人教版高中化学 第三章第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素课件 新人教.ppt

基础盘点基础盘点一、一、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3自我诊断自我诊断1.1.用化学方程式表示下列物质之间的变化：用化学方程式表示下列物质之间的变化：第第2 2讲钠的其他常见化合物碱金属元素讲钠的其他常见化合物碱金属元素2021/8/9 星期一1答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCO NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2ONaONa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2021/8/9 星期一2基础回归基础回归1.1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称俗称 （1 1）主主要要物物理理性性质质：白白色色固固体体，易易吸吸收收空空气气中中的的水水分分而而潮潮解解，易易溶溶于于水水，并并且且放放出出大大量量的的热热 量，有强腐蚀性。量，有强腐蚀性。（2 2）主要化学性质）主要化学性质:为一元强碱为一元强碱,具有碱的通性。具有碱的通性。N N a aO O H H 溶溶于于水水后后完完全全电电离离，能能与与酸酸碱碱指指示示剂剂或或 试纸作用。试纸作用。与酸和酚发生中和反应：如与酸和酚发生中和反应：如HClHCl、等。反应方程式分别为：等。反应方程式分别为：,烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠HCl+NaOH NaCl+HHCl+NaOH NaCl+H2 2O O2021/8/9 星期一3与酸酐发生反应：如与酸酐发生反应：如SOSO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO3 3和和P P2 2O O5 5等。等。与两性物质反应：如与两性物质反应：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等。AlAl与与NaOHNaOH溶液反应的方程式为：溶液反应的方程式为：。与盐发生复分解反应：如与盐发生复分解反应：如NHNH4 4ClCl与与NaOHNaOH溶液共热的方程式为：溶液共热的方程式为：。提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。化等。2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2+3H+3H2 2NHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 32021/8/9 星期一42.2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称名称碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）俗名俗名主主要要性性质质色态色态白色晶体白色晶体细小白色晶体细小白色晶体水溶性水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比易溶于水（但比NaNa2 2COCO3 3溶解度小），溶解度小），溶液呈碱性溶液呈碱性稳定性稳定性不稳定，受热易分不稳定，受热易分解解与与H H+反应反应纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠稳定，但结晶碳酸钠（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）易风化易风化 +2H +2H+H H2 2O+COO+CO2 2 +H +H+H H2 2O+COO+CO2 22021/8/9 星期一5COCO2 2+H+H2 2O O与碱反与碱反应应CaCa(OH)(OH)2 2与与OHOH-不反应，但不反应，但CaCa2+2+CaCOCaCO3 3CaCa2+2+OH+OH-+CaCOCaCO3 3+H+H2 2O(O(碱过量碱过量)CaCa2+2+2OH+2OH-+2+2CaCOCaCO3 3+2H+2H2 2O(O(碱不足碱不足)盐盐CaClCaCl2 2不反应不反应硫酸硫酸铝铝3 3 +Al +Al3+3+Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2主要用途主要用途玻璃、造纸、制皂、洗玻璃、造纸、制皂、洗涤涤发酵、医药、灭火器发酵、医药、灭火器相互转化相互转化NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3CaCa2+2+CaCO+CaCO3 32Al2Al3+3+3 +3H+3 +3H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2固（加热）固（加热）液（液（NaOHNaOH）2021/8/9 星期一6二、碱金属元素二、碱金属元素自我诊断自我诊断2.2.下列说法是否正确？下列说法是否正确？（1 1）LiLi、NaNa、K K元素的原子核外电子层数随着核元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。电荷数的增加而增多。（）(2)(2)因为因为NaNa比比K K容易失去电子，所以容易失去电子，所以NaNa比比K K的还的还原性强。原性强。（）（3 3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。（）（4 4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（）（5 5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。一定含有钠元素，不含钾元素。（）2021/8/9 星期一7基础回归基础回归1.1.碱金属元素的原子结构特点碱金属元素的原子结构特点 Li Li、NaNa、K K的原子结构示意图分别为的原子结构示意图分别为 、。