初三化学综合练习三.doc

.1/8综合训练试题：一、选择题（每题各有一个正确答案）1以下物质中，属于纯净物的是A澄清的石灰水B新鲜的空气C不锈钢D干冰2海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、钙 0.40 g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是A原子B分子C元素D单质312用分子的相关知识解释以下生活中的现象，其中错误的是A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快4以下实验操作中,不正确的是5某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是A无机盐B维生素C蛋白质D油脂62008 年 4 月 8 日省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、SO2B、NH3C、N2D、NO27化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是：A海员蒸馏海水获取淡水B工匠融化玻璃吹制各种容器C工业上分离液态空气得到氧气、氮气D大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量8物质的用途与性质密切相关，以下说法不正确的是()A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B.洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C.铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。D.C.CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性944.某粒子结构示意图为,以下对该粒子的说法中不正确的是.2/8A核有 10 个质子B核外电子是分层排布的C具有桎稳定结构D可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子10对以下实验的实验现象描述，正确的是（）A.碳在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味D.把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃11 煤油中含有噻吩，噻吩(用 X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2点燃点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩 X 的化学式为ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S12化学知识中有许多“相等”，以下说法不正确的是（）A.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.化合物中元素的化合价的正价总数与负价总数的数值相等C.溶液加水稀释前后溶质的质量相等D.对所有原子来说，原子核质子数等于中子数13以下解决问题的方法可行的是（）要解决的问题所用方法A除去暖水瓶中的水垢加入纯碱溶液B鉴别过氧化氢溶液和水加入二氧化锰，检验是否有氧气产生C区分硬水和软水品尝味道D区分真黄金和假黄金（铜锌合金）称质量14逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）A.化合物都是由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物B.碳酸盐与盐酸反应一定生成气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小15 11 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。以下数轴表示的化学知识正确的是BC(A)铁、银、铜的金属活动性强弱：(B)硫与其化合物与化合价的关系：(C)物质溶解度与溶解性的关系：(D)物质形成溶液的 pH：16在有氯化铜和盐酸组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。以下有关实验的表达正确的是（）A.滤液中含有铜离子B.反应中一定有气体产生.3/8C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液的质量一定会减少二、选择题（每题有一到两个正确答案）17某化学兴趣小组的同学，为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了如以下图所示的四种实验方案。其中不能达到目的的是（）18 以下图是 1994 年和 2004 年某城市的一天各个时刻测得的空气中二氧化硫的含量。以下说法不正确的是（）A.曲线显示在同一年中冬天二氧化硫含量比夏天高B.曲线显示了 1994 年一天约 8 点左右二氧化硫的含量最高C.二氧化硫的含量在十年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫处理和控制了二氧化硫的排放D.二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车19甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，以下表达中正确的是（）At1时，甲、乙各 30g 分别加入 70g 水中均能恰好完全溶解Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在 l00g 水中放入 60g 甲，所得溶液溶质的质量分数为 37.5Dt2时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和20以下除杂试剂使用正确的是选项物质（括号为杂质）除杂试剂AC（CuO）盐酸BCaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液CCO（CO2）碱石灰（CaO 和 NaOH 混合物）DNaOH 溶液Ca（OH）2NaNO3溶液21在托盘天平两盘的烧杯中在托盘天平两盘的烧杯中，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，调整天平至平衡调整天平至平衡.现向左边烧杯中加入现向左边烧杯中加入 6.5g6.5g 表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入中加入 6.5g6.5g 锌粒，在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（锌粒，在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）A.A.始终向左偏转始终向左偏转 B.B.不发生偏转不发生偏转C.C.始终向右偏转始终向右偏转 D.D.最初向左偏转，然后向右偏转最初向左偏转，然后向右偏转22 以下四个图象，分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）B0生生成成气气体体质质量量/g加入稀硫酸的质量加入稀硫酸的质量/gAlMg.4/8A.