人教版高中化学 第二节 几种重要的金属化合物Al课件 新人教必修1.ppt

第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第二课时第二课时 铝的重要化合物铝的重要化合物氧化铝氧化铝Al2O3和氢氧化铝和氢氧化铝Al(OH)32021/8/9 星期一1 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？它的作用吗？你知道它的成分是什么？铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么AlAl2 2OO3 3能能否也溶于强酸和强碱呢？否也溶于强酸和强碱呢？请思考：2021/8/9 星期一2二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）物理性质：物理性质：Al2O3是一种是一种白色、难溶白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体于水、熔点高的、坚固的固体，可作，可作耐火材料耐火材料(熔点熔点2050)(天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉)2021/8/9 星期一3红宝石蓝宝石2021/8/9 星期一4精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头2021/8/9 星期一52Al2O3=4Al+3O2电解电解熔融熔融Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器实验仪器氧化铝是冶炼铝的主要原料，氧化铝是冶炼铝的主要原料，液液态态AlAl2 2OO3 3被电解生成铝和氧气。被电解生成铝和氧气。2021/8/9 星期一6化学性质：化学性质：与酸溶液和强碱溶液反应与酸溶液和强碱溶液反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠偏铝酸钠 离子方程式为离子方程式为:离子方程式为离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O偏铝酸根离子偏铝酸根离子Al2O3既能与既能与酸反应，又酸反应，又能与碱反应，能与碱反应，Al2O3是两性是两性氧化物。氧化物。结论：结论：视频视频2021/8/9 星期一7小知识：铝热反应小知识：铝热反应铝热反应：铝热反应：铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等）在高热条件下发生的反应，是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，是放热反应。其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温铝热反应视频铝热反应视频2021/8/9 星期一8Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 氢氧化铝是白色胶状沉氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3实验实验3 71)制备制备制取氢氧化铝制取氢氧化铝Al(OH)3吸附色素吸附色素视频视频2021/8/9 星期一9与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 实验实验38 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。2)两性两性与强酸反应与强酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O视频视频2021/8/9 星期一10实验实验实验实验内容内容内容内容往盛有往盛有往盛有往盛有AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液的试溶液的试溶液的试溶液的试管中滴入管中滴入管中滴入管中滴入 溶液，溶液，溶液，溶液，直至过量。直至过量。直至过量。直至过量。往盛有往盛有往盛有往盛有AlAlAlAl2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3溶液的试管溶液的试管溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入中滴入中滴入 ，直至过量。，直至过量。，直至过量。，直至过量。实验实验实验实验现象现象现象现象反应反应反应反应方程方程方程方程式式式式结论结论结论结论白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。白白色色胶胶状状沉沉淀淀逐逐渐渐增增多多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH 2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOH NaAlO22H2OAl2(SO4)3+6NH3H2O =2Al(OH)3+3(NH4)2SO4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3HH2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水氨水2021/8/9 星期一113）Al(OH)3的不稳定性：的不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。规律：难溶性的氢氧化物规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物相应的氧化物+水水 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。有影响。2021/8/9 星期一124 4）氢氧化铝的用途）氢氧化铝的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。2021/8/9 星期一13胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时如果病人同时患胃溃疡患胃溃疡，为，为防胃壁穿孔防胃壁穿孔，不能服用，不能服用小苏打，原因是：小苏打，原因是：反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此此时时最好用含最好用含氢氢氧化氧化铝铝的胃的胃药药（如胃舒平）离子方（如胃舒平）离子方程式：程式：Al(OH)3+3 H+=Al3+3H2O2021/8/9 星期一143、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名明矾，俗名明矾，无色晶体、无色晶体、易溶于水，易溶于水，是一种是一种复盐复盐，常用作净水剂。常用作净水剂。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-阅读：资料卡片阅读：资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾净水原理：净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+胶体胶体2021/8/9 星期一15课堂小结课堂小结、实验室制法、实验室制法、两性氢氧化物。两性氢氧化物。1、氧化铝、氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2 2、氢、氢氧化铝氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、不稳定性、不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药。净水。、用途：医用的胃药。净水。2021/8/9 星期一16Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+3OH=Al(OH)3Al3+4OH4OH=AlO2+2H2OAlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl3+AlO2Al(OH)3结论结论：AlO2存在碱溶液中，存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。存在酸溶液中。Al2O3Al2021/8/9 星期一17Al3+AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合铝及其重要化合物之间的转化物之间的转化“铝三角铝三角”2021/8/9 星期一18有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 3非常非常的重要！2021/8/9 星期一192、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 342021/8/9 星期一203、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/22021/8/9 星期一214、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 2021/8/9 星期一225、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝2021/8/9 星期一231、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）B.CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水练习练习2021/8/9 星期一244在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 5.mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（）A40mL B72mL C80mL D128mL2021/8/9 星期一25