优化方案2016版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布元素周期律知能演练轻松闯关新人教版必修2.doc

第二节 元素周期律（第1课时）原子核外电子排布 元素周期律基础温故1关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是()A原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的区域运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的区域运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都在离核近的区域运动解析：选B。在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。2下列说法中肯定错误的是()A某原子K层只有一个电子B某原子M层电子数为L层电子数的4倍C某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8解析：选B。A中，氢原子的K层只有一个电子。B中，先排满L层(8个)后再排M层，而M层电子数不可能为8×432。C中，若某离子的结构示意图为 (如K、Ca2)即符合题意。D中，Li的最外层电子数为2，Na的最外层电子数为8。3(2015·江西南昌高一检测)W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是()Ay2B若x18，则z8C若x14，则其氢化物的化学式为H2WD若x17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7解析：选C。因该粒子结构示意图有三个电子层，故y只能为2，A正确；若x18，为稀有气体元素氩，则最外层电子数只能为8，B正确；若x14，为硅元素，其氢化物为SiH4，C错误；若x17，为氯元素，最高正价为7，D正确。4如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是()A原子半径：Z>Y>XB气态氢化物的稳定性R<WCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选D。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y>Z>X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。5(2015·河北衡水高一检测)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B金属性：甲>丙C氢氧化物碱性：丙>丁>戊D最外层电子数：甲>乙解析：选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，又甲戊均为短周期金属元素，故对应碱的碱性也是减弱的，故C正确；同周期的最外层电子数从左至右越来越多，故D错误。6下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A氯气与氢硫酸能发生置换反应BHClO4酸性比H2SO4强CHCl是强酸，H2S是弱酸D受热时，氯化氢比硫化氢稳定解析：选C。A项，氯气与氢硫酸反应生成单质硫，说明氧化性Cl2>S；B项，HClO4的酸性比H2SO4强，说明氯元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于硫元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性；D项，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的气态氢化物比硫元素的气态氢化物稳定；A、B、D均能说明氯元素的非金属性比硫元素强；C项，HCl比H2S酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。7(2015·湖南岳阳高一检测)A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C结合成中性微粒。(1)写出五种微粒的表示符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出C的同位素名称：C1_、C2_、C3_。(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_。解析：A微粒的最外层电子数比次外层多5个，说明它的电子层排布为2、7，为氟元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，说明它是Na、Mg、Al中的一种，又因不能从CuSO4溶液中置换出Cu，说明其可与冷水反应，即B为Na；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，说明是氢的3种同位素氕、氘、氚；D的气态氢化物溶于水后显碱性，说明是氨气，D为氮元素；E极易与C结合成中性微粒，C为H，所以E为OH。答案：(1)FNaHNOH(2)氕氘氚(3)NH38有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这5种元素的元素符号。A_；B._；C._；D_；E._。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。氢氧化铝具有两性，既能与硫酸反应生成硫酸铝和水，又能与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)HOAlSK(2)Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O能力提升9下列递变规律正确的是()A还原性：Na>Al>MgB氧化性：I2>Br2>Cl2C原子半径：Na>N>O D最高正价：Cl<P<S解析：选C。Na、Mg、Al位于第三周期，还原性：Na>Mg>Al；Cl、Br、I属于第A族，氧化性：Cl2>Br2>I2；最高正价：Cl>S>P。10A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()Aabc BacbCabmn Dacnm解析：选B。根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为，故原子序数的关系为acb，B正确。ab2ncmn，C、D均错误。11运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是()H的半径比Li的半径大砹(At)为有色固体，HAt不稳定锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A BC D解析：选B。H和Li具有相同的电子层结构，所以原子序数小的H半径大(序小径大)；HAt的稳定性比HI还差；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O；SrSO4类似BaSO4；H2Se是无色、有毒、稳定性比H2S差的气体。12短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()AD元素处于元素周期表中第三周期第A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质解析：选D。根据信息可以推断A为氢，B为碳，C为钠，D为硅。硅处于元素周期表中第三周期第A族，A错。四种元素原子半径：NaSiCH，B错。B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，两者熔、沸点相差较大，C错。根据2CSiO22COSi、2Na2H2O=2NaOHH2，D对。13核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)化合物XZ3的化学式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式：_。解析：因为Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，所以Y可能为He、C、S，又由X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5，所以Y只能为C，X的电子层数为2，Z只能为H，又因为X与Z可形成化合物XZ3，故X为N。答案：(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO34