2021届高考化学第一轮总复习-第6章-第一节精品练习2.doc

20212021 届高考第一轮总复习总分值练兵场届高考第一轮总复习总分值练兵场第第 6 6 章章第一节第一节一、选择题1以下说法中正确的选项是()A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热反响在常温下一定很容易发生C吸热反响只有在点燃条件下才能发生D反响是吸热还是放热是由反响物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】D2以下变化为放热反响的是()AH2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)；H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反响D能量变化如下图的化学反响【答案】D3(2021山东省枣庄市高三第一学期期末检测)根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l)；HQ1kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l)；HQ2kJmol12H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)；HQ3kJmol1对 Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的选项是()AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3【答案】A4100 g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占13，CO2占23体积，且 C(s)12CO2(g)=CO(g)；H110.35 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)；H282.57 kJmol1与这些碳完全燃烧相比拟，损失的热量是()A392.92 kJB2489.44 kJC784.92 kJD3274.3 kJ【答案】C5分析以下图所示各物质能量变化关系，以下热化学方程式正确的选项是()AC(金刚石)O2(g)=CO2(g)；H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2(g)；Hc kJmol1(c0)DC(金刚石)=C(石墨)；H4d kJmol1(d0)【答案】A6阿伏加德罗常数为 NA，那么关于 C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H1300kJmol1 的以下说法中，正确的选项是()A有 10 NA个电子转移时，吸收 1300 kJ 的能量B有 2 NA个 CO2(气态)和 NA个 H2O(液态)生成时，放出 1300 kJ 的能量C有 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量D有 2NA个 C2H2反响且为气态时，放出 1300 kJ 的能量【答案】B7(2021广东广州 4 月)：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H31.0 kJmol1那么 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H 等于()A317.3 kJmol1B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1D317.3 kJmol1解析：根据盖斯定律，将反响(1)(2)得到相应的反响，H348.3 kJmol1(31.0kJmol1)317.3 kJmol1答案：A8(2021广东东莞 5 月)中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项是()A用 NaOH 和 HCl 反响测得的中和热，推算一定量稀 H2SO4和 NaOH 溶液的反响热B用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法别离开来的可能性C用沸点数据分析分子的稳定性D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或复原性强弱解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳定性。答案：C9(2021天津滨海新区 5 月)2021 年北京奥运会“祥云火炬用的是环保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷(C4H10)和 35%丙烷，丙烷的燃烧热为 2221.5kJmol1，以下有关说法正确的中()A奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)；H2221.5kJmol1解析：根据能量守恒定律得出 A 项正确；B 项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C 项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指 1 mol 可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而 D 项中的 H2O是气态，不是稳定氧化物。答案：A10(2021海南化学)白磷与氧可发生如下反响：P45O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O dkJmol1根据以下图所示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4c5d4c12b)kJmol1解析：化学键断裂吸收的能量为(6a5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b4c)kJ。答案：A11(2021重庆)以下热化学方程式书写正确的选项是(H 的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8kJ/mol(反响热)D2NO2=O22NO；H116.2kg/mol(反响热)解析：A 项：燃烧热强调生成稳定的氧化物，其中水应为 H2O(l)；B 项：中和热为放热，H 为“；D 项：未注明反响物，生成物的状态。答案：C12(2021天津)：(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566kJ/mol(2)Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)12O2(g)；H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是()ACO 的燃烧热为 283kJB图可表示由 CO 生成 CO2的反响过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/molDCO(g)与 Na2O2(s)反响放出 509kJ 热量时，电子转移数为 6.021023解析：A 中单位错，应为 kJmol1；B 中始态应为 2COO2，终态为 CO2；C 中因CO2(s)=CO2(g)；H0，故该 反响的放热减少，H 增大；D 项，由(1)(2)22得 CO(g)Na2O2(g)=Na2CO3(s)；H56622622kJmol1509kJmol1，即放热 509kJ 时有1 mol CO 参加反响，转移电子数为 2NA。答案：C13(2021全国卷)：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1现有 H2与 CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，假设实验测得反响放热 3695kJ，那么原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是()A11B13C14D23解析：n(混)112L22.4Lmol15 mol，设 H2、CH4的物质的量分别为 x、y，那么有xy5 mol571.62kJmol1x890kJmol1y3695kJ解出 x1.25 mol，y3.75 mol，xy13。答案：B14(2021华南师大附中模拟)以下各组变化中，化学反响的热量变化前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H1H2(g)12O2(g)=H2O(l)；H2t时，在一定条件下，将 1 mol SO2和 1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，到达平衡状态时放出的热量分别为 O1、O2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H2ABCD答案：A15(2021临沂模拟)如图，a 曲线是 198K、101kPa 时 N2与 H2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达正确的选项是()A该反响的热化学方程式为：N23H22NH3；H92kJmol1Bb 曲线是升高温度时的能量变化曲线C参加催化剂，该化学反响的反响热改变D在 198K、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反响后放出的热量为 Q1kJ，假设通入 2 mol N2和 6 mol H2反响后放出的热量为 Q2kJ 那么 184Q22Q1答案：D16(2021惠州模拟)0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出 649.5kJ 热量。以下判断正确的选项是()A该反响是非氧化复原反响B在理论上可以利用该反响的原理做成燃料电池C 该反响的热化学方程式为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)；H2165kJ/molD每生成 18 g 水，该反响转移 2 mol 电子答案：B二、非选择题17(2021宁夏、辽宁)2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图所示。1 mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的H99kJmol1。请答复以下问题：(1)图中 A、C 分别表示_、_，E 的大小对该反响的反响热有无影响？_。该反响通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反响速度 v(SO2)为 0.05 molL1min1，那么 v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1；(5)单质硫的燃烧热为 296kJmol1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的H(要求计算过程)。解析：(1)反响热只与反响的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使 E 值减小；(2)图示为 2 mol SO2反响的情况；(3)四价钒化合物为 VO2；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期定律推出。答案：(1)反响物能理生成物能量没有影响降低催化剂能降低活化能使 E 值减小(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)；H1296kJmol1、SO2(g)12O2(g)=SO3(g)；H99kJmol1、3S(s)92O2(g)=3SO3(g)；H(H1H2)31185kJmol118(2021海淀)某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)假设实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从以下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳仪器序号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器序号def.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图。(1)写出该反响的热化学方程式(中和热为 57.3kJmol)：_。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度 T1/终止温度 T2/温度差平均值(T2T1)H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 C4.18J/(g)。那么中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分屡次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度答案：.(1)5.0(2)a、b、e.(1)12H2SO4(aq)NaOH(aq)12Na2SO4(aq)H2O(e)；H57.3kJmol1(2)4.053.5 kJmol1a、c、d