（1 1）相同点：最外层都是）相同点：最外层都是 个电子。个电子。（2 2）不同点：从）不同点：从Li-CsLi-Cs电子层数电子层数 ，原子半，原子半径径 。2.2.碱金属元素性质的相似性碱金属元素性质的相似性 （1 1）单质均呈）单质均呈 色（色（CsCs除外），有金属光泽，除外），有金属光泽，硬度硬度 ，密度，密度 ，熔点，熔点 ，有良好的导电性，有良好的导电性和导热性。和导热性。LiLiNaNaK K1 1依次增多依次增多依次增大依次增大银白银白小小较小较小较低较低2021/8/9 星期一8 （2 2）最高正价均为）最高正价均为 价。价。(3)(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 。（4 4）单质均能与非金属单质发生反应。）单质均能与非金属单质发生反应。（5 5）单质均能和水发生反应：）单质均能和水发生反应：2M+2H2M+2H2 2O O 2MOH+H2MOH+H2 2(M(M代表碱金属代表碱金属)。3 3.碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）顺序）（1 1）单质的熔、沸点呈现）单质的熔、沸点呈现 趋势。趋势。（2 2）元素的金属性逐渐）元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐，单质的还原性逐渐渐 （3 3）与）与O O2 2反应的产物越来越复杂，反应程度越反应的产物越来越复杂，反应程度越来越来越 。（4 4）与水反应的程度越来越）与水反应的程度越来越 ，产物的碱性，产物的碱性逐渐逐渐 。+1+1碱碱减小减小增强增强增强增强。剧烈剧烈剧烈剧烈增强增强2021/8/9 星期一9三、焰色反应三、焰色反应自我诊断自我诊断3 3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是确的是 ()钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A.A.仅有仅有不正确不正确B.B.仅有仅有不正确不正确 C.C.仅有仅有不正确不正确D.D.全对全对2021/8/9 星期一10解解析析 为为了了滤滤去去黄黄光光；、除除去去铂铂丝丝上上的的杂杂质质；本本身身颜颜色色越越微微弱弱的的火火焰焰在在实实验验时时干干扰扰越越小小，被被检检验验物物质质的的火火焰焰颜颜色色越越明明显显；焰焰色色反反应应除除用用铂铂丝丝外外，还还可可以以用用光光洁洁无无锈锈的的铁铁丝丝、镍镍丝丝、铬铬丝等。丝等。答案答案 D2021/8/9 星期一11基础回归基础回归1.1.焰色反应的概念焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于呈现出特殊的颜色，其属于 变化，变化，属于元属于元素的性质。素的性质。2.2.焰色反应的操作焰色反应的操作 铂丝铂丝 无色无色 待测物待测物 观察火焰观察火焰颜色颜色 铂丝铂丝 无色。无色。物理物理灼烧灼烧蘸取蘸取酒精灯酒精灯用盐酸用盐酸洗涤洗涤灼烧灼烧酒精灯酒精灯灼烧灼烧酒精灯酒精灯2021/8/9 星期一123.3.常见元素的焰色常见元素的焰色 钠元素钠元素 色；钾元素色；钾元素 色（透过色（透过 观观察）；铜元素察）；铜元素 色。色。4.4.应用应用 检验元素的存在。检验元素的存在。黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃绿绿2021/8/9 星期一13思考思考1.1.焰色反应的原理是什么？焰色反应的原理是什么？答案答案 焰色反应的原理是：最外层电子焰色反应的原理是：最外层电子e e-激发态激发态e e-基态基态e e-+E E（光），此过程中没有（光），此过程中没有新新 物质生成，是物理变化。物质生成，是物理变化。2.2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而 不选用稀不选用稀H H2 2SOSO4 4？答案答案 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物物 质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为为 金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H H2 2SOSO4 4洗洗涤涤 金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以以 挥发，会造成对后面实验的干扰。挥发，会造成对后面实验的干扰。获得能量获得能量2021/8/9 星期一14要点精讲要点精讲要点一要点一 Na Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3性质的应用性质的应用1.1.向饱和向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2有有NaHCONaHCO3 3晶体晶体析出。析出。2.2.与足量酸反应的比较与足量酸反应的比较 （1 1）反应速率）反应速率 浓度相同时，浓度相同时，NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3与酸反应速率与酸反应速率 大大。（2 2）耗酸量）耗酸量 等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与酸反应时，与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为消耗酸的物质的量之比为2121。2021/8/9 星期一15等等质质量量的的N Na a2 2C CO O3 3、N Na aH HC CO O3 3消消耗耗酸酸的的物物质质的的量量之比为之比为84845353 。（3 3）生成）生成COCO2 2的量的量 等等 物物 质质 的的 量量 的的N N a a2 2C CO O3 3、N Na aH HC CO O3 3产产 生生 的的C CO O2 2一样多一样多。等质量时等质量时NaHCONaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3产生的产生的COCO2 2多多。2021/8/9 星期一163.3.