【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第二章 第2讲 离子反应　离子方程式 新人教版.doc

第2讲离子反应离子方程式考纲要求1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质1 电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaCl H2SO4 NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。深度思考1 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。2 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。3 下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3答案4 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ()(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()答案(1)×(2)×(3)(4)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误。题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3·H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3·H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O22 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()ANa2CO3溶于水Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离Al(OH)3=HAlOH2OCNaHS溶于水HS的电离HSH2OH2SOHDNaHCO3加热熔化NaHCO3=NaHCO答案D思维建模电离方程式书写的思维模型题组二溶液导电性变化的分析3 在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案C4 将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 ()A自来水B0.5 mol·L1 HCl溶液C0.5 mol·L1 CH3COOH溶液D0.5 mol·L1 NaCl溶液答案B5 同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ()Ab>a>c BabcCc>a>b Db>c>a答案A解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。归纳总结金属导电与电解质溶液导电原因对比1金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。2电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1 离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH ，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O ，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2 ，E加入NaOH溶液：HOH=H2O 。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2 离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。(4)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。深度思考1 写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。答案(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(9)NHOH=NH3·H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(12)NHOHNH3H2O(13)SO2Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O2下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl答案题组一多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O规律方法两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O3 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)OHHCOCa2=CaCO3H2O4 Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思维建模“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。题组一连续性1 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O ；碱不足：CO2OH=HCO 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO ；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3 ；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O 。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；强酸过量：AlO4H=Al32H2O 。(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 。题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：HOH=H2O ；NaOH过量：NHH2OH=NH3·H2OH2O 。题组三配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O ；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO 。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2H2O=4OHO2(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2H=H2OCO2(×)(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OHH=H2O(×)突破陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二离子方程式中的守恒关系2 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl(×)(2)向稀硝酸中加入铜片Cu2HNO=Cu2NOH2O(×)(3)向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2(×)(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO24H2ClMn22H2OCl2()突破陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。题组三有关离子反应的反应原理3 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu(×)(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2(×)(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2(×)(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4(×)(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O(×)(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O(×)(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO42H2O(×)(9)HS的电离HSH2O=H3OS2(×)(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH(×)(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3·H2O(×)(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO(×)突破陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl (×)(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl (×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO (×)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ()(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO (×)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2 (×)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O (×)(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3·H2OSO (×)突破陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五离子方程式的书写规范考生答卷案例找错纠错规范答案1 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H2 2Al2OH2H2O=2AlO3H23 (1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSOCu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCOOH=H2OCO(5)Fe33H2OFe(OH)33H(6)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH1 (2012·大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2答案C解析离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错；B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2CO=CaCO3；D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe2，应写为Fe2H=Fe2H2，故选C。2 (2011·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O答案D解析Fe2和S2都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3和SO2，A错误；由于NaOH过量，OH与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3·H2OCOH2O，B错误；少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO，C错误；CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。3 (2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O答案C解析本题关键在于C选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D中加入的是过量铁粉，产物应是Fe2，是错误的；C中反应物的物质的量之比为12，将所有的离子按量写出来：NHAl32SO2Ba24OH，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O，故C正确。4 (2012·江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O答案C解析结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O；B项，因NaOH溶液过量，正确的离子方程式应为NHHCO2OHNH3CO2H2O；C项，SO2过量时生成NH4HSO3，正确；D项，得失电子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag4HNO=3AgNO2H2O。5 (2010·课标全国卷，13)下表中评价合理的是 ()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案B解析A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。6 (2012·海南，12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H答案B解析选项A，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3；选项B，在溶液中ClO能将SO2氧化为SO；选项C，BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀；选项D，在强碱溶液中，不可能生成H。1 下列说法不正确的是 ()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D答案D解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电