北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版.doc

房山中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题试卷满分：100分 考试时间：90分钟 第卷（选择题 共51分） 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分） 1下列说法中，不正确的是 A化学反应中既有物质变化又有能量变化 B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 2、下列说法正确的是（ ）A.增大压强，活化分子数增多 B.升高温度，活化分子百分数增大C.使用催化剂能降低反应热D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 3.在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间改变 C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-1 5已知反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是 A2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 B该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态 C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 6已知：C(s) + CO2(g) 2 CO(g)；H0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是A降低温度和减小压强B升高温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强 7已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 8.在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9.下列图中：表示2A（气）+B（气） 2C（气）H < 0，这个可逆反应的正确图像为（ ） 10对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）H<0的平衡体系，下列说法错误的是A使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 11已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量 A 463kJ B 557 kJ C 486kJ D188 kJ 12密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd 13已知某可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是AT1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 BT1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0CT1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 DT1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 14.已知：4NH3 (g)5 O2 (g)4NO (g)6 H2O (g)；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（） 15 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJ·mol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJ·mol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH3+0.33 kJ·mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定16在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是A从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(L·min)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%17在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌不等量D反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小第卷（非选择题 共49分） 18.(3分) 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为 。 19. (3分)已知拆开1mol HH键、1molNN和1mol NH键分别需要的能量是436kJ、 948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为： 。 20（4分）实验室制备乙酸乙酯的原理是：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施， 原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是_ ； 通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是_ ； 21. （2分）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) + O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 22(10分）在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),其平衡常数和温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6 (1) K的表达式为：(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(4) 在830时，若起始浓度c(CO)为1mol·L1，c(H2O)为1mol·L1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。23. （12分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H0 某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。H2的平均反应速率是 mol(L·min)。平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。SiCl4(g)的转化率是 。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJ·mol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应D反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) 24. （12分）氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的 化学键键 （填“强”或“弱”），（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450 K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。 房山中学2012-2013学年度第二学期期中考试 高二化学试卷参考答案及评分标准 第卷（选择题,每小题3分,共51分） 第卷（非选择题 共49分）23(16分) 25（12分）（1） （2分）10