高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物课件.ppt

第三节硫及其重要化合物2021/8/11 星期三1考点一考点一 硫及其氧化物的性硫及其氧化物的性质质【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.单质单质硫：硫：(1)(1)自然界中硫元素的存在。自然界中硫元素的存在。2021/8/11 星期三2(2)(2)硫的物理性硫的物理性质质。俗称俗称颜颜色状色状态态溶解性溶解性水水酒精酒精CSCS2 2硫黄硫黄_色晶体色晶体_微溶微溶_黄黄不溶不溶易溶易溶2021/8/11 星期三3(3)(3)硫的化学性硫的化学性质质。2021/8/11 星期三4填写下列表格：填写下列表格：化学方程式化学方程式S S表表现现的性的性质质_Fe+S FeSFe+S FeS2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S SS+HS+H2 2 H H2 2S S=氧化性氧化性2021/8/11 星期三5化学方程式化学方程式S S表表现现的性的性质质_S+2HS+2H2 2SOSO4 4(浓浓)3SO)3SO2 2+2H+2H2 2O O3S+6NaOH 2Na3S+6NaOH 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O_S+OS+O2 2 SO SO2 2=还还原性原性氧化性和氧化性和还还原性原性点燃点燃=2021/8/11 星期三62.2.二氧化硫：二氧化硫：(1)(1)物理性物理性质质。毒毒大大易溶于易溶于2021/8/11 星期三7(2)(2)化学性化学性质质。2021/8/11 星期三8填写下列表格：填写下列表格：现现象或化学方程式象或化学方程式SOSO2 2表表现现的性的性质质_酸性氧化物的通酸性氧化物的通性性_SOSO2 2+CaO=CaSO+CaO=CaSO3 3_SOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O氧化性氧化性2021/8/11 星期三9现现象或化学方程式象或化学方程式SOSO2 2表表现现的性的性质质_使酸性高使酸性高锰锰酸酸钾钾溶液、溴水褪色溶液、溴水褪色使品使品红红溶液褪色溶液褪色_2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl还还原性原性漂白性漂白性2021/8/11 星期三10(3)SO(3)SO2 2对对大气的大气的污污染与防治。染与防治。酸雨的形成酸雨的形成过过程。程。2021/8/11 星期三11SOSO2 2对对大气的大气的污污染与防治。染与防治。酸雨酸雨脱硫脱硫2021/8/11 星期三123.3.三氧化硫：三氧化硫：(1)SO(1)SO3 3的物理性的物理性质质：熔点：熔点16.816.8，沸点，沸点44.844.8，在常，在常温下温下为为_态态，在，在标标准状况下准状况下为为_态态。(2)SO(2)SO3 3的化学性的化学性质质：具有酸性氧化物的通性。：具有酸性氧化物的通性。与水反与水反应应：_(_(放出大量的放出大量的热热)。与氧化与氧化钙钙反反应应：_。与与氢氢氧化氧化钠钠反反应应：_。液液SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O固固2021/8/11 星期三13【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)汞蒸气有毒，汞蒸气有毒，实验实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉粉进进行行处处理。理。(2)SO(2)SO2 2不能漂白酸碱指示不能漂白酸碱指示剂剂，如只能使紫色的石蕊，如只能使紫色的石蕊试试液液变红变红，但不能使之褪色。，但不能使之褪色。(3)SO(3)SO2 2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，体溶液褪色，体现现了了SOSO2 2的的还还原性，而不是漂白性。原性，而不是漂白性。2021/8/11 星期三14【典【典题题技法技法归纳归纳】(2016(2016日照模日照模拟拟)某化学某化学兴兴趣小趣小组为组为探究探究SOSO2 2的性的性质质，按，按如如图图所示装置所示装置进进行行实验实验。2021/8/11 星期三15请请回答下列回答下列问题问题：(1)(1)仪仪器器a a的名称是的名称是_，其中，其中发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式为为_。