鉴别鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法的方法 （1 1）热稳定性不同）热稳定性不同 固体固体 （2 2）和酸反应生成气体的速率不同）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件相同条件下下)固体（或溶液）固体（或溶液）加热加热NaNa2 2COCO3 3无明显变化无明显变化NaHCONaHCO3 3放出无色的使澄清石灰水变放出无色的使澄清石灰水变 浑浊的气体浑浊的气体盐酸盐酸反应速率反应速率盐酸用量盐酸用量产生气泡速率快的是产生气泡速率快的是NaHCONaHCO3 3产生气泡速率慢的是产生气泡速率慢的是NaNa2 2COCO3 3滴加盐酸立即产生气泡的是滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCONaHCO3 3滴加盐酸开始不产生气泡的是滴加盐酸开始不产生气泡的是NaNa2 2COCO3 32021/8/9 星期一17(3)(3)阴离子不同阴离子不同溶液溶液(4)(4)溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液测相同浓度测相同浓度溶液的溶液的pHpH产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3不产生白色沉淀的是不产生白色沉淀的是NaHCONaHCO3 3pHpH大的为大的为NaNa2 2COCO3 3pHpH小的为小的为NaHCONaHCO3 32021/8/9 星期一184.Na4.Na2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化的相互转化NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3特别提醒特别提醒 根据根据NaNa2 2COCO3 3和和HClHCl互滴时的现象不同可鉴别互滴时的现象不同可鉴别NaNa2 2COCO3 3溶溶液和盐酸。操作如下：液和盐酸。操作如下：（1 1）向盐酸里逐滴加入）向盐酸里逐滴加入NaNa2 2COCO3 3溶液（开始时酸过溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出。量）开始就有气体放出。（2 2）向）向NaNa2 2COCO3 3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生，后来产生气泡。足）开始无气体产生，后来产生气泡。2021/8/9 星期一19【典例导析典例导析1 1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图以下实验，如图所示。所示。2021/8/9 星期一20（1 1）只根据图）只根据图、所示实验，能够达到实验目所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）的的是（填装置序号）。（2 2）图）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为反应的化学方程式为 ；与实验与实验相比，实验相比，实验的优点是的优点是(填选项序号填选项序号)。A.A.比比复杂复杂B.B.比比安全安全C.C.比比操作简便操作简便D D.可可以以做做到到用用一一套套装装置置同同时时进进行行两两个个对对比比实实 验，而验，而不行不行2021/8/9 星期一21（3 3）若若用用实实验验验验证证碳碳酸酸钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠的的稳稳定定性性，则则 试试 管管B B中中装装入入的的固固体体最最好好是是（填填化化学学式式）。（4 4）将将碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液与与澄澄清清石石灰灰水水混混合合并并充充分分反反应。应。当当石石灰灰水水过过量量时时，其其离离子子方方程程式式为为 ；当当碳碳酸酸氢氢钠钠与与氢氢氧氧化化钙钙物物质质的的量量之之比比为为2 21 1时，所得溶液中溶质的化学式为时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。2021/8/9 星期一22解析解析 （1 1）图）图不能达到实验目的，因为无论碳不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图不可以；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。2021/8/9 星期一23（2 2）图）图、所涉及的化学方程式为：所涉及的化学方程式为：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2,实验实验的优点是可的优点是可同时做对比实验。同时做对比实验。（3 3）试管）试管B B装入碳酸氢钠，试管装入碳酸氢钠，试管A A装入碳酸钠，这装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。（4 4）石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：方程式为：CaCa2+2+OH+OH-+CaCOCaCO3 3+H+H2 2O;2NaHCOO;2NaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O O，则其中的溶质是碳酸钠，则其中的溶质是碳酸钠，要检验要检验 ，2021/8/9 星期一24可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有溶液中含有 。