2017年江苏省镇江市中考化学试题及答案.doc

镇江市2017年初中毕业升学考试化学试卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A空气 B盐水 C液氮 D生铁2.下列属于物质化学性质的是A挥发性 B溶解性 C导电性 D可燃性3.下列化学用语正确的是A水银Ag B锌离子Zn2+ C二氧化氮N2O D锰酸钾KMnO4 4.下列做法错误的是A焚烧垃圾，净化环境 B植树造林，防沙降尘C回收金属，再生减污 D煤气泄漏，关阀开窗5.下列归类错误的是选 项归 类内容A 清洁能源风能、氢能、太阳能B常见合金黄铜、硬铝、不锈钢C营养物质淀粉、油脂、维生素D复合肥料KNO3 、NH4H2PO4 、NH4NO3甲 乙 丙 丁98%硫酸水NaOH稀H2SO4滴有酚酞的NaOH溶液6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是A甲：溶解 B乙：稀释 C丙：中和 D丁：蒸发7.下列实验设计正确的是A用活性炭软化硬水 B用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯C用托盘天平称取6.45g食盐 D用NaOH溶液除去CO2中的HClA空气中物质含量：O2 N2 CO2由多到少B溶液pH：HNO3 NaCl NH3·H2O由高到低D硫元素质量分数：Na2S Na2SO3 Na2SO4由高到低C金属活动性顺序：由强到弱Zn Ag Cu8.下列排序正确的是9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mLD用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管甲 乙 丙 丁H2O转化光照转化+氢原子氧原子氯原子10.自来水消毒过程中常发生下列转化: 下列说法正确的是A转化过程中有两种氧化物 B转化是化合反应C转化中丙和丁的分子个数之比为1:1 D转化、中氯元素化合价都发生变化11.下列指定反应的化学方程式正确的是MnO2A铝的自我保护： 2Al 3O2 2Al2O3B用双氧水制氧气：H2O2 H2 + O2C配制波尔多液：CaO H2O + CuSO4 CaSO4 Cu(OH)2D小苏打治疗胃酸过多： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O12.物质性质决定用途。下列说法错误的是A氮气化学性质稳定，可用于食品保护气BCa(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤C食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢D甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐O2H2O盐酸O2点燃13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是AFe Fe2O3 FeCl3 BSO2 H2SO3 H2SO4NaOHCO2KClCa(NO3)2CNa2CO3 NaNO3 KNO3 DCaCl2溶液 CaCO3 Ca(OH)214.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和(NH4)2SO4溶液，观察现象 BKCl（K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发CCaCl2和NaCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发D空气中NaOH变质程度检验加入足量BaCl2溶液，过滤，加酚酞，观察现象 15.已知：Cu2O + H2SO4 Cu + CuSO4+ H2O。16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列说法正确的是A生成2.4gCO2B混合物中含9.6g铜元素C混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9D反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素C置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应D某化合物与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥acb乙溶解度/g t1 t2 t3 t4 温度/甲17.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/20304050607080溶解度S/g MgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9A甲为Na2CO3B乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大C等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙>甲Db、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数加入溶液质量/gm4.66CuSO4溶液H2SO4溶液沉淀的质量/gobc5.64a18.向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。下列说法正确的是Aa点对应溶液pH>7Bb点对应溶液中溶质有2种Cm3.31D取c点对应的溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是ANaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3  BBaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHCO2 海洋表面 CO2Na2CO3 CaCl2NaHCO3光合钙化吸收CaCO3(CH2O)xCCuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)220.右图为海水吸收CO2并进行循环的原理。下列说法错误的是A光合作用中太阳能转化为化学能B此循环中将CO2转化为无机物和有机物C吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等D钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2 CaCO3 CO2+ 2NaCl + H2O第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）五氧化二磷 ； （2）地壳中含量最多的元素 ；（3）最简单的有机物 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A食盐 B烧碱 C硝酸铵 D武德合金E明矾 F氧气 G金刚石 H亚硝酸钠（1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ；（3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ；（5）可用作医疗急救的是 ； （6）常作净水剂的是 。A B C干冰紫色石蕊23.（2分）常温下进行右图所示实验。（1）A中固体逐渐减少，发生 （选填“物理”或“化学”）变化。（2）C中有气泡，溶液颜色 。24.（4分）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：SiO2固体CO2NH4Cl溶液优质石灰石（含少量SiO2）酸溶盐酸操作1转化操作2纳米CaCO3CO2、NH3（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 。（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）。a搅拌溶液 b适当增大通入气体的速率 c加热溶液至100（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是 。 冰水FeSO4淀粉KI溶液10%H2O2红褐色固体蓝色溶液振荡、静置无气泡产生25（2分）观察下列实验，回答问题。（1）采用冰水浴的原因是 。（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为32） 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）请结合下图回答问题： A B C D E 多孔隔板ab （1）仪器名称： ， 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。气体AgNO3溶液AgNO3溶液澄清石灰水F G H（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有 。用E装置收集H2，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。 （4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如右图探究：实验室制CO2反应的化学方程式 。装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 。G装置的作用是 。27（7分）向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体，并作如下探究：猜测白色固体可能是：Mg(OH)2;MgCO3;Mg(OH)2、MgCO3混合物资料MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，生成对应的两种氧化物。实验1（1）另取适量白色固体，溶于 ，出现 （填现象），则猜测不成立。（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝，则猜测 （选填“”或“”）成立。