(2)(2)实验过实验过程中，程中，装置装置B B、C C中中发发生的生的现现象象分分别别是是_、_，这这些些现现象分象分别说别说明明SOSO2 2具有的性具有的性质质是是_和和_ _，装置装置B B中中发发生反生反应应的离子的离子方程式方程式为为_。2021/8/11 星期三16(3)(3)装置装置D D的目的是的目的是探究探究SOSO2 2与品与品红红溶液作用的可逆性溶液作用的可逆性，请请写出写出实验实验操作及操作及现现象：象：_ _。(4)(4)尾气可用尾气可用_溶液吸收溶液吸收。2021/8/11 星期三17【典题剖析】【典题剖析】关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息根据强酸制取弱酸的反应原理分析根据强酸制取弱酸的反应原理分析信息信息根据根据B B、C C中物质的性质分析中物质的性质分析信息信息由氧化还原反应原理分析产物并配平由氧化还原反应原理分析产物并配平信息信息品红的褪色不稳定，受热恢复原色品红的褪色不稳定，受热恢复原色信息信息二氧化硫属于酸性氧化物二氧化硫属于酸性氧化物2021/8/11 星期三18【解析】【解析】(1)(1)图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO(2)SO2 2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为为5SO5SO2 2+2 +2H+2 +2H2 2O=5 +2MnO=5 +2Mn2+2+4H+4H+。SOSO2 2能与能与S S2-2-反应生成硫沉淀，体现了反应生成硫沉淀，体现了SOSO2 2的氧化性：的氧化性：SOSO2 2+2S+2S2-2-+2H+2H2 2O O=3S+4OH=3S+4OH-。(3)SO(3)SO2 2与品红溶液作用的可逆性指：与品红溶液作用的可逆性指：SOSO2 2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO(4)SO2 2为为2021/8/11 星期三19酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸性氧化物，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。2021/8/11 星期三20答案：答案：(1)(1)蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性氧化性5SO5SO2 2+2 +2H+2 +2H2 2O=2MnO=2Mn2+2+5 +4H+5 +4H+(3)(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(4)NaOH(合理即可合理即可)2021/8/11 星期三21【归纳总结归纳总结】SOSO2 2与与COCO2 2性性质质的比的比较较、鉴别鉴别SOSO2 2COCO2 2颜颜色、色、气味气味无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味无色、无味无色、无味溶解性溶解性易溶，常温常易溶，常温常压压下下140140溶于水溶于水微溶，常温常微溶，常温常压压下下1111溶于水溶于水与澄清与澄清石灰水石灰水先生成白色沉淀，先生成白色沉淀，继续继续通入，白色沉淀溶通入，白色沉淀溶解解2021/8/11 星期三22SOSO2 2COCO2 2氧化性氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO(常温下无氧化性常温下无氧化性)还还原性原性能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液、溶液、氯氯水、溴水、碘水褪色水、溴水、碘水褪色无无漂白性漂白性能与某些有色物能与某些有色物质质化合化合生成不生成不稳稳定的无色物定的无色物质质而使其褪色而使其褪色无无2021/8/11 星期三23SOSO2 2COCO2 2对环对环境境的影响的影响形成酸雨，直接危害形成酸雨，直接危害人体健康人体健康引起温室效引起温室效应应鉴别鉴别利用利用SOSO2 2的的还还原性，用酸性原性，用酸性KMnOKMnO4 4溶液或溶液或溴水溴水鉴别鉴别；利用利用SOSO2 2的漂白性，用品的漂白性，用品红红溶液溶液鉴别鉴别2021/8/11 星期三24【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(20151.(2015上海高考上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，二氧化硫能使溴水褪色，说说明二明二氧化硫具有氧化硫具有()A.A.还还原性原性B.B.氧化性氧化性C.C.漂白性漂白性D.D.酸性酸性2021/8/11 星期三25【解析】【解析】选选A A。