兰州一中高二上学期化学期末试题及答案精选.doc

说明说明：本试卷分第本试卷分第卷卷（选择题选择题）和第和第卷卷（非选择题非选择题）两部分两部分。满分满分 100100 分分，考试时考试时间间100100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Cu64O16第第卷卷(选择题选择题共共 5050 分分)一、选择题一、选择题（每题只有一个正确的选项（每题只有一个正确的选项，每题每题 2 2 分）分）1.1.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是(H H 的绝对值均正确的绝对值均正确)：A AC(s)12O2(g)CO(g)H110.5kJmol1(燃烧热燃烧热)B2H2O(g)2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1(反应热反应热)CC2H5OH3O22CO23H2OH1368.8 kJmol1(反应热反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(中和热中和热)2.2.根据根据右右图，下列判断中正确的是图，下列判断中正确的是：A A烧杯烧杯 a a 中的溶液中的溶液 pHpH 升高升高B B烧杯烧杯 a a 中发生的反应为中发生的反应为 2H2O2eH22OHC C烧杯烧杯 b b 中发生还原反应中发生还原反应D D烧杯烧杯 b b 中发生的反应为中发生的反应为 2Cl2eCl23.3.2525时，下列溶液中微粒存在情况合理的是时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A AFe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存能大量共存B B含含 Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入的溶液，通入 SOSO2 2后这些离子仍能大量共存后这些离子仍能大量共存C C含含 K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中的溶液中 c(H+)wKD D 硝酸钠和碘化钡混合溶液中硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为溶质离子浓度为 c(Ba2+）olL1，c（Na+）L1，c（NO3-）L1，c（I-）L14溶液溶液,可选用的仪器是：可选用的仪器是：A A50mL50mL 量筒量筒B.B.10mL10mL 量筒量筒C C50mL50mL 酸式滴定管酸式滴定管D.D.50mL50mL 碱式滴定管碱式滴定管5.5.下列说法下列说法不正确不正确的是的是：A A K Kspsp只与难溶电解质的性质和温度有关只与难溶电解质的性质和温度有关B B由于由于 Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以，所以 ZnSZnS 沉淀在一定条件下可转化为沉淀在一定条件下可转化为 CuSCuS 沉淀沉淀C C其他条件不变，离子浓度改变时，其他条件不变，离子浓度改变时，K Kspsp不变不变D D两种难溶电解质作比较时，两种难溶电解质作比较时，K Kspsp小的，溶解度一定小小的，溶解度一定小6.6.图中图中 a a 曲线表示一定条件下可逆反应曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，H0 的反应过程。若使的反应过程。若使 a a 曲曲线变为线变为 b b 曲线曲线，可采用的措施是可采用的措施是：A A升高温度升高温度B B.增大增大Y Y的浓度的浓度C C降低温度降低温度D.D.缩小体积缩小体积7.7.常温下常温下，在在 pHpH 都等于都等于 9 9 的的 NaOHNaOH 溶液和溶液和 CHCH3 3COONaCOONa 两种溶液中两种溶液中，设由水电离产生设由水电离产生 OHOH浓浓度分别为度分别为 amolamolL L1 1和和 bmolbmolL L1 1，则则 a a 和和 b b 的关系是的关系是：A Aa ab bB Ba a10104 4b bC Cb b1010 4 4a aD Da ab b8.8.下列说法正确的是下列说法正确的是：A A有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应，若增大压强若增大压强，可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数，从而使反应速率从而使反应速率增大增大B B催化剂不催化剂不参与参与反应反应，但能但能降低降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间单位时间有效碰撞次数增有效碰撞次数增多多D D升高温度能使化学反应速率增大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增主要原因是增大大了反应物分子中活化分了反应物分子中活化分子的百分子的百分数数9.9.L L1 1CHCH3 3COOHCOOH 溶液和溶液和 HCNHCN 溶液的溶液的 pHpH 分别为分别为 m m 和和 n n（1 1m mn n）。下列下列叙述中叙述中不正确不正确的是的是A A常温下，常温下，pHpH 相同的相同的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液和溶液和 HCNHCN 溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者 p pH H变化小变化小B B等温下，等浓度的等温下，等浓度的 CHCH3 3COONaCOONa 和和 NaCNNaCN 溶液溶液 pHpH，后者大，后者大C CHCNHCN 溶液和溶液和 NaOHNaOH 溶液不等体积混合后一定存在溶液不等体积混合后一定存在 C(H+)C(OH-)=C(CN-）C(Na+）D D溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的 C(HC(H+），前者是后者的，前者是后者的 1010m-nm-n倍倍H2+2OH2e=2H2O；NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH当当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：A.A.H2O 的还原的还原B.B.NiO(OH)的还原的还原C.C.H2的氧化的氧化D.D.Ni(OH)2的氧化的氧化11.11.