高考化学大一轮复习方案（题型分类突破+专题强化训练）专题提升四 无机综合题的解题策略课件 苏教.ppt

专题提升四PART 04无机综合题的解题策略题型分类突破专题强化训练考情剖析专题提升四 无机综合题的解题策略无机综合题的特点：结合常见元素，如Na、Al、Fe、Cu、C、Si、卤素、S、N等元素的单质及其化合物考查物质的性质、物质含量计算、化学反应方程式及离子反应方程式的书写、原电池或电解池的电极反应式、溶液的离子平衡等，强调元素化合物知识在新情境下的应用。这类题，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。主要以两类题型呈现，第一种题型：新信息条件下元素化合物知识的创新应用题，如2016年全国卷第28题对新物质亚氯酸钠的考查、2015年全国卷第28题对二氧化氯(ClO2)的考查；第二种题型：以某一主题组织素材的综合应用题，如2016年全国卷第26题对联氨(N2H4)的综合考查，2015年全国卷第28题对碘及其化合物的综合考查；2014年新课标全国卷第27题对铅及其化合物的综合考查等。题型一新信息条件下元素化合物知识的创新应用题【解题策略】这类题目往往起点高、落点低，考查的是对信息的获取与问题解决能力，解题的关键是理解新信息。当遇到这一类题时，第一步是读题，陌生度较高的信息应逐字逐句地阅读，挖掘关键字，排除定势思维的影响，如“一元中强酸”实际是“一元酸、弱酸”；第二步是联想，在读题的基础上结合题目的问题联想分析考查的知识模块，提取出已学的相关化学知识；第三步是解题，按要求填好相应的问题答案，使化学意义顺畅。题型分类突破题型分类突破例1 2016全国卷某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：题型分类突破第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。题型分类突破答案(1)防止Fe2被氧化 (2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应 (5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动解析(1)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2被氧化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔绝空气，排除氧气对实验的影响。(4)Fe2与黄色的铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，则实验检验的离子是Fe2；由实验推断，KI与FeCl3溶液发生氧化还原反应，生成物含有I2，实验说明I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3；由上述现象推断，Fe3没有完全还原为Fe2，即KI与FeCl3的氧化还原反应是可逆反应。(5)H2O2是强氧化剂，能将Fe2氧化成Fe3，则有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段时间后，Fe3能将H2O2氧化成O2，离子方程式为2Fe3H2O2=2Fe2O22H，题型分类突破上述两步反应的总反应方程式为2H2O2=O22H2O，Fe3是该反应的催化剂，因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高，H2O2反应生成水，起到了稀释作用，增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移动，因此能生成红褐色沉淀。题型分类突破变式题 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如图Z31所示：试回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收而不用烧碱溶液吸收的原因是_。题型分类突破题型分类突破解析(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物NaCuCl2中铜元素的化合价为1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用酒精洗涤，是因为酒精沸点低，易挥发，产品易晾干，可防止CuCl被空气氧化。(5)反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2被氧化为SO42-。题型分类突破题型二以某一主题组织素材的综合应用题【解题策略】以某一主题组织素材的综合应用题，考查范围广，不但可考查常见元素的单质及其化合物的相互转化，还可结合基本理论进行考查，如：物质结构及元素周期律、化学平衡及电离平衡理论、氧化还原及电化学知识等。解答这一类题时，先要仔细审题，了解命题意图及考查的知识点，然后认真分析已知条件并结合已学知识分析注意事项、补充所缺项目，使整个题目前后连贯起来，规范作出正确答案。题型分类突破图Z42 题型分类突破题型分类突破题型分类突破题型分类突破变式题 2016北京卷用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图Z43所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO的去除率和pH，结果如下：图Z43初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态题型分类突破图Z34题型分类突破(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO的去除率和pH，结果如下：与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。初始pHpH2.5pH4.5NO3-的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性题型分类突破12016上海卷半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。专题强化训练完成下列填空：(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中(填写试剂名称)，出现_，可以证明有硫化氢存在。专题强化训练Na2CO3K2CO320 碱液最高浓度(mol/L)2.08.0碱的价格(元/kg)1.259.80选用合适的无机试剂分别填入、方框中。该实验方案中，步骤、的目的是_。该实验方案中，步骤_(选填“”或“”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。专题强化训练专题强化训练专题强化训练图Z45专题强化训练(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如图Z46)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度_mol/L。图Z46 图Z47(4)利用如图Z47所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。专题强化训练