向氢氧化钾溶液中不断加入与氢氧化钾溶液等质量，等质量分数的稀硫酸B B向向等质量的金属镁和铝等质量的金属镁和铝中中分别分别加入加入足量且质量分数相等的稀硫酸足量且质量分数相等的稀硫酸C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液D.向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量三、理解与应用23化学就在我们身边，与人们的日常生活和生产有密切的关系（1）请从“干冰、氮气、碳、氢气”选择适当的物质填空（填化学式）被称为理想的“绿色能源”是；可用于人工降雨的物质是；金刚石和石墨的成分是；空气中体积分数最大的是。（2）请用化学方程式并表示有关以下反应的原理未成熟的水果大多有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰转化为熟石灰，该变化的化学方程式是，然后将它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果五至六天即可脱涩。服用含有氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多引起的病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）（3）纯碱属于（填“酸、碱、盐”）类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变成色。我国科学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产法“联合制碱法”。其生产过程可简要表示为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCFl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2该过程没有涉与到的基本反应类型是（4）在生活中，人们常用牙膏涂在被昆虫叮咬（即注入少量甲酸）的皮肤上，以减轻疼痒。由此可知，牙膏的 PH7（填“”、“=”）。24 某课外活动小组的同学将放置了一盆绿色植物的玻璃罩充满纯净的二氧化碳气体，如下图，在光照充足的条件下，经过一段时间后，改小组同学用注射器从 a 处抽取气体，测定玻璃罩气体的成分与含量。用以下图所示的装置测量气体中氧气的含量。（1）抽取 150ml 的气体，缓缓的从 b 处通入装置中；（2）实验完毕后，c 处气体的化学式为，集气瓶中排出气体的体积约为 75ml，由此得知：玻璃罩气体中氧气约占气体总体积的%。25水是大自然馈赠给人类的宝贵资源，重视对工业废水的检测，确保其达标排放，是保护水资源的重要措施。我市一化工厂排放的废水中可能含有 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、NaCl中的一种或几种，某校化学兴趣小组的同学在该厂废水排放口处取样后进行如下实验。请完成实验报告。实验容现象结论加热一段时间后氢氧化钠溶液bc.5/8（1）观察样品无色、澄清废水中一定不含（2）取少量样品，向其中滴加氢氧化钠溶液废水中不含氯化镁（3）取少量样品，向其中滴加硝酸钡溶液过滤，再向白色沉淀中加入足量的稀硝酸生成白色沉淀白色沉淀全部消失，且有无色气泡产生废水中一定含有（4）另取少量样品于试管中，向其中滴加废水中一定含有 NaCl反思和评价为保护水资源，小组同学建议化工厂应将废水处理，检测达标后再排放。四、实验与探究26通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合以下图回答以下问题（1）写出上图中带标号仪器的名称：_，_。（2）实验室制取二氧化碳的发生装置是；收集装置是（填装置序号）。按要求连接好装置后，再装入药品之前必不可少的操作是。（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表所示，由此推知，实验室用于制取 co2 的药品最合理的是（填序号）其反应的化学方程式为反应物碳酸钙粉末+稀盐酸碳酸钠+稀硫酸块状碳酸钙+稀盐酸碳酸钙+稀硫酸现象剧烈、瞬间完成剧烈、瞬间完成有平稳气流产生很慢、稍后停止（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小芳同学准备用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，她应选择的发生装置是，收集装置是。（填装置序号）27某同学为探究可燃物的条件，查阅资料得知：白磷着火点为 40，红磷着火点为 240，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按以下图所示的装置进行对比实验：（1）观察到的实验现象如下：试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；试管中的红磷不燃烧；烧杯中的白磷不燃烧。根据上ABCDE.6/8述实验得出可燃物燃烧的条件是、。（2）右图装置与左图装置比较，明显的优点是。28某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要原理，他们设计的实验装置如以下图所示：回答以下问题：（1）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。（2）实验过程中，硬质玻璃管中的固体由色变成色。（3）实验开始时，应先（选填“A”或“B”）（A.通一氧化碳B.点燃处的酒精灯），这样做的原因是。29在实验中我们常用所学物质的性质来检验物质成分。有一种气体，可能由氢气、甲烷和二氧化碳三种气体中的一种或几种组成，为证明该气体的组成，进行了下面三组实验：操作步骤实验现象实验结论将该气体通过滴有紫色石蕊试液的蒸馏水未出现明显现象该气体组成中一定不含_将该气体点燃在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯,烧杯壁上有水珠出现烧杯倒转后,注入少量澄清的石灰水,震荡,发现烧杯的石灰水变浑浊该气体组成中_为进一步确定浓硫酸增重你认为正确的澄清石 灰水COFe2O3方案氢氧化钠溶液浓硫酸.7/8气体的组成,设计了两种方案.将3.2g 该气体完全燃烧,依次通过右图所示的装置(每步均完全吸收),称量装置前后变化的质量变化7.2g氢 氧 化钠 溶 液增重8.8g方案是_;有此确定该气体 的 组 成 是_氢氧化钠溶液增重11g浓硫酸增重 4.5g五、分析与计算30目前市场上补钙药剂很多。以下图是某品牌补钙药品说明书的部分容。碳酸钙的相对分子质量为；碳酸钙中钙元素的质量分数为%；如果按说明书中的用量服用，则每天补充钙元素 g。31谋划学校组的同学用石灰石（杂质不与酸反应，且难溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，为测定反应后废液的成分，飞同学将废液过滤，然后向废液中慢慢地加未知质量分数的碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如以下图所示。（1）在加入 Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，飞同学认为滤液中的溶质除含 CaCl2外，还含有；小组同学认为只需取少量滤液，加入，出现，出现现象时即可得出相同的结论。（2）计算 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）氢氧化钠溶液浓硫酸方案#钙片药品规格每片含碳酸钙 0.625g用法用量每次一片，每天两次530Na2CO3溶液质量/g05生成沉淀的质量.8/8