常温下，将常温下，将 100 mL 的的 0.02 molL1的的 Ba(OH)2溶液和溶液和 100 mL 的的 0.02 molL1的的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A ApH2B BpH12C C由水电离产生的由水电离产生的 c(H)1.0102molL1D D溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度为 0.02molL112.12.2525、101101 kPakPa 下：下：2Na(s)12O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是下列说法正确的是A A和和产物的阴阳离子个数比不相等产物的阴阳离子个数比不相等B B和和生成等物质的量的产物，转移电子数不同生成等物质的量的产物，转移电子数不同C C常温下常温下 NaNa 与足量与足量 O O2 2反应生成反应生成 NaNa2 2O O，随温度升高生成，随温度升高生成 NaNa2 2O O 的速率逐渐加快的速率逐渐加快D D2525、101101 kPakPa 下，下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol113.13.在一定温度下，当在一定温度下，当 Mg(OH)Mg(OH)2 2固体在水溶液中达到下列平衡时：固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体若使固体 Mg(OH)Mg(OH)2 2的量减少的量减少，而且而且 c(Mg2+)不变不变，可采取的措施可采取的措施是：是：A.A.加加 MgCl2B B加加 H2OC C加加 NaOHD D加加 HCl14.14.一种新型燃料电池一种新型燃料电池，一极通入空气一极通入空气，另一极通入丁烷气体另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法。下列对该燃料电池说法不正确不正确的是的是：A.A.在熔融电解质中，在熔融电解质中，O2-移向负极移向负极B.B.电池的总反应是：电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC.C.通入空气的一极是正极，电极反应为：通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D.D.通入丁烷的一极通入丁烷的一极是正极，电极反应为：是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O15.15.常温时，将常温时，将 pH=13pH=13 的强碱溶液和的强碱溶液和 pH=2pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11pH=11，则强碱，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为溶液和强酸溶液的体积之比为：A.A.1:91:9B.B.9:19:1C.C.10:110:1D.D.1:101:1016.16.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：A A新制氯水中加入固体新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)B BpH的的 NaHCO3溶液溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C C0.2molL1CH3COOH 溶液与溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合：溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)D DpHpH1111 的氨水与的氨水与 pHpH3 3 的盐酸等体积混合：的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)17.17.常温时常温时，将将 500500 mLpHmLpHa a 的的 CuSOCuSO4 4和和 K K2 2SOSO4 4的混合溶液用石墨电极电解一段时间的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得测得溶液的溶液的 pHpH 变为变为 b(b(假设溶液体积的变化忽略不计假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法电极有气体产生。下列说法不正确不正确的是的是A A若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加 20(10b10a)g CuOB Bba7C C阳极电极反应：阳极电极反应：4OH-4e=2O24HD D整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质18.18.在在 373K373K 时，把时，把 0.50.5 molmol N N2 2O O4 4气体通入体积为气体通入体积为 5L5L 的密闭容器中发生反应的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。