二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反。二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：应：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr，二氧化硫中硫元素，二氧化硫中硫元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。的化合价升高，失去电子，表现还原性。2021/8/11 星期三262.(20162.(2016西安模西安模拟拟)下列下列现现象描述正确的是象描述正确的是()A.A.向品向品红红溶液中通入二氧化硫，溶液中通入二氧化硫，红红色褪去；加色褪去；加热该热该无无色溶液，无色溶液，无颜颜色色变变化化B.B.向向饱饱和硫化和硫化氢氢溶液中通入二氧化硫，溶液溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊变浑浊；继续继续通入二氧化硫，通入二氧化硫，浊浊液液变变澄清澄清2021/8/11 星期三27C.C.向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊变浑浊；继续继续通入二氧化硫，通入二氧化硫，浊浊液液变变澄清澄清D.D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红变红色；色；继继续续通入二氧化硫，溶液通入二氧化硫，溶液变变无色无色2021/8/11 星期三28【解析】【解析】选选C C。二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶。二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，液又变红色，A A错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，硫不溶解，仍然是浑浊液，成硫，继续通入二氧化硫，硫不溶解，仍然是浑浊液，B B错误；向澄清石灰水中通入二氧化硫，先生成亚硫酸错误；向澄清石灰水中通入二氧化硫，先生成亚硫酸钙沉淀，后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙，钙沉淀，后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙，C C正确；二正确；二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，溶液呈酸性变红色，二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，溶液呈酸性变红色，二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色，氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色，D D错误。错误。2021/8/11 星期三293.(20163.(2016郑郑州模州模拟拟)下列各种溶液中通入足量的下列各种溶液中通入足量的SOSO2 2后，后，期期间间既无沉淀又无气体既无沉淀又无气体产产生的有生的有()Ba(OH)Ba(OH)2 2Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaNa2 2S SBaClBaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2Fe(NOFe(NO3 3)3 3HH2 2O O2 2NaClONaClOA.3A.3种种B.4B.4种种C.5C.5种种D.6D.6种种2021/8/11 星期三30【解析】【解析】选选A A。SOSO2 2能与能与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应生成溶液反应生成BaSOBaSO3 3沉沉淀，但不产生气体。淀，但不产生气体。SOSO2 2具有还原性，与具有还原性，与Ba(NOBa(NO3 3)2 2发发生氧化还原反应生成生氧化还原反应生成BaSOBaSO4 4沉淀和沉淀和NONO气体。气体。SOSO2 2具有具有氧化性，与氧化性，与NaNa2 2S S反应生成反应生成S S沉淀。沉淀。盐酸的酸性大于盐酸的酸性大于H H2 2SOSO3 3，故，故SOSO2 2与与BaClBaCl2 2不反应，符合题目要求。不反应，符合题目要求。SOSO2 2具具有还原性，与有还原性，与Ca(ClO)Ca(ClO)2 2发生氧化还原反应生成发生氧化还原反应生成CaSOCaSO4 4沉沉淀和淀和HClOHClO。