2013年高中化学 第四章 《非金属及其化合物》单元检测随堂练习4 新人教版必修1.doc

04第四章 非金属及其化合物单元检测4第一部分 选择题（共60分）一、 选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列变化过程属于物理变化的是A活性炭使红墨水褪色 B生石灰与水混合C自然固氮 D人工固氮2教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质A还原性 B比空气轻C很易液化 D极易溶于水3下列关于NO的说法正确的是ANO是红棕色气体 B常温下氮气与氧气反应可生成NOCNO溶于水可以生成硝酸 DNO是汽车尾气的有害成分之一4下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是ACl2 BSO2 CO2 DNH35下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是A稀盐酸B新制氯水 C氯化钙稀溶液 D生理盐水6某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是AFe2O3 BSiO2 CSO2 DMgO 7下列说法错误的是A硅胶常用于作干燥剂B氢氟酸可以用来刻蚀玻璃C硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂8有关下列反应产物的叙述，错误的是A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成9SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2是硫酸的酸酐B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物11某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定只有NO12浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放13下列说法符合事实的是ASiO2溶于水成为硅酸BCO2通入水玻璃中得到白色沉淀CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应14下列反应的离子方程式正确的是A稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ = CO2+H2OB氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+3OH- = Al(OH)3C碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+ = CO2+H2OD氯气与水反应： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- +ClO-15下列说法正确的是ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C新制氯水经光照一段时间pH增大D测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16（10分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 。（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。17（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气。（3）漂白粉是常用的消毒剂。 工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 。 漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填编号）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO18（4分）实验：证明Na2SiO3具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象放入蒸馏水木条燃烧放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧设计实验的目的是 。19（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。 a b 请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。试管a中的现象是 ，作用是 。试管b中的现象是 ，作用是 。（3）装置中浸碱面团的作用是 。（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 。参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）题号123456789答案ADDCBBCAD题号101112131415答案DACBCB二、填空题（共40分）16（10分）（1）在高温下，空气中的N2和O2反应（2分） N2 +O2 高温 2NO （2分）（2）2NO + O2 = 2NO2 （2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO （2分）（3）CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2+H2O （2分）17（12分）（1）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色（2分）（2）氢氧化钠（NaOH）（2分）（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分） Ca(ClO)2 （2分） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO （2分） C （2分）18（4分）与实验作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水。（4分）19（14分）（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O （2分） （2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分）（3）吸收逸出的SO2气体，防止污染空气。 （2分）（4）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（1分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（1分） - 5 -