山东省济南市历城区第二中学2017_2018学年高二化学10月月考试题201808230259.doc

-1-山东省济南市历城区第二中山东省济南市历城区第二中学学2017-2012017-2018 8学年高二化学年高二化学学1 10 0月月考试题月月考试题一、选择题（苯题包括 26 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 52 分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A.B.C.D.除外2.下列说法正确的是A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体快速地转化为 N2和 CO2，其原因是催化剂可增大 NO 和 CO 反应的活化能C常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度3.下列说法正确的是A.甲烷燃烧的数值为 890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B.含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.4kJ/molC.在 500、20MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1D已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H24.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出 H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1mol6 molL-1硝酸 10mL60BMg，0.1 mol3 molL-1盐酸 10mL60CFe，0.1 mol3 molL-1盐酸 10mL60DMg，0.1 mol3 molL-1硫酸 10mL60-2-5.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/Ls用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol/Ls2s 时物质 A 的转化率为 30%2s 时 B 物质的浓度为 1.4mol/L其中正确的是A.B.C.D.6.一定温度下，浓度均为 1mol/L 的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为A2A2+B22A2BBA2+B22ABCA2+B2A2B2DA2+2B22AB27.对已知化学平衡的反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大 HI 的浓度减小压强ABCD12.由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由 XY 反应的H=E5-E2B.由 XZ 反应的H 0C降低压强有利于提高 Y 的产率D升高温度有利于提高 Z 的产率13.在 3 个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol.达到平衡时 H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙甲丙D.乙丙甲14.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是-4-A.反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B.在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有正逆C.平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的c(CO)大D.若 T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K215反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 K，反应 HI(g)1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数 K2，则 K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2BK1=K22CK1=1/k22DK1=1/2K216.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H1=-26.7kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H2=-50.75kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H3=+640.5kJmol-1则试通过计算判断，下列有关反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是17.在一个体积恒定的密闭容器这，N2与 H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器这含 1mol N2，3molH2,1molNH3,保持温度不变，向该容器中再加 1molN2.3molH2.1molNH3，下列说法正确的是A.正.逆反应速率同时增大，平衡不移动B.正.逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C.正.逆反应速率不变，平衡不移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动-5-18.一定温度下，把 2.0 体积的 N2和 6.0 体积的 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3已知平衡时 NH3的浓度是cmolL-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 cmolL-1的是A1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2B2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的 NH3C4.0 体积的 NH3和 1.0 体积的 H2D2.0 体积的 NH319.在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入 3molA 和 1molB，则达到平衡时各容器中 C 物质的体积分数由大到小的顺序为ABCD20.对与可逆反应 2AB3(g)A2(g)+3B2(g)H0，下列图像正确的是21.将 3molO2加入到 VL 的反应器中，在高温下放电，经 t1s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是-6-22.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37.5%,Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A若 X 的反应速率为 0.2 molL-1s-1,则 Z 的反应速率为 0.3 molL-1s-1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 2123.反应：L(s)+aG(g)bB(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，X 轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中 G 的体积分数据此可判断A升高温度，平衡常数减小BabC.上述反应是吸热反应D无法确定 a、b 的大小24.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)H10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高B等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变25.a1和 a2，c1和 c2分别为两个恒容容器这平衡体系 N2O4(g)2NO2(g)和 3O2(g)2O3(g)的反应物的转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是-7-Aa1、a2均减小，c1、c2均增大Ba1、a2均增大，c1、c2均减小Ca1减小，a2增大，c1、c2均增大Da1减小，a2增大，c1增大 c2减小26.一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中 t2t1）反应时间minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)moln(H2)mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是A反应在 t1min 末的速率为 v(H2)=0.40t1molL-1min-1B平衡时 CO 的转化率为 6667C该温度下反应的平衡常数为 1D 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时 n(CO2)=0.20mol二、非选择题（本题包括 4 小题，共 48 分）27.（12 分）氨在工农业生产中应用广泛。（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是。（2）将 1molN2(g)和 3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是；若加入催化剂，H（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）已知分别破坏 1molNN 键、1molH-H 键时需要吸收的能量为 946KJ、436KJ。则破坏 1molN-H 键需要吸收的能量为KJ。（4）发射卫星时以 N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g).已知 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=-534kJ/mol；写出 1mol N2H4与NO2反应的热化学方程式为-8-28.（12 分）工业上通常采用 CO(g)和 H2(g)催化合成甲醇 CH3OH(g)。（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-128.8kJ/mol.若将 10amolCO和 20amolH2放入 2L 的密闭容器中，充分反应后测得 CO 的转化率为 60%,则该反应的平衡常数为不（用含 a 的代数式表示）。若此时在向该容器中投入 10amolCO、20amolH2和 10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO 的物质的量的浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）。A.混合气体的密度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.2V逆(H2)=V正(CO)D.容器内 CO、H2、CH3OH 的浓度之比为 1：2：1E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值(KJ)abc反应物转化率a1a2a3则 a+b=;a1+a21（填“”、“0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入 2molA2和 1molB2,在 500时充分反应，达平衡后 C3的浓度为 wmol/L。放出热量为 Q2KJ（1）达到平衡时，A2的转化率为。（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氯气，A2的转化率将（填增大、减小或不变）（3）若在原来的容器中只加入 2molC3，500时充分反应达平衡后，吸收热量 QkJ，C3浓度（填、）wmol/L。（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量），可得出的结论正确的是；a.反应速率 cbab.达到平衡时 A2的转化率大小为 bacc.T2T1d.b 点 A2和 B2的物质的量之比为 2：1-10-（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入 2mol A2和 1mol B2，500时充分反应达平衡后，放出热量 Q1kJ，则 Q2Q1（填、）。（6）下列措施可以同时提高反应速率和 B2的转化率是（填选项序号）。a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的 C2d.升高温度1-5BCDDA6-10DABAB11-15DCABC16-20BBCAB21-25CDCDC26C27.（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.9KJ/mol（2）小于；该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变（3）391（4）N3H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)H=-567.85KJ/mol28.（1）3/32a2正向移动增大（2）BE（3）128.829.（1）0.25；（2）ae；（3）大于 0.3；（4）1.5；（5）小于；等于30.（1）Q2/Q1（2）不变（3）=（4）ad（5）（6）b