SOSO2 2具有还原性，与具有还原性，与Fe(NOFe(NO3 3)3 3发生氧化还发生氧化还2021/8/11 星期三31原反应生成原反应生成NONO气体。气体。SOSO2 2具有还原性，与具有还原性，与H H2 2O O2 2发生氧发生氧化还原反应生成化还原反应生成H H2 2SOSO4 4，无沉淀和气体生成，符合题目，无沉淀和气体生成，符合题目要求。要求。SOSO2 2具有还原性，与具有还原性，与NaClONaClO发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，生成生成NaNa2 2SOSO4 4，无沉淀和气体生成，符合题目要求。，无沉淀和气体生成，符合题目要求。2021/8/11 星期三32【加固【加固训练训练】1.1.下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A.(2014A.(2014浙江高考浙江高考)金属汞一旦洒落在金属汞一旦洒落在实验实验室地面或室地面或桌面桌面时时，必，必须须尽可能收集并深埋尽可能收集并深埋处处理理B.(2015B.(2015重重庆庆高考高考)SO)SO2 2和和SOSO3 3混合气体通入混合气体通入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶溶液可得到液可得到BaSOBaSO3 3和和BaSOBaSO4 42021/8/11 星期三33C.(2014C.(2014大大纲纲版全国卷版全国卷)SO)SO2 2使溴水褪色与乙使溴水褪色与乙烯烯使使KMnOKMnO4 4溶液褪色的原理相同溶液褪色的原理相同D.(2014D.(2014江江苏苏高考高考)SO)SO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaHCONaHCO3 3均不均不发发生化生化学反学反应应2021/8/11 星期三34【解析】【解析】选选C C。金属汞洒落后在汞上撒硫粉处理，故。金属汞洒落后在汞上撒硫粉处理，故A A错误。错误。SOSO2 2和和SOSO3 3溶于水生成酸，溶于水生成酸，H H+和和 组合即硝酸溶组合即硝酸溶液，能将液，能将+4+4价价S S氧化为氧化为+6+6价，故只得到价，故只得到BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀，B B错错误。误。SOSO2 2使溴水褪色是因为使溴水褪色是因为SOSO2 2和和BrBr2 2发生了氧化还原反发生了氧化还原反应应(SO(SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4)，乙烯使，乙烯使KMnOKMnO4 4溶液褪溶液褪色也是发生了氧化还原反应，色也是发生了氧化还原反应，C C正确；正确；SOSO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaHCONaHCO3 3均能发生化学反应，均能发生化学反应，D D错误。错误。2021/8/11 星期三352.2.下列溶液能下列溶液能够够区区别别SOSO2 2和和COCO2 2气体的是气体的是()澄清的石灰水澄清的石灰水HH2 2S S溶液溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液氯氯水水品品红红溶液溶液A.A.B.B.C.C.除除以外以外D.D.全部全部2021/8/11 星期三36【解析】【解析】选选C C。SOSO2 2和和COCO2 2都属于酸性氧化物，它们都能都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SOSO2 2和和COCO2 2。SOSO2 2具有氧化性，能将具有氧化性，能将H H2 2S S氧化成单质硫氧化成单质硫(有淡黄色沉淀有淡黄色沉淀生成生成)；SOSO2 2具有还原性，能被酸性具有还原性，能被酸性KMnOKMnO4 4溶液和氯水氧溶液和氯水氧化化(溶液褪色溶液褪色)；SOSO2 2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有漂白性，能使品红溶液褪色。而而COCO2 2没有这些性质。所以可以用没有这些性质。所以可以用、来区来区别别SOSO2 2和和COCO2 2。2021/8/11 星期三373.3.下列下列说说法正确的是法正确的是()A.A.因因为为SOSO2 2具有漂白性，所以它能使品具有漂白性，所以它能使品红红溶液、溴水、溶液、溴水、KMnOKMnO4 4溶液、石蕊溶液、石蕊试试液褪色液褪色B.B.能使品能使品红红褪色的不一定是褪色的不一定是SOSO2 2C.SOC.SO2 2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、NaNa2 2O O2 2都能使都能使红红墨水褪色，其墨水褪色，其原理相同原理相同D.D.