反应进行到。反应进行到 2s2s 时，时，NONO2 2的浓度为的浓度为 0.02mol0.02molL L-1-1。在。在 60s60s 时，体系已时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.61.6 倍。下列说法倍。下列说法不正确不正确的是的是：A A平衡时，化学平衡常数平衡时，化学平衡常数B B平衡时，平衡时，N N2 2O O4 4的转化率为的转化率为 60%60%C C前前 2s2s，N N2 2O O4 4的平均反应速率为的平均反应速率为 0.005molL1s119.19.现用现用 p pH H3 3 的的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液和溶液和 pHpH1111 的的 NaOHNaOH 溶液各溶液各 V V mLmL，进行中和滴定，当滴定，进行中和滴定，当滴定到到pHpH7 7 时，锥形瓶内溶液的体积为时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：A A等于等于 2V2V mLmLB B小于小于 2V2V mLmLC C大于大于 2V2V mLmLD D无法无法确定确定20.20.2525时时，pHpH3 3的盐的盐酸酸a aL L分别与下列三种溶液充分混合后分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性溶液均呈中性：c(NH3H2O)103molL1的氨水的氨水 bLbL，c(OH)103molL1的氨水的氨水 cLcL，c(OH)103molL1的的 Ba(OH)2溶液溶液 dLdL。试判断试判断 a a、b b、c c、d d 的数量大小关系为的数量大小关系为：ololL L-1-1NaOHNaOH 溶液滴定溶液滴定 20.0020.00mLmL 未知浓度盐酸未知浓度盐酸(酚酞做指示剂酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是的滴定曲线。下列说法正确的是：A A水电离出的氢离子浓度：水电离出的氢离子浓度：a ab bB B盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为 0.01000.0100 molmolL L-1-1C C指示剂变色时，说明盐酸与指示剂变色时，说明盐酸与 NaOHNaOH 恰好完全反应恰好完全反应D D当滴加当滴加 NaOHNaOH 溶液溶液 10.0010.00 mLmL 时，该混合液的时，该混合液的 pH=1+lg3pH=1+lg325.25.用石墨电极用石墨电极电解电解 500mLNaNO3和和 Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为极逸出的气体在标准状况下的体积分别为 11.2L11.2L 和和 8.4L8.4L，求原溶液中求原溶液中 CuCu2+2+的物质的量浓度的物质的量浓度（假设溶液的体积不变（假设溶液的体积不变）：A A.molmol L L1 1B B.2.52.5 molmol L L1 1C C.0.500.50 molmol L L1 1D D.1.01.0 molmol L L1 1第第卷卷（非选择题（非选择题共共 5050 分）分）二、填空题二、填空题26.(626.(6 分分)写出下列有机物的系统命名或结构简式写出下列有机物的系统命名或结构简式(1)(1)2,2-2,2-二甲基二甲基-3-3-乙基己烷乙基己烷；(2(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3；(3)(3)。2727(8(8 分分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。0molL1 1NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶待测盐酸放入锥形瓶中中，并滴加并滴加 23 滴酚酞作指示剂滴酚酞作指示剂，用自己配制的用自己配制的 NaOH 标准溶液进行滴定标准溶液进行滴定。重复上述滴重复上述滴定操作定操作 23 次，记录数据如下。请完成下列填空：次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号实验编号待测盐酸的待测盐酸的体积体积(mL)(mL)NaOHNaOH 溶液的浓溶液的浓度度(mol(molL L1 1)滴定完成时，滴定完成时，NaOHNaOH 溶溶液滴入的体积液滴入的体积(mL)(mL)1 12 23 3(1)滴定达到终点的标志是滴定达到终点的标志是。(2)根据上述数据根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后叁位保留小数点后叁位)。(3)若滴定结束时若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为终点读数为mL。(4)在上述实验中，下列操作在上述实验中，下列操作(其他操作正确其他操作正确)会造成测定结果偏高的会造成测定结果偏高的有有。A用酸式滴定管取用酸式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥C称量称量 NaOH 固体时，有小部分固体时，有小部分NaOH潮解潮解D滴定终点读数时俯视滴定终点读数时俯视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失28.28.(12(12 分分)已知二元酸已知二元酸 H H2 2A A 在水中存在以下电离：在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2。试回答下列问题：。试回答下列问题：(1)(1)NaHA 溶液呈溶液呈_ _ _(填填“酸酸”“碱碱”或或“中中”)性，理由性，理由是是。