第九单元《溶液》知识点归纳.doc

第九单元溶液知识点归纳 一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如nh4no3溶解溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解溶解没有明显热现象：如nacl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时nacl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲线 例： （1）t3时a的溶解度为 80g （2）p点的的含义 在该温度时，a和c的溶解度相同 （3）n点为 t3时a的不饱和溶液 ，可通过 加入a物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和推荐阅读：基本概念和原理五：溶液第九单元 溶液 教案(新人教版)第九单元 溶液(人教九下)第二节 饱和溶液 不饱和溶液7.1 溶液7.2 饱和溶液 不饱和溶液 第 2 页 /总页数2 页