山西省临汾第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

临汾一中2015-2016学年度第一学期高一年级期中考试化学试题(卷)(考试时间 90分钟 满分100分)第I卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量： H 1、C 12、N14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、K 39 、Ca 40一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （ ） AB CD 2为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（ ） A B C D3下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3 NaCl NaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH5下列离子方程式书写正确的是 () A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H = H2O B碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3 + OH = H2O + CO32C水垢溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2H2O6用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA D物质的量浓度为0.5 molL的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1 NA7津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm D胶粒不能透过滤纸8下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A100mL 1molL1 NaCl溶液 B25mL 2molL1 CaCl2溶液 C150mL 2molL1 KCl溶液 D50mL 1molL1 AlCl3溶液9下列溶液中一定能大量共存的离子组是 () AMg2+、K+、NO3、OH BBa2+、NH4+、NO3、OHCCa2+、K+、SO42、Cl DBa2+、Na+、Cl、NO310常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()11下列物质属于电解质的是（ ）A. 熔融的氯化钠 B. CO2 C. 食盐水 D.盐酸12下列各物质所含原子数按由大到小顺序排列正确的是() 0.5 mol NH3标况下22.4 L He18 g水0.8 mol Na3PO4 A B C D13. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是() A所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1B所得溶液中含有NA个HCl分子C所得溶液的质量分数：wD36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L14某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aab A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、8 a D、SO42-、8 a15对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为1116下列叙述正确的是 ( )A. 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液。B. 0.5 L Fe2(SO4)3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c(SO42)=2.4 mol/LC. 将wg a的NaCl溶液蒸发掉0.5w g水，一定得到2a的NaCl溶液。D. 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L第卷 非选择题（共52分）17（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，水的进出方向是_,(4)装置B静置后再分液,其具体操作是_。18.（8分）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)CO2和CO的体积之比是_。(3)CO的质量分数是_。(4)混合气体中所含碳原子的物质的量是_19.（7分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出有关的离子方程式：实验 ；实验 。20（10分）某学校课外活动小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，(1)有关反应方程式为_。甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用_来简单判断。(2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是_。(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是_。 (4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是_(至少写两种)。21.(12分) 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ _(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22. （7分）现用质量分数为98%、密度是184 gcm3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL。求：（1）需要浓硫酸多少mL。（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积。化学试题答案1-5 BABCB 6-10 CDCDD 11-16 ADCBCD17（8分）(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管；b进a出；下层液体下口放出，上层液体从上口倒出18. （8分）(1)1.339 g·L1(2) 17(3) 81.7%(4) 0.5 mol19.（7分）（1）Na2CO3; (1分) Na2SO4 、 CuSO4、CaCl2(1分)； KCl(1分)（2）Ba2 + CO32- = BaCO3 BaCO32HBa2CO2H2O20. (10分)（1） FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl (2分) 丁达尔现象 （2）Fe(OH)3沉淀 （3）渗析（4）丁达尔现象、加热发生聚沉或搅拌发生聚沉的是Fe(OH)3胶体(2分)任意写两种)21. (12分) （1）；250mL容量瓶(不写250mL不得分)；（2）27.4；10.0；（3）检查容量瓶是否漏水；（4） 22. （7分）（1）50mL 每书写一个公式并计算正确的2分（4分） （2）1.792L 方程式0分，比例关系2分 结果1分（3分）6