(2)(2)某温度下某温度下，向向 10 mL、0.1 molL1NaHA 溶液中加入溶液中加入 0.1 molL1KOH 溶液溶液 V V mLmL 至中至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是性，此时溶液中以下关系一定正确的是(填字母填字母)。A A溶液溶液 pHpH7 7B B水的离子积水的离子积 Kwc2(OH)C CV V1010D Dc(K)c(Na)(3)(3)已知难溶物已知难溶物 CaACaA 在水中存在溶解平衡：在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。一定。一定温度下向浊液中通入温度下向浊液中通入 HClHCl 气体气体，c(Cac(Ca2 2)(填填“减小减小”、“增大增大”或或“不变不变”)，原因是原因是。(4)(4)测得测得 2525时时，CaACaA 的的 K Kspsp为为 2.02.010101111。常温下将常温下将 10gCaA10gCaA 固体投入固体投入 1 11010mLCaClmLCaCl2 2溶液中溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 c(Ca2)0.08 molL1，则溶液中，则溶液中 c(Ac(A2 2)。29.(1029.(10 分分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1 1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g)Ha kJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)Hb kJmol-1反应反应 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的的HkJmol-1（用含（用含 a a、b b 的代数式表示的代数式表示）。（2 2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和炭和 NONO，发生反应，发生反应 C C(s s)+2NO2NO(g g)N N2 2(g g)+COCO2 2(g g)H=QH=Q kJkJ molmol-1-1。在在 T T1 1时时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间时间(minmin）浓度浓度(mol/Lmol/L)0 010102020303040405050NONON N2 20 0COCO2 20 01 1T T1 1时，该反应的平衡常数时，该反应的平衡常数 K=K=2 230min30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是可能是（填字母编号）（填字母编号）a a通入一定量的通入一定量的 NONOb b加入一定量的活性炭加入一定量的活性炭c c加入合适的催化剂加入合适的催化剂d d适当缩小容器的体积适当缩小容器的体积3 3若若 30min30min 后升高温度至后升高温度至 T T2 2，达到平衡时达到平衡时，容器中容器中 NONO、N N2 2、COCO2 2的浓度之比为的浓度之比为 3 3：1 1：1 1，则则 Q Q0 0（填（填“”或或“”）。在恒容在恒容绝热绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是a a单位时间内生成单位时间内生成 2nmolNO(g)的同时消耗的同时消耗 nmolCO2(g)b b反应体系的温度不再发生改变反应体系的温度不再发生改变c c混合气体的密度不再发生改变混合气体的密度不再发生改变30.30.(1 14 4 分分)根据下图所示装置回答问题：根据下图所示装置回答问题：（1）装置装置 A 中中 a 电极的电极的电极反应式为电极反应式为，b 电极的电电极的电极反应式极反应式为为；（2）装置装置 B 中中 C 为为极极，电极反应式为电极反应式为。（3）当铁电极的质量变化为）当铁电极的质量变化为 g 时，时，a 极上消耗极上消耗 O2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为L。（4）当当装置装置 A 中消耗中消耗 0.05mol 氢气时氢气时，装置装置 B 中溶液的中溶液的 pH 为为。(溶溶液体积为液体积为 100mL 不变不变)（5）若将装置若将装置 B 改为电解精炼铜改为电解精炼铜，则粗铜作则粗铜作极极，另一极反应为另一极反应为。答题卡答题卡第第卷卷(选择题选择题共共 5050 分分)一、选择题一、选择题（每题只有一个正确的选项（每题只有一个正确的选项，每题每题 2 2 分）分）1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010111112121313141415151616171718181919202021212222232324242525二、填空题二、填空题26.26.（6 6 分分）(1)(1)；(2)(2)；(3)(3)。2727(8(8 分分)(1)；(2)；(3)；(4)。28.28.(12(12 分分)(1)(1)，；(2)(2)；(3 3)，；(4)(4)。29.(29.(1 10 0 分分)(1)(1)；(2)(2)；30.30.（1 14 4 分分）(1)(1)；(2)(2)，；(3)(3)；(4)(4)；(5)(5)，；参考答案答题卡第卷(选择题共 50 分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题 2 分）12345678910BABCDDBDAD11121314151617181920BDBDACCABB2122232425DACDC二、填空题(共 50 分)26.(6 分)2，3，3三甲基戊烷(3)5甲基2庚烯27.(8 分)28.(12 分)(1)酸HA只电离不水解(2)B(3)增大H与 A2结合为 HA，使平衡右移，c(Ca2)增大(4)2.51010mol/L29.(10 分)(1)2(baCHCH3CH2CCH2CH3CH3CH3CH2CH3