盐盐酸能使滴有酚酸能使滴有酚酞酞的的NaOHNaOH溶液褪色，所以溶液褪色，所以盐盐酸也有酸也有漂白性漂白性2021/8/11 星期三38【解析】【解析】选选B B。A A选项错误，选项错误，SOSO2 2使溴水、使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色是因为是因为SOSO2 2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SOSO2 2具具有漂白性，有漂白性，SOSO2 2不能使指示剂褪色；不能使指示剂褪色；B B选项正确，因为选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，如能使品红褪色的物质很多，如ClCl2 2，不仅仅是，不仅仅是SOSO2 2；C C选选项错误，这些漂白剂的漂白原理不相同；项错误，这些漂白剂的漂白原理不相同；D D选项错误，选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和溶液褪色的原理是盐酸中和NaOHNaOH溶液使碱性变弱，并溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。不是盐酸具有漂白性。2021/8/11 星期三394.4.某某兴兴趣小趣小组组探究探究SOSO2 2气体气体还还原原FeFe3+3+，他，他们们使用的使用的药药品品和装置如下和装置如下图图所示，下列所示，下列说说法不合理的是法不合理的是()2021/8/11 星期三40A.A.能表明能表明I I-的的还还原性弱于原性弱于SOSO2 2的的现现象是象是B B中中蓝蓝色溶液褪色色溶液褪色B.B.装置装置C C的作用是吸收的作用是吸收SOSO2 2尾气，防止尾气，防止污污染空气染空气C.C.为为了了验证验证A A中中发发生了氧化生了氧化还还原反原反应应，加入用稀，加入用稀盐盐酸酸酸酸化的化的BaClBaCl2 2溶液，溶液，产产生白色沉淀生白色沉淀D.D.为为了了验证验证A A中中发发生了氧化生了氧化还还原反原反应应，加入，加入KMnOKMnO4 4溶液，溶液，紫紫红红色褪去色褪去2021/8/11 星期三41【解析】【解析】选选D D。装置。装置B B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI，表明还原性：，表明还原性：SOSO2 2II-，A A合合理；装置理；装置C C中中NaOHNaOH溶液能吸收溶液能吸收SOSO2 2，防止污染环境，防止污染环境，B B合合理；将理；将SOSO2 2通入通入FeClFeCl3 3溶液后，再加盐酸酸化的溶液后，再加盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶溶液有白色沉淀产生，证明有液有白色沉淀产生，证明有 存在，表明装置存在，表明装置A A中发中发生了氧化还原反应，生了氧化还原反应，C C合理；溶解的合理；溶解的SOSO2 2气体也能使气体也能使KMnOKMnO4 4溶液的紫红色褪去，溶液的紫红色褪去，D D不合理。不合理。2021/8/11 星期三42考点二考点二 H H2 2SOSO4 4及及 的的检验检验【核心知【核心知识识通关】通关】1.1.浓浓硫酸的物理性硫酸的物理性质质及稀及稀释释方法：方法：H H2 2SOSO4 4_挥发挥发，_溶于水，溶于水，浓浓硫酸溶于水放硫酸溶于水放热热，所以，所以稀稀释浓释浓硫酸硫酸时时，应应将将_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_中并中并不断不断搅搅拌。拌。难难易易浓浓硫酸硫酸水水2021/8/11 星期三432.2.稀硫酸具有酸的通性：稀硫酸具有酸的通性：硫酸是硫酸是强强电电解解质质，在水溶液中的，在水溶液中的电电离方程式离方程式为为_，能与指示，能与指示剂剂、金属、碱性氧化物、金属、碱性氧化物、碱及部分碱及部分盐发盐发生反生反应应。H H2 2SOSO4 4=2H=2H+2021/8/11 星期三443.3.浓浓硫酸的特性：硫酸的特性：钝钝化化Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=2021/8/11 星期三454.4.的的检验检验：2021/8/11 星期三46【特【特别别提醒】提醒】(1)(1)浓浓硫酸能氧化硫酸能氧化(必要必要时时加加热热)除除AuAu、PtPt以外的所有金以外的所有金属，其属，其还还原原产产物是物是SOSO2 2而不是而不是H H2 2。