有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁xMgCO3·yMg(OH)2·3H2O，其不溶于水，加热易分解。【实验2】气体浓硫酸浓NaOH溶液气体浓硫酸浓NaOH溶液(3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图 (选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量甲 乙实验数据:加热后剩余固体质量1.60g；浓硫酸增重0.72g;浓NaOH溶液增重1.32g。则：x：y= 。【延伸】(4) 将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg(OH)2。写出此反 应的化学方程式 o(5) 工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是 （选填序号）。a. 分解时吸热,降低可燃物的着火点b. 生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气c. 生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度五、推断题（本题包括2小题，共11分）28. (5 分）现有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含 。（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HC1,固体不溶解，则原固体中一定不含 ,一定含有。（3）向无色滤液B中通人CO2，产生白色沉淀，则原固体中 (选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba(OH)2, 含有BaCl2。ABCNaHCO3通电反应SO2反应反应DEFGHM29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式:C ，F 。（2）反应、的化学方程式： ；。（3）能体现明代天工开物中“煤饼烧石成灰”的反应是_(选填反应序号）。(4)工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O)，反应中B和H的质量比为 。六、 综合题（本题包括1小题，共14分）30.(14分)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。(一)对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。1.上述制品不涉及到的材料是 _(选填序号）。A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料2.右图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是 (选填序号）。A.铜的活泼性弱B.铜不会生锈C.深埋于地下，隔绝空气(二)铁、铜的冶炼1. 我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：高温 , 2CuO+C 2Cu+CO2 。2. 铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4)、黄铁矿（FeS2)、黄铜矿（CuFeS2)等。 CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为。（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是： 黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低； o（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：耐酸、铜细菌4CuFeS2 + 17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2( SO4) 3 = 3FeSO4,。FeSO4溶液经蒸发浓缩、过滤等操作得到FeSO4·7H2O晶体。(三）黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4 、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到 Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。1. 证明NaOH溶液过量的方法:静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。2. 用下图装置对固体进行热分解实验。Cu(OH)2、Fe(OH)3 电热丝浓硫酸控温电加热器N2浓硫酸Cu网A B C D【资料】在68时，Cu( OH)2分解为CuO；在500时，Fe(OH)3分解为Fe203o在1400时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。(1) 装配好实验装置后，先要。(2) 停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和。(3) 控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表。温度/室温1005501400B装置/g200.00201.80205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28 此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:(Cu)%= ；(Fe)% = 。 复杂的铁的氧化物化学式为。镇江市2017年初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1. 化学专用名词或仪器名称写错不给分。2. 化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分。3. 与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. C 2.D 3.B 4. A 5.D 6. A 7.B 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. B 14. C 15. C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符 合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16. D 17. AD 18. AC 19. B 20. C三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.(共4分，每空1分） P2O5 (2) 0(3)CH4 (4) Ca22.(共6分，每空1分）(1) G(2) D(3)A(4) C(5) F (6)E23.(共2分，每空1分）(1) 物理(2) 变红（意思相近均给分）24. (共4分，每空1分）(1) 漏斗（或普通漏斗或三角漏斗）(2) CO2(3) a、 b (选对1个得0.5分，见错不得分）(4) 取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无现象（或取最后一次洗涤后的 滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生）。25. (共2分，每空1分）(1) 防止H2O2分解(2) 2FeSO4 + 3H2O2 +4KI = 2Fe(OH)3 + 2I2 + 2K2SO4四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.(共10分，每空1分）MnO2(1) 铁架台长颈漏斗(2) A 2KC1O32KC1+3O2 催化作用（催化、催化剂)(3) 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）a(4) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 CO2中含有HC1 (或使用了浓盐酸） 证明HC1已被除尽27. (共7分，每空1分）(1) (稀）盐酸（或硝酸、硫酸、醋酸）气泡（体）(2) (3) 甲3:1 (或 3)(4) 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O+6NaOH = 4Mg(OH)2+3Na2CO3+3H2O(5) b, c (选对1个得0.5分，见错不得分）五、推断题（本题包括2小题，共11分）28. (共5分，每空1分）(1) Cu(NO3)2(2) Na2CO3Na2SO4(3) 定不一定29. (共6分，每空1分）(1) H2O CaO(2) Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 2Ca(OH)2+2SO2+O2 = 2CaSO4 +2H2O(3) 反应（或）(4) 22 : 3 (或 88 : 12、44 : 6、7.3)六、综合题（本题1小题，共14分）30. (共14分，每空1分）(一）对古代制品的认识1. C2. A、C (选对1个得0.5分，见错不得分）(二)铁、铜的冶炼1. Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+ H20高温2. 2(1) Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼中会产生SO2,污染环境(2) CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 降温结晶（结晶）(三）黄铜矿中铁、铜含量的测定1. NaOH (或 KOH)2. (1)检查装置的气密性(2) 使生成的气体全部被B和C装置吸收（意思相近均给分）(3) 25.60% (25.6%)26.88% (26.9%)Fe4O5 (2FeO Fe2O3 或 FeO Fe3O4 或 FeO1.25）