2221届高三化学二轮复习-物质的量专题训练-人教版.doc

2022届高三化学二轮复习专题训练：物质的量试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上，总分值110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Zn65第一卷(选择题，共48分)一、选择题(此题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。1以下说法正确的选项是()A1mol物质的质量叫做摩尔质量B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/LD等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等【解析】C中溶液体积不为500mL；B中质子总数不一定相同；A中应为单位物质的量，而不是1mol。【答案】D2同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，那么两个容器的体积比是()A32B13C23D12【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为32，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。【答案】A3以下表达中正确的选项是()A镁的原子质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于gC水的相对分子质量等于18gD二氧化硫的摩尔质量是64g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为g，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错；摩尔质量的单位是g·mol1，所以D错。【答案】B4以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A水的沸点；蒸发水所需的热量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量【解析】判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。水的沸点、水的密度是个绝对量，与取水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入CO2溶液的pH也与取水量的多少无关；而水的体积、水的物质的量、蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水量的多少。【答案】B5以下说法正确的选项是()A200mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO离子总数为6.02×1023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C0.1mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023【解析】A项中Al3水解，使Al3与SO离子总数小于6.02×1023；B项中分子总数为6.02×1023；C项中中子数为4.6×6.02×1023；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。【答案】D6用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NAB1mol CH(碳正离子)中含有电子数10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA【解析】A项中应为0.01NA；B项中应为8NA；C项中应为0.2NA。【答案】D7设阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是()A用100mL 4mol/L盐酸与8.7g MnO2共热能制取氯气分子0.1NA个B一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A数目均为0.01NAC4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAD用Pt作电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L时，转移电子数目为NA【解析】当盐酸中HCl与MnO2完全反响时，可得到0.1NA个氯气分子，但事实上当盐酸变稀后，反响会停止，A错；因无法确定HA是否能完全电离，故无法确定溶液中A数目是多少，B错；4.5g SiO2是0.075mol，而1mol SiO2晶体中含有4mol硅氧键，C对；电解硝酸铜溶液时，阳极上产生的是氧气，当生成22.4L(标况下)O2时，转移电子数目为4NA，D错。【答案】C8NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB32g Cu将浓、稀硝酸分别复原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC物质的量浓度均为1mol·L1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NAD将NA个Cl2分子分别通入足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA【解析】A项中44.8L H2和Cl2的混合气体不知道是否是在标准状况下；C项中不知道NaCl和MgCl2混合溶液的体积，故不能确定Cl的数目；D项中Cl2与H2O的反响为可逆反响，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA。【答案】B9由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，那么以下关系正确的选项是()A混合气体中14CO与12CO的分子数之比为1415B混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为11C混合气体中14CO与12CO的质量之比为1415D混合气体中14CO与12CO的密度之比为11【解析】此题主要考查阿伏加德罗定律及气体分子数、物质的量、质量、密度等的关系，突出考查学生熟练运用知识的能力。故两种气体以等物质的量混合。二者的分子数之比、物质的量之比都为11。m(14CO)m(12CO)30281514密度之比等于相对分子质量之比，即为1514。【答案】B10在一定条件下，2体积混合气体A2和1体积气体B2完全反响生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，那么X的化学式是()AA2BBA2B2CAB2DAB3【解析】由题意和阿伏加德罗定律可知A2和B2发生了如下反响：2A2B2=2X，根据质量守恒定律知，X中含有2个A和1个B，故化学式为A2B。【答案】A11由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反响，测得生成物在101kPa、120下对空气的相对密度为1.293，那么原混合气体中H2所占的体积分数为()A. B. C. D.【解析】CO、H2和O2组成的混合气体恰好完全反响生成物为CO2和H2O，由它们在101kPa、120下对空气的相对密度为1.293可求出其物质的量之比，再由反响方程式求出混合气体中H2所占的体积分数。【答案】A12以下说法正确的选项是()A把100mL 3mol·L1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L1B把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL 3mol·L1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3mol·L1D把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【解析】A中硫酸和水混合体积小于200mL，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L1。B中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半10%。C中BaCl2溶液中Cl浓度为6mol·L1，因此二者混合后Cl浓度介于3mol·L16mol·L1之间。D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH溶液的质量大于水的质量，混合后所得NaOH溶液的质量分数大于10%。【答案】B13假设以1和2分别表示浓度为amol·L1和bmol·L1氨水的质量分数，且知2ab，那么以下推断正确的选项是(氨水的密度比纯水的小)()A212 B221C2>21 D1<2<21【解析】设氨水的体积均为1L，根据×100%，由于b2a，所以分子是2倍关系，但氨水浓度越大，密度越小，分母变小，所以2>21，C项正确。【答案】C14往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，那么在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积的关系图象正确的选项是(气体的溶解忽略不计)()【解析】当V0时，n0.7；当V2.24L时，n0.7mol0.1mol×30.4mol；当V4.48L时，n0.4mol0.2mol×20.1mol×30.3mol；当V6.72L时，n0.3mol0.1mol×30.2mol×20.4mol。