福建省漳州市龙海市2014_2015学年高一化学下学期期末试题含解析.doc

2014-2015学年福建省漳州市龙海市高一（下）期末化学试卷一、选择题.（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是( )ANO是一种红棕色气体，易溶于水B汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒2核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A原子半径B最外层电子数C电子层数D次外层电子数3能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是( )A电源是一级能源B天然气是一级能源C水力是二级能源D干馏煤气是一级能源4NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法正确的是( )ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应5下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是( )A将SO2通入溴水，溴水褪色B将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色6如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( )AY、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：YRB简单离子的半径：XZMC由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M7下列说法正确的是( )A共价化合物中不可能含有离子键B只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C水分子很稳定，因为水分子间存在氢键D所有的分子晶体内都存在两种以上作用力8在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是( )AXY3晶体一定是离子晶体B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4CX和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期DX、Y一定不属于同一主族9银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，下列说法正确的是( )A电池放电时，负极上发生反应的物质是Ag2OB电池放电时，正极发生氧化反应C电池充电时，阳极上发生反应的物质是AgD电池充电时，阴极上发生氧化反应10下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2+O22SO3 H=196.6kJ/mol1BH2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/mol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6kJmol1DC（s）+O2（g）CO2（g）H=+395.9kJ/mol111反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是( )增加C的量 将容器体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使体系体积增大ABCD12一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是( )ASO3BNO2CSiDCH3COOH13向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是( )A浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B“黑面包”的主要成分：CC气体的主要成分：SO2、CO2D白色沉淀只有CaCO314下列说法正确的是( )ACH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B乙烯和乙烷都能发生加聚反应CC3H6有三种同分异构体D苯的硝化反应属于取代反应15下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高二、填空题.21分16请根据相关知识回答下列问题：（1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为_；（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的_族；（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1甲元素在元素周期表中位置_，乙元素的原子结构示意图_；乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性17（14分）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）N2O4（g）H=180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：时间（s）012345n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005（1）用NO2表示02s内该反应的平均速度v=_在第5s时，NO2的转化率为_根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_；（2）上述反应在第_s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是_；a单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b容器内压强保持不变cv逆（NO2）=2v正（N2O4）d容器内密度保持不变（3）在2s内，该反应_（“吸收”或“放出”）_热量三、实验题.22分18实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片，然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出Cu与HNO3反应的化学方程式_；（2）反应5min后，去除铜片称量，铜片质量减少1.92g则5min内HNO3的反应速率为_（假设溶液体积不变），被还原的HNO3物质的量是_；（3）下列气体中，可以采用与图中相同收集方式的是_；ANO2BNH3CN2DSO2（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是_；A加热B使用铜粉C稀释HNO3D改用浓HNO3（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？_19请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性（1）A极发生的电极反应式是_，B极发生的电极反应式是_（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_接_、_接A、B接_、_接_；（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_四、有机题.12分20A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）（1）AB的反应类型是_，B，D中官能团的名称分别是_、_；（2）写出反应B+DE的化学方程式为_；（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：_；（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是_，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是_L2014-2015学年福建省漳州市龙海市高一（下）期末化学试卷一、选择题.（每题均只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是( )ANO是一种红棕色气体，易溶于水B汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【分析】A一氧化氮为无色气体，不溶于水；B氮气和氧气在高温下能够反应生成一氧化氮气体；C生成硝酸的原料为氨气和空气；DNO是有毒的气体，呼入人体内会和人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒【解答】解：A二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮为无色气体，不溶于水，故A错误；B空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应生成了NO，故B正确；C工业上利用将氨气催化氧化生成NO，然后一氧化氮转化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以生成硝酸的原料是氨气和空气，故C错误；DNO能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧的能力，所以一氧化氮是有毒气体，故D错误；故选B【点评】本题考查了氮的氧化物的性质及环境保护，题目难度中等，明确一氧化氮、二氧化氮的性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力2核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A原子半径B最外层电子数C电子层数D次外层电子数【考点】原子核外电子排布 【分析】16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，然后根据原子结构示意图判断选项【解答】解：因16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，则A、原子半径16号元素比4号元素大，但不能确定是4倍，故A错误；B、最外层电子数是3倍，故B错误；C、电子层数是1.5倍，故C错误；D、次外层电子数是4倍，故D正确；故选D【点评】本题考查的是核外电子判断，难度不大，能画出核外电子排布图是解本题的关键3能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是( )A电源是一级能源B天然气是一级能源C水力是二级能源D干馏煤气是一级能源【考点】常见的能量转化形式 