二轮专题八常见非金属及其化合物.doc

常见非金属及其化合物一、常见非金属单质性质常见非金属单质Cl2 O2 Br2 I2 N2 S C Si H2物理性质色态多数常温为气态，Br2 为液态， I2 S C Si 固态，Cl2为黄绿色 I2 为紫黑色Br2 为深红棕色熔、沸点一般较低，金刚石、石墨、单晶硅很高毒性Cl2 、Br2 、 I2 有一定毒性化学性质氧化性Cl2 O2 Br2 有强氧化性C Si H2 有强还原性;N2 在放电或高温时与O2 反应与O2 反应S C Si H2 加热或点燃时与之反应，其他不反应与H2 反应O2 在点燃时剧烈反应;Cl2 光照时剧烈反应;Br2 I2 N2 S加热或高温时剧烈反应与 H2O反应Cl2 、Br2 与水反应，C高温下与水反应其他不反应与碱反应Cl2 、 Br2 、I2 与碱反应与酸反应Cl2 O2 Br2 I2 与还原性酸反应如H2SO3 、H2S反应；S C与强氧化性酸反应如浓H2SO4 、HNO3二、常见非金属氧化物的性质常见非金属氧化物SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2物理性质SO2 、NO2 有刺激性气味；NO2红棕色气体；除 CO2 、 SiO2都有毒； SiO2易液化，是坚硬难熔的固体类型SO2 SO3 CO2 SiO2酸性氧化物； NO NO2 CO是不成盐氧化物。化学性质与水反应SO2 SO3 CO2 NO2 与水反应与碱反应SO2 SO3 CO2 SiO2 与OH- 反应生成酸式盐或正盐SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O氧化性SO2 能氧化H2S；NO2 能使淀粉KI试纸变蓝；SiO2能被C还原还原性SO2 具有较强的还原性能被MnO4- 、Fe3+ 、HNO3 、Cl2 、O2、Br2 、I2 氧化为SO42- ；NO + O2 = 2NO2 ； CO 是重要的还原剂（能还原CuO 、Fe2O3 、水等）特性SO2 具有漂白性； NO 、CO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O ；NO2能自相结合成 N2O4对环境影响SO2 、NO、 NO2 、CO是大气污染物；SO2酸雨；NO、 NO2光化学烟雾；CO2 温室效应。三、常见气体检验气体检验方法有关反应的化学方程式H2O2 Cl2 NH3SO2 CO2 四、重要离子检验（1）利用指示剂：H+ 、OH- （2）利用盐酸和其他试剂检验 ：CO32- 、SO42- 、SO32-（3）利用 AgNO3 （HNO3酸化）：Cl-、Br-（4）利用某些特征反应检验：I- 、NH4+随堂练习1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、 下列叙述正确的是 A Li 在氧气中燃烧主要生成 B 将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C 将通入溶液可生成沉淀 D 将通入热的溶液中能使还原成3、实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：（1）操作使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH）=1.8mol·L1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是 。（4）常温下，的电离常数，Ka2=6.3×108，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。供选择的试剂：、Na2SO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。4、 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。