(2)(2)常温下，常温下，浓浓硫酸与硫酸与FeFe、AlAl并不是不反并不是不反应应，而是，而是发发生生了了“钝钝化化”，“钝钝化化”是是浓浓硫酸将硫酸将FeFe、AlAl氧化而在其表面氧化而在其表面形成一形成一层层致密的氧化物薄膜，阻止了致密的氧化物薄膜，阻止了浓浓硫酸与硫酸与FeFe、AlAl的的继续继续反反应应，体，体现现了了浓浓硫酸的硫酸的强强氧化性。氧化性。2021/8/11 星期三47(3)(3)浓浓硫酸使硫酸使蓝矾蓝矾(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)变变成白色粉末，体成白色粉末，体现现了了浓浓硫酸的吸水性。硫酸的吸水性。(4)(4)浓浓硫酸与金属反硫酸与金属反应时应时体体现现了了浓浓硫酸的氧化性和酸性，硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反而与碳等非金属反应时应时只体只体现现了了浓浓硫酸的氧化性。硫酸的氧化性。2021/8/11 星期三48【典【典题题技法技法归纳归纳】考向考向1 1：浓浓硫酸的性硫酸的性质质(2016(2016珠海模珠海模拟拟)某校研究性学某校研究性学习习小小组组，探究一定量的，探究一定量的浓浓硫酸与足量硫酸与足量锌锌充分反充分反应产应产生的气体生的气体产产物，物，进进行如下行如下实验实验：按：按图组图组装好装好实验实验装置，在装置，在A A中加入中加入5 mL 98%5 mL 98%的的浓浓硫酸和足量的硫酸和足量的锌锌粒，微粒，微热试热试管管A A，观观察到察到C C、D D、E E中均中均有气泡有气泡产产生；随后气泡量减少，品生；随后气泡量减少，品红红溶液褪色，溶液褪色，D D中先中先出出现浑浊现浑浊后后浑浊浑浊消失；反消失；反应较长时间应较长时间后，后，C C、D D、E E中的中的气泡量又会明气泡量又会明显显增加。增加。2021/8/11 星期三492021/8/11 星期三50试试回答：回答：(1)(1)写出写出A A中从反中从反应应开始到停止可能开始到停止可能发发生反生反应应的化学方的化学方程式：程式：_。(2)(2)从甲、乙中从甲、乙中选择选择合适的装置填入合适的装置填入B B、C C中，并中，并进进行正行正确确连连接，接，a a接接_、_接接b b，c c接接_、接接d d。(3)(3)能能证证明明浓浓硫酸具有硫酸具有强强氧化性的氧化性的实验现实验现象象为为_。(4)D(4)D中中浑浊浑浊消失的离子反消失的离子反应应方程式方程式为为_。2021/8/11 星期三51【解析】【解析】(1)(1)开始阶段浓硫酸与锌反应产生开始阶段浓硫酸与锌反应产生SOSO2 2气体：气体：Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=ZnSO)=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，随反应的进行，随反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与ZnZn发生置发生置换反应生成换反应生成H H2 2：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2。(2)(2)从图示从图示看，看，C C装置应是检验装置应是检验SOSO2 2气体的，应选择甲装置，则气体的，应选择甲装置，则B B处处需接一安全装置。需接一安全装置。(3)(3)浓硫酸的强氧化性表现在浓硫酸的强氧化性表现在 被还原，生成被还原，生成SOSO2 2的反应。的反应。(4)D(4)D中浑浊消失是因为过量中浑浊消失是因为过量的的SOSO2 2与与CaSOCaSO3 3反应生成反应生成Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2。2021/8/11 星期三52答案：答案：(1)Zn+2H(1)Zn+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=ZnSO)=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O、Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2(2)3(2)3(或或4)4)4(4(或或3)3)2 21 1(3)C(3)C中品红溶液褪色中品红溶液褪色(4)SO(4)SO2 2+H+H2 2O+CaSOO+CaSO3 3=Ca=Ca2+2+2 +2 2021/8/11 星期三53【母【母题变题变式】式】(1)D(1)D、E E两支两支试试管中管中CClCCl4 4的作用是的作用是_。提示：提示：防倒吸。二氧化硫易溶于碱性溶液，难溶于防倒吸。二氧化硫易溶于碱性溶液，难溶于CClCCl4 4，故其作用是防倒吸。，故其作用是防倒吸。