【分析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源【解答】解：A、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A错误；B、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故B正确；C、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，C错误；D、干馏煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故D错误故选B【点评】本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累4NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）下列说法正确的是( )ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【考点】氨的用途 【专题】元素及其化合物【分析】A目前常用的化肥分为：氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；钾肥即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；复混肥料即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料；BNH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解；CNO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；D强酸强碱盐不发生水解【解答】解：ANH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；BNH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，故B错误；CNO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；DNaCl是强酸强碱盐不发生水解，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累5下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是( )A将SO2通入溴水，溴水褪色B将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色【考点】二氧化硫的化学性质 【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答【解答】解：A溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A错误；B二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故B错误；C二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C正确；D酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故D错误；故选C【点评】本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，注意还原性和漂白性区别，二氧化硫漂白性具有暂时性特点，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点6如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是( )AY、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：YRB简单离子的半径：XZMC由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素A非金属性Y（F）R（Cl），非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HFHCl，故A错误；BO2、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Na+Al3+，故B正确；C由X于N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；DNa单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从氯化铝溶液中置换出单质Al，故D错误，故选：B【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字7下列说法正确的是( )A共价化合物中不可能含有离子键B只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C水分子很稳定，因为水分子间存在氢键D所有的分子晶体内都存在两种以上作用力【考点】化学键；氢键的存在对物质性质的影响 【分析】A、共价化合物中一定不含有离子键；B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关；D、稀有气体分子内只存在分子间作用力【解答】解：A、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故B错误；C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关，而氢键是决定物理性质，故C错误；D、稀有气体分子内只存在分子间作用力，不是两种以上的作用力，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键8在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是( )AXY3晶体一定是离子晶体B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4CX和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期DX、Y一定不属于同一主族【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、1价时，可能分别在A、A；X、Y的化合价为+6、2价时可能均在A，还有可能为NH3，AlF3、NaN3等，以此来分析解答【解答】解：根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、1价时，可能分别在A、A；X、Y的化合价为+6、2价时可能均在A，还有可能为NH3，AlF3、NaN3等，A若XY3为NH3，属于共价化合物，是分子晶体，故A错误；B若XY3为SO3或NH3，Y的原子序数为m，X的原子序数不符合m±4，故B错误；C若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C【点评】本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，解题注意XY3中元素可能的化合价来以及常见的物质9银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，下列说法正确的是( )A电池放电时，负极上发生反应的物质是Ag2OB电池放电时，正极发生氧化反应C电池充电时，阳极上发生反应的物质是AgD电池充电时，阴极上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧化银得电子发生还原反应；充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应，阳极上银失电子发生氧化反应，以此解答该题【解答】解：A放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，所以Ag2O参与反应的电极为正极，故A错误；B放电时，正极发生还原反应，故B错误；C充电时，阳极发生氧化反应，Ag被氧化生成Ag2O，故C正确；D电池充电时，阴极上发生还原反应，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确电极反应、正负极和阴阳极的判断即可解答，题目难度不大10下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2+O22SO3 H=196.6kJ/mol1BH2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/mol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6kJmol1DC（s）+O2（g）CO2（g）H=+395.9kJ/mol1【考点】热化学方程式 【分析】A没有标出物质的聚集状态；BH2与O2的化合反应为放热反应；C氢气燃烧为放热反应；D碳燃烧放热反应【解答】解：A没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；H=196.6kJ/mol，故A错误；BH2与O2的化合反应为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故B正确；C氢气和氧气反应是放热反应，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，故C错误；DC的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/mol，故D错误；故选B【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项11反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是( )增加C的量 将容器体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使体系体积增大ABCD【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题【解答】解：增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故错误；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故正确；保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误故选：C【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累12一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是( )ASO3BNO2CSiDCH3COOH【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用 