对照图象只有选项C符合。【答案】C15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中参加过量的铁粉，待反响结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反响中HNO3被复原成NO)()A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L【解析】对于金属和混酸反响要通过离子方程式来计算，得3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(铁过量，产物为Fe2)，过量的铁还可以和溶液中过量的H反响产生H2，因此此题应该得到的是H2和NO的混合气体，共0.672L，应选B。【答案】B16为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按以下图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是()A氧气 B氢气 C甲烷 D氯气【解析】稀H2SO4和Na2CO3反响生成CO2，烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满CO2，根据气球开始沉于烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和CO2之间，即相对分子质量介于2944之间。【答案】A第二卷(非选择题，共62分)二、填空题(此题包括5个小题，共38分)17(6分)23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl，那么MCl2的摩尔质量是_，MCl2的相对分子质量是_，M的相对原子质量是_。【解析】n(Cl)0.5mol那么MCl2的摩尔质量为95g·mol1，M的相对原子质量为9535.5×224。【答案】95g·mol1952418(6分)28g KOH固体必须溶解在_g水中，才能使每200个水分子中有1个K，所得溶液的密度为g/cm3，那么该溶液中OH的物质的量浓度为_。【解析】n(KOH)0.5mol。200个水分子溶有1个K，200mol H2O溶有1mol K，溶有0.5mol K需要水：n(H2O)100mol，m(H2O)100mol×18g/mol1800g。28g溶于1800g H2O中所得溶液体积：VKOH(aq)×103L/mL。c(KOH)c(OH)0.2735 mol/L。【答案】18000.2735 mol/L19(6分)M(Mg)24g·mol1，Vm22.4L·mol1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反响，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。(1)缺少的一个数据a是_(要求指出该数据的名称、符号和单位)。(2)写出计算式：_；_。【解析】根据化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H2120.010L×amol·L1根据关系式：120.020.01a，可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。【答案】(1)盐酸的物质的量浓度amol·L1(2)当c(HCl)4mol·L1时V(H2)0.448L当c(HCl)<4mol·L1时，V(H2)0.112aL20(10分)铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。(1)ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反响，产生气体的体积比为_。(2)现有某条件下(室温)mL CO2、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反响后，得到相同条件下(室温)的气体nL。原气体中H2的体积为_L。(3)在800mL 1mol·L1的稀硝酸中参加过量的铁粉，充分反响可产生标准状况下NO_L。反响后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中参加100mL 1mol·L1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO_L。【答案】(1)34(2)mn(3)4.48,1.1221(10分)标准状况下，aL Cl2通入到1L bmol/L的FeI2溶液中，充分反响后，所得溶液中Fe2的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。a、b的关系Fe2的物质的量浓度(mol/L)a22.4b_022.4ba33.6b_【解析】根据微粒的复原性的相对强弱顺序：I>Fe2>Cl，Cl2通入溶液中，首先是将I氧化成I2，剩余的Cl2才可能将Fe2氧化成Fe3，即：FeI2Cl2=FeCl2I2，2FeCl2Cl2=2FeCl3；总反响为：2FeI23Cl2=2FeCl32I2。从以上反响式不难看出：当n(Cl2)n(FeI2)时，只有I被氧化，Fe2的浓度保持不变；当n(Cl2)>n(FeI2)时，I全部被氧化，Fe2局部或全部被氧化。故Fe2的浓度如下三种情况：(1)bmol，a22.4b，c(Fe2)bmol/L；(2)：bmol32，a33.6b时，Fe2全部被氧化，c(Fe2)0；(3)22.4ba33.6b，Fe2局部氧化，c(Fe2)b(b)×2mol/L。【答案】ba33.6bb(b)×2三、实验题(此题包括1小题，共10分)22(10分)假设配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：(1)需要使用质量分数为0.98的硫酸(密度为1.84g/mL)_mL。(2)下面是某学生的操作过程：a检查容量瓶是否漏水；b用100mL的量筒量取浓硫酸c将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；e轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm2cmf用胶头滴管加水到凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，假设空格不够可以补加)。_；_；_；_；_。(3)任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_。【答案】(1)5.4(2)缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4(或用移液管、酸式滴定管量取浓H2SO4)不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)量筒的精确度不够高(或读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20等)(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等)四、计算题(此题包括2小题，共14分)23(8分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中参加过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反响，标准状况下收集到1.12L气体。(1)M的氢氧化物与NaHCO3反响的化学方程式为_。(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供以下哪项数据_(选填字母序号)。AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L1)BM的碳酸盐的质量(设为39.4g)C与M的碳酸盐反响的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L1)D题设数据充足，不需补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。(3)求与滤液反响的盐酸的物质的量浓度。【解析】(2)因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为4.48L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)n(MCO3)4.48L÷22.4L·mol10.2molM(MCO3)39.4g÷0.2mol197g·mol1Mr19760137(3)因为25mL滤液与盐酸反响产生的二氧化碳为1.12L(标准状况)，所以有下式成立：n(CO2)1.12L÷22.4L·mol10.05mol其中滤液中n(Na2CO3)0.02mol，消耗HCl 0.04mol；剩余的CO2由过量的NaHCO3生成，n(HCl)n(NaHCO3)0.03mol，那么n(HCl)0.07mol÷0.02L3.5mol·L1。【答案】(1)M(OH)22NaHCO3=MCO3Na2CO32H2O(2)B137(3)3.5mol·L124(6分) 标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm3，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度。【解析】设1体积为1L，那么题意为1L H2O中溶解了560L NH3。先求质量分数，1L H2O即为1000g。那么w×100%×100%29.8%c15.8mol·L1【答案】29.8%；15.8mol·L1