一点一练全国通用2016版高考化学总复习专题十六元素“位_构_性”关系的综合应用专题演练.doc

题型集训16元素“位构性” 关系的综合应用两年高考真题演练1(2015·山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：X<Y<ZB气态氢化物的稳定性：X>ZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WXYZW2.(2015·福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3(2015·浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4(2015·广东理综，23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维5(2015·上海化学，16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是()A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁>乙>丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性6(2014·江苏化学，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， Y是地壳中含量最高的元素，Z2 与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7(2014·浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物8(2014·广东理综，23)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(双选)()A金属性：甲>乙>丁 B原子半径：辛>己>戊 C丙与庚的原子核外电子数相差13 D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 题型集训16元素“位构性” 关系的综合应用一年模拟试题精练1.(2015·江西南昌调研，13)下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图为：2(2015·济南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2和R的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是()AM原子所含质子数一定大于R原子所含质子数BM、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键CM2与R的电子层结构不可能相同DM一定存在同素异形体3(2015·辽宁营口质检)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()XYZWA.元素W位于第三周期第A族B元素Y的氢化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D元素X与氢元素形成的原子个数比为11的化合物有多种4(2015·济南期末，12)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)，下列说法中，正确的是()A原子半径比较：Z>Y>XB气态氢化物的还原性比较：W>RCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D含Z元素的盐溶液一定显示酸性5(2015·潍坊期末)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键，所以很容易液化6(2015·郑州质检)现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为2、6，E2的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是()ABCDA.C可分别与A、E元素形成离子化合物BD可形成三种价态的酸C原子半径：EDBACD最常见气态氢化物的稳定性：CBDA7(2015·江西五校联考)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()AW的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径一定比Y元素的大CX的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱参考答案题型集训16元素“位构性”关系的综合应用【两年高考真题演练】1C由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x1、x9，则有x1x93x，解得x8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、 Cl。A项，原子半径应为X>Y>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为X<Z，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO 、MgCl2 均为离子化合物 ，正确；D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 <HClO4，错误。2A根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。3D由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。4AD根据“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”，可知己为S元素，结合元素周期表中各元素的相对位置，可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数”，说明甲为Mg、乙为Ca。A项，丙(5B)与戊(33As) 的原子序数相差28，正确；B项，元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：庚(F)己(S)戊(As)，则有稳定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。5D由题意可知，甲为氧元素，乙为钠元素，丙为铝元素，丁为硫元素。6D由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硅元素。A项，原子半径大小顺序为：Mg>Si>C>O，错误；B项，MgO中有含离子键，SiO2含有共价键，错误；C项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，错误；D项，氧的非金属强于硫，硫的非金属性强于硅，所以氧的非金属性强于硅，则H2O比SiH4更稳定，正确。7D根据元素周期表的结构及题意，设X元素最外层电子数为x，则X、Y、W、Z四种元素的原子最外层电子数之和x(x1)(x1)(x2)4x222，即x5，因此短周期元素X、Y、W、Z分别为N、O、Si、Cl，而T与Si同主族，则T为Ge。A项，X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O通常状况下为液体，NH3和HCl为气体， 又由于NH3分子间存在氢键，故它们沸点为H2O>NH3>HCl，错误；B项，H、N、O三种元素可形成NH4NO3，其中存在离子键和共价键，错误；C项，在SiO2、Si3N4、SiCl4三种物质中SiCl4是分子晶体，其熔点低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶体，其熔点高、硬度大，错误；D项，Ge是半导体材料，同SiCl4一样，Ge与Cl元素可形成GeCl4，正确。8BC由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，故戊为C，同族的己、庚分别为Si、Ge，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，同族的乙、丙分别为Na、K，由表中元素的位置关系可判断，丁为Ca，辛为Ga。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：NaLi，错误；B项，根据同主族、同周期原子半径的递变规律，可知三者原子半径的大小顺序为Ga>Si>C，正确；C项，丙为K第19号元素，庚为Ge第32号元素，原子序数相差321913，即核外电子数相差13，正确；D项，钠在空气中燃烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，错误。【一年模拟试题精练】1C都为短周期元素，有最低价2价，处于A族，没有最高价，则为O；、都有最低价3价、最高价5价，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有7、1价，处于A族，且原子半径比大，则为Cl；、都有1价，处于A族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为Li、为Na；有2价，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg。有3价且原子半径比O大，比P小，则为B。为P、为N，P的原子序数大于N，故A项错误；为Mg，为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；为B，其原子序数为5，D项错误。2D短周期主族元素的简单离子M2和R的核外电子数之和为20，则M位于A族，R位于A族，M为氧元素，R为钠元素或M为硫元素，R为锂元素。3D根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第A族；B项，NH3的水溶液呈碱性；C项，PCl5分子中的P原子不满足8电子稳定结构；D项，C、H原子形成的原子个数比为11的化合物有CHCH、等多种。4B由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素。Y的化合价为1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素。Z为3价，为Al元素。W的化合价为6、2价，故W为S元素，R的化合价为7、1价，故R为Cl元素。则X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。原子半径：NaAlO，A错；元素非金属性SCl，则还原性H2SHCl，B正确；SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，C错；AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，D错。5C根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。6B由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。7B若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。