黑龙江省绥化市安达高中2014_2015学年高二化学上学期期中试卷理a卷含解析.doc

2014-2015学年黑龙江省绥化市安达高中高二（上）期中化学试卷（理科）（A卷）一、选择题（共28小题，每小题2分，满分56分）1下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小有必然联系B同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的H不相同C在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol12下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质AgClNaClHNO3CuSO45H2O弱电解质HINH3H3PO4Fe（OH）3非电解质葡萄糖液氯盐酸CO2AABBCCDD3在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1ABCD4加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaIBNaHSO4CCH3COONH4DKF5常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH）的乘积为1020，该溶液可能是( )ApH等于4的NH4Cl溶液BpH等于4的H2SO4溶液CpH等于10的Na2CO3溶液D一定浓度的NaCl溶液6水解原理在生产和生活中都具有重要的用途下列应用与盐类的水解无关的是( )ATiCl4溶于大量水加热制备TiO2B热的纯碱溶液用于清洗油污C次氯酸钠常用作消毒剂DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体7常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于( )ApH=2.5BpH=1.5CpH=12.5DpH=11.58下列方程式书写正确的是( )ANaHCO3Na+H+CO32BNa2HPO42Na+HPO42CNH4+2H2ONH3H2O+H3O+DC（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJmol19下列说法不正确的是( )A需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应BMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能C分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸D向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动10一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，起始时充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2molL1，下列说法正确的是( )A达到平衡时CO2的体积分数为20%B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变D在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同11对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图形正确的是( )ABCD12在25和1.01×105Pa时，反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/mol能自发进行的合理解释( )A该反应熵判据起决定作用B该反应焓判据起决定作用C该反应是熵减的反应D该反应是分解反应13下列说法不正确的是( )ApH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：B反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应H一定大于0C向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释14混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( )A向红褐色的Fe（OH）3固体中加入过量盐酸B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D向NaBr溶液中通入过量氯气15现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mLD加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液16下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )AAlO2浓度为0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClB室温下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2、NO3C加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32D由水电离的H+浓度为1×1011molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32、SO4217在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25时，平衡气体总浓度为2.4×103molL1下列说法中正确的是( )A恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少B再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动CCO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态D25时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×109mol3L318在一定条件下对于100mL 1molL1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )A稀释溶液，c（CO32）/c（OH） 增大B升高温度，c（CO32）/c（HCO3）增大C溶液中存在：c（Na+）+c（H+）c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）D完全吸收0.1molCO2气体后，溶液中存在：c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）19关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A和等体积混合后的溶液：c（H+）c（OH）+c（NH3H2O）B和等体积混合后的溶液pH约为9.7：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C和等体积混合后的溶液：c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（NH3H2O）D和体积为V的混合后的溶液呈中性：混合后的溶液体积小于2V20要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的有四位同学作了如下回答，其中不正确的是( )A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的21一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL1，当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是( )A将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 453.2gB保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v （正）v （逆）C相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量22一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的浓HNO3中，收集到NO2气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO为8.0g，则V可能为( )A9.0LB11.2LC16.8LD17.92L23下列实验事实所得出的结论中，错误的是( )A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42D盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐24下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )A同浓度下列溶液中：（NH4）2SO4 NH4HCO3 NH4ClNH3H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）c （Cl）C0.2 molL1Na2CO3溶液中：c （OH）=c （HCO3）+c （H+）+c （H2CO3）D0.01 molL1的NH4Cl溶液与0.05molL1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl）c （NH4+）c （Na+）c （OH）c （H+）25在100mL 1.0×104mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×106mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是( )A有AgCl沉淀生成B无AgCl沉淀生成C有沉淀生成但不是AgClD无法确定26常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=1×108，下列叙述正确的是( )A由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）B0.1molL1 