【分析】一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，依据选项中的各物质结合性质应用进行判断；A、丙是三氧化硫，转化关系为，SSO2SO3；B、丙为NO2，转化关系为：N2NONO2；C、丙若是硅，乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙，甲到乙无法实现；D、若丙为CH3COOH，则转化关系为：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解答】解：一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系，依据选项中的各物质结合性质应用进行判断；A、若丙是三氧化硫，则可知甲可以为S，燃烧生成SO2，然后SO2在催化剂条件下与氧气生成SO3，转化关系为，SSO2SO3，故A正确；B、若丙为NO2，则可知甲可以为N2，与氧气在放电调价下生成NO，然后NO在与氧气生成NO2，转化关系为：N2NONO2，故B正确；C、丙若是硅，乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙，甲到乙无法实现，故C不能实现；D、若丙为CH3COOH，则甲可以为CH3CH2OH，乙可以为CH3CHO，则转化关系为：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，故D正确故选C【点评】本题考查了元素化合物的性质应用，主要是两部反应的转化特征反应，熟练掌握物质性质是解题关键13向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是( )A浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂B“黑面包”的主要成分：CC气体的主要成分：SO2、CO2D白色沉淀只有CaCO3【考点】浓硫酸的性质 【分析】蔗糖中含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，且浓硫酸和C发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，据此分析解答【解答】解：A浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸体现强氧化性，故A正确；B浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而生成C，所以黑面包主要成分是C，故B正确；C根据A知，气体的主要成分是二氧化硫、二氧化碳，故C正确；D二氧化碳、二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀，所以沉淀成分是CaCO3、CaSO3，故D错误；故选D【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，明确该反应中浓硫酸的性质是解本题关键，注意不能利用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点14下列说法正确的是( )ACH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B乙烯和乙烷都能发生加聚反应CC3H6有三种同分异构体D苯的硝化反应属于取代反应【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应 【分析】A、CH3CH2Cl属于卤代烃；B、乙烷没有不饱和键；C、C3H6有丙烯、环丙烷；D、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯【解答】解：A、CH3CH2Cl属于卤代烃，故A错误；B、乙烷没有不饱和键，不能发生加聚反应，故B错误；C、C3H6有丙烯、环丙烷等二种同分异构体，故C错误；D、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，苯分子中的氢原子被硝基取代，属于取代反应，故D正确；故选D【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键15下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高【考点】油脂的性质、组成与结构；同分异构现象和同分异构体；乙酸的化学性质；葡萄糖的银镜反应 【分析】A油脂含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水；B分子式相同结构不同的物质属于同分异构体；C乙酸中电离出氢离子的是羧基；D葡萄糖中的醛基可发生银镜反应【解答】解：A油脂属于烃类含氧衍生物，且只含碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧时生成二氧化碳和水，故A正确；B蔗糖和麦芽糖的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故B正确；C乙酸中电离出氢离子的是羧基而不是甲基，故C错误；D葡萄糖中的醛基可被银氨溶液氧化，可用来检验葡萄糖，故D正确；故选C【点评】本题考查了有机物的结构和性质，涉及同分异构体的判断、物质的检验等知识点，难度不大，注意基础知识的积累二、填空题.21分16请根据相关知识回答下列问题：（1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的A族；（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1甲元素在元素周期表中位置第三周期，A族，乙元素的原子结构示意图；乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BCA将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【考点】元素周期表的结构及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【分析】（1）过渡元素都金属元素；（2）NaH中H元素的化合价为1价，与第A元素相似；（3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1，则乙为Na；铝元素在元素周期表中位置 第三周期，A元素，钠元素的原子结构示意图为，同周期自左而右元素金属性减弱，根据金属和水或酸反应置换氢气的难易程度来确定金属性的强弱【解答】解：（1）过渡元素都金属元素，所以是B区，故选B；（2）NaH中H元素的化合价为1价，与第A元素相似，则可将H放在第A族，故答案为：A；（3）甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1，则乙为Na，铝元素在元素周期表中位置 第三周期，A元素，钠元素的原子结构示意图为，故答案为：第三周期，A族；同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性NaAl，A、金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；B、将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Na粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；D、二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，故答案为：Na；BC【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实17（14分）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）N2O4（g）H=180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：时间（s）012345n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005（1）用NO2表示02s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（Ls）在第5s时，NO2的转化率为87.5%根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc；a单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b容器内压强保持不变cv逆（NO2）=2v正（N2O4）d容器内密度保持不变（3）在2s内，该反应放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ热量【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【分析】（1）用NO2表示02s内该反应的平均速度v=mol/（Ls）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.0400.005）mol=0.035mol，NO2的转化率=；反应速率与物质的量浓度成正比；（2）第3s后二氧化氮物质的量不变，说明该反应达到平衡状态；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，根据二氧化氮和反应热之间的关系式计算放出热量【解答】解：（1）用NO2表示02s内该反应的平均速度v=mol/（Ls）=0.0075mol/（Ls）；第3s时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的n（NO2）=（0.0400.005）mol=0.035mol，NO2的转化率=87.5%；反应速率与物质的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率降低，故答案为：0.0075mol/（Ls）；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；（2）第3s后二氧化氮物质的量不变，说明该反应达到平衡状态；a单位时间内，无论反应是否达到平衡状态，都存在消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4，不能据此判断平衡状态，故错误；b反应前后气体体积改变，所以当容器内压强保持不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；c当v逆（NO2）=2v正（N2O4）=v正（NO2），该反应达到平衡状态，故正确；d无论反应是否达到平衡状态，容器内密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选bc；（3）该反应的正反应是放热反应，所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量，参加反应的二氧化氮0.030mol，放出的热量=2.7kJ，故答案为：2.7kJ【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，涉及平衡状态判断、反应热的计算、转化率计算等，注意（2）中只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是d三、实验题.22分18实验室用如图装置，