答案答案 （1 1）(2)2NaHCO(2)2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+H+H2 2O DO D(3)NaHCO(3)NaHCO3 3(4)Ca(4)Ca2+2+OH+OH-+CaCOCaCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无所得溶液）于洁净（若无“洁净洁净”也可）的试管也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有生成，则证明溶液中含有 2021/8/9 星期一25迁移应用迁移应用1 1 有有3 3份等质量的小苏打，第份等质量的小苏打，第1 1份直接份直接与盐酸恰好完全反应；第与盐酸恰好完全反应；第2 2份首先加热，使其部份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3 3份首先份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为分别为V V1 1、V V2 2和和V V3 3，则，则V V1 1、V V2 2和和V V3 3的大小关系正确的大小关系正确的是的是 ()()A.A.V V1 1 V V2 2 V V3 3B.B.V V2 2 V V3 3 V V1 1 C.C.V V1 1=V V2 2=V V3 3D.D.V V1 1 V V3 3 V V2 22021/8/9 星期一26解析解析 NaHCONaHCO3 3不分解时不分解时NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 1 mol1 mol 1 molNaHCONaHCO3 3完全分解时完全分解时2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol1 mol 0.5 mol1 mol 0.5 molNaNa2 2COCO3 3+2HCl 2NaCl+H+2HCl 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 21 mol 2 mol1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol0.5 mol 1 mol所以无论所以无论NaHCONaHCO3 3是否受热分解与盐酸恰好完全反是否受热分解与盐酸恰好完全反应消耗的盐酸的量相等，故应消耗的盐酸的量相等，故V V1 1=V V2 2=V V3 3。答案答案 C2021/8/9 星期一27要点二要点二 CO CO2 2与与NaOHNaOH溶液反应的计算溶液反应的计算1.1.产物种类的判断产物种类的判断可用数轴法可用数轴法 对于此类问题分析步骤如下：对于此类问题分析步骤如下：首先要弄清首先要弄清COCO2 2与与NaOHNaOH的反应情况：的反应情况：CO CO2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O CO CO2 2+NaOH NaHCO+NaOH NaHCO3 3。实际发生两步反应：实际发生两步反应：COCO2 2+2NaOH +2NaOH NaNa2 2COCO3 3+H H2 2O,COO,CO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O 2NaHCOO 2NaHCO3 3,故故COCO2 2与与NaOHNaOH反应的生成物可根据反应的生成物可根据、两个反应点做两个反应点做如下讨论：如下讨论：2021/8/9 星期一28反应情况反应情况生成物生成物121111发生反应发生反应,CO,CO2 2剩剩余余NaHCONaHCO3 32021/8/9 星期一292.Na2.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物组成的计算混合物组成的计算 一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量，再根据质量守恒（碳元素和钠元素守恒）的量，再根据质量守恒（碳元素和钠元素守恒）列式计算。列式计算。2021/8/9 星期一30【典例导析典例导析2 2】在】在1.00 L 1.0 mol/L1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中通入中通入16.8 L16.8 L标准状况下的标准状况下的COCO2 2，则所得溶液中，则所得溶液中含有的物质是含有的物质是 （）A.Na A.Na2 2COCO3 3 B.NaHCO B.NaHCO3 3 C.Na C.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 D.NaOH D.NaOH、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 解解析析 此此题题易易误误选选 A A项项 或或 B B项项。正正确确解解法法是是利利用用极极值值法法判判断断：（1 1）当当 C CO O2 2的的物物质质的的量量不不足足N Na aO OH H 的的 物物 质质 的的 量量 的的 时时，反反 应应 只只 能能 生生 成成2021/8/9 星期一31N Na a2 2C C O O3 3;(2 2)当当C C O O2 2的的物物质质的的量量等等于于或或大大于于氢氢氧氧化化钠钠的的物物质质的的量量时时，生生成成的的 N Na a2 2C C O O3 3会会完完全全与与 C C O O2 2反反应应转转化化 为为 N Na a H HC CO O3 3;(3 3)只只有有当当 C C O O2 2的的物物质质的的量量大大于于 N Na a O OH H 的的物物质质的的量量的的 ，且且小小于于 N Na a O OH H 的的物物质质的的量量时时，才才会会生生 成成 N Na a2 2C C O O3 3和和N Na a H HC CO O3 3两两种种产产物物。经经过过计计算算题题给给数数据据可可 知知，本本 题题 属属 于于 第第（3 3）种种 情情 况况，所所以溶液中的产物为以溶液中的产物为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3。答案答案 C2021/8/9 星期一32思维提升思维提升本题可改编为计算题，依据题目中已知数据，也本题可改编为计算题，依据题目中已知数据，也可以计算出所得溶液中可以计算出所得溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3各自的物质各自的物质的量分别为的量分别为 ,。