(2)(2)若若A A中中ZnZn足量，充分反足量，充分反应应后得到气体的成分是后得到气体的成分是_。提示：提示：SOSO2 2、H H2 2。浓硫酸与锌粒反应时生成。浓硫酸与锌粒反应时生成SOSO2 2，随着反，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成H H2 2。2021/8/11 星期三54考向考向2 2：硫酸根离子的硫酸根离子的检验检验(2016(2016黄黄冈冈模模拟拟)下列四种溶液中一定存在下列四种溶液中一定存在 的的是是()A.A.向甲溶液中加入向甲溶液中加入BaClBaCl2 2溶液，溶液，产产生白色沉淀生白色沉淀B.B.向乙溶液中加入向乙溶液中加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀，再加入溶液，有白色沉淀，再加入盐盐酸，沉淀不溶解酸，沉淀不溶解2021/8/11 星期三55C.C.向丙溶液中加入向丙溶液中加入盐盐酸使之酸化，再加入酸使之酸化，再加入BaClBaCl2 2溶液，溶液，有白色沉淀有白色沉淀产产生生D.D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡钡溶液，溶液，有白色沉淀有白色沉淀产产生生2021/8/11 星期三56【解析】【解析】选选C C。甲溶液中可能存在。甲溶液中可能存在 、或或AgAg+；乙；乙溶液中可能存在溶液中可能存在AgAg+；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在在 或或 ，会被氧化成，会被氧化成 ，无法判断是否存在，无法判断是否存在 。2021/8/11 星期三57【归纳总结归纳总结】的的检验检验及及浓浓硫酸的特性硫酸的特性1.1.的的检验检验：(1)(1)检验检验 时时要防止其他离子的干要防止其他离子的干扰扰。AgAg+干干扰扰。先用先用盐盐酸酸化，能防止酸酸化，能防止AgAg+干干扰扰，因，因为为AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl。2021/8/11 星期三58 、干干扰扰。BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 3也是白色沉淀，与也是白色沉淀，与BaSOBaSO4 4白色沉淀所不同白色沉淀所不同的是的是这这些沉淀能溶于些沉淀能溶于强强酸中。因此酸中。因此检验检验 时时，必，必须须用酸酸化用酸酸化(不能用不能用HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4酸化酸化)。例如，。例如，BaCOBaCO3 3+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2+Ba+Ba2+2+。所用所用钡盐钡盐不能用不能用Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，因溶液，因为为在酸性条件下，在酸性条件下，、等会被溶液中的等会被溶液中的 氧化氧化为为 ，从而得，从而得出出错误错误的的结论结论。2021/8/11 星期三59(2)(2)正确操作。正确操作。待待检检液液 取清液取清液 有无白色沉淀有无白色沉淀(判断判断有无有无 )。2021/8/11 星期三602.2.的的检验检验：(1)(1)向溶液中加入向溶液中加入盐盐酸，将酸，将产产生的气体通入品生的气体通入品红红溶液中，溶液中，红红色褪去，色褪去，发发生的离子反生的离子反应为应为 +2H +2H+=H=H2 2O+SOO+SO2 2。(2)(2)加入加入氯氯化化钡钡溶液生成白色沉淀，然后加入溶液生成白色沉淀，然后加入盐盐酸，沉酸，沉淀溶解并淀溶解并产产生具有刺激性气味的气体，生具有刺激性气味的气体，发发生反生反应应的离的离子方程式子方程式为为 +Ba +Ba2+2+=BaSO=BaSO3 3，BaSOBaSO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+SO+SO2 2+H+H2 2O O。2021/8/11 星期三61【高考模【高考模拟拟精精练练】1.(20161.(2016成都模成都模拟拟)用下面的方案用下面的方案进进行某些离子的行某些离子的检检验验，其中方案，其中方案设计设计最最严严密的是密的是()2021/8/11 星期三622021/8/11 星期三63【解析】【解析】选选B B。A A项中若原溶液含项中若原溶液含 ，则会被，则会被HNOHNO3 3氧化氧化为为 ，进而与，进而与BaClBaCl2 2产生沉淀，故产生沉淀，故A A错；错；B B项排除了各项排除了各种干扰离子，设计最严密；种干扰离子，设计最严密；C C项最后应出现变蓝色现象项最后应出现变蓝色现象才符合才符合I I2 2的特征，故不能说明原溶液中的特征，故不能说明原溶液中I I-的存在；的存在；D D中中若原溶液含若原溶液含 也有此现象，故设计不严密。