(9.2.3)--2.2-2化学反应过程的能量变化.pdf

工程化学工程化学工程化学工程化学化学反应的基本化学反应的基本化学反应的基本化学反应的基本规律规律规律规律化学反应中的能量化学反应中的能量化学反应中的能量化学反应中的能量变化变化（变化变化（2 2 2 2）Engineering Chemistry化学反应中的能量化学反应中的能量化学反应中的能量化学反应中的能量变化变化（变化变化（2 2 2 2）目 录CONTENTS化学反应热和焓变热化学方程式化学反应热和焓变化学反应热和焓变物质发生化学变化时常常伴有热量的放出或吸化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化物质发生化学变化时，常常伴有热量的放出或吸收。化学热力学中，把反应过程中只做体积功应物与生成物的温度相同时，系统吸收或放出的热量称为化学反应热，简称反应热。根据化学反应进行的条件不同反应热分为根据化学反应进行的条件不同，反应热分为定容反应热与定压反应热。常常伴有热量的放出或吸常常伴有热量的放出或吸把反应过程中只做体积功，反系统吸收或放出的热反应热分为反应热分为：(1)定容反应热（QV）定义：系统在定容且非体积功为零化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化定义：系统在定容且非体积功为零环境交换的热，用QV表示。VQVpQWQU 该式表明，在只做体积功的条件下热等于系统热力学能的改变量。12VUUUQ非体积功为零的过程中与非体积功为零的过程中与VQ在只做体积功的条件下，定容反应定义：系统在定压且非体积功为零的过程中与环境交换的热用Q 表示(2)定压反应热（Qp）化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化pQVpQWQUpp 定义：Qp=U+pV=（U2-U1）p（V2=（U2+pV2）-（U1+境交换的热，用Qp表示。定义：pVUH 并将 H 称之为12HHHQ p p该式表明，在只做体积功的条件下，等于系统焓的改变量。的过程中与环)(12VVp V2-V1）1+pV1）称之为焓定压反应热热化学方程式(1)标准状态化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化意义：(1)一公共的参考状态(2)建立基础热数据的严格基准有关标准态的规定：气体：在标准压力p下表现出理想气体性质的纯气体状态气体状态。液、固：标准压力p下的纯液体或纯固体状态1.p=100KPa2.对温度不作规定，一般选一公共的参考状态建立基础热数据的严格基准下表现出理想气体性质的纯纯固体状态一般选25 的意义是“在标准压力下，系统中发生了1mol反应而引起的焓变”，下标r代表反应mrH化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化下标m代表mol，上标表示标准状态。(2)热化学方程式指表示化学反应与反应热关系的方程式指表示化学反应与反应热关系的方程式写热化学方程式时要注意：系统中发生了代表反应（reaction），指表示化学反应与反应热关系的方程式在书指表示化学反应与反应热关系的方程式。在书a.要注明系统中各物质的聚集状态气态。固态物质若有不同晶型，也要注明等。要注明温度和压力若温度和压力分别是等。b.要注明温度和压力。若温度和压力分别是注明。c.要注明系统反应热，用焓表示d.同一反应，方程式写法不同时如：如：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)要注明系统中各物质的聚集状态，一般用s、l、g表示固、液、也要注明，如C（石墨）、C（金刚石）若温度和压力分别是和则可以不若温度和压力分别是298K和p，则可以不用焓表示。方程式写法不同时，其反应热不同。O(g)-483.64 kJmol-1O(g)-241.82 kJmol-1小结化学反应热和焓变化学反应热和焓变热化学方程式