HA溶液与0.05molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，2c（H+）+c（HA）=c（A）+c（OH）C该溶液中由水电离出的c（H+）=1×1011molL1D浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A）c（HA）c（Na+）c（H+）c（OH）2725时，取0.2molL1HX溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是( )A混合溶液中由水电离出的c（OH）小于0.2molL1HX溶液中由水电离出的c（H+）Bc（Na+）=c（X）+c（HX）=0.1 molL1Cc（Na+）c（X）=9.9×107molL1Dc（OH）=c（HX）+c（H+）=1×106molL128常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1molL1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x； 乙与等体积、浓度为0.2molL1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO）+n（OH）n（H+）=y molx、y的正确答案组合为( )A3；0.1B5；0.2C3x5；0.1D3x5；0.2二、填空题（本题包括4大题，共44分）29（14分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_填序号）a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c量取盐酸的体积时仰视读数d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度酸碱中和滴定（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是_a容量瓶 b铁架台 c锥形瓶_d酸式滴定管（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不褪色，即停止滴定（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL已知用c（HCl）=1.0×102mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）_mol/L（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号）a碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液b锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数30下列三个化学反应的平衡常数与温度的关系分别如表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H=Q1 kJ/molK11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H=Q2 kJ/molK22.381.72CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ/molK？请回答：（1）写出反应的平衡常数K的表达式_（2）根据反应与推导出Q1、Q2与Q的关系，Q=_（用Q1、Q2表示）根据反应与推导出K1、K2与K的关系，则K=_（用K1、K2表示）（3）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_（填序号）a扩大反应容器的容积 b升高温度c使用合适的催化剂 d增大CO2的浓度（5）1173K时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是_31已知：25时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）1.8×105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）1.5×101025时，2×l03molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F）与溶液pH的变化关系，如图1所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25时，将20mL 0.10molL1CH3COOH溶液和20mL 0l molL1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka_（3）4×103molL1HF溶液与4×104molL1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生32已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）_；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填图象符号）_；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系为c（H+）_c（OH）2014-2015学年黑龙江省绥化市安达高中高二（上）期中化学试卷（理科）（A卷）一、选择题（共28小题，每小题2分，满分56分）1下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小有必然联系B同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的H不相同C在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；B、根据盖斯定律可知，反应中的能量变化与反应物、生成物有关，与反应途径无关；C、反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析【解答】解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的H值的大小没有必然联系，故A错误；B、根据盖斯定律可知，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的H一定相同，故B错误；C、反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，故C正确；D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；故选C【点评】本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，掌握基础是关键，题目难度不大2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质AgClNaClHNO3CuSO45H2O弱电解质HINH3H3PO4Fe（OH）3非电解质葡萄糖液氯盐酸CO2AABBCCDD【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 【分析】强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此解答【解答】解：A、AgCl为盐，熔融状态完全电离，属于强电解质，HI为强酸，属于强电解质，故A错误；B、氨气不能电离，属于非电解质，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、CuSO45H2O为盐，属于强电解质，Fe（OH）3为弱碱，属于弱电解质，二氧化碳为非电解质，故D正确，故选D【点评】本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，明确物质性质和类别是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质又不是非电解质，题目难度不大3在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的平均相对分子质量 各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1ABCD【考点】化学平衡状态的判断 【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断【解答】解：该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量不变化，该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；各气体的物质的量浓度之比为1：2：1：1，可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，故错误；故选B【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据4加入下列物质对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaIBNaHSO4CCH3COONH4DKF【考点】水的电离 【分析】根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；ANaI溶液中钠离子和碘离子不水解；BNaHSO4溶液能电离出氢离子；CCH3COONH4溶液能电离出醋酸根和铵根离子，为弱离子；DKF电离出的F为弱酸根【解答】解：水的电离H2OH+OH，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，ANaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A正确；BNaHSO4溶液能电离出氢离子，溶液显强酸性，对水的电离有抑制作用，故B错误；CCH3COONH4溶液能电离出醋酸根和铵根离子，为弱离子，在溶液中均能水解，对水的电离有促进作用，故C错误；DKF电离出的F为弱酸根，在溶液中水解，对水的电离有促进作用，故D错误故选A【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目不难5常温下某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH）的乘积为1020，该溶液可能是( )ApH等于4的NH4Cl溶液BpH等于4的H2SO4溶液CpH等于10的Na2CO3溶液D一定浓度的NaCl溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】水电离出的c（H+）和c（OH）的乘积是1×1020，由于c（H+）和c（OH）的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，据此进行判断【解答】解：A、氯化铵是强酸弱碱盐，其水解能够促进水的电离，常温下由水电离出的c（H+）与c（OH）的乘积为108，故A错误；B、常温下pH=4的硫酸中，c（OH）=1×1010mol/L，水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，故B正确；C、碳酸钠是弱酸强碱盐，其水解能够促进水的电离，由水电离出的c（H+）与c（OH）的乘积为108，故C错误；D、氯化钠溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH）的乘积为1014，故D错误；故选B【点评】本题考查了水的电离、水的离子积常数，题目难度中等，注意水电离的氢离子与溶液酸碱性的关系6水解原理在生产和生活中都具有重要的用途下列应用与盐类的水解无关的是( )ATiCl4溶于大量水加热制备TiO2B热的纯碱溶液用于清洗油污C次氯酸钠常用作消毒剂DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体【考点】盐类水解的应用 