也有此现象，故设计不严密。2021/8/11 星期三642.(20162.(2016合肥模合肥模拟拟)下列下列变变化的化的实质实质相似的是相似的是()浓浓硫酸和硫酸和浓盐浓盐酸在空气中敞口放置酸在空气中敞口放置时浓时浓度均减小度均减小二氧化硫和二氧化硫和氯氯气均能使品气均能使品红红溶液褪色溶液褪色二氧化硫能使品二氧化硫能使品红红溶液、溴水褪色溶液、溴水褪色氨气和碘化氨气和碘化氢氢气体均不能用气体均不能用浓浓硫酸干燥硫酸干燥常温下常温下浓浓硫酸用硫酸用铁铁制容器存放、加制容器存放、加热热条件下条件下浓浓硫酸硫酸能与木炭反能与木炭反应应2021/8/11 星期三65浓浓硫酸能在白硫酸能在白纸纸上写字，上写字，氢氢氟酸能在玻璃上刻字氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊变浑浊A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有D.D.全部全部2021/8/11 星期三66【解析】【解析】选选B B。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；现漂白性，所以二者原理不同，故不选；2021/8/11 星期三67二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成还原生成HBrHBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；同，故不选；两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，发生化合反应生成硫酸铵，HIHI与浓硫酸发生氧化还原与浓硫酸发生氧化还原反应：反应：H H2 2SOSO4 4+2HI=I+2HI=I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，变化的实质不同，变化的实质不同，故不选；故不选；2021/8/11 星期三68常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；化的实质相同，故选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO4HF+SiO2 2=SiF=SiF4 4+2H+2H2 2O O，变化的实质不同，故不选；，变化的实质不同，故不选；2021/8/11 星期三69二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选。选。2021/8/11 星期三703.(20163.(2016焦作模焦作模拟拟)某化学某化学兴兴趣小趣小组为组为探究探究铜铜跟跟浓浓硫硫酸的反酸的反应应，用下，用下图图所示装置所示装置进进行有关行有关实验实验。2021/8/11 星期三71请请回答下列回答下列问题问题：(1)(1)装置装置A A中中发发生的化学反生的化学反应应方程式方程式为为_。(2)(2)装置装置D D中中试试管口放置的棉花管口放置的棉花应应浸一种液体，浸一种液体，这这种液种液体是体是_，其作用是，其作用是_。2021/8/11 星期三72(3)(3)装置装置B B的作用是的作用是贮贮存多余的气体。当存多余的气体。当D D处处有明有明显显的的现现象后，关象后，关闭闭活塞活塞K K，移去酒精灯，但由于余，移去酒精灯，但由于余热热的作用，的作用，A A处处仍有气体仍有气体产产生，此生，此时时B B中中现现象是象是_。B B中中应应放置的液体是放置的液体是_(_(填序号填序号)。a.a.水水b.b.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液c.c.浓浓溴水溴水d.d.饱饱和和NaHSONaHSO3 3溶液溶液2021/8/11 星期三73【解析】【解析】(2)(2)反应生成的反应生成的SOSO2 2气体，能污染空气，棉花气体，能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收所浸液体是为了吸收SOSO2 2，应为碱液。，应为碱液。(3)B(3)B瓶起贮气作瓶起贮气作用，故该试剂不能与用，故该试剂不能与SOSO2 2反应，选反应，选d d，由于关闭，由于关闭K K后，瓶后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。液面下降，长颈漏斗中液面上升。2021/8/11 星期三74答案：答案：(1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)