0.25 mol0.25 mol0.5 mol0.5 mol2021/8/9 星期一33迁迁移移应应用用2 2 取取等等物物质质的的量量浓浓度度的的N Na a O OH H 溶溶液液两两份份A A和和B B，每每份份1 10 0 m m L L，分分别别向向A A、B B中中通通入入不不等等量量的的C C O O2 2，再再继继续续向向两两溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0 0.1 1 m m o ol l/L L的的盐盐酸酸，标标准准状状况况下下产产生生的的C C O O2 2的的体体积积与与所所加加盐盐酸酸体体积积之之间间的的关关系系如如下下图图所所示示，试试回回答答下下列列问问题题：2021/8/9 星期一34（1 1）原）原NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 。（2 2）曲线）曲线A A表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得后，所得溶液中的溶质成分是溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为，其物质的量之比为 。（3 3）曲线）曲线B B表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得后，所得溶液加盐酸后产生溶液加盐酸后产生COCO2 2气体体积（标准状况）的最气体体积（标准状况）的最大值为大值为 mLmL。解解析析 （1 1）产产生生的的气气体体体体积积保保持持不不变变时时，溶溶液液中中的的 溶溶 质质 是是 氯氯 化化 钠钠，所所 以以 有有 下下 式式 成成 立立：n n（N Na aC Cl l）=n n(N Na aO O H H)=n n(H H C C l l)=0 0.1 1 m m o ol l/L L 0 0.0 07 75 5 L L=0 0.0 00 07 7 5 5 m m o ol l,故故c c(N N a aO O H H)=0 0.0 00 07 7 5 5 m m o ol l/0 0.0 01 1 L L=0 0.7 75 5 m mo ol l/L L。2021/8/9 星期一35（2 2）当所加盐酸的体积从）当所加盐酸的体积从60 ml60 ml到到75 mL75 mL时，有气时，有气体生成，则发生反应：体生成，则发生反应：NaHCONaHCO3 3+HCl +HCl NaCl+NaCl+H H2 2O O +C CO O2 2,此此 反反 应应 消消 耗耗 盐盐 酸酸 1 15 5 m m L L，则则 反反 应应N Na a2 2C C O O3 3+H H C C l l N N a aH H C C O O3 3+N Na aC Cl l 也也消消耗耗盐盐酸酸 1 15 5 m m L L，则则6 60 0 m m L L-1 15 5 m m L L=4 45 5 m m L L盐盐酸酸只只能能与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应了了，故故 原原 N Na a O OH H 溶溶液液中中通通入入 C C O O2 2后后的的溶溶质质为为氢氢氧氧化化钠钠和和碳碳酸酸 钠钠，根根 据据 盐盐 酸酸 的的 量量 可可 以以 计计 算算 出出 它它 们们的物质的量之比为的物质的量之比为3131。2021/8/9 星期一36（3 3）当所加盐酸的体积从）当所加盐酸的体积从25 mL25 mL到到75 mL75 mL时发生反时发生反应：应：NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 1 mol 1 mol 22 400 mL22 400 mL 0.1(0.075-0.025)mol 0.1(0.075-0.025)mol V V解得：解得：V V=112 mL=112 mL。答案答案 （1 1）0.75 mol/L (2)Na0.75 mol/L (2)Na2 2COCO3 3、NaOH NaOH 1313(3)112(3)1122021/8/9 星期一37对点训练对点训练题组一题组一 NaOH NaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 31.1.一定量的一定量的NaOHNaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是是 ()()H H2 2O O2 2 HCl SOHCl SO2 2 ClCl2 2 NaHCONaHCO3 3 A.A.B.B.C.C.D.D.解析解析 H H2 2O O2 2和和ClCl2 2具有强氧化性，可以使溶液褪具有强氧化性，可以使溶液褪色；色；HClHCl中和中和NaOHNaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；后，溶液呈中性也使溶液褪色；SOSO2 2和和NaOHNaOH反应一段时间后，生成的反应一段时间后，生成的H H2 2SOSO3 3使溶液使溶液呈弱酸性而褪色。呈弱酸性而褪色。D2021/8/9 星期一382.2.现有现有25 mL 2 mol/L25 mL 2 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和75 mL 75 mL 1 1 mol/Lmol/L的稀盐酸。的稀盐酸。将将NaNa2 2COCO3 3溶液缓慢滴到稀溶液缓慢滴到稀盐酸中；盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到将稀盐酸缓慢滴到NaNa2 2COCO3 3溶液中，两溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是操作的现象及结果（标准状况下）是 ()()A.A.现象相同，所得气体的体积相等现象相同，所得气体的体积相等 B.B.现象相同，所得气体的体积不等现象相同，所得气体的体积不等 C.C.现象不同，所得气体的体积相等现象不同，所得气体的体积相等 D.D.现象不同，所得气体的体积不等现象不同，所得气体的体积不等2021/8/9 星期一39解解析析 N Na a2 2C C O O3 3与与盐盐酸酸反反应应生生成成 C C O O2 2是是分分步步进进行行的的，且且滴滴加加顺顺序序不不同同，现现象象也也不不同同。