【分析】A、TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛；B、纯碱水解显碱性；C、次氯酸钠具有强氧化性；D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe（OH）3胶体【解答】解：A、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故A错误；B、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故B错误；C、次氯酸钠本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故C正确；D、向沸水中滴加少量的FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故D错误故选C【点评】本题考查了盐类水解的原理和应用，应注意的是次氯酸钠本身有强氧化性，能杀菌消毒7常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于( )ApH=2.5BpH=1.5CpH=12.5DpH=11.5【考点】pH的简单计算 【分析】先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH【解答】解：0.05mol/L的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.1mol/L，0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=0.1mol/L，两溶液以2：1体积比混合混合后氢氧根离子过量，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=mol/L=mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=3×1013mol/L，混合液的pH为：pH=lgc（H+）=13lg312.5，故选C【点评】本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式8下列方程式书写正确的是( )ANaHCO3Na+H+CO32BNa2HPO42Na+HPO42CNH4+2H2ONH3H2O+H3O+DC（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJmol1【考点】离子方程式的书写 【分析】A碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不拆；B磷酸氢二钠为强电解质，完全电离产生2个钠离子和磷酸氢根离子；C铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；D放热反应焓变小于0【解答】解：A碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B磷酸氢二钠电离方程式：Na2HPO4=2Na+HPO42，故B错误；C铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，故C正确；D碳燃烧属于放热反应，焓变值为负，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大9下列说法不正确的是( )A需要持续加热才能发生的反应一定是吸热反应BMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能C分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸D向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动【考点】反应热和焓变 【分析】A、需要持续加热，说明反应是吸热反应；B、催化剂降低反应所需的活化能；C、弱酸稀释中会促进弱酸的电离；D、橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有平衡关系为Cr2O72（aq）+H2O（l）2CrO42（aq）+2H+（aq）【解答】解：A、需要持续加热才能发生反应，说明反应是吸热反应，故A正确；B、MnO2能加速H2O2的分解即为催化剂，催化剂可以降低反应所需的活化能，故B正确；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸稀释中会促进弱酸的电离，稀释10mLpH=1的盐酸至100mL，pH变为2，稀释10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2，pH变化比盐酸小，故C错误；D、橙红色的Cr2O72与黄色的CrO42有平衡关系为Cr2O72（aq）+H2O（l）2CrO42（aq）+2H+（aq），则滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡正向移动，故D正确故选C【点评】本题考查化学平衡的移动以及弱酸的电离，明确常见的影响因素及存在的化学平衡体系是解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等10一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，起始时充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2molL1，下列说法正确的是( )A达到平衡时CO2的体积分数为20%B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变D在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A反应前后气体物质的量不变，根据n=cV计算平衡时二氧化碳物质的量，进而计算二氧化碳体积分数；B降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则逆反应速率降低更多；C反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关；DCO和H2O的起始物质的量为1：1，且二者按物质的量1：1反应，则二者转化率都相同【解答】解：A反应前后气体物质的量不变，平衡时混合气体总物质的量为2mol，二氧化碳的物质的量为3L×0.2mol/L=0.6mol，故二氧化碳的体积分数为×100%=30%，故A错误；B降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大，故B正确；C加入催化剂，降低活化能，改变了反应的途径，但反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关，反应的H不变，故C错误；DCO和H2O的起始物质的量为1：1，且二者按物质的量1：1反应，则二者转化率都相同，故D正确；故选BD【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意对基础知识的理解掌握11对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列图形正确的是( )ABCD【考点】化学平衡的影响因素 【分析】A、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析；D、合成氨反应是气体体积缩小的放热反应，则利用压强及其温度对化学平衡的影响，然后结合图象来分析【解答】解：A、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，所以平衡后，提高温度，逆反应速率增大幅度比正反应速率增大大，故A错误；B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象相符，故B正确；C、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故C错误；D、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，又该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，所以温度高，氨气的体积分数减小，与图象不符，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答12在25和1.01×105Pa时，反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/mol能自发进行的合理解释( )A该反应熵判据起决定作用B该反应焓判据起决定作用C该反应是熵减的反应D该反应是分解反应【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变 【分析】由反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足=HTS0才可【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应，故A正确故选A【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行13下列说法不正确的是( )ApH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：B反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应H一定大于0C向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液呈碱性D将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内