人教版高中化学 硝酸课件 鲁教必修1.ppt
第第3 3讲硝讲硝 酸酸基础盘点基础盘点一、硝酸一、硝酸自我诊断自我诊断1.1.思考并回答下列问题：思考并回答下列问题：（1 1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？）酸的挥发性和不稳定性有何区别？（2 2）酸性和氧化性有何统一和区别？）酸性和氧化性有何统一和区别？（3 3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有 什么现象发生？什么现象发生？（4 4）“浓浓HNOHNO3 3与与CuCu反应产生反应产生NONO2 2，稀，稀HNOHNO3 3与与CuCu反反 应产生应产生NONO，则稀，则稀HNOHNO3 3氧化性更强。氧化性更强。”这种说法对这种说法对 吗？为什么？吗？为什么？2021/8/9 星期一1答案答案 （1 1）二者有着本质区别。酸的挥发性是一）二者有着本质区别。酸的挥发性是一种物理性质种物理性质,指的是酸以分子状态离开溶液逸出。指的是酸以分子状态离开溶液逸出。一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质,指的是酸分子分解生成新的物质。指的是酸分子分解生成新的物质。（2 2）酸性指酸中）酸性指酸中H H+表现出的性质；氧化性有时表现出的性质；氧化性有时是是H H+表现出的性质表现出的性质,有时指酸根离子表现出的有时指酸根离子表现出的,即即其中心原子被还原，此时不生成其中心原子被还原，此时不生成H H2 2。（3 3）浓、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以）浓、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以使紫色石蕊试液变红，但二者又都具有氧化性，使紫色石蕊试液变红，但二者又都具有氧化性，且浓硝酸氧化性强于稀硝酸且浓硝酸氧化性强于稀硝酸,所以浓硝酸中红色所以浓硝酸中红色迅速褪去，且产生红棕色气体迅速褪去，且产生红棕色气体NONO2 2，对稀硝酸加，对稀硝酸加热可出现类似现象。热可出现类似现象。2021/8/9 星期一2（4 4）不对。在跟金属反应时）不对。在跟金属反应时,浓硝酸一般被还原为浓硝酸一般被还原为 NONO2 2而稀硝酸一般被还原为而稀硝酸一般被还原为NONO的原因的原因,可作如下简可作如下简 单解释：硝酸越浓，氧化性越强单解释：硝酸越浓，氧化性越强,反应中即使生成反应中即使生成 了氮的低价化合物，也会被浓了氮的低价化合物，也会被浓HNOHNO3 3氧化为氮的较氧化为氮的较 高价氧化物高价氧化物NONO2 2；硝酸较稀时，氧化能力较；硝酸较稀时，氧化能力较 弱弱,生成氮的较低价氧化物生成氮的较低价氧化物NONO，NONO不会被稀不会被稀 HNOHNO3 3进一步氧化。进一步氧化。2021/8/9 星期一3基础回归基础回归1.1.硝酸的物理性质硝酸的物理性质 色味态：色味态：；挥发性；挥发性:；水溶性：；水溶性：；发烟硝酸：；发烟硝酸：。2.2.硝酸的化学性质硝酸的化学性质 (1)(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到 其强氧化性。其强氧化性。无色有刺激性气味的液体无色有刺激性气味的液体易挥发易挥发与水以任意比互溶与水以任意比互溶质量分数大于质量分数大于98%98%的硝酸的硝酸2021/8/9 星期一4特别提醒特别提醒 常温下，浓、稀常温下，浓、稀HNOHNO3 3对紫色石蕊试液作对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。金属与金属与HNOHNO3 3反应不产生反应不产生H H2 2。比较比较HNOHNO3 3与与NaNa2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3的反应。的反应。(前者为复前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。分解反应，后者为氧化还原反应。)（2 2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为 ，说明浓硝酸具有，说明浓硝酸具有 性，化学方程式为性，化学方程式为 。解产生的解产生的NONO2 2溶解在硝酸中溶解在硝酸中HNOHNO3 3分分不稳定不稳定4HNO4HNO3 34NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O2021/8/9 星期一5(3)(3)强氧化性强氧化性与金属的反应与金属的反应a.a.除除PtPt、AuAu外，大部分金属均能与外，大部分金属均能与HNOHNO3 3反应。反应。b.Cub.Cu与浓、稀与浓、稀HNOHNO3 3发生反应的化学方程式分别为：发生反应的化学方程式分别为：,。c.Fec.Fe、AlAl遇冷的浓遇冷的浓HNOHNO3 3或浓或浓H H2 2SOSO4 4能发生能发生 ，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4。Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓）浓）Cu(NOCu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O钝化钝化2021/8/9 星期一6与非金属反应与非金属反应与浓与浓HNOHNO3 3反应时，非金属单质一般被氧化为最高反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNOHNO3 3反应的反应的化学方程式为化学方程式为:。与某些还原性化合物或离子的反应，例如：与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H H2 2S S、SOSO2 2、HBrHBr、HIHI、FeClFeCl2 2等。等。王水王水王水由王水由 与与 按体积比按体积比1313混合所得，混合所得，具有更强的氧化性，能使具有更强的氧化性，能使AuAu、PtPt溶解。溶解。C+4HNOC+4HNO3 3（浓）（浓）COCO2 2+4NO4NO2 2+2H+2H2 2O O浓硝酸浓硝酸浓盐酸浓盐酸2021/8/9 星期一7思维拓展思维拓展 硝酸与有机物的反应硝酸与有机物的反应硝化反应（如与苯反应）；硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋白质反应）。颜色反应（如与蛋白质反应）。2021/8/9 星期一8C 2021/8/9 星期一9易易 无无 2021/8/9 星期一102222021/8/9 星期一11碱性、中性碱性、中性 酸酸2021/8/9 星期一12要点精讲要点精讲2021/8/9 星期一132021/8/9 星期一142021/8/9 星期一15B 2021/8/9 星期一162021/8/9 星期一17D 2021/8/9 星期一182021/8/9 星期一192021/8/9 星期一202021/8/9 星期一21C 2021/8/9 星期一222021/8/9 星期一232021/8/9 星期一24n n(Cu)(Cu)2021/8/9 星期一252021/8/9 星期一262021/8/9 星期一272021/8/9 星期一282021/8/9 星期一292021/8/9 星期一30对点训练对点训练B 2021/8/9 星期一31A2021/8/9 星期一32B 2021/8/9 星期一33A 2021/8/9 星期一34D 2021/8/9 星期一352021/8/9 星期一362021/8/9 星期一372021/8/9 星期一38B 2021/8/9 星期一392021/8/9 星期一402021/8/9 星期一412021/8/9 星期一422021/8/9 星期一432021/8/9 星期一442021/8/9 星期一452021/8/9 星期一462021/8/9 星期一472021/8/9 星期一48定时检测定时检测A 2021/8/9 星期一49A 2021/8/9 星期一50C 2021/8/9 星期一51D 2021/8/9 星期一52B 2021/8/9 星期一532021/8/9 星期一542021/8/9 星期一55C 2021/8/9 星期一56B 2021/8/9 星期一572021/8/9 星期一582021/8/9 星期一59A 2021/8/9 星期一602021/8/9 星期一612021/8/9 星期一622021/8/9 星期一632021/8/9 星期一642021/8/9 星期一652021/8/9 星期一662021/8/9 星期一672021/8/9 星期一682021/8/9 星期一692021/8/9 星期一702021/8/9 星期一712021/8/9 星期一722021/8/9 星期一73返回返回2021/8/9 星期一74
