标了解化学元素对植物生长的重要性与常见化肥的种类和作用；了解化肥、农药对环境的影响。教学重点解化学元素对植物生长的重要性与常见化肥的种类和作用能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学过程【导入】随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。我们把以矿物、空气、水等为原料，经过化学或机械加工制成的营养元素叫化学肥料，简称化肥。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。一、化肥简介1.氮肥：常见的氮肥有 CO(NH2)2、NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3等含氮化合物。41/53名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗名化学式NH3H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2含氮量15%17%17%35%21%26%46%氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物等含磷物质。磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色.3.钾肥：常见的钾肥有 K2SO4、KCl 等含钾化合物。钾肥的作用：保证各种代过程的顺利进行 促进植物生长，增强