将将 N Na a2 2C C O O3 3溶溶液液滴滴加加到到稀稀盐盐酸酸中中，盐盐酸酸过过量量，立立即即有有气气体体生生成成；将将稀稀盐盐酸酸滴滴加加到到 N Na a2 2C C O O3 3溶溶液液中中，开开始始盐盐酸酸不不足足，不不产产生生气气体体，到到盐盐酸酸过过量量时时，才才产产生生气气体体。由由题题给给两两种种试试剂剂的的量量经经计计算算：中中产产生生的的 C C O O2 2体体积积为为 8 84 40 0 m m L L;中中 产产 生生 的的 C CO O2 2体体 积积 为为 5 5 6 6 0 0 m m L L，故故 答答 案案为为D D。答案答案 D2021/8/9 星期一403.103.10时加热时加热NaHCONaHCO3 3饱和溶液，测得该溶液的饱和溶液，测得该溶液的pHpH发发生如下变化：生如下变化：甲同学认为，该溶液的甲同学认为，该溶液的pHpH升高的原因是升高的原因是 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为子方程式为 。乙同学认为溶液乙同学认为溶液pHpH升高的原因是升高的原因是NaHCONaHCO3 3受热分受热分解，生成了解，生成了NaNa2 2COCO3 3,并推断并推断NaNa2 2COCO3 3的水解程度的水解程度 （填（填“大于大于”或或“小于小于”）NaHCONaHCO3 3，该分解反应的化学方程式为，该分解反应的化学方程式为 。温度温度()()102030加热煮沸后冷却到加热煮沸后冷却到5050pHpH8.38.48.58.82021/8/9 星期一41丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1 1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaClBaCl2 2溶溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用能选用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液？溶液？。（2 2）将加热后的溶液冷却到）将加热后的溶液冷却到1010，若溶液的，若溶液的PH PH （填（填“高于高于”、“低于低于”或或“等于等于”）8.3,8.3,则则 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）判断正确。）判断正确。（3 3）查阅资料，发现）查阅资料，发现NaHCONaHCO3 3的分解温度为的分解温度为150150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？的观点错误，为什么？2021/8/9 星期一42解析解析 本题为探究性试题，同时考查分析和处理本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知（知（1 1）中只能选用）中只能选用BaClBaCl2 2溶液；由表中数据分析知溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到表中的温度均没有达到150150，因此可以断定乙同，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。学的猜想是错误的。2021/8/9 星期一43答案答案 +H +H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-大于大于2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O(1)(1)若原因是若原因是 水解程度增大，则溶液中几乎水解程度增大，则溶液中几乎没有没有 ，所以可用，所以可用BaClBaCl2 2溶液检验溶液中是否含溶液检验溶液中是否含有有 来推知乙的观点是否正确，但不能选用来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，因为溶液，因为BaBa2+2+OH+OH-+BaCOBaCO3 3+H+H2 2O,O,若用若用Ba(OH)Ba(OH)2 2检验，无论哪种观点都检验，无论哪种观点都会有沉淀产生会有沉淀产生（2 2）等于）等于 甲（或大于甲（或大于 乙）乙）（3 3）乙的观点是错误的，常压下加热）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCONaHCO3 3的水的水溶液，溶液的温度达不到溶液，溶液的温度达不到150150。2021/8/9 星期一44题组二题组二 碱金属元素的结构与性质递变规律碱金属元素的结构与性质递变规律4.4.以下各项叙述中错误的是以下各项叙述中错误的是 （）A.A.原子半径由小到大的顺序是原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsLiNaKRbCs B.B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C.C.碱金属单质的密度比较为碱金属单质的密度比较为LiKNaRbLiKNaRb D.D.碱金属离子的氧化性比较为碱金属离子的氧化性比较为LiLi+NaNa+KK+RbRb+解析解析 A A项，同族元素核电荷数越大，原子半项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；径越大，正确；B B项，金属原子失去电子后，半项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；径减小，正确；C C项，项，K K的性质出现反常现象，其的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；密度比钠小，正确；D D项，随核电荷数的增大，项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。化性逐渐减弱，错误。D2021/8/9 星期一455.5.以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是是 ()()氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 单质熔